《離子鍵（第1課時）》 省賽獲獎

高一化學(xué)第一學(xué)期

3.2離子鍵

原子趨向穩(wěn)定的可能途徑金屬原子、非金屬原子離子鍵(NaCl)

用電子式表示離子化合物的形成【要點】鈉在氯氣中燃燒氯化鈉物質(zhì)是由Na+和Cl-構(gòu)成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。陰陽離子靜電作用陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵1、定義：２、成鍵微粒：３、相互作用：原子核之間、電子之間的靜電排斥陰、陽離子之間的靜電吸引４、成鍵過程：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。５、成鍵元素：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。另外，強堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。H·Na·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+

··[O]2-

··

：

：[Cl]-

··

··

：

：金屬陽離子的電子式就是其離子符號

非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”電子式：Mg··Ca··注意：寫離子化合物電子式時，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并。用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Na×Na+Cl××××[]-×××××××××+Cl[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

相同的微粒不可以合并。注意⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

離子的半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用——離子鍵越強，其形成離子化合物的熔沸點也就越高。原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)當(dāng)原子最外電子層達(dá)8電子時的結(jié)構(gòu)，稱原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個電子層，達(dá)2電子）思考原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑原子趨向穩(wěn)定的途徑

一般地說，金屬原子(最外層電子較少，1~3個)有失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，非金屬原子(最外層電子較多，4~7個)有得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。原子趨向穩(wěn)定的途徑

活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子相遇時，活潑的金屬原子失去電子并將電子轉(zhuǎn)移給活潑的非金屬原子，活潑的非金屬原子得到了活潑的金屬原子失去的電子；從而分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(通俗地說一個能失，一個能得，則是通過電子的得失分別形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu))原子趨向穩(wěn)定的途徑活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子間

當(dāng)兩個非金屬原子相遇時，通過什么形式分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)當(dāng)兩個非金屬原子相遇時，通過共用電子對的形式，分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(通俗地說一個要得，另一個也要得，則是通過共用電子對的形式。實際上，一個要失，另一個也要失，也是通過共用電子對的形式)原子趨向穩(wěn)定的途徑非金屬原子與非金屬原子間[討論]

固體NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴贜aCl為什么需要吸收大量的熱？總結(jié)：這一現(xiàn)象說明Na+和Cl-存在強烈的相互作用，克服這種強烈的相互作用需要吸收大量的熱。再如KCl和Na2O等典型離子化合物均是如此。離子鍵原子間通過電子得失，分別形成陰、陽離子，陰、陽離子間強烈的相互作用，稱為離子鍵。問題陰、陽離子間強烈的相互作用，指的是什么作用？

(靜電引力、靜電斥力)離子鍵問題形成離子鍵的條件是什么？

活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子，在一定條件下能形成離子鍵

(另外還要記住：活潑的金屬離子與氫氧根、金屬離子與酸根也是形成離子鍵的)用電子式表示氯化鈉Na+Cl::::用電子式表示氯化鈉的形成Na.Cl:::.+Na+Cl::::--化合M-ne-Mn+X+me-Xm-吸引、排斥達(dá)到平衡離子鍵1、定義：陰陽離子間強烈的靜電作用。金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。舉例活潑金屬活潑非金屬③電子與電子之間的排斥作用。本質(zhì)——靜電作用

①帶正電的離子與帶負(fù)電的離子之間的吸引作用；②原子核與原子核之間的排斥作用；2、成鍵微粒：4、形成條件：