必修一知識點總結(jié)(優(yōu)秀5篇)

千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦必修一知識點總結(jié)(優(yōu)秀5篇)必修一學問點總結(jié)(優(yōu)秀5篇)

必修一學問點總結(jié)要怎么寫，才更標準規(guī)范？依據(jù)多年的文秘寫作閱歷，參考優(yōu)秀的必修一學問點總結(jié)樣本能讓你事半功倍，下面共享【必修一學問點總結(jié)】相關(guān)方法閱歷，供你參考借鑒。

必修一學問點總結(jié)有哪些

高一必修一學問點總結(jié)如下：

1.四個平衡：平衡狀態(tài)：靜止或勻速直線運動；平衡力：地面對物體的支持力和物體對地面的壓力是一對作用力和反作用力；地面對物體的支持力和物體對地面的壓力是一對作用力和反作用力。

2.受力分析：確定分析對象，受力分析，按重力、彈力、摩擦力挨次分析各力。

3.彈力產(chǎn)生緣由：發(fā)生形變的物體由于要恢復原狀，而對與它接觸的物體產(chǎn)生力的作用。

4.彈力產(chǎn)生的條件：接觸、形變。

5.彈力的方向：與接觸面垂直。

6.彈簧彈力：胡克定律。

7.摩擦力分類：靜摩擦力、滑動摩擦力。

8.摩擦力產(chǎn)生條件：接觸、擠壓、相對運動或相對運動趨勢、接觸面粗糙。

9.摩擦力方向：沿接觸面切線方向。

10.摩擦力大?。红o摩擦力：由二力平衡求，或由最大靜摩擦力求。

滑動摩擦力：由公式求。

以上就是高一必修一學問點總結(jié)，期望對您有所幫忙。

必修一學問點總結(jié)整理

高中化學必修一學問點總結(jié)如下：

1.物質(zhì)的分類：混合物：空氣、溶液、濁液、膠體、懸濁液。純潔物：純潔物包括單質(zhì)和化合物。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：性質(zhì)從本質(zhì)上可以分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。物理性質(zhì)：包括顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導電性、導熱性等?；瘜W性質(zhì)：包括氧化性、還原性、穩(wěn)定性、助燃性、酸性、堿性等。

3.離子反應：電解質(zhì)：酸、堿、鹽。非電解質(zhì)：有機物，除稀有氣體。強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)的鹽。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。離子方程式：電解質(zhì)溶于水后電離出哪些離子，就對應哪些離子在離子方程式中存在。

4.氧化還原反應：氧化劑：得電子，化合價降低。還原劑：失電子，化合價上升。被氧化：化合價上升。被還原：化合價降低。

此外，還包括鈉的化學性質(zhì)、鐵元素在周期表中的位置、氯氣溶于水后與水反應、氧化還原反應中元素的化合價變化規(guī)律等。詳細內(nèi)容請參考高中化學必修一課本。

必修一學問點總結(jié)大全

高一必修一學問點總結(jié)如下：

1.四種基本反應類型：化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應。

2.口訣法：一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧硫鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質(zhì)零價要記清，莫忘單質(zhì)是零價。

3.離子符號的寫法：元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右。數(shù)字為正，符號在前；數(shù)字為負，符號在后。

4.什么叫沉淀：與水反應生成不溶于水也不溶于酸等的化合物，且沉于水底的化合物。

5.冶煉鐵的化學方程式：

(1)高溫2Fe2O3高溫4Fe+3O2↑

(2)Fe+CO高溫Fe2O3+CO↑

6.常見的有色離子：銅離子呈藍色；無色酚酞溶液遇堿變紅色。

7.焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特別的顏色，利用這種顏色可對物質(zhì)進行鑒定。

8.相對原子質(zhì)量：一種元素同其他一種元素相比較，它的質(zhì)量被認為是相對的。單位是“1”。

請留意，以上學問點不肯定涵蓋全部內(nèi)容，請依據(jù)個人學習狀況進行整理。

必修一學問點總結(jié)歸納

高中化學必修一學問點總結(jié)歸納如下：

1.物質(zhì)的分類：混合物：空氣、溶液、濁液、膠體、懸濁液。純潔物：純潔物包括化合物、單質(zhì)和純潔物。化合物：根據(jù)化學式中元素種類的多少分為：有限化合物和無限化合物。單質(zhì)：僅由同種元素組成。

2.晶體的有關(guān)概念：晶體和非晶體的區(qū)分：晶體有整齊規(guī)章的幾何形狀，非晶體沒有，晶體有固定的熔點，非晶體沒有。$肯定能形成晶體的條件：（$三個$）$溫度、$空間取向$、$物質(zhì)的勻稱性。$粉末狀的固體屬于非晶體。$

3.晶體和非晶體的熔化和凝固：晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度不變；非晶體沒有固定的熔點，沒有固定的熔化溫度。晶體熔化過程汲取的熱量用于破壞晶體結(jié)構(gòu)，增加分子勢能。非晶體熔化過程汲取的熱量用于增加分子動能，使分子運動加劇。

4.分子間的作用力：分子間同時存在引力和斥力，且隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但總是斥力變化得更快一些。

5.分子間作用力與分子間距離：分子間作用力隨分子間距離的變化狀況：當$r>r_{0}$時，分子勢能隨分子間距離的增大而增大，隨分子間距離的減小而減小；當$r<r_{0}$時，分子勢能隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大。

6.有關(guān)化學鍵的幾個問題：$①$化學反應的本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；$②$離子鍵和共價鍵的強弱與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子間距離成反比；$③$離子鍵和共價鍵在化合物中均存在；$④$離子化合物和共價化合物的區(qū)分：在離子化合物中，陰陽離子間的作用力為離子鍵，在共價化合物中，原子間的作用力為共價鍵；$⑤$離子化合物的特征：存在陰陽離子，且一般較大，存在于無色、無臭、無味的物質(zhì)中；$⑥$共價化合物的特征：以共價鍵結(jié)合，一般較小，存在于有色、有味、水溶液或熔融狀態(tài)的有色、有味、有氣味的物質(zhì)中。

除了以上六個問題，高中化學必修一學問點還有許多，如單質(zhì)、化合物概念，氧化還原反應，金屬活動性挨次，離子反應，電解質(zhì)，化學計量數(shù)等等。

必修一學問點總結(jié)匯總

高中化學必修一學問點總結(jié)如下：

1.物質(zhì)的分類：混合物：空氣、溶液、濁液、膠體、懸濁液。純潔物：純潔物包括化合物、單質(zhì)和純潔物。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：通常指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、硬度、導電性等。

（2）化學性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學變化時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

3.堿的性質(zhì)：堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊溶液變藍色，使無色