《碳的多樣性》 省賽獲獎

碳的多樣性同素

異形

體：同種元素結構不同單質(zhì)性質(zhì)不同同素異形體的相互轉化是化學變化3O2→2O3非氧化還原反應

一、C元素的存在形式游離態(tài)：金剛石、石墨、C60……化合態(tài)：CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3CH4、蛋白質(zhì)等二、金剛石、石墨、C60的結構…用途：滅火、人工降雨、光合作用……強調(diào)：CO2與CaCl2、BaCl2…不反應CO:

無色無味，難溶，有毒。還原性-----煉鐵原理與H2O:

CO2+H2OH2CO3與堿性氧化物:

CO2+CaO==CaCO3高溫與堿：（與量有關）特殊性質(zhì)CO2(酸性氧化物)

弱氧化性CO2+C==2CO高溫CO2+2Mg==2MgO+C點燃與Na2O2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2+4與碳酸鹽反應碳酸氫鹽Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打顏色白色粉末(Na2CO3?10H2O是白色晶體)細小的白色晶體溶解性用途玻璃、造紙…焙制糕點的發(fā)酵粉Na2CO3比NaHCO3易溶于水與酸反應：分別向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加鹽酸，會觀察到什么現(xiàn)象？Na2CO3開始無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡NaHCO3開始立即產(chǎn)生氣泡HCl與NaHCO3反應要比與Na2CO3反應劇烈，產(chǎn)生氣泡快為什么？鹽酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中：首先：CO32-+H+=HCO3-然后：HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3—HCO3-+H+=H2O+CO2↑思考：Na2CO3溶液逐滴滴入到鹽酸中，發(fā)生怎樣的反應？CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106g2mol1molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：1、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為：______；產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為：______2、等質(zhì)量的Na2CO3（106g·mol-1）和NaHCO3（84g·mol-1）與鹽酸反應，________消耗鹽酸多；________產(chǎn)生的CO2多。2：11：1Na2CO384g1mol1molNaHCO3思考：不用任何試劑，如何鑒別無色溶液Na2CO3和稀鹽酸？取其中一種溶液少許于試管中，逐滴滴加另一種溶液，如果開始就有氣泡產(chǎn)生，說明試管中取的是稀鹽酸，則另一種是Na2CO3

溶液。與堿反應：Na2CO3：與NaOH不反應，

只與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應生成沉淀NaHCO3：與可溶性堿均能反應（與量有關,以少定多，先中和，后其他）NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2==多少少多==2H2O+CaCO3↓

+Na2CO3H2O+CaCO3↓+NaOHHCO3-+OH-==CO32-+H2O與鹽反應：Na2CO3：與易溶的鹽反應生成沉淀，如BaCl2、

CaCl2……NaHCO3：只與NaHSO4反應,與BaCl2、CaCl2不反應實質(zhì)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑（因為碳酸氫鹽幾乎全溶）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3NaHCO3+H2O+CO2或少量鹽酸NaOH或熱穩(wěn)定性：Na2CO3加熱不分解相互轉化：Ca(HCO3)2==CaCO3

↓+H2O+CO2↑△CaCO3+H2O+CO2

==Ca(HCO3)2碳酸鹽與碳酸氫鹽的相互轉化：溶洞的形成水垢的形成除去水垢：用醋酸（食醋）思考：1、如何鑒別Na2CO3 和NaHCO3？（1）逐滴滴加稀鹽酸:現(xiàn)象不同,Na2CO3中開始沒有氣泡,后有氣泡,而NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡.（2）加熱(固體):NaHCO3加熱分解產(chǎn)生了CO2,通入到澄清的石灰水中可變渾濁,而Na2CO3加熱不分解.（3）加CaCl2或BaCl2:Na2CO3與它們可以產(chǎn)生白色沉淀,而NaHCO3與它們不反應2、除雜：NaHCO3(aq)中Na2CO3__________________

Na2CO3固體中的NaHCO3________________

通入CO2加熱小結1、同素異形體：2、與C、Mg反應與CaCl2、BaCl2…不反應4、Na2CO3、NaHCO3的鑒別與轉化3、Na2CO3、