物理化學(xué) 章 化學(xué)平衡

物理化學(xué)章化學(xué)平衡第1頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月第六章化學(xué)平衡6.1化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢6.2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式6.3平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系6.4復(fù)相化學(xué)平衡6.5平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算6.6標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能6.8溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響6.9同時平衡6.7用配分函數(shù)計算和平衡常數(shù)6.10反應(yīng)的耦合6.11近似計算第2頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.1

化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢化學(xué)反應(yīng)體系熱力學(xué)基本方程化學(xué)反應(yīng)的方向與限度為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底化學(xué)反應(yīng)親和勢第3頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)體系化學(xué)反應(yīng)體系：封閉的單相體系，不作非膨脹功，發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，設(shè)為：各物質(zhì)的變化量必須滿足：根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度的定義，可以得到：第4頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月熱力學(xué)基本方程等溫、等壓條件下，當(dāng) 時：第5頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月熱力學(xué)基本方程這兩個公式適用條件：（1）等溫、等壓、不作非膨脹功的一個化學(xué)反應(yīng)；（2）反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的化學(xué)勢保持不變。公式（a)表示有限體系中發(fā)生微小的變化；公式(b)表示在大量的體系中發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)度等于1mol的變化。這時各物質(zhì)的濃度基本不變，化學(xué)勢也保持不變。第6頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)的方向與限度用 判斷都是等效的。反應(yīng)自發(fā)地向右進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)地向左進(jìn)行，不可能自發(fā)向右進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡第7頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)的方向與限度用 判斷，這相當(dāng)于 圖上曲線的斜率，因為是微小變化，反應(yīng)進(jìn)度處于0~1mol之間。反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，趨向平衡反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行，趨向平衡反應(yīng)達(dá)到平衡第8頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第9頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底？嚴(yán)格講，反應(yīng)物與產(chǎn)物處于同一體系的反應(yīng)都是可逆的，不能進(jìn)行到底。只有逆反應(yīng)與正反應(yīng)相比小到可以忽略不計的反應(yīng)，可以粗略地認(rèn)為可以進(jìn)行到底。這主要是由于存在混合吉布斯自由能的緣故。第10頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底？將反應(yīng) 為例，在反應(yīng)過程中吉布斯自由能隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。R點，D和E未混合時吉布斯自由能之和；P點，D和E混合后吉布斯自由能之和；T點，反應(yīng)達(dá)平衡時，所有物質(zhì)的吉布斯自由能之總和，包括混合吉布斯自由能；S點，純產(chǎn)物F的吉布斯自由能。第11頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底？第12頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底？若要使反應(yīng)進(jìn)行到底，須在van’tHoff平衡箱中進(jìn)行，防止反應(yīng)物之間或反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的任何形式的混合，才可以使反應(yīng)從R點直接到達(dá)S點。第13頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底？第14頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)親和勢（affinityofchemicalreaction）

1922年，比利時熱力學(xué)專家德唐德（Dedonder）首先引進(jìn)了化學(xué)反應(yīng)親和勢的概念。他定義化學(xué)親和勢A為：或A是狀態(tài)函數(shù)，體系的強度性質(zhì)。用A判斷化學(xué)反應(yīng)的方向具有“勢”的性質(zhì)，即：A>0反應(yīng)正向進(jìn)行

A<0反應(yīng)逆向進(jìn)行A=0反應(yīng)達(dá)平衡第15頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6．2

化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式任何氣體B化學(xué)勢的表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)等溫方程式熱力學(xué)平衡常數(shù)用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)方向第16頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月任何氣體B化學(xué)勢的表達(dá)式：式中為逸度，如果氣體是理想氣體，則 。將化學(xué)勢表示式代入 的計算式，得：令：

稱為化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能變化值，只是溫度的函數(shù)。第17頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)等溫方程式這就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。稱為“逸度商”，可以通過各物質(zhì)的逸度求算。值也可以通過多種方法計算，從而可得的值。有任意反應(yīng)第18頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月熱力學(xué)平衡常數(shù)當(dāng)體系達(dá)到平衡，，則稱為熱力學(xué)平衡常數(shù)，它僅是溫度的函數(shù)。在數(shù)值上等于平衡時的“逸度商”，是量綱為1的量，單位為1。因為它與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢有關(guān)，所以又稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。第19頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)等溫式也可表示為：對理想氣體反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)向左自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡第20頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.3平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系經(jīng)驗平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系第21頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月下標(biāo)m表示反應(yīng)進(jìn)度為1mol時的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能的變化值。顯然，化學(xué)反應(yīng)方程中計量系數(shù)呈倍數(shù)關(guān)系，的值也呈倍數(shù)關(guān)系，而值則呈指數(shù)的關(guān)系。平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系例如：（1）（2）第22頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月經(jīng)驗平衡常數(shù)反應(yīng)達(dá)平衡時，用反應(yīng)物和生成物的實際壓力、摩爾分?jǐn)?shù)或濃度代入計算，得到的平衡常數(shù)稱為經(jīng)驗平衡常數(shù)，一般有單位。例如，對任意反應(yīng)：1.用壓力表示的經(jīng)驗平衡常數(shù)當(dāng) 時，的單位為1。第23頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月經(jīng)驗平衡常數(shù)2.用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)對理想氣體，符合Dalton分壓定律，Dalton第24頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月經(jīng)驗平衡常數(shù)3．用物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)對理想氣體，第25頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月經(jīng)驗平衡常數(shù)因為 ，則4．液相反應(yīng)用活度表示的平衡常數(shù)第26頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.4

復(fù)相化學(xué)平衡解離壓力什么叫復(fù)相化學(xué)反應(yīng)第27頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月什么叫復(fù)相化學(xué)反應(yīng)？稱為的解離壓力。例如，有下述反應(yīng)，并設(shè)氣體為理想氣體：

有氣相和凝聚相（液相、固體）共同參與的反應(yīng)稱為復(fù)相化學(xué)反應(yīng)。只考慮凝聚相是純態(tài)的情況，純態(tài)的化學(xué)勢就是它的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢，所以復(fù)相反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質(zhì)的壓力有關(guān)。第28頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月解離壓力（dissociationpressure）某固體物質(zhì)發(fā)生解離反應(yīng)時，所產(chǎn)生氣體的壓力，稱為解離壓力，顯然這壓力在定溫下有定值。如果產(chǎn)生的氣體不止一種，則所有氣體壓力的總和稱為解離壓。例如：解離壓力則熱力學(xué)平衡常數(shù)：第29頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.5平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算平衡常數(shù)的測定平衡轉(zhuǎn)化率的計算第30頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡常數(shù)的測定（1）物理方法直接測定與濃度或壓力呈線性關(guān)系的物理量，如折光率、電導(dǎo)率、顏色、光的吸收、定量的色譜圖譜和磁共振譜等，求出平衡的組成。這種方法不干擾體系的平衡狀態(tài)。（2）化學(xué)方法用驟冷、抽去催化劑或沖稀等方法使反應(yīng)停止，然后用化學(xué)分析的方法求出平衡的組成。第31頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡轉(zhuǎn)化率的計算平衡轉(zhuǎn)化率又稱為理論轉(zhuǎn)化率，是達(dá)到平衡后，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分?jǐn)?shù)。工業(yè)生產(chǎn)中稱的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分?jǐn)?shù)，因這時反應(yīng)未必達(dá)到平衡，所以實際轉(zhuǎn)化率往往小于平衡轉(zhuǎn)化率。第32頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.6標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能的變化值標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 數(shù)值的用處第33頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能的變化值的用途：1.計算熱力學(xué)平衡常數(shù)在溫度T時，當(dāng)反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，發(fā)生反應(yīng)進(jìn)度為1mol的化學(xué)反應(yīng)Gibbs自由能的變化值，稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變化值，用 表示。第34頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能的變化值(1)-(2)得（3）2.計算實驗不易測定的平衡常數(shù)例如，求的平衡常數(shù)第35頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能的變化值3．近似估計反應(yīng)的可能性只能用 判斷反應(yīng)的方向。但是，當(dāng)?shù)慕^對值很大時，基本上決定了的值，所以可以用來近似地估計反應(yīng)的可能性。第36頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能因為吉布斯自由能的絕對值不知道，所以只能用相對標(biāo)準(zhǔn)，即將標(biāo)準(zhǔn)壓力下穩(wěn)定單質(zhì)（包括純的理想氣體，純的固體或液體）的生成吉布斯自由能看作零，則：

在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時吉布斯自由能的變化值，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能，用下述符號表示：（化合物，物態(tài)，溫度）通常在298.15K時的值有表可查。第37頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能有離子參加的反應(yīng)，主要是電解質(zhì)溶液。溶質(zhì)的濃度主要用質(zhì)量摩爾濃度表示，用的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是 且具有稀溶液性質(zhì)的假想狀態(tài)，這時規(guī)定的相對標(biāo)準(zhǔn)為：由此而得到其他離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的數(shù)值。第38頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月數(shù)值的用處的值在定義時沒有規(guī)定溫度，通常在298.15K時的數(shù)值有表可查，利用這些表值，我們可以：計算任意反應(yīng)在298.15K時的(1)第39頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月數(shù)值的用處(2)判斷反應(yīng)的可能性。在有機合成中，可能有若干條路線，用計算的方法，看那條路線的值最小，則可能性最大。若的值是一個很大的正數(shù)，則該反應(yīng)基本上不能進(jìn)行。(3)用值求出熱力學(xué)平衡常數(shù)值。根據(jù)與溫度的關(guān)系，可以決定用升溫還是降溫的辦法使反應(yīng)順利進(jìn)行。數(shù)值的用處第40頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.7用配分函數(shù)計算和平衡常數(shù)化學(xué)平衡體系的公共能量標(biāo)度從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)熱函函數(shù)從配分函數(shù)求平衡常數(shù)第41頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡體系的公共能量標(biāo)度粒子的能量零點對于同一物質(zhì)粒子的能量零點，無論怎樣選取，都不會影響其能量變化值的求算。通常粒子的能量零點是這樣規(guī)定的：當(dāng)轉(zhuǎn)動和振動量子數(shù)都等于零時 的能級定為能量坐標(biāo)原點，這時粒子的能量等于零。第42頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡體系的公共能量標(biāo)度公共能量標(biāo)度化學(xué)平衡體系中有多種物質(zhì)，而各物質(zhì)的能量零點又各不相同，所以要定義一個公共零點，通常選取0K作為最低能級，從粒子的能量零點到公共零點的能量差為

。采用公共零點后，A，G，H，U的配分函數(shù)表達(dá)式中多了項， 而和p的表達(dá)式不變。第43頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡體系的公共能量標(biāo)度第44頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)自由能函數(shù)（freeenergyfunction）稱 為自由能函數(shù)因為所以在0K時 ，所以也是自由能函數(shù)當(dāng) ，又設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自由能函數(shù)可以從配分函數(shù)求得。各種物質(zhì)在不同溫度時的自由能函數(shù)值有表可查。第45頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)求平衡常數(shù)設(shè)任意反應(yīng)等式右邊第一項是反應(yīng)前后各物質(zhì)自由能函數(shù)的差值，第二項的分子是0K時該反應(yīng)熱力學(xué)能的變化值。第46頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)1．已知值和各物質(zhì)的自由能函數(shù)值，倒算值。求算值的方法第47頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)2．從吉布斯自由能的定義式求同時加一個、減一個，移項整理得：第48頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)3．根據(jù)熱化學(xué)中的基爾霍夫公式求4．由分子解離能D來計算設(shè)反應(yīng)為：第49頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)第50頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)5．由熱函函數(shù)求已知反應(yīng)焓變和熱函函數(shù)值，可求得值。第51頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月熱函函數(shù)（heatcontentfunction）等式左方稱為熱函函數(shù)。其數(shù)值可以通過配分函數(shù)求得。當(dāng)T為298.15K時，值有表可查。利用熱函函數(shù)值計算化學(xué)反應(yīng)的焓變：第52頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月從配分函數(shù)求平衡常數(shù)設(shè)反應(yīng)D+E=G是用分子數(shù)目表示的平衡常數(shù)，q是將零點能分出以后的總配分函數(shù)。如果將平動配分函數(shù)中的V再分出，則配分函數(shù)用f表示求出各配分函數(shù)f

值，可得到平衡常數(shù)值。第53頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.8

溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響惰性氣體對化學(xué)平衡的影響第54頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對化學(xué)平衡的影響van’tHoff公式的微分式對吸熱反應(yīng)， ，升高溫度， 增加，對正反應(yīng)有利。對放熱反應(yīng)， ，升高溫度， 降低，對正反應(yīng)不利。第55頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對化學(xué)平衡的影響若溫度區(qū)間不大，可視為常數(shù)，得定積分式為：若值與溫度有關(guān)，則將關(guān)系式代入微分式進(jìn)行積分，并利用表值求出積分常數(shù)。這公式常用來從已知一個溫度下的平衡常數(shù)求出另一溫度下的平衡常數(shù)。第56頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)理想氣體用濃度表示時，因為 ，可以得到這個公式在氣體反應(yīng)動力學(xué)中有用處。第57頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月壓力對化學(xué)平衡的影響根據(jù)Lechatelier原理，增加壓力，反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行。這里可以用壓力對平衡常數(shù)的影響從本質(zhì)上對原理加以說明。對于理想氣體，僅是溫度的函數(shù)第58頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月壓力對化學(xué)平衡的影響因為也僅是溫度的函數(shù)。所以第59頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月壓力對化學(xué)平衡的影響與壓力有關(guān)，，氣體分子數(shù)減少，加壓，反應(yīng)正向進(jìn)行，反之亦然。對理想氣體第60頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月壓力對化學(xué)平衡的影響 ，體積增加，增加壓力，下降，對正向反應(yīng)不利，反之亦然。在壓力不太大時，因值不大，壓力影響可以忽略不計。對凝聚相反應(yīng)第61頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月惰性氣體對化學(xué)平衡的影響惰性氣體不影響平衡常數(shù)值，當(dāng) 不等于零時，加入惰性氣體會影響平衡組成。例如： ，增加惰性氣體，值增加，括號項下降。因為為定值，則 項應(yīng)增加，產(chǎn)物的含量會增加。對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，加入水氣或氮氣，會使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，使產(chǎn)物的含量增加。第62頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.9

同時平衡在一個反應(yīng)體系中，如果同時發(fā)生幾個反應(yīng)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡態(tài)時，這種情況稱為同時平衡。在處理同時平衡的問題時，要考慮每個物質(zhì)的數(shù)量在各個反應(yīng)中的變化，并在各個平衡方程式中同一物質(zhì)的數(shù)量應(yīng)保持一致。第63頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月同時平衡例題：600K時， 與 發(fā)生反應(yīng)生成 ，繼而又生成 ，同時存在兩個平衡：已知在該溫度下， 。今以等量的 和 開始，求 的平衡轉(zhuǎn)化率。第64頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月同時平衡解：設(shè)開始時 和 的摩爾分?jǐn)?shù)為1.0，到達(dá)平衡時，生成HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為x，生成 為y，則在平衡時各物的量為：第65頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月同時平衡因為兩個反應(yīng)的 都等于零，所以將兩個方程聯(lián)立，解得 。 的轉(zhuǎn)化率為0.048或4.8。第66頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.10

反應(yīng)的耦合耦合反應(yīng)（couplingreaction）設(shè)體系中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，若一個反應(yīng)的產(chǎn)物在另一個反應(yīng)中是反應(yīng)物之一，則這兩個反應(yīng)稱為耦合反應(yīng)。例如：利用 值很負(fù)的反應(yīng)，將 值負(fù)值絕對值較小甚至略大于零的反應(yīng)帶動起來。第67頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月耦合反應(yīng)的用途：例如：在298.15K時：反應(yīng)(1)、(2)耦合，使反應(yīng)(3)得以順利進(jìn)行。第68頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6.11

近似計算1． 的估算當(dāng) 不大，或不要作精確計算時，設(shè)，則： 這里實際上設(shè)焓和熵變化值與溫度無關(guān)，從298.15K的表值求出任意溫度時的 值。第69頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月近似計算2．估計反應(yīng)的有利溫度通常焓變與熵變在化學(xué)反應(yīng)中的符號是相同的。要使反應(yīng)順利進(jìn)行，則 越小越好。提高溫度對反應(yīng)有利。降低溫度對反應(yīng)有利。第70頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月轉(zhuǎn)折溫度通常將 時的溫度稱為轉(zhuǎn)折溫度，意味著反應(yīng)方向的變化。這個溫度可以用298.15K時的 和 值進(jìn)行近似估算。第71頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月JACOBUSHENRICUSVAN’THOFFJACOBUSHENRICUSVAN’THOFF(1852-1911) Dutchphysicalchemist,receivedthefirstNobelPrizeinchemistryin1901for“thediscoveryofthelawsofchemicaldynamicsandofosmoticpressure.”Van’tHoffwasoneoftheearlydevelopersofthelawsofchemicalkinetics,developingmehtodsfordeterminingtheorderofareaction;hededucedtherelationbetweentemperatureandtheequilbriumconstantofachemicalreaction.第72頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月JACOBUSHENRICUSVAN’THOFFIn1874,van’tHoff(andalsoJ.A.LeBel,independently)proposedwhatmustbeconsideredoneofthemostimportantideasinthehistoryofchemistry,namelythetetrahedralcarbonbond.Van’tHoffcarriedPasteur’sideasonasymmetrytothemolecul