2023年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷(含答案解析)

2023年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、單項(xiàng)選擇題〔本大題共20小題，共40.0分〕

1.以下氯化物，不能用單質(zhì)直接反響制得的是（）

A.CuCl2B.FeCl2C.NaCID.HC1

2.以下關(guān)于氮及其化合物，說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）

A.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)展，但這是個(gè)放熱反響

B.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車(chē)進(jìn)展運(yùn)輸

C.錢(qián)態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2cO3）混合使用

D.TNT、硝化甘油和硝化纖維可作炸藥，均需用硝酸制取

3.金屬冶煉技術(shù)隨人類(lèi)對(duì)自然界生疏的不斷深入而進(jìn)展.以下金屬中，常用作復(fù)原劑冶煉其他金

屬的是（）

A.HgB.AgC.CuD.A1

4.以下氣體不能用濃H2sO4枯燥的是（）

A.COB.叫c.so,D.HCI

22

5.化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確的是（）

A.鐵觸煤B.氨鹽c.硬脂酸D.活性碳

6.試管中盛有少量白色固體，可能是錢(qián)鹽，檢驗(yàn)的方法是（）

A.加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口

D.加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑

7.檢驗(yàn)KC1溶液中是否混有Fe3+時(shí)，可選擇的試劑是

A.硫氟酸鉀溶液B.硝酸

C.鹽酸D.硫酸

8.以下鹵代煌能發(fā)生消去反響的是（）

A.(CH3)3C-CH2C1B.CH3cl

c.CICH,—OD.CH2C1-CH2C1

9.以下在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

A.固體氯化鈉B.液態(tài)氯化氫C.乙醇溶液D.液態(tài)氫氧化鉀

10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）

XY

zW

第頁(yè)，共19頁(yè)

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性肯定比W的強(qiáng)

B.W的原子序數(shù)可能是丫的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑肯定比X原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑大

D.假設(shè)Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

11.家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增加漂白力量，可參加少量的物質(zhì)是（）

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

12.有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再參加氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量

隨氫氧化鈉溶液的體積變化如下圖，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

沉

淀

量

0123456V（NaOH）

A.2：1B.4：1C.1：1D.1：2

13.通過(guò)參加過(guò)量的化學(xué)試劑，承受恰當(dāng)?shù)姆椒ǚ謩e提純混合物，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)

的物質(zhì)為雜質(zhì)），以下做法中正確的選項(xiàng)是o

A.NaCl溶液（Ba"）：力［INa2sO4溶液，過(guò)濾

B.NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取

c.KNC）3溶液（AgNC）3）：加NaCl溶液,過(guò)濾

D.KNO3溶液。2）：加CC1"萃取

14.山梨酸是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推舉的高效安全的防腐保鮮劑，構(gòu)造簡(jiǎn)式為C%-CH=CH-

CH=CH-COOH,該化合物不行能發(fā)生的反響是（）

A.水解反響B(tài).酯化反響

C.加成反響D.與Na2cO3溶液反響

15.以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反響是2H2。+。2+4e-=4OH-

C.鋼管與電源正極連接時(shí)，鋼管可被保護(hù)

D.在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝肯定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕

16.以下是對(duì)濃硫酸與少量銅片反響的試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實(shí)不符

或解釋不合理的是（）

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cu/rMu施%艘氧H化的

算溶液

A.試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)需給a試管略微加熱

B.石蕊試液先變紅后褪色

C.將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色

D.b、d試管中的紅色褪去說(shuō)明二氧化硫有漂白性和復(fù)原性

17.向純水中參加少量NaHSOq固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中()

A.水電離出的c(H+)減小B.c(OH-)與c(H+)的乘積增大

C.c(H+)減小D.c(OH-)增大

"工一年入皿的旅

?：ij

能

化

18.如圖是工業(yè)海水提澳的局部流程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.“吹出”承受熱空氣而不是常溫空氣的緣由是熱空氣氧化性強(qiáng)

B.堿液吸取所發(fā)生的化學(xué)反響中氧化劑與復(fù)原劑之比為1：5

C.第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸

D.含漠的水溶液B中的單質(zhì)澳濃度比A中的大

19.將足量的氣體通入以下各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是()

A.通入足量SO?：Na+、S2-、OH-、AIO-?

B.通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、N0-3

C.通入足量Cl2：S0rBa2+、Cl-、K+

D.通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、AP+

20.以下溶液肯定呈中性的是()

A.c(H+)-c(OH-)=10-14的溶液B.pH=7的溶液

C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

二、試驗(yàn)題〔本大題共2小題，共30.0分〕

21.在2L密閉容器內(nèi)，800久時(shí)發(fā)生反響：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在體系中，n(NO)隨時(shí)間的

變化如表:

時(shí)間(s)

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NO的物質(zhì)的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反響(填“是”或“不是")可逆反響，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為.

(2)如圖中表示NO2變化曲線(xiàn)的是用。2表示從°?2s內(nèi)該反響的平均速率v=

(3)能說(shuō)明該反響己到達(dá)平衡狀態(tài)的是.

a.v(NO2)=2V⑼)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(OJ

逆正z

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變.

22.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為以下圖所示:

食鹽水

Na2cCh

取■副L品)

⑴侯氏制堿法又稱(chēng),,副產(chǎn)品的一種用途為

(2)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式.

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述與索爾維法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):

(5)如圖是在試驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取NaHCC)3的局部裝置。

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完成以下填空：

認(rèn)真觀(guān)看兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：

氣體a為,氣體b為；兩者的通入次序?yàn)?。為防止尾氣污染，c中可放

入蘸_____溶液的脫脂棉。

(6)氣體a與b均可用如圖裝置進(jìn)展制備。當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放

o用該裝置制備另一種氣體的方法是：(用離子方程式表示)。

(7)反響過(guò)程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體漸漸析出，寫(xiě)出相關(guān)反響的化學(xué)方程式:

(8)反響過(guò)程中承受水浴加熱，其優(yōu)勢(shì)是。水浴溫度維持在42冤左右，溫度過(guò)低，反響速

率太慢，不利于晶體析出；溫度過(guò)高，,也不利于晶體析出。

(9)反響完畢后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)展過(guò)濾，目的是：。

(10)得到的NaHC()3晶體中會(huì)含有少量NaCl雜質(zhì)，可承受如下方法進(jìn)展純度測(cè)定：

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試樣足盤(pán)稀鹽酸

8.060g5.765g

該試樣中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(準(zhǔn)確到0.01)。假設(shè)稱(chēng)量操作無(wú)誤，但最終測(cè)定結(jié)果的

相對(duì)誤差為1.5%,寫(xiě)出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種狀況：。

三、簡(jiǎn)答題〔本大題共2小題，共30.0分〕

23.寫(xiě)出以下粒子的電子式：

(l)Na2O2(2)氮原子(3)Na2s(4)與0?

24.化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：

B(育量物)

COOHCOOH

:一E熱~~"Q-X<>：

4~~、—NOj———*—NH,(弱堿性?易被輒化).

、小

(1)寫(xiě)出):'中官能團(tuán)的名稱(chēng)、。

COOH

(2)反響①屬于反響(填有機(jī)反響類(lèi)型)。

(3)寫(xiě)出反響②的化學(xué)方程式：o

(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的化合物C的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。

①分子構(gòu)造中有2個(gè)苯環(huán)；②含有3種官能團(tuán)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線(xiàn)。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線(xiàn)表示方法例如如圖：

CHLCHI-H式€出

BrBr

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答案與解析

1.答案：B

解析：解：Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反響化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與變價(jià)金屬反響時(shí)將金屬氧

化成高價(jià)態(tài)，所以與銅反響生成高價(jià)的氯化銅，與Fe反響生成FeCY鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以A、C、D正確，故B錯(cuò)誤，

應(yīng)選：Bo

氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)化合物，據(jù)此分析解答.

此題考察氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見(jiàn)的強(qiáng)氧

化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高缽酸鉀等.

2.答案：C

解析：

此題主要考察了氮以及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，涉及氮的固定、鏤鹽和硝酸的性質(zhì)等學(xué)問(wèn)，物質(zhì)的性

質(zhì)與用途等學(xué)問(wèn)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

A.人工固氮是指氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下合成氨氣的反響，該反響為放熱反響，故A正

確；

B.常溫下，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，故可以利用鐵罐車(chē)進(jìn)展運(yùn)輸，故B正確；

C.草木灰（主要成分為K2cO3）與鍍態(tài)氮肥混和會(huì)發(fā)生雙水解，使肥效降低，故二者不宜混合使用，故C

錯(cuò)誤；

D.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，是甲苯與硝酸硝化反響得到，故TNT、硝化甘油和硝化纖維可作

炸藥，均需用硝酸制取，故D正確。

應(yīng)選C。

3.答案：D

解析：解：結(jié)合題意，金屬鋁是一種格外活潑的金屬，能夠和比它不活潑的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反

響，放出大量的熱，可以用于冶煉難熔金屬；

應(yīng)選D.

利用復(fù)原性強(qiáng)的金屬?gòu)?fù)原金屬性弱的金屬：依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表以及金屬的冶煉的難易、技術(shù)與

金屬活動(dòng)性的關(guān)系分析，鋁、銅、銀、汞四種金屬的活動(dòng)性大小挨次是：鋁〉銅＞銀＞汞.

此題考察了金屬的冶煉方法，解答此題要充分了解各種金屬的活潑性，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的

問(wèn)題做出正確的推斷.

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4.答案：B

解析：解：濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，可以做為枯燥劑，不能枯燥堿性、復(fù)原

性氣體，二氧化碳、氯化氫為酸性氣體，能夠被濃硫酸枯燥，二氧化硫雖然具有復(fù)原性，但是二者含

硫元素?zé)o中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以可以用濃硫酸枯燥二氧化硫，氨氣為堿性氣體，與硫

酸反響生成硫酸鏤，所以不能用濃硫酸枯燥氨氣，

應(yīng)選：Bo

濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，可以做為枯燥劑，不能枯燥堿性、復(fù)原性氣體，據(jù)

此解答.

此題考察了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸做枯燥劑不能枯燥堿性、復(fù)原性氣體是解題關(guān)鍵，留意同種

元素間假設(shè)無(wú)中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響.

5.答案：C

解析：解：A.鐵觸媒是合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，正確名稱(chēng)為鐵

觸媒，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣與酸反響生成的鹽為錢(qián)鹽，不是氨鹽，故B錯(cuò)誤；

C.硬脂酸分子中含有18個(gè)C,為飽和一元竣酸，硬脂酸的分子式為J8H36。2,故C正確；

D.活性碳的“碳”錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)為活性炭，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

A.鐵觸煤中的“煤”錯(cuò)誤，正確名稱(chēng)為鐵觸媒；B.

氨鹽的“氨”錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)為錢(qián)鹽；

C.硬脂酸為飽和一元竣酸，該名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)合理；

D.活性炭具有吸附性，活性炭的“炭”不是“碳”.

此題考察了常見(jiàn)物質(zhì)的組成、化學(xué)式及名稱(chēng)的表示方法推斷，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)的組成、名稱(chēng)

為解答構(gòu)造，試題側(cè)重根底學(xué)問(wèn)的考察，培育了學(xué)生的敏捷應(yīng)用力量.

6.答案：B

解析：解：A、鉉鹽溶于水，但是不會(huì)放出氨氣，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，無(wú)任何現(xiàn)象，

故A錯(cuò)誤；

B、將白色固體放入試管加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，潮濕紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明

產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有鍍根離子，這是檢驗(yàn)鍍鹽的方法，故B正確；

C、加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白煙現(xiàn)象，則可以證明是錢(qián)鹽，

但是濃硫酸不具有揮發(fā)性，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉和氨水均是堿性的，假設(shè)氫氧化鈉相對(duì)于氨水過(guò)量則均會(huì)使紫色石蕊試劑變藍(lán)，會(huì)干

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擾檢驗(yàn)，故D錯(cuò)

誤.應(yīng)選B.

A、鉞鹽和水混合后不會(huì)產(chǎn)生氣體；

B、鏤鹽和強(qiáng)堿受熱反響產(chǎn)生的氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會(huì)和氨氣快速化合產(chǎn)生硫酸鉉；

D、氫氧化鈉和氨水均能使紫色石蕊試劑變藍(lán).

此題考察學(xué)生鏤鹽的檢驗(yàn)方法，可以依據(jù)鍍鹽的性質(zhì)以及氨氣的性質(zhì)來(lái)答復(fù)，難度中等.

7.答案：A

解析：解：檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中參加KSCN溶液，然后觀(guān)看現(xiàn)象，假設(shè)溶

液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+,否則沒(méi)有鐵離子，且鐵離子與硝酸、鹽酸、硫酸都不反響，不能

用于檢驗(yàn)，

應(yīng)選A.

檢驗(yàn)鐵離子，可參加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，為鐵離子的特征性質(zhì)，也可參加氫氧化鈉，生成

紅褐色沉淀，以此解答該題.

此題考察了鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，要求學(xué)生把握鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題貼近高考，

針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)樂(lè)觀(guān)性.

8.答案：D

解析：解：A.(CH3)3C-CH2C1,與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子，所以不能

發(fā)生消去反響，故A錯(cuò)誤；

B.一氯甲烷中只有1個(gè)C原子，不行能發(fā)生消去反響，故B錯(cuò)誤；

C.CICH,—苯環(huán)上連接側(cè)鏈的碳原子上沒(méi)有氫原子，無(wú)法發(fā)生消去反響，故C錯(cuò)誤；

D.CH2C1-CH2C1,氯原子相連碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反響，故D正確；

應(yīng)選D.

鹵代姓發(fā)生消去反響構(gòu)造特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反響，形成不飽和鍵，否則

不會(huì)發(fā)生消去反響，據(jù)此進(jìn)展推斷.

此題考察鹵代燃發(fā)生消去反響構(gòu)造特點(diǎn)，難度不大，留意把握鹵代炫能發(fā)生消去反響構(gòu)造特點(diǎn)：與-X相連

的碳原子的鄰位碳原子上必需有氫原子.

9.答案：D

解析：解：A.固體氯化鈉中不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)氯化氫中只存在氯化氫分子，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.

乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

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D.液態(tài)KQH中KOH電離出自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故D正確；

應(yīng)選D.

含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答.

此題考察物質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解此題關(guān)鍵，知道物質(zhì)中存在的微

粒成分即可解答，留意：電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電，題目難度不大.

10.答案:c

解析：解：A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則丫的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性肯定比W的強(qiáng)，故A

正確；

B.假設(shè)丫為O,W為S,W的原子序數(shù)是丫的原子序數(shù)的2倍，故B正確；

C.X、丫的離子可能具有一樣的電子排布，則丫原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑比X原子形成的簡(jiǎn)潔離子

半徑小，故C錯(cuò)誤；

D.Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z為S,則W為CL氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

應(yīng)選：Co

由X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、丫位于其次周期，Z、W位

于第三周期，X、Z同主族，Y、W同主族，

A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B.

假設(shè)丫為Q,W為S；

C.X、丫的離子可能具有一樣的電子排布；

D.Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z為S,則W為0。

此題考察位置、構(gòu)造與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用力量的考察，留意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

11.答案：B

解析：解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca(C10)2和CaCf有效成分是Ca(C10)2,氯酸鈣可與酸反

響生成具有漂白性的次氯酸，則增加漂白力量，應(yīng)參加酸，

題給物質(zhì)中只有食醋符合，食醋的主要成分為醋酸，發(fā)生Ca(C10)2+2CH3COOH=(C/COObCa+

2HC1O,

應(yīng)選B.

漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反響生成具有漂白性的次氯酸，則增加漂白力量，應(yīng)參加酸，以

此解答.

此題考察含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考察，有利于培育學(xué)習(xí)的樂(lè)觀(guān)

性，難度不大，主要相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存.

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12.答案:C

解析：解：氫氧化鈉的體積為0?5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反響有：Al3++3OH-=A1(OH)3I,Mg2++

20H-=Mg(OH)2l,氫氧化鈉的體積為5?6時(shí)沉淀局部溶解，發(fā)生的反響為：Al(OH)3+NaOH=

NaAlO2+2H2。，

設(shè)氫氧化鈉的濃度為cmol/l,生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmob

沉淀局部溶解時(shí)：A1(OH)3+NaOH=NaAlO?+2^0,n[A1(OH)3J=n(NaOH)=cmoL即氫氧化

鋁的物質(zhì)的量為cmol,生成沉淀時(shí)：AI3++30H-=A1(OH)3I,用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n

[A1(OH)3J=3cmoL生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol,其中的3mol生成氫氧化鋁，

則有2cmolNaOH反響生成氫氧化鋁，由Mg++20H-=MgCOH1】知：n[Mg(OH)2]=cmol,由原

2

子守恒知：A1?A13+?Al(0H)3，n(Al)=n[A1(OH)3J=cmoLMg~Mg+~Mg(OH)2?n(Mg)=n

[Mg(OH)2]=cmoL故合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,

應(yīng)選：Co

氫氧化鈉的體積為0?5時(shí)，發(fā)生的反響有：A13++30H-=A1(OH)3I,Mg2++20H-=Mg(OH)2I,

氫氧化鈉的體積為5?6時(shí)發(fā)生的反響為：A1(OH)3+NaOH=NaAIOz+Z4。，由氫氧化鋁沉淀的溶

解所用的氫氧化鈉可以求出氫氧化鋁的物質(zhì)的量，可求誕生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，又

有生成沉淀所用氫氧化鈉總物質(zhì)的量，可求誕生成氫氧化鎂所用氫氧化鈉的量，進(jìn)而求出氫氧化鎂

的量，由原子守恒知n(Al)=n[A1(OH)3],n(Mg)=n[Mg(OH)2J得到答案.

此題考察鎂鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，結(jié)合圖象進(jìn)展考察，明確各階段發(fā)生的

反響是解題的關(guān)鍵.

13.答案：D

解析：解：A.BaC%與Na2sO4反響生成硫酸鋼和NaCl,但參加過(guò)量的試劑引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C.

生成氯化鈉，引入雜質(zhì)，應(yīng)用KQ除雜，故C錯(cuò)誤；

D.碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分別，故D正確。

ABaQ與Na2sO,反響生成硫酸鋼和NaCl；

B.酒精與水混溶；

C.生成氯化鈉，引入雜質(zhì)：D.

碘易溶于四氯化碳。

此題考察物質(zhì)分別、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，留

意發(fā)生的反響和除雜的原則，題目難度不大。

14.答案:A

第頁(yè)，共19頁(yè)

解析：解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反響，含有較基，具有酸性，可發(fā)生酯

化反響，不能發(fā)生水解反響，

應(yīng)選A.

有機(jī)物含有碳碳雙鍵和竣基，具有烯燒、竣酸的性質(zhì)，以此解答該題.

此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考察，留意

把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大

15.答案：B

解析：

此題考察金屬腐蝕與防護(hù)學(xué)問(wèn)，是中學(xué)化學(xué)的根底學(xué)問(wèn)，難度較小。明確原電池和電解池原理是解

此題關(guān)鍵，側(cè)重根底學(xué)問(wèn)的考察。

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響式都是Fe-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反響式為：2H2。+O2+4e-=40H-,不管什么原電池反響，發(fā)生析

氫腐蝕時(shí)正極反響式為2H++2e-=H2T，故B正確；

C.電解池是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以是保護(hù)陰極，陰極是連接電池負(fù)極的一極，則鋼管與

電源負(fù)極相連時(shí)，鋼管可被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，Cu、

Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選B。

16.答案:B

解析：

此題考察試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，留意濃硫酸與銅反響的實(shí)質(zhì)以及對(duì)于試驗(yàn)步驟的理解，難度不大。

濃硫酸與銅在加熱條件下反響生成硫酸銅、二氧化硫和水，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)答復(fù)即可。

第頁(yè)，共19頁(yè)

A.濃硫酸與銅反響需要加熱，故A正確；

B.二氧化硫不能使指示劑褪色，故B錯(cuò)誤；

C.由于生成了硫酸銅，所以將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色，故C正確:

D.二氧化硫有漂白性能使品紅褪色，具有復(fù)原性能與高鋸酸鉀溶液反響，故D正確。

應(yīng)選B。

17.答案：A

解析：解：A.NaHSOq固體在水中完全電離生成Na+、H+和SO/,向水中參加硫酸氫鈉固體相當(dāng)于參

加強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水電離出的c(H+)減小，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)與c(H+)的乘

積不變，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉電離出的氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c(H+)增大導(dǎo)致c(OH-)減小，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A.

NaHSO,固體在水中完全電離生成Na+、H+和S02],向水中參加硫酸氫鈉固體相當(dāng)于參加強(qiáng)酸溶液，

抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答.

此題考察弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素是解此題關(guān)鍵，側(cè)重考察學(xué)生分析判

斷力量，留意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，留意：該溶液中c(OH-)與c(H+)的乘積不變，但該溶液

中水電離出的c(OH-)與c(H+)的乘積減小，為易錯(cuò)點(diǎn).

18.答案:D

解析：解：A.溟是易揮發(fā)的單質(zhì)，利用熱空氣促使浪揮發(fā)得到澳蒸氣，不是氧化性的作用，故A錯(cuò)

誤；

B.澳單質(zhì)在堿溶液中生成含Br-、BrO承混合溶液，漠元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià)，據(jù)此計(jì)

算氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比5：1,故B錯(cuò)誤；

C.酸化是發(fā)生反響5Br-+BrO-+6H+=3B%+3H2O,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性能直接氧化澳

離子，澳元素不能全部轉(zhuǎn)化，應(yīng)用稀硫酸供給，故C錯(cuò)誤；

D.分析可知，上述流程提取過(guò)程中浪單質(zhì)反響后重生成是富集溟，含澳的水溶液B中的單質(zhì)澳濃度

比A中的大，故D正確；

應(yīng)選：D。

第頁(yè)，共19頁(yè)

含漠的海水用熱空氣吹出用碳酸鈉溶液吸取后得到含Br-、BrO-圖混合溶液，酸化發(fā)生氧化復(fù)原反

響生成單質(zhì)溟的水溶液，參加萃取劑萃取分液，蒸播得到液浪，

A.漠是易揮發(fā)的單質(zhì)，利用熱空氣促使澳揮發(fā)；

B.溟單質(zhì)在堿溶液中生成含Br-、BrO承混合溶液，漠元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià)，據(jù)此計(jì)

算氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比；

C.酸化是發(fā)生反響5Br-+BrO-3+6H+=3B%+3^0,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能直接氧化漠離子，漠

元素不能全部轉(zhuǎn)化；

D.上述流程提取過(guò)程中浪單質(zhì)反響后重生成是富集溪；

此題考察了溟的提純、富集等流程分析推斷，主要是漠單質(zhì)性質(zhì)、濕離子和濱酸根離子在酸性溶液

中發(fā)生的氧化復(fù)原反響，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

19.答案：B

解析：解：A.sc>2與水反響后溶液呈酸性，OH-、Aiq-不能大量共存，且具有氧化性，與S2-發(fā)生氧

化復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳在溶液中溶解度較小，與Ca2+不生成沉淀，可大量共存，故B正確；

CO2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；

D.N%溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、A13+不能大量共存，故D錯(cuò)誤.

應(yīng)選B.

ASO2水溶液呈酸性，且具有氧化性；

B.離子之間不發(fā)生任何反響，且與CO?不反響；

Cd2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響：

D.NH3溶液呈堿性.

此題考察離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析力量的考察，題目難度不大，留意各項(xiàng)要求，把

握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存即可輕松解答該題.

20.答案：C

解析：解：A、只要在25久時(shí)，任何溶液中的c(H+),c(OH-)均等于10-14,故c(H+)-c(OH-)=10-14

不能說(shuō)明溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；

B、只有在25久時(shí)，pH=7的溶液才顯中性，故pH=7的溶液不肯定顯中性，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí),溶液肯定呈中性，故C正確;

D、石蕊試液的變色范圍是5和8,故使石蕊溶液顯紫色的溶液的pH范圍為5-8,故不肯定是中性

溶液，故D錯(cuò)誤.

應(yīng)選C.

溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小推斷的，

第頁(yè)，共19頁(yè)

當(dāng)溶液中c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性；

當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性；

當(dāng)溶液中c(H+)<c(OH-)時(shí)，溶液呈堿性，

留意不能依據(jù)溶液的pH值大小推斷.

此題考察溶液酸堿性的推斷，該題是常識(shí)性學(xué)問(wèn)的考察，難度不大，該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性

的推斷依據(jù)，留意溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小推斷的，此

題有利于培育學(xué)生的規(guī)律推理力量和敏捷應(yīng)變力量.

21.答案：是65%b0.0015mol/(L-s)be

解析：解：(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)N。為0.007mol,且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反響

不能完全進(jìn)展，所以該反響是可逆反響，NO轉(zhuǎn)化率100%=65%,

0.02mol

故答案為：是；65%；

(2)從圖象分析，隨反響時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反響物沒(méi)有完全反響，所以反響為

可逆反響，依據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反響向正反響方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不

斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮削減的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO?的變化

的曲線(xiàn)是b,

0?2s內(nèi)v(NO)=空三或上二=0.0030mol/(L,s)，同一化學(xué)反響同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率

2s

之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反響速率=L-V(NO)=0.0015mol/(L-s),

2

故答案為：b,0.0015mol/(L-s)；

②a.反響速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，VINO?)=2VCO?)為正反響速率之比，不能說(shuō)明正逆

反響速率一樣，無(wú)法推斷正逆反響速率是否相等，故a錯(cuò)誤；

b.反響前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反響速率相等，各組分濃度不變，故b正確；

c.反響速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反響速率之比，v^(NO)=2v(02)H，b一氧化氮正

逆反響速率一樣，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確：

d.恒容容器，反響物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明反響到達(dá)

平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

be,

故答案為：be

(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007moL且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反響不能完全進(jìn)

行，據(jù)此推斷反響是否是可逆反響，NO轉(zhuǎn)化率-3x100%；

起始量

(2)從圖象分析，隨反響時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反響物沒(méi)有完全反響，是可逆反響，依據(jù)

一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反響向正反響方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同

一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮削減的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；

第頁(yè)，共19頁(yè)

依據(jù)AV=+計(jì)算一氧化氮的反響速率，再結(jié)合同一化學(xué)反響同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率之

△t

比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反響速率；

(3)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反響速率一樣，各組分含量保持不變.

此題考察了可逆反響的推斷、反響速率的計(jì)算、影響反響速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，留意壓強(qiáng)、

密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的推斷為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等.

22.答案：(1)聯(lián)合制堿法；作化肥；

(2)CO2；

(3)硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀(guān)看是否產(chǎn)生白色沉淀；

(4)使NH4cl析出，可作氮肥；削減無(wú)用的CaC%生成，原料NaCl充分利用；

(5)氨氣；二氧化碳；先通a,再通b；硫酸；

(6)濃氨水；CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+40;

(7)NaCl+NH3+C02+與0=NaHCC^，+NH/1；

(8)加熱平穩(wěn)，便于掌握溫度；產(chǎn)物溶解度高；

(9)增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率；

(10)93.80%；產(chǎn)物水分未完全蒸干等。

解析：

此題通過(guò)純堿工業(yè)考察試驗(yàn)操作的先后挨次和試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度中等。

(1)侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品NH4cl的一種用途為作化肥；

故答案為：聯(lián)合制堿法；作化肥；

(2)燃燒爐中碳酸氫鈉受熱分解為二氧化碳和碳酸鈉，所以流程中X是CO2；

故答案為：co2；

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀(guān)

察產(chǎn)生白色沉淀則可說(shuō)明含有氯化鈉，否則沒(méi)有氯化鈉；

故答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀(guān)看是否產(chǎn)生白色沉淀；

(4)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)使NH4cl析出，可作氮肥；削減無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用；

故答案為：使NH4cl析出，可作氮肥；削減無(wú)用的CaC'生成，原料NaCl充分利用；

(5)氨氣極易溶于水，所以氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序?yàn)橄韧ㄈ氚睔庠偻ㄈ?/p>

二氧化碳。為防止尾氣N%污染，c中可放入蘸硫酸溶液的脫脂棉吸取氨氣；

故答案為：氨氣；二氧化碳；先通a,再通b：硫酸；

(6)當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水用以制氨氣，用該裝置制備另一種氣體CO2

的方法是石灰石與鹽酸反響，離子方程式為CaC()3+2H+=Ca2++C02T+%0;

第頁(yè)，共19頁(yè)

故答案為：濃氨水；CaCO3+2H+=Ca2++C02T+40：

(7)反響過(guò)程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體NaHC()3漸漸析出，并有NH4cl生成，化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl；

故答案為：NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+叫。；

(8)水浴加熱，其優(yōu)勢(shì)是加熱平穩(wěn)，便于掌握溫度，水浴溫度維持在42T左右，溫度過(guò)低，反響速

率太慢，不利于晶體析出；溫度過(guò)高，產(chǎn)物溶解度高，也不利于晶體析出；

故答案為：加熱平穩(wěn)，便于掌握溫度；產(chǎn)物溶解度高；

(9)反響完畢后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)展過(guò)濾，目的是降溫可以增加碳酸氫鈉

的析出率，提高產(chǎn)率；

故答案為：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率；

(10)依據(jù)Na的守恒計(jì)算：設(shè)NaHCO、的物質(zhì)的量為a,NaCl的物質(zhì)的量為b,貝ija+b=

358.5g/mol

84a+58.5b=8.060g,解得a=0.09moLb=0.0085mol,所以NaHCC^的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

皿2。以84腑。1*100%=93.80%,最終的相對(duì)誤差偏小，則說(shuō)明a的數(shù)值偏小，依據(jù)關(guān)系式可知，

8.060g

即最終冷卻稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量偏大，所以可能是產(chǎn)物水分未完全蒸干；

故答案為：93.80%；產(chǎn)物水分未完全蒸干等。

23.答案：Nai：0：0：廣暗；?溫;Na+［：S：］2-Na4H：：O：：H

解析：解：(l)Na2()2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根

離子得到電子形成陰離子，電子式為Nai：0：§：］：-Na\故答案為：Na-［：0：0：廣跖；

(2)N原子序數(shù)為7,最外層為5個(gè)電子，電子式為：,父，故答案為：,，：

(3)Na2s為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：

Na+［：S：］2-Na+?

故答案為：Na+［:S：］?Na+；

(4)40是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為故答案為：H：0：H.

首先推斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出，即把原子的最外層電子表

示出來(lái)；假設(shè)是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，一樣的離子不能合并；

假設(shè)是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)狀

況.此題考察了電子式的書(shū)寫(xiě)方法，一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)確實(shí)定值就是該元素原子形

成的共用電子對(duì)數(shù)；原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“口”括起來(lái)，在右上角標(biāo)

明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)狀況.

24.答案：氨基竣基取代反

第頁(yè)，共19頁(yè)

()011

應(yīng)?-CH?+C(F

NH—-I-HCI

COOII

C

litN<_、<,<M'H??

解析：解：(1)依據(jù)有機(jī)物1的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基和竣基，

故答案為：氨基、皎基；

(2)反由A的產(chǎn)物構(gòu)造，可知A為甲苯，反響①是甲苯分子中甲基上氫原子被氯原子取代，屬于取

代反響，

故答案為：取代反響；

可知氨基中原子被一《取代，同時(shí)生成

(3)依據(jù)反響②前后有機(jī)物構(gòu)造簡(jiǎn)式的變化,HCH2-9HCL