蘇教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離平衡課件

弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1蘇教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離平衡課件2近代化學(xué)之父-----拉瓦錫近代化學(xué)之父-----拉瓦錫3美國大都會藝術(shù)博物館第一展廳的正中美國大都會藝術(shù)博物館第一展廳的正中4安東尼·拉瓦錫(1743-1794)法國貴族，著名化學(xué)家、生物學(xué)家，尊稱為“近代化學(xué)之父”。1743年出生于巴黎，家境富裕。年輕時攻讀法律，并在20歲時獲得法律學(xué)士學(xué)位，取得律師資格。后來他對植物學(xué)產(chǎn)生了興趣,由于經(jīng)常上山采集植物標(biāo)本，他對氣象學(xué)也很感興趣。后來,在他的地質(zhì)學(xué)老師葛太德的建議下，拉瓦錫又跑去學(xué)習(xí)化學(xué)。博學(xué)多才的拉瓦錫最終以化學(xué)研究聞名于世。拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，推翻了“燃素”學(xué)說，用著名的定量實(shí)驗(yàn)證明了空氣是混合物。拉瓦錫的第一大貢獻(xiàn)：將天平的使用引入了化學(xué)研究。最偉大之處是：革命性地將化學(xué)從定性研究上升到了定量研究，從而使化學(xué)成為一門現(xiàn)代科學(xué)。安東尼·拉瓦錫(1743-1794)葛太德的建議下，拉瓦錫又5拓展視野：---氧氣的發(fā)現(xiàn)之旅

博學(xué)多才的拉瓦錫研究過炸藥，涉獵過農(nóng)業(yè)栽培技術(shù)，改良過養(yǎng)牛法，制定過開山筑路的計(jì)劃。不過，最引人注目的成就是在化學(xué)和物理方面的貢獻(xiàn)，尤其是他通過長期的嚴(yán)格實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了一種能助燃、助呼吸的氣體--氧氣。早在17世紀(jì)，歐洲人通過燃燒和呼吸的研究，發(fā)現(xiàn)了空氣中存在著兩種截然不同的氣體。但是，當(dāng)時流行的“燃素學(xué)說”統(tǒng)治了他們的思想，禁錮了他們對空氣的進(jìn)一步研究。拉瓦錫勇于懷疑，他發(fā)現(xiàn)“燃素學(xué)說”存在著許許多多的破綻。比如金屬在煅燒中逸出燃素，但重量反倒增加；而蠟燭燃燒后什么都不剩，似乎全部消失了。為了弄清事實(shí)的真相，拉瓦錫開始了嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)。他首先仔細(xì)地稱量了裝有空氣和固態(tài)物質(zhì)的密閉容器，然后加熱。當(dāng)物質(zhì)燃燒完后，再重新稱量裝有反應(yīng)物的容器。他用各種不同的物質(zhì)反復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果都表明:密封容器的重量在燃燒前后都不變。后來通過多次實(shí)驗(yàn)與分析,他終于得出結(jié)論:原來在沒有密封的燃燒當(dāng)中,空氣中有一種新的元素參與了反應(yīng),使得物質(zhì)燃燒前后重量不一,空氣的體積減少了1/5。為此,他把這種氣體命名為酸素，即氧氣。拓展視野：---氧氣的發(fā)現(xiàn)之旅6讓數(shù)據(jù)說話一:

“在25℃時，lmol·L-1醋酸中電離出來的氫離子濃度僅為0.004mo1·L-1左右。”（課本P63）

這個數(shù)據(jù)說明了什么？醋酸會全部電離嗎？它是可逆反應(yīng)嗎？有什么特征呢？

讓數(shù)據(jù)說話一:

“在25℃時，lmol·L-1醋酸中電離7讓數(shù)據(jù)說話二:

分析處理后的數(shù)據(jù)能得到什么結(jié)論？能不能說明濃度變化對醋酸電離的影響？讓數(shù)據(jù)說話二:分析處理后的數(shù)據(jù)能得到什么結(jié)論？能8讓數(shù)據(jù)說話三:哪些條件改變對電離平衡的移動有影響？從處理后的數(shù)據(jù)分析：加水后醋酸的電離平衡如何移動？若要列式計(jì)算怎么算？讓數(shù)據(jù)說話三:哪些條件改變對電離平衡的移動有9蘇教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離平衡課件10蘇教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離平衡課件11蘇教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離平衡課件12

“在25℃時，lmol·L-1醋酸中電離出來的氫離子濃度僅為0.004mo1·L-1左右?！保ㄕn本P63）

這個數(shù)據(jù)說明了什么？醋酸會全部電離嗎？它是可逆反應(yīng)嗎？有什么特征呢？讓數(shù)據(jù)說話一:

“在25℃時，lmol·L-1醋酸中電離出來的氫離子濃度13一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、平衡的建立V電離=V結(jié)合V結(jié)合V電離tV0電離平衡狀態(tài)t0t0tV0tC離子C分子tC0t0t0t0t電離平衡狀態(tài)一、弱電解質(zhì)的電離平衡V電離=V結(jié)合V結(jié)合V電離tV0電14一、弱電解質(zhì)的電離平衡2、定義

在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。一、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定溫度下，當(dāng)弱電解15動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

溶液中各分子、離子的濃度恒定不變變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程一、弱電解質(zhì)的電離平衡3、特征吸

電離方向是吸熱方向

弱

弱電解質(zhì)的電離程度是微弱的動電離平衡是一種動態(tài)平衡定溶液中各分子、離子的16二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離度α：二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離度α：17二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、電離平衡常數(shù)KaKb：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時（1）表達(dá)式：二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、電離平衡常數(shù)KaKb：Ka18讓數(shù)據(jù)說話二:

分析處理后的數(shù)據(jù)能得到什么結(jié)論？能不能說明濃度變化對醋酸電離的影響？讓數(shù)據(jù)說話二:分析處理后的數(shù)據(jù)能得到什么結(jié)論？能19初始濃度mol/L1.000.100平衡濃度mol/LCH3COOH0.9960.0987CH3COO-4.21X10-31.34X10-3H+4.21X10-31.34X10-3

C（CH3COO-）·C(H+)C(CH3COOH)1.78X10-51.82X10-5已電離的醋酸濃度X100%醋酸的初始濃度0.421%1.34%表3:醋酸電離達(dá)到平衡時各種微粒的濃度(25℃)

讓數(shù)據(jù)說話二:

1、弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，離子濃度越大，電離度越小。

2、溫度相同時電離平衡常數(shù)幾乎相等，電離平衡常數(shù)不隨弱電解質(zhì)溶液的初始濃度變化而變化

。

約為1.8X10-5><>初始濃度mol/L1.000.100平衡濃度CH20二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離度α：溶液濃度越大，離子濃度越大，電離度越小二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離度α：溶液濃度越大，離21（2）影響因素：B.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不同。二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、電離平衡常數(shù)K：（3）意義：在相同條件下，Ka或Kb越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸的酸性或相應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)。A.同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。溫度相同時，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)相等。

（2）影響因素：B.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，二22讓數(shù)據(jù)說話三:哪些條件改變對電離平衡的移動有影響？從處理后的數(shù)據(jù)分析：加水后醋酸的電離平衡如何移動？若要列式計(jì)算怎么算？

初始濃度mol/L1.000.100平衡濃度mol/LCH3COOH0.9960.0987CH3COO-4.21X10-31.34X10-3H+4.21X10-31.34X10-3

C（CH3COO-）·C(H+)C(CH3COOH)1.78X10-51.82X10-5已電離的醋酸濃度X100%醋酸的初始濃度0.421%1.34%表3:醋酸電離達(dá)到平衡時各種微粒的濃度(25℃)

讓數(shù)據(jù)說話三:哪些條件改變對電離平衡的移動有影23加水稀釋后平衡怎么移動？（1）α（2）C（H+）（3）C(CH3COOH)讓數(shù)據(jù)說話三:稀釋10倍0.09964.21×10-4（4）Ka與QC<電離平衡向正向移動加水稀釋后平衡怎么移動？（1）α讓數(shù)據(jù)說話三:稀釋10倍0.24①溫度

三、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素②濃度加水稀釋同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)1、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)2、外因：溫度越高越電離溫度升高，K增大，α增大

稀釋溶液，K不變，α增大

溶液越稀越電離①溫度三、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素②濃度加水稀釋1、內(nèi)因：25練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHH++CH3COO-平衡移動n(H+)c(H+)c(CH3COO-)Kaα溶液導(dǎo)電能力NaOH(s)通HCl(g)CH3COONa(s)Na2CO3(s)微熱加冰醋酸加水變量條件改變練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中平衡移動n261.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度

?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。思考題:1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,變大不能確定畫27作業(yè)：

1、你覺得該如何從定量的角度分析與解答化學(xué)問題？對如何從圖表中準(zhǔn)確獲取、吸收、整合信息，你又有什么想法呢？2、閱讀課本P67-68表格，對常見的弱酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行排序3、完成學(xué)案鞏固練習(xí)、課課練P43-44作業(yè)：28蘇教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離平衡課件29平衡移動n(H+)c(H+)c(CH3COO-)Kaα溶液導(dǎo)電能力NaOH(s)通HCl(g)CH3COONa(s)Na2CO3(s)微熱