專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第1頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元

│

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第2頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元

│

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

第3頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元

│

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

第4頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012組成物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)課標(biāo)全國7；山東9；廣東8；江蘇2；浙江8；全國Ⅱ12；上海2；上海7課標(biāo)全國13；江蘇5；浙江9；海南4；海南13江蘇2、12；浙江9；天津3微粒間作用——化學(xué)鍵山東11；天津7；福建7北京25；安徽7；浙江12課標(biāo)全國13；山東9近年高考縱覽第5頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012元素周期表、元素周期律和元素推斷山東11；廣東10；江蘇13；福建23；全國Ⅰ6；四川8；上海20；上海23山東10；山東13；北京25；江蘇5；天津2；安徽25；福建7；廣東22課標(biāo)全國13；山東9；江蘇12；浙江9；福建8；天津7外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響課標(biāo)全國28；山東28；廣東31；北京10；安徽10；福建12；重慶10；上海17江蘇12；北京10；浙江27；海南8；廣東31課標(biāo)全國27；山東29；廣東31；江蘇14；安徽9；浙江27；福建24；北京26；海南15第6頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012化學(xué)平衡的判斷以及勒夏特列原理上海25；課標(biāo)全國26課標(biāo)全國27；山東29；江蘇12；天津10；浙江27；廣東31江蘇10；江蘇16；天津6；福建23；海南15化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算江蘇14；北京12；廣東31；山東28；天津6；全國Ⅱ27海南15；江蘇15；江蘇16課標(biāo)全國27；山東29；江蘇14；浙江27；天津10；海南15化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像福建12；四川13；廣東31山東29；江蘇10；北京12；天津6；安徽9；福建12課標(biāo)全國27；山東29；廣東31；福建12第7頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012電離平衡、水解平衡和難溶鹽的溶解平衡山東15；江蘇6；天津4；福建10；重慶13課標(biāo)10；山東14；江蘇16；浙江12；福建10；福建24廣東32；江蘇10；江蘇13；江蘇18；浙江12；浙江26；福建23；北京7；北京25；海南4；海南14溶液中離子濃度大小關(guān)系廣東12；江蘇12；浙江6；四川10；上海16山東29；江蘇14；天津4；安徽13；廣東11江蘇15；安徽12；天津5；北京25溶液酸堿性、pH的比較與計(jì)算全國Ⅰ9江蘇10；天津5；山東14課標(biāo)全國11；浙江12；海南11第8頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012原電池原理課標(biāo)全國12；安徽11；浙江9；廣東23；山東29；江蘇11；北京6；福建11；全國Ⅰ10山東29；江蘇18；北京8；安徽12；浙江10；福建11；海南6、12；課標(biāo)全國11；廣東12課標(biāo)全國26；廣東31；江蘇20；浙江8；北京12；海南4；海南13；山東13；廣東7；江蘇10；安徽11；福建9；天津7電解原理山東29；廣東23；江蘇8、11、17；全國Ⅱ29；四川27；重慶29；北京6；福建11；全國Ⅰ10山東15；江蘇20；北京26；天津10；課標(biāo)全國11；海南6；廣東12山東28；浙江10；北京25；海南3；安徽11；福建9；天津7第9頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第10頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│考綱導(dǎo)航[熱點(diǎn)考向]1．元素周期表的結(jié)構(gòu)2．元素周期律3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系4．特殊等電子微粒即微粒半徑大小比較,考綱導(dǎo)航第11頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│考綱導(dǎo)航

[復(fù)習(xí)策略]1．熟悉元素周期表的邊界、金屬與非金屬的分界線以及相鄰元素的原子序數(shù)差規(guī)律。2．用比較歸納的方法梳理元素周期律的內(nèi)容，熟悉元素金屬性、非金屬性的比較方法。3．運(yùn)用歸納的方法明確物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系。4．運(yùn)用歸納的方法梳理常見10電子微粒、18電子微粒，并明確其轉(zhuǎn)化規(guī)律；梳理微粒半徑大小比較的規(guī)律和方法。第12頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│主干知識整合

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第13頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│主干知識整合

[易錯警示]1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氕原子只含有質(zhì)子而不含中子。2．原子的種類要遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類，因?yàn)橥辉乜赡苡卸喾N原子(同位素原子)。3．同位素原子具有相同的電子層排布。4．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)不一定相差1。主要表現(xiàn)在同周期的第ⅡA族和ⅢA族元素上，第2、3周期的相差1而第4、5周期的相差11，第6、7周期的相差25。除第ⅡA族和ⅢA族元素外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差均為1。第14頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│主干知識整合

5．氫化物不一定是共價(jià)化合物，如NaH為離子化合物。6．用含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，要保證含氧酸都是非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。第15頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·安徽卷]NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵()

√[解析]NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO3-、HCOO－中均含有共價(jià)鍵。2．[2012·北京卷]熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr()

×[解析]元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3。第16頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│主干知識整合

3．[2012·山東卷]非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()

×[解析]NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵。4．[2012·天津卷]不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵()×[解析]由不同元素的原子構(gòu)成的H2O2分子中含有非極性鍵。5．[2012·北京卷]酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4(

)×[解析]元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。第17頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│主干知識整合

6．[2012·山東卷]ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素()

√[解析]同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)。7．[2012·天津卷]23592U和23882U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()

×[解析]23592U和23892U是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素。8．[2012·山東卷]同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()

×[解析]同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。。

第18頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律

1．記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族和元素周期表的邊界

要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第19頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2.記住元素周期表的一些特點(diǎn)(1)短周期元素只有前三周期；(2)主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素；(3)ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；(4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10列是Ⅷ族，不是ⅧB族；(5)長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。

第20頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3．元素周期表中的序數(shù)差規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。第21頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。4．元素周期表中的奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(有多種價(jià)態(tài)的N元素和Cl元素除外)。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看做0。第22頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究5．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)1.在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)4.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)第23頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)1.與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4.An－＋B→Bm－＋A，則B比A非金屬性強(qiáng)第24頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究需要說明的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接的判斷方法：例如，在構(gòu)成原電池時(shí)，一般來說，負(fù)極金屬的金屬性更強(qiáng)。根據(jù)電解時(shí)，在陽極或者陰極上放電的先后順序來判斷等。需要特別注意的是，利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。第25頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

例1[2012·福建卷]

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖6－1所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第26頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

D【解析】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識。由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。A項(xiàng)，非金屬性N＞P，P＞Si，所以穩(wěn)定性NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng)，酸性H2SiO3＜H2SO4，正確；C項(xiàng)，原子半徑：Al＞Si＞N，正確；D項(xiàng)，可能顯堿性，如偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性，錯誤。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第27頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第28頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第29頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖6－2所示。下列說法正確的是()A．盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X在化合物中的化合價(jià)只能為－2價(jià)B．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W、ZC．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第30頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

D【解析】由圖中涉及的僅為短周期元素，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出X、Y、Z、W、Q分別為氧、鋁、硅、硫、氯元素。氧元素能形成Na2O2、Na2O、H2O2等化合物，其中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)和－2價(jià)，A項(xiàng)錯誤；氯、硫、硅非金屬性依次減弱，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱，B項(xiàng)錯誤；Y、Z的常見氧化物分別為Al2O3和SiO2，均能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；常溫下金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鋁制容器來盛放濃硫酸，AlCl3溶液因Al3＋的水解而顯酸性，D項(xiàng)正確。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第31頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月?探究點(diǎn)二微粒結(jié)構(gòu)專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1．構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系(1)構(gòu)成原子的粒子第32頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第33頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3．常見等電子微粒(1)10電子微粒分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONH2-四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NH4+第34頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(2)18電子微粒分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClO、HS－三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH其他多核18電子C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H62+第35頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第36頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第37頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第38頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

例２短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第39頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

D【解析】本題考查元素推斷以及元素周期律。X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y最外層有2個電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，則Y應(yīng)為Mg元素；Z單質(zhì)為半導(dǎo)體，則應(yīng)為Si元素；W與X同族，則W為S元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，錯誤；B項(xiàng)，酸性：H2SO4>H2SiO3，錯；C項(xiàng)，MgO中為離子鍵，SiO2中為共價(jià)鍵，SO3中為共價(jià)鍵，錯；D項(xiàng)，原子半徑：Mg>Si>S>O，正確。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第40頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月【點(diǎn)評】規(guī)律總結(jié)：高考中對元素周期律以及微粒結(jié)構(gòu)的考查往往以元素推斷為起點(diǎn)，而這類元素推斷常常以原子核外電子排布特點(diǎn)為命題的主要形式。這類推斷題中常見的短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性有：(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層只有一個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；三倍的是O；四倍的是Ne。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第41頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第42頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖6－3所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第43頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

D【解析】由B、C為10電子分子，可知必為氫化物，則Z為氫元素，X、Y應(yīng)為原子序數(shù)小于10的非金屬元素，應(yīng)分別為C、N、O、F元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于15，有兩種組合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分別為O和N。則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，H2O在常溫下為液態(tài)，而NH3在常溫下為氣態(tài)，C項(xiàng)正確；NO和NH3可發(fā)生氮元素的歸中反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第44頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月?探究點(diǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1．當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。2．當(dāng)一個化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。3．只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。4．在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。第45頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

5．非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。6．含共價(jià)鍵的化合物不一定都由非金屬元素組成。如AlCl3屬于共價(jià)化合物。[特別注意](1)氫化物不一定都是共價(jià)化合物，如NaH。(2)NaHSO4熔融時(shí)電離成Na＋和HSO3-，而溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SO42-。因?yàn)槿廴跁r(shí)只能破壞離子鍵，而溶于水時(shí)既可以破壞離子鍵又可以破壞共價(jià)鍵。(3)形成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素。如僅由非金屬元素形成的離子化合物氯化銨中NH4+和Cl－之間為離子鍵。形成共價(jià)鍵的元素也不一定就是非金屬元素，如氯化鋁中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第46頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第47頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

C【解析】由Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17可知為氨氣，X、Y、Z同周期，則Y只能為N元素，M為H元素；再結(jié)合其他條件推知X為C,Z為O，W為鈉。X、Y、Z(即C、N、O)原子半徑依次減小，A項(xiàng)錯誤；過氧化鈉為離子化合物，B項(xiàng)錯誤；臭氧有漂白性，C項(xiàng)正確；D中由C、H、N、O四種元素形成的化合物可以是離子化合物也可以是有機(jī)化合物，因此化學(xué)鍵可以只是共價(jià)鍵，錯誤。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第48頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月【點(diǎn)評】

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別常見考點(diǎn)：1．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2、CaC2。2．既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物：H2O2，苯、烷烴等。3．完全由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3。4．由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成，但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：HF。5．含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵的化合物NH4Cl。6．既有離子鍵、極性共價(jià)鍵、又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：酚鈉、羧酸鈉等。7．既有共價(jià)鍵又有配位鍵的離子：NH4+、H3O＋。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第49頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月8．只有共價(jià)鍵沒有分子間作用力的物質(zhì)：金剛石、單質(zhì)硅等。9．沒有化學(xué)鍵只有分子間作用力的物質(zhì)：稀有氣體。10．因形成氫鍵在同類物質(zhì)中熔沸點(diǎn)都最高的化合物HF、NH3、H2O。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第50頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題下列敘述正確的是()A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第51頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

D【解析】多原子單質(zhì)分子中各原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，如O2、N2等，A項(xiàng)錯誤；離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；有些共價(jià)化合物在溶于水時(shí)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，如HCl，離子化合物在溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，但都屬于物理反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第52頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月?探究點(diǎn)四元素位、構(gòu)、性推斷題的解題思路

1．元素推斷的基本思路專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第53頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)為Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第54頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第55頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第56頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

C【解析】首先根據(jù)元素的特征確定元素類別，再根據(jù)在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進(jìn)行辨別。X的一種核素能用來鑒定文物的年代，確定為C元素，Y的單質(zhì)可用分餾液態(tài)空氣法得到，確定為O元素或N元素，Z不能形成雙原子分子，且核外內(nèi)層電子數(shù)為2，可確定為Ne元素，W陰離子的核外電子數(shù)是2，確定為H元素。無論Y為O元素還是N元素，其半徑都小于X(C)原子的半徑，A項(xiàng)錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為18或19，B項(xiàng)錯；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點(diǎn)可能高于H2O和H2O2的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第57頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月

【點(diǎn)評】誤區(qū)警示：本題中的元素推斷不能推出Y元素到底是氧元素還是氮元素，但所得信息已經(jīng)足夠判斷本題中的選項(xiàng)，因此不能認(rèn)為陷入推斷的“困境”，這也許正是命題者故意設(shè)置的。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第58頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第59頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第60頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第61頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【答案】

(1)NaOHNaHS(2)B(3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2ON2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－624kJ·mol－1(4）第62頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第63頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第64頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│規(guī)范答案示例元素在周期表中位置的規(guī)范表示例題

(10分)有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，且有d－c＝c－b＝b－a＝5?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A、B、C原子的最外層電子數(shù)總和大于D原子的最外層電子數(shù)。①元素B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，元素D在周期表中的位置是________。

規(guī)范答題示例第65頁，課件共72頁，創(chuàng)作于2023年2月專題六

│規(guī)范答案示例②由B和D形成的化合物BD3在工業(yè)上常用作殺菌劑，若該化合物中每個原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為_，試寫出該化合物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)若A、B、C原子的最外層電子數(shù)總和等于D原子的最外層電子數(shù)。①C和D形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是________。②(1)中C元素與(2)中C元素相比，金屬性較強(qiáng)的是_____