2021-2022學(xué)年河北省滄州市孝子墓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省滄州市孝子墓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C略2.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來(lái)源于海水。3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)△H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略4.下列敘述不正確的是 （

） A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體B．少量金屬鈉可保存在煤油中C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)參考答案：C5.下列說(shuō)法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：C【詳解】①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如H2O2、Na2O2，①項(xiàng)正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，②項(xiàng)正確；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，③項(xiàng)正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，⑤項(xiàng)正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確，故C項(xiàng)正確，答案選C。

6.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列說(shuō)法正確的是

A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)參考答案：D7.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X>YC.原子的最外層電子數(shù)：X>YD.得電子能力：X>Y參考答案：B【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來(lái)解答?！驹斀狻縓元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，題目難度不大。8.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.石墨

B.硫酸

C.蔗糖

D.氯化鈉參考答案：CA項(xiàng)，石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，硫酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，硫酸屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，蔗糖是溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；D項(xiàng)，氯化鈉是溶于水和熔融時(shí)都能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉屬于電解質(zhì)；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。需要注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如石墨）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電。9.關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負(fù)極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)參考答案：C【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)C正確；D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.已知某元素的一種原子可用符號(hào)表示，則組成該元素一個(gè)原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略11.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B略12.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：略13.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略14.下列在溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．15.某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（

）

A.①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

（1）PH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在

離子；肯定不存在

離子；可能存在

離子。（填化學(xué)式）參考答案：H+、I—、Ba2+；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

（填儀器名稱）．②配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

．A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度

0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．參考答案：①AC；玻璃棒

膠頭滴管；②FEDCBA；③小于；④13.6；⑤大于．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大；④依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大．解答：解：①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗；還需要的玻璃儀器有：玻璃棒

膠頭滴管故答案為：AC；玻璃棒

膠頭滴管；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篎EDCBA；故答案為：FEDCBA；③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液的濃度偏低；故答案為：小于；④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4（mol/L），設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)O(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；故答案為：13.6；⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=，可知溶液的濃度偏高；故答案為：大于．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．18.（6分）下圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)單質(zhì)A的名稱

________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式__________________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式______________________。參考答案：略19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答(裝置用代號(hào)表示)：

A

B

C

D(1)寫出編號(hào)為①的儀器名稱___

_。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣