2018年高考化學第一輪復習（全套）資料

./高考化學第一輪復習全套資料第一部分：知識篇策略1化學基本概念的分析與判斷金點子：化學基本概念較多,許多相近相似的概念容易混淆,且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì),認識其規(guī)律及應用？主要在于要抓住問題的實質(zhì),掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律,是解決這類問題的基礎(chǔ)。經(jīng)典題：例題1：〔2001年全國高考下列過程中,不涉及化學變化的是〔A．甘油加水作護膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味D．燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質(zhì)生成,對題中選項分別進行分析。捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),對四種物質(zhì)的應用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性,不涉及化學變化。明礬凈化水,是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al<OH>3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味,是兩者部分發(fā)生了酯化反應之故；燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡,屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A?？偨Y(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進行分析,從而找出有無新物質(zhì)生成,是解答此類試題的關(guān)鍵。例題2：〔1996年上海高考下列電子式書寫錯誤的是<>.方法：從化合物<離子化合物、共價化合物>—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式,對題中選項逐一分析的。捷徑：根據(jù)上述方法,分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù),故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵,且等于原子的電子總數(shù),故B正確。C有一個負電荷,為從外界得到一個電子,正確。D為離子化合物,存在一個非極性共價鍵,正確。以此得正確選項為A。總結(jié)：電子式的書寫是中學化學用語中的重點內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。例題3：〔1996年上海高考下列物質(zhì)有固定元素組成的是<>A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮氣體方法：從純凈物與混合物進行分析。捷徑：因純凈物都有固定的組成,而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D?？偨Y(jié)：值得注意的是：有機高分子化合物<如聚乙烯、聚丙烯等>及有機同分異構(gòu)體<如二甲苯>混在一起,它們雖是混合物,但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問,既有共同之處,也有不同之處。例題4：〔1996年上海高考下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是<>A．CO2H2S B．C2H4CH4C．Cl2C2H4D．NH方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子兩方面對選項進行排除分析。捷徑：解題時,可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一,先對選項進行分析,再采用排除法獲得B答案?？偨Y(jié)：當在同一試題中同時出現(xiàn)兩個或兩個以上的條件時,采用排除可迅速獲得結(jié)果。例題5：〔2001年上海高考化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：〔l在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是〔填編號?！?在上述循環(huán)中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是〔填化學式〔3完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□方法：從轉(zhuǎn)移電子及得失電子守恒分析。捷徑：〔1鉻元素在化合物Na2Cr2O7中顯+6價,CrCl3中顯+3價,Na2CrO4顯+6價,因此反應①是用還原劑將Na2Cr2O7還原到CrCl3,而反應④CrCl3需用氧化劑把鉻元素從+3價氧化到+6價。其余反應②、③、⑤中化合價均未發(fā)生變化。以此需用還原劑的步驟是①步驟。需用氧化劑的步驟是④步驟?！?從題中可看出,CrCl3與堿生成Cr<OH>3,Cr<OH>3與堿又生成NaCrO2,故Cr<OH>3既能與強酸反應又能與強堿反應,類似于典型的兩性氫氧化物Al<OH>3,Cr<OH>3+3HCl=CrCl3+3H2O,Cr<OH>3+NaOH=NaCrO2+2H2O,屬兩性物質(zhì)?！?配平反應式：第一步：Cr元素從+6價下降到+3價,一個Cr原子下降3價,以化學式Na2Cr2O7為標準,共下降6價〔確切說得到6個電子,而KI中的I元素從—1價上升到0價,上升了1價〔確切說失去1個電子,所以需要6個I—才能滿足得失電子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl—2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□；第二步,根據(jù)質(zhì)量守恒原理各種元素的原子數(shù)保持不變。通常的辦法是首先配平金屬元素鉀、鈉,其次配平酸根離子,本題中是Cl—,再確定產(chǎn)物中還有水,接著根據(jù)氫原子數(shù)守恒確定水的序數(shù),最后根據(jù)氧原子是否配平檢查整個反應式是否全部配平。以此得配平后的結(jié)果為1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目見下圖?？偨Y(jié)：1、本題屬學科內(nèi)綜合,是目前理科綜合或文科綜合考試中一種常見的形式。2、確定反應式中缺少的產(chǎn)物的思路是：所缺的產(chǎn)物不可能是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物〔題目中有其他信息暗示者例外如果氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物不確定反應方程式就無法配平。應是化合價不發(fā)生變化的元素間結(jié)合成的產(chǎn)物。如本題中的KCl、NaCl、H2O等。例題6：〔2002年全國高考將40mL1.5mo1·L-1的CuSO4溶液與30mL3mo1·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍色沉淀,假如溶液中c<Cu2+>或c<OH—>都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為<>A．Cu<OH>2B．CuSO4·Cu<OH>2C．CuSO4·2Cu<OH>2D．CuSO4·3Cu<OH>2方法：從溶液中離子物質(zhì)的量的變化及電荷守恒進行分析。捷徑：混合前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為0.06mol,SO42－為0.06mol,Na+的物質(zhì)的量為0.09mol,OH－的物質(zhì)的量為0.09mol。混合后因溶液中c<Cu2+>或c<OH—>都已變得很小,故沉淀中有Cu2+0.06mol,OH-0.09mol,考慮到Na+不可能在沉淀中出現(xiàn),根據(jù)電荷守恒,沉淀中還將有SO42－0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物質(zhì)的量之比為4：1：6,得答案為D。總結(jié)：在對物質(zhì)的組成進行分析時,要充分考慮到各種守恒關(guān)系。例題7：〔2002年全國高考碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學式是<>A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O方法：采用遷移類比法,從氯酸鉀遷移到碘酸碘,再改寫成氧化物的形式。捷徑：因氯酸鉀的化學式為KClO3,氯酸根離子為ClO3－,遷移知,碘酸根離子為IO3－,碘的化合價為+5價,又另一種碘元素呈+3價態(tài),故碘酸碘的化學式為I<IO3>3,其氧化物的形式為I4O9,故選D?？偨Y(jié)：在應用遷移類比時要充分考慮化合價的變化,如Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3,而Pb3O4只能寫成2PbO·PbO2。例題8：〔1996年全國高考某化合物的化學式可表示為Co<NH3>xCly<x,y均為正整數(shù)>。為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進行如下兩個實驗試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進行滴定<生成AgCl沉淀>,共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3,吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。<本題可能用到的原子量:H1.0N14.0Cl35.5Co58.9>方法：根據(jù)反應過程和質(zhì)量守恒定律,分別求出Co離子、NH3分子和Cl－三者物質(zhì)的量的比例關(guān)系而獲解。捷徑：設(shè)n表示物質(zhì)的量,m表示質(zhì)量。根據(jù)題中反應得：n<NH3>=0.200mol/L×24.0×10-3L=4.80×10-3m<NH3>=4.80×10-3mol×17.0g/mol=8.16×10n<Cl->=0.100mol/L×24.0×10-3L=2.40×10-3m<Cl->=2.40×10-3mol×35.5g/mol=8.52×10m<鈷離子>=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2g=4.72×10-2n<鈷離子>:n<NH3>:n<Cl->=1:6:3以此,該化合物的化學式為Co<NH3>6Cl3總結(jié)：在確定物質(zhì)的組成時,既可以通過反應過程中的物質(zhì)的量的比例關(guān)系求解,也可以通過化合價獲得結(jié)果。金鑰匙：例題1：下列電子式正確的是〔方法：同高考題例2。從化合物<離子化合物、共價化合物>—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式,對題中選項逐一分析的。捷徑：分析A選項,電子用兩種不同的符號表示,一種為"?"號,另一種為"×"號,從題中電子數(shù)分析知,×號表示氫原子的電子,因×號位置寫錯,故A選項錯誤。B選項中Na2S為離子化合物,書寫正確。C選項中CO2分子中電子總數(shù)多于原子中的電子總數(shù),故C選項錯。D項中Cl－有一個負電荷,其周圍應有8個電子,D錯誤。以此得正確選項為B?？偨Y(jié)：對有機化合物電子式的書寫,如能通過結(jié)構(gòu)式去反推,將會迅速寫出。因結(jié)構(gòu)式中巳用一根短線代表一對共用電子對。例題2：一些鹽的結(jié)晶水合物,在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象,既溶于自身的結(jié)晶水中,同時又吸收熱量,它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化,在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量,可以調(diào)節(jié)室溫,稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點℃40～5029.9232.3835.1熔化熱49.7kJ/相對分子質(zhì)量g37.3kJ/相對分子質(zhì)量g77.0kJ/相對分子質(zhì)量g100.1kJ/相對分子質(zhì)量g〔1上述幾種鹽中,最適合作潛熱材料的是、?！?實際應用時最常用的〔根據(jù)來源和成本考慮應該是。方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數(shù)值上來比較分析,而應從單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的數(shù)值及熔點去思考。捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的效率高。三種物質(zhì)單位質(zhì)量的晶體在熔化時吸收的熱量分別為：Na2S2O3·5H2O=49.7kJ/248g=0.2kJ/gCaCl2·6H2O=37.3kJ/219g=0.17kJ/gNa2SO4·10H2O=77.0kJ/322g=0.24kJ/gNa2HPO4·12H2O=100.1kJ/357g=0.28kJ/g再結(jié)合各晶體的熔點可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在實際中應用的潛熱材料應是廉價的且容易獲得的晶體,故為Na2SO4·10H2O?？偨Y(jié)：這是一道信息遷移題,一般在分析解題過程中,應特別注意在接受新信息后,將新信息與已有的舊知識相結(jié)合,形成新的知識網(wǎng)絡,并進一步從這種新形式的網(wǎng)絡中提取有關(guān)的知識塊,遷移到題設(shè)的情境中去,迅速形成正確的解題思路,解決所提出的問題。例題3：維生素C〔簡稱Vc,化學式為C6H8O6是一種水溶性物質(zhì),其水溶性呈酸性,人體缺乏Vc易得壞血癥,故Vc又稱抗壞血酸。Vc具有較強的還原性,易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc,如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc與I2能發(fā)生如下反應：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,I2遇淀粉變藍。請回答以下問題：<1>Vc與I2的反應是否為氧化還原反應？氧化劑是哪種物質(zhì)？<2>若上述反應在水溶液中進行,請寫出反應的離子方程式?！蔡崾荆篊6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機物分子,HI的水溶液是強酸溶液<3>上述反應能否用于檢驗Vc是否變質(zhì)？方法：此題屬于信息給予題,解題關(guān)鍵是尋找與題目相關(guān)的有用信息,結(jié)合氧化還原反應及離子方程式的知識解決問題。捷徑：〔1從反應C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價由0→—1,化合價降低,則I2被還原,應為氧化劑,該反應屬氧化還原反應?！?根據(jù)題意其離子方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—?！?題給信息告訴我們,Vc易被空氣中的氧氣氧化,如果Vc已被氧化,就不會與I2發(fā)生上述反應。加入的I2未被還原,能與淀粉反應變藍。所以能用于檢驗Vc是否變質(zhì)?？偨Y(jié)：該題中,雖然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合價并未給出,但不能認為缺少判斷條件,因為根據(jù)氧化還原反應的對立統(tǒng)一關(guān)系,在同一化學反應中,有化合價的降低,必然有化合價的升高。解題時要善于把握有用信息,并納入已有的知識信息網(wǎng)絡中,以便不被雜亂無章的無用信息所左右。例題4：向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應恰好完全,結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應前〔指未加入H2SO4溶液前溶液的質(zhì)量與反應后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2SO4溶液的百分比濃度為〔A．98%B．75%C．42%D．25%方法：由反應式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可知,反應前后溶液的質(zhì)量相等,說明加入的H2SO4溶液的質(zhì)量與生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量相等。以此可根據(jù)質(zhì)量恒等列式計算。捷徑：假設(shè)生成1molBaSO4,則m<H2SO4>溶液=m<BaSO4>=233g。H2SO4%=╳100%≈42%?？偨Y(jié)："反應前溶液的質(zhì)量與反應后所得溶液的質(zhì)量恰好相等"是此題的關(guān)鍵點。例題5：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重,若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。方法：題目未給出任何數(shù)據(jù),乍看似乎很難入手。但也不難發(fā)現(xiàn),鋅在空氣中灼燒后得ZnO,而使其質(zhì)量增加；Zn<OH>2在空氣中灼燒后得到的固體物質(zhì)也是ZnO,同時失去水而使其質(zhì)量減少。這里Zn變成ZnO增加的量與Zn<OH>2變成ZnO減少的量相等。因此,利用兩個差值關(guān)系式建立等式,即可求出兩種成分的百分含量。捷徑：設(shè)原混合物中Zn粉的物質(zhì)的量為xmol,Zn<OH>2的物質(zhì)的量為ymol。2Zn+O22ZnO增值Zn<OH>2ZnO+H2O減少值2mol32g32g1molxmol32x/2gymol18yg根據(jù)題意得：32x/2=18y,16x=18y,X/y=9/8∴Zn%=×100%=42.48%Zn<OH>2%=1—42.48%=57.2%總結(jié)：此題不僅可以用上述方法,還可以利用守恒法,即Zn元素守恒求解。同樣可設(shè)原混合物中Zn為xmol,Zn<OH>2為ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒和Zn元素守恒得：65x+99y=81<x+y>,同樣解得X/y=9/8。例題6：Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3,若看成一種鹽時,又可寫成Fe〔FeO22,根據(jù)化合價和這種書寫方法,若將Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化學式可寫成,看成鹽可寫成。方法：從化合價去分析而獲得結(jié)果。捷徑：Pb與Fe在氧化物中的價態(tài)并不相同,Fe分別呈+2、+3價,而Pb則分別為+2、+4價,故氧化物形式為2PbO·PbO2,鹽的形式為Pb2〔PbO4?？偨Y(jié)：部分考生將化學式分別寫成PbO·Pb2O3、Pb〔PbO22。出現(xiàn)錯解的原因是未考慮化合價的不同,生搬硬套題中規(guī)律所致。例題7：下列說法中,正確的是〔A．一個氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量B．一個碳原子的質(zhì)量約為1.99×10—23C．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g方法：根據(jù)基本概念逐一分析。捷徑：質(zhì)量的單位為kg或g等,而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的單位為1〔通常不寫出,一個氮原子的質(zhì)量約為2.33×10—23g,而氮的相對原子質(zhì)量為14,故A不正確；一個碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g,B項正確；氧氣的相對分子質(zhì)量為32,其摩爾質(zhì)量為32g·mol—1或0.032kg·mol—1,因此只有在摩爾質(zhì)量的單位用g·mol—1時,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對分子質(zhì)量,故C項不正確；氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g·mol—總結(jié)：此類試題所涉及的知識內(nèi)容較多,在解題時要多方分析,謹慎審題。例題8：<1>"酸性氧化物肯定是非金屬氧化物"、"非金屬氧化物肯定是酸性氧化物",上述兩種說法哪種說法正確？還是兩種說法都正確,兩種說法都不正確？簡述其理由。<2>"堿性氧化物肯定是金屬氧化物""金屬氧化物肯定是堿性氧化物",上面兩種說法哪個正確？為什么？<3>"既能跟酸反應,又能跟堿反應的化合物都屬于兩性化合物"的論述你認為是否正確,并做簡要分析。方法：此題為一氧化物部分的概念題,既要考慮普遍規(guī)律,又要考慮特殊情況。捷徑：<1>"酸性氧化物肯定是非金屬氧化物"的說法不正確。如Mn2O7、Cr2O3等變價金屬的高價氧化物都是酸性氧化物,卻不是非金屬氧化物。"非金屬氧化物肯定是酸性氧化物"的說法同樣不正確,H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物,但卻不是酸性氧化物。<2>"堿性氧化物肯定是金屬氧化物"的說法正確,"金屬氧化物肯定是堿性氧化物"的說法不正確,如Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,它們都是金屬氧化物,卻不是堿性氧化物。3．不正確,弱酸的酸式鹽如NaHS,可與酸反應生成H2S,與堿反應生成Na2S,但不是兩性化合物；又如弱酸弱堿鹽<NH4>2CO3,可與鹽酸反應放出二氧化碳,又可與氫氧化鈉共熱產(chǎn)生氨氣,但<NH4>2CO3并不是兩性化合物。只有Al2O3、Al<OH>3、等化合物才是兩性化合物?？偨Y(jié)：在解答此類試題時,要注意不能將一般規(guī)律無限推廣。聚寶盆：知識定律的合理應用是正確解題的前提。有的學生在解題時,未及認真仔細分析題意,未及透徹理解題中每個概念的含義,未及認識題中已知條件之間的相互聯(lián)系,錯誤地選用某些知識或化學定律便著手解答,從而造成知識性錯誤。化學概念和化學定律是解題的依據(jù),對基本概念和定律一知半解而出錯在解題中占比例較多。常見的表現(xiàn)有：對基本概念理解不透徹,對相近概念辨別不清,抓不準化學問題和化學過程的基本要素,從而造成知識性錯誤。形式地記憶公式、定律,忽視其成立的條件；機械地記住某些規(guī)律的結(jié)論,只知其然不知其所以然；對公式、規(guī)律的本質(zhì)缺乏深刻的理解,因此不問青紅皂白,生硬地加以套用,以此也往往造成知識性錯誤。熱身賽：1．在測定液態(tài)BrF3導電時發(fā)現(xiàn),20℃時導電性很強,說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離,存在陰、陽離子。其它眾多實驗證實,存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類,如KBrF4、〔BrF22SnF6、ClF3·BrF3等。由此推斷液態(tài)BrF3A．Br3+和Fˉ B．Br2Fˉ和FˉC．BrF2+和BrF4ˉ D．BrF32ˉ和BrF2．在反應FeS2+CuSO4+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4<未配平>中,當有7mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,下列說法錯誤的是<>A．被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7：3B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7：3C．產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為molD．產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol3．X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應通過下列步驟進行：X+Y=Z,Y+Z=W+X+V,由此做出的下列判斷正確的是〔A．X是催化劑；B．Z是催化劑；C．該反應的化學方程式可表示為2Y=W+V；D．該反應的化學方程式可表示為2Y+Z=W+V。4．下列敘述正確的是〔A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物C．只要是離子化合物,其熔點就一定比共價化合物的熔點高D．只要含有金屬陽離子,則此物質(zhì)中必定存在陰離子5．某元素的碳酸鹽的相對分子質(zhì)量為M,它同價態(tài)的溴化物的相對分子質(zhì)量為N,則該元素在這兩種化合物中的價態(tài)是<>A.B.C.D.或6．用下列方法制取O2：KClO3<MnO2>受熱分解,Na2O2加水,H2O2中加MnO2,KMnO4受熱分解。若制得相同質(zhì)量的氧氣,反應中上述各物質(zhì)<依編號順序>的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是<>A.3∶2∶2∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶1∶2D.1∶2∶1∶27．據(jù)權(quán)威刊物報道,1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。請回答：<1>H3和H2是：A．氫的同位素B．氫的同素異形體C．同系物D．同分異構(gòu)體<2>甲、乙、丙、丁四位學生對上述認識正確的是：甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能,因為H3的分子違背了共價鍵理論乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因為氫元素有三種同位素必然會有三種同素異形體丙認為如果上述發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性,有待繼續(xù)發(fā)展丁認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應寫成H3+8．有四種化合物W〔通常狀況下是氣體、X〔通常狀況下是液體、Y和Z〔通常狀況下是固體,都是由五種短周期元素A．B、C．D、E中的元素組成。已知：①A．B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大,且A與D同主族,C與E同主族,B與C同周期。②W由A和B組成,且W的分子中,原子個數(shù)比為A：B=1：1；X由A和c組成,且X分子中原子個數(shù)比為A：C=1：1；Y由C和D組成,屬離子化合物,且測得Y固體中原子個數(shù)比C：D=1：1；Z由D和E組成,屬離子化合物,且其中陽離子比陰離子少一個電子層。由此可推知四種化合物的化學式分別是：W：X：Y：Z：9．稱取mgNa2CO3,正好與20mLHCl全部反應生成CO2、H2O和NaCl〔1這種HCl的物質(zhì)的量的濃度為〔2若上述mgNa2CO3中混有K2CO3,那么這種HCl的實際濃度比〔1中的值要〔大或小10．化合物E〔含兩種元素與NH3反應,生成化合物G和H2?；衔颎的相對分子質(zhì)量約為81,G分子中硼元素〔B的相對原子質(zhì)量為10.8和氫元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和7.4%。由此推斷：〔1化合物G的化學式為______；〔2反應消耗1mol氨,可生成2mol氫氣,組成化合物E的元素是______和______?！?1molE和2mol氨恰好完全反應,化合物E的化學式為______。11．有如下敘述：〔1元素的原子量是該元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值,〔2質(zhì)子數(shù)相同的微粒均屬于同一種元素,〔3分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,〔4原子是在物質(zhì)變化中的最小微粒,〔5同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物,〔6原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置,〔7金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程,其中正確的是________。12．瀝青鈾礦主要成分的化學式為U3O8。歷史上,柏齊里烏斯把U的相對原子質(zhì)量定為120,門捷列夫建議改為240,阿姆斯特朗又認為是180。現(xiàn)已證明門氏正確,請推測柏氏與阿氏給瀝青鈾礦寫的化學式。13．過氧化氫<H2O2>俗名雙氧水,醫(yī)療上可作外科消毒劑。<1>H2O2的電子式為_____。<2>將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了,此時雙氧水表現(xiàn)出____性。<3>久置的油畫,白色部位<PbSO4>常會變黑<PbS>,用雙氧水揩擦后又恢復原貌,有關(guān)反應的化學方程式為__________14．將純凈的H2通過灼熱的固體CrCl3時,能發(fā)生還原反應,測知HCl是唯一的氣體產(chǎn)物,而CrCl2、CrCl、Cr等可能的還原產(chǎn)物均為不揮發(fā)固體。若反應器中含有0.3170g無水CrCl3,當向容器中通入0.1218molH2,使溫度升至327℃時發(fā)生還原反應,待反應完畢后容器中氣體<H2和HCl>的總物質(zhì)的量是0.1238mol。則CrCl3的還原產(chǎn)物是_____15．有一種含氧酸Hn+1RO2n,其分子量為M,則R的原子量為____,該酸中R的化合價是____,這種酸被堿中和能生成_____種鹽,其中____種是酸式鹽,在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價為_____。16．酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子<H+>的物質(zhì)都是酸,凡能接受<或結(jié)合>質(zhì)子的物質(zhì)都是堿,酸堿反應就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移<即傳遞>過程。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷,下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作為酸又可作為堿的是____。大檢閱：C2．A3．AC4．B5．D6．C7．〔1B；〔2C8．W：C2H2X：H2O2Y：Na2O2Z：Na2S9．〔1mmol/L,〔2偏小；〔3偏小10．〔1B3N3H6〔2B、H〔3B2H611．〔6〔712．U3O4、UO213．14．CrCl15．M－33n－13n－1n＋1n－<9－3n>16．HS-、HPO42-、H2O策略2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧金點子："物質(zhì)的量"是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀,從固體到氣體,從純凈物到混合物中的各類計算,均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面,還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。對氣體來說,在解題時要特別注意氣體所處的外界條件,因溫度、壓強不同,等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題,還要考慮后續(xù)反應,即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析,既要考慮反應,還要考慮反應進行的程度及過量問題。經(jīng)典題：例題1：〔2001年全國高考在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反應。下列說法中正確的是〔A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中,Cl-的物質(zhì)的最為0.02molD.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1方法：通過溶液中的離子進行整體分析。捷徑：題中n〔Ag+=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol,n〔Ba2+=2.08g/208g·mol—1=0.01mol,n〔Cl—=0.02mol,n〔Cu2+=0.01mol,n〔SO42—=0.01mol,所以生成n〔AgCl=0.01mol,n〔BaSO4=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀,它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n〔Cl—=0.02mol—0.01mol=0.01mol,Cu2+未參加反應,所以溶液顯藍色,反應后溶液的體積大約為200mL,所以C〔Cu2+=0.05mol·L—1。以此正確的是B。總結(jié)：這是集化學計算,實驗現(xiàn)象描述為一體的學科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大,但很有新意。例題2：〔2001年上海高考設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是〔A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA方法：根據(jù)題意對選項逐一化解。捷徑：A.在標準狀況下,辛烷是液體,22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多,所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水,其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式,相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n〔NO3—=1L×2mol/L×總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點題型,在解答此類試題時,一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài),二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3：〔1997年全國高考分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大<甲和乙均無結(jié)晶水A．20℃時,乙的溶解度比甲的大B．80C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度的影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫度下,在100g溶劑中制成飽和溶液時,所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液,其中含水的質(zhì)量不知道,無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度,甲析出的質(zhì)量大于乙,所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題,在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小,又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是,如果溶液不是飽和溶液,則不能利用溶解度進行有關(guān)計算。例題4：〔1993年全國高考右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是〔A．40℃時,將35g食鹽溶于100g水中,降溫至0℃時B．20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是C．60℃時,200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時,可析出D．30℃時,將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中,蒸發(fā)時,方法：從溶解度曲線進行分析比較。捷徑：從溶解度曲線可知,A選項中,0℃時,NaCl的溶解度為35.7g,所以35gNaCl溶于100g水中,0℃時未飽和,不能析出晶體。20℃時,KNO3的溶解度為31.6g,則KNO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=24%,所以B不正確。C中60℃時,CuSO4的溶解度為40g,30℃CuSO4的溶解度為25g,280gCuSO4的飽和溶液,從60℃降到30℃,則析出無水CuSO430g,若析出CuSO4·5H2O,必大于總結(jié)：有關(guān)溶解度曲線的分析與計算,既要分析某一溫度下的具體數(shù)值,又要考慮曲線的變化。例題5：〔2001年全國高考標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水?！脖绢}中氨的式量以17.0計,水的密度以1.00g·cm－3計方法：從氨水的濃度求得氨氣的質(zhì)量與水的質(zhì)量,反推求得其體積比。捷徑：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為：12.0mol×17.0g·mol-1其體積在標準狀況下為：12.0mol×22.4L·mol-11.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g·L-1－12.0mol×17.0g·mol-1其體積為：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1=378=3781體積水吸收378體積NH3氣〔標準狀況。總結(jié)：此題也可通過設(shè)出溶解氨氣的體積,再與濃度相聯(lián)系,列出方程式求解。例題6：〔1993年全國高考硫酸銀的溶解度較小,25℃時,每100g水僅溶解0.836g<1>25℃時,在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+<2>若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分攪拌,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?<3>在<1>題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?方法：在充分考慮溶解量的情況下,依靠溶解度進行求算。捷徑：<1>在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,再加200g水,Ag2SO4固體不能全部溶解,以此溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度即為飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度,即<2>Ag2SO4飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等,但體積比為4:1,因而參加反應的Ag2SO4的質(zhì)量僅為原溶液中Ag2SO4質(zhì)量的1/4。根據(jù)原加入的水和Ag2SO4固體的質(zhì)量以及Ag2SO4的溶解度可判斷,即使BaCl2反應后,尚有多余的Ag2SO4固體,因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液,c<Ag+>不變。因為Ag2SO4固體過量,該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液。所以c<Ag+>=0.0536mol/L。<3>設(shè)加入的BaCl2溶液的體積為VL,則<mol/L><mol/L>V=0.489總結(jié)：在加入某種物質(zhì)使沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化時,必須考慮溶液中的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)。如該題,如果加入BaCl2的物質(zhì)的量超過溶液中的Ag2SO4和未溶解的Ag2SO4的物質(zhì)的量,則溶液中的Ag+將由AgCl的溶解提供。金鑰匙：例題1：0.25L1mol/LAlCl3溶液和750ml1mol/LNaCl溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為多少？方法：兩者Cl—的物質(zhì)的量濃度之比與兩者的體積無關(guān),故0.25L及750mL便是此題的干擾數(shù)據(jù)。分析時必須根據(jù)濃度進行比較。捷徑：1mol/LAlCl3溶液中c<Cl—>為3mol/L,1mol/LNaCl溶液中C<Cl—>為1mol/L,其物質(zhì)的量濃度之比為3∶1?？偨Y(jié)：審題時,物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度必須分清,此類干擾信息巳多次出現(xiàn)在近幾年的高考試題中。例題2：已知在t℃時,硫酸銅的溶解度為Ag。該溫度下,在〔100+Ag飽和硫酸銅溶液中,投入Ag無水硫酸銅粉末后,得到一定量的藍色硫酸銅晶體,問該晶體投入到多少克水中才能使溶液在t℃恰好飽和？方法：解答該題有兩種解法。方法一：根據(jù)溶解度數(shù)值,首先求算析出硫酸銅晶體的量,再根據(jù)析出晶體量及溶解度值求算所需溶劑量。方法二：分析前后兩種溶液,均為飽和溶液,以此將前面的溶液看作不變,只需將Ag無水硫酸銅投入水中制得飽和溶液即可。捷徑：根據(jù)硫酸銅的溶解度知,原〔100+Ag飽和硫酸銅溶液中含溶劑水100g,含溶質(zhì)無水硫酸銅Ag。該溶液中加入無水硫酸銅Ag后,這樣整個體系中就有2Ag溶質(zhì)。故要使該體系〔2Ag溶質(zhì)和100g溶劑成為飽和溶液,還需加入100g溶劑水。這就是說析出的晶體溶解在100g水里恰好成為飽和溶液。總結(jié)：方法一思考雖然正確,但計算量大,關(guān)系轉(zhuǎn)化復雜,容易造成錯誤,方法二在于一開始就將前后兩個溶液統(tǒng)一起來考慮,以此便很容易得到正確的結(jié)論。例題3：阿伏加德羅常數(shù)〔NA、物質(zhì)的量〔n和粒子數(shù)〔N之間有如下關(guān)系：NA=N/n。測定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法,其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。<1>實驗室有同樣濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若實驗過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應,則你認為選用哪一種溶液作為電解液,實驗既簡便、測定結(jié)果誤差又小,并說明其理由。<2>采用你所選定的溶液來實驗,至少應測定哪些數(shù)據(jù)？〔3若已知1個電子的電量〔符號為q,選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù),列出求算阿伏加德羅常數(shù)〔NA的數(shù)學表達式。方法：從實驗簡便、測定誤差小來選擇電解質(zhì)溶液,再通過電解過程中電極的析出量來求算阿伏加德羅常數(shù)。捷徑：〔1因產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確,故不選用NaCl或H2SO4溶液,又在同樣條件下,通過等量的電量時,固體析出量越多,稱量和計算時產(chǎn)生的誤差越小,故該實驗以選AgNO3溶液作電解液較好。<2>根據(jù)題中公式NA=N/n,要求準確測出通過電路的電子數(shù)——N〔e及電極所析出Ag的物質(zhì)的量——n〔e－,至少應測定電流強度、通電時間、及電解產(chǎn)物Ag的質(zhì)量。〔3根據(jù)〔2對缺省數(shù)據(jù)設(shè)定符號,如以I代表電流強度,以t代表通電時間,以m代表析出Ag的質(zhì)量,而要求出Ag的物質(zhì)的量,還需要的數(shù)據(jù)為Ag的摩爾質(zhì)量,設(shè)用M表示,以此得：NA=N〔e－/n〔e－==ItM/qm總結(jié)：該題以實驗分析為過程,以阿伏加德羅常數(shù)的獲得為終結(jié)點,對實驗溶液的選定、缺省數(shù)據(jù)的確定及阿伏加德羅常數(shù)的表達進行了層層設(shè)問。此類試題不僅考查了考生的實驗能力、過程分析能力,還考查了考生的比較能力、邏輯思維能力和學科綜合能力。例題4：難溶的銀鹽中,醋酸銀溶解度相對較大,當V1mLamol/LCH3COONa溶液和V2mLamol/LAgNO3溶液混合發(fā)生反應時,欲使得到CH3COOAg的沉淀量較接近理論值,則V1和V2的關(guān)系是。簡述理由。方法：通過溶解平衡知識分析而獲解。捷徑：實際沉淀量與理論沉淀量之誤差在于CH3COOAg在溶液中溶解量的多少。醋酸銀在溶液中的溶解平衡可表示為：CH3COOAg〔ｓCH3COO—+Ag+,因其溶解度較大,故為了使CH3COOAg的沉淀量較接近理論值,必須使其中一種離子過量,以促使溶解平衡向醋酸銀方向移動,故V1和V2的關(guān)系為V1≠V2?？偨Y(jié)：該題不少考生由于未從溶解平衡角度去分析,錯誤認為,當CH3COONa和AgNO3恰好完全反應時,CH3COOAg的沉淀量最多,因而其值較接近理論值,得出V1=V2的錯誤結(jié)論。出現(xiàn)錯解的原因是對溶解平衡的概念含混不清所致。例題5：取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶于水,在混合溶液中逐滴加入鹽酸,反應明顯地分三個階段進行。設(shè)加入鹽酸的物質(zhì)的量為ｎmol,溶液中隨鹽酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xｍｏl、ｙｍｏl、ｚｍｏｌ,試求ｘ＝ｆ〔ｎ、ｙ＝ｆ〔ｎ、ｚ＝ｆ〔ｎ的函數(shù)關(guān)系式,并作出相應的函數(shù)圖象。方法：在理解三個階段反應的基礎(chǔ)上,分別對物質(zhì)在各階段物質(zhì)的量進行分析,通過反應找規(guī)律,然后以完全反應的點為基點作圖。捷徑：三物質(zhì)混合后溶于水,由于NaOH和NaHCO3反應生成Na2CO3,且NaOH過量,故溶液實際為NaOH和Na2CO3的混合液,其物質(zhì)的量分別為0.25mol和0.55mol。逐滴加入鹽酸時,三步反應及其物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.25mol0.25mol0.25molNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO30.55mol0.55mol0.55mol0.55molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O0.55mol0.55mol0.55mol各步反應消耗鹽酸總量的臨界點分別為0.25mol,0.8mol,1.35mol。求：x=f〔n由方程式知,當0﹤n≦1.35時,根據(jù)氯離子〔或鈉離子守恒有：x=n。當n﹥1.35時,鹽酸過量,不再有NaCl產(chǎn)生,故x=f〔n的函數(shù)表達式為：x=n〔0﹤n≦1.35；x=1.35〔n﹥1.35。圖象如圖1所示。求：y=f〔n；z=f〔nａ、當0﹤n≦0.25時,加入的鹽酸與NaOH反應,溶液中Na2CO3不變,故：y=0.55,z=Oｂ、當0.25﹤n﹤0.8時,加入鹽酸發(fā)生第二步反應,根據(jù)反應方程式有：1/〔0.55—y=1/〔n—0.25y=0.8— n1/z=1/〔n—0.25z=n—0.25ｃ、當0.8﹤n≦1.35時,第二步反應已完全,加入鹽酸發(fā)生第三步反應,根據(jù)方程式有：y=01/〔0.55—z=1/〔n—0.8z=1.35—nｄ、當n﹥1.35,即繼續(xù)加入鹽酸時,第三步反應已經(jīng)完全,y=0,z=0。綜上所述有：y=0.55〔0﹤n≦0.25y=0.8—n〔0.25﹤n≦0.8y=0〔n﹥0.8z=0〔0﹤n≦0.25或n﹥1.35z=n—0.25〔0.25﹤n≦0.8z=1.35—n〔0.8﹤n≦1.35圖象如圖2和圖3所示。nn1.35x1.35nn0.550.55yz0.250.81.350.80.25圖1圖2圖3總結(jié)：根據(jù)函數(shù)式作出相應圖像時,由于絕大多數(shù)函數(shù)是直線方程,故實際作圖可根據(jù)起點、拐點、終點直接作出圖像。例題6：在2LFe2〔SO43和CuSO4的混合溶液中,加入30g純鐵粉,最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2〔SO43和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。方法：過量判斷。首先根據(jù)題中數(shù)據(jù),判斷出26ｇ為何物質(zhì),而后列方程求解。FeSO4捷徑：FeSO4FeFe2<SO4>3FeCu,有無Fe？CuSO4Cu,有無Fe？從Fe+Fe2〔SO43=3FeSO4及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：生成0.5molFeSO4需Fe0.5/3mol～0.5mol,故鐵過量。3n[Fe2〔SO43]+n〔CuSO4=0.25mol/L×2L30g—{n[Fe2〔SO43]+n〔CuSO4}×56g/mol+n〔CuSO4×64g/mol=26g解得n[Fe2〔SO43]=0.1mol,n〔CuSO4=0.2molc[Fe2〔SO43]=0.1mol/2L=0.05mol/Lc[Cu〔SO4]=0.2mol/2L=0.1mol/L總結(jié)：也可根據(jù)0.5molFeSO4中含F(xiàn)e2+0.5mol,而加入的Fe為30g÷56g/mol﹥0.5mol判斷出Fe過量。例題7：密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%〔即質(zhì)量分數(shù)為0.25,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為〔A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定方法：先通過等質(zhì)量分析求得中間值,再遷移到等體積。捷徑：兩種質(zhì)量百分比濃度不相同的同種溶液,只有等質(zhì)量混合時,混合溶液的質(zhì)量百分比濃度才能是二者的中間值<此題即為12.5%>,現(xiàn)在水的密度〔1.0g/mL大于氨水的密度〔0.91g/mL,當它們等體積混合后,水的質(zhì)量比一半多,所以混合溶液的質(zhì)量百分比濃度一定小于中間值12.5%。答案為C。總結(jié)：此類試題在解答時,一定要分清等質(zhì)量,還是等體積。例題8：把30℃的飽和KNO3溶液112.5g,冷卻到0℃時有15g固體析出,求0℃時KNO3的溶解度〔已知30℃時KNO方法：利用不同溫度下溶解度的差量進行計算。捷徑：設(shè)0℃時KNO3的溶解度為x,則30℃降到KNO3溶液量→析出KNO3晶體〔100+50g〔50g—x112.5g150g︰〔50g—x=112.5g︰15g,解得x=30g總結(jié)：在運用溶解度之差求算溶解度時,一定要注意原溶液為飽和溶液。例題9：天平兩端各放一只質(zhì)量相等的足量的稀鹽酸,將物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別放入左盤和右盤的燒杯中,待反應完畢后在哪一盤的燒杯中還需加入多少克同種金屬天平才能平衡？方法：根據(jù)天平平衡時兩邊的質(zhì)量相等進行比對。捷徑：設(shè)Mg和Al的物質(zhì)的量均為amol。左盤：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑溶液增重1mol2gamol22ag右盤：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑溶液增重2mol6gamol24ag∵24a﹥22a,∴左盤輕2ag。要使天平平衡,左盤燒杯中應再增加2ag。為此設(shè)需加入Mg的質(zhì)量為x。Mg+2HCl=MgCl2+H2溶液增重24gx2agx=ag?？偨Y(jié)：對于天平類平衡題,一般都是根據(jù)天平兩邊的質(zhì)量相等進行求算。聚寶盆：物質(zhì)的量的正確求算是解答此類試題的關(guān)鍵。不少考生解題過程中,在未形成正確的解題思路之前,便依靠熟題效應,對題設(shè)條件以點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應物的狀態(tài),不注意外界條件等。由于不深入的觀察思考,浮光掠影地看題、審題,在此類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。如將物質(zhì)A看成B、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全,對于與問題相關(guān)的多個因素顧此失彼。熱身賽：1．在托盤天平兩邊放有濃度和質(zhì)量都相等的兩杯鹽酸,向左盤杯中放入碳酸鈉,同時向右盤杯中放入與碳酸鈉等質(zhì)量的鋅。投放物反應完畢,鹽酸有余,則天平狀態(tài)為<>A．保持平衡B．左盤低C．右盤低D．右盤高2．設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是〔A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04N0B．在標準狀態(tài)下,22.4L乙烷與乙烯的混合氣體,含碳原子數(shù)為2N0C．體積相同的物質(zhì),含的分子數(shù)相同D．N0個23Na原子的質(zhì)量為233．有ag濃度為15%的硝酸鈉溶液,若想將其濃度變?yōu)?0%,可采用的方法是<>A．蒸發(fā)掉g溶劑B．蒸發(fā)掉溶劑的C．加入g硝酸鈉D．加入g硝酸鈉4．在密閉容器中充入H2、O2、Cl2的混合氣,通過電火花引發(fā),3種氣體恰好完全反應,冷至室溫,測得所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為25.61%,則充入H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是〔A．7：3：1B．5：2：1C．13：6：1D．8：3：25．右圖是A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線,現(xiàn)分別在50gA和80gB中加入水150g,加熱溶解并都蒸去50g水后,冷卻到t1℃。下列敘述正確的是<>A．t1℃B．t1℃C．t1℃D．t1℃6．A<氣>+B<氣>C<氣>,它們的體積比依次是1：3：2,如果A和B都是由兩個原子組成的分子,則C的分子式是<>A．AB3B．A2BC．AB2D．A3D7．把xmolCO2通入含ymolCa<OH>2的澄清石灰水中,則下列敘述中不正確的是〔A．當x≤y時,產(chǎn)生100xg沉淀B．當y≤x時,產(chǎn)生100yg沉淀C．當y＜x＜2y時,產(chǎn)生100<2y－x>g沉淀D．當2y≤x時,產(chǎn)生的沉淀將全部溶解8．將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2全部氧化為Fe3,Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為<>A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3molL9．273K、1.01×105Pa時,氫氣和氧氣的混合氣體amL,點火爆炸后恢復到原溫度和壓強時,氣體變?yōu)閎mL,則原混合氣體中氧氣為<>A．<a－b>mLB．mLC．bmLD．mL10．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應,生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D時,D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物,在273℃、1×105Pa下,體積為3.36L,已知該氣體混合物充分冷卻后得到0.90g水,另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：<1>白色沉淀C的物質(zhì)的量為____mol。<2>A的摩爾質(zhì)量為____,B的摩爾質(zhì)量為____。<3>R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為____生成D的質(zhì)量為____,D的摩爾質(zhì)量為____,R2O的相對分子質(zhì)量為____,R2O的化學式是____,D的化學式是____。<4>寫出A和B11．Ba<OH>2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液,已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,且分別為第三種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍,若先將兩種酸式鹽溶液各取100mL混合反應后,再加入100mLBa<OH>2溶液,充分反應后,濾去白色沉淀,所得濾液僅含NaOH一種溶質(zhì),其濃度為0.9mol/L<不考慮混合時引起的溶液體積變化>,計算原三種溶液的物質(zhì)的量濃度。12．加熱2.436gRCl2·mH2O晶體,使之失去全部結(jié)晶水,得到1.14gRCl2。把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液,取出50mLRCI2溶液。正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應。求<a>R是什么元素?<b>m的值。大檢閱：1．C2．BD3．AC4．C5．BD6．A7．B8．B9．BD10．<1>0.0125<2>164g/mol,96g<3>1：2,1g,80g/mol,44,N<4>Ca<NO3>2+<NH4>CO3=CaCO3↓+2NH4NO311．1.8mol/L1.8mol/L0.9mol/L或1.8mol/L0.9mol/L1.8mol/L12．<a>R—Mg<b>m=6策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧金點子：元素周期律、周期表部分的試題,主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有,逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等。經(jīng)典題：例題1：〔2001年全國高考下列說法中錯誤的是〔A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù),而離子由于有電子的得失,當失去電子時,其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù),如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素,均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層,僅有2個電子,除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同,D選項錯。以此得答案為AD?？偨Y(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認識,雖不難,但容易出錯。例題2：〔2001年上海高考已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是〔A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類,分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋,因具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故原子序數(shù)a>b,離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－,因具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故原子序數(shù)c<d,離子半徑C>D。再將其綜合分析,因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故A、B位于C、D的下一周期,其原子序數(shù)為a>b>d>c,離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子,其核電荷越大,半徑越小。例題3：〔1998年全國高考X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學式可表示為〔

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法：先找出所屬元素,再分析反應情況。捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li,則Y為H,可組成化合物LiH即XY,若X為Si則Y為Li,Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li,而造成無法解答。例題4：〔1998年全國高考X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同<a、b、c、d為元素的原子序數(shù)>,則下列關(guān)系正確的是〔A．a(chǎn)-c=m-n B．a(chǎn)-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m方法：充分利用電子層結(jié)構(gòu)相同,列出恒等式獲得結(jié)果。捷徑：分析選項,根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同,可得四種對應的恒等式：a-ｍ=c+n,a-ｍ=ｂ-ｎ,c+n=d+m,ｂ-ｎ=d+m,變形后可得答案為D。總結(jié)：陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。例題5：〔1999年上海高考設(shè)想你去某外星球做了一次科學考察,采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究,你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點〔℃﹣150550160210﹣50370450300260250與水反應√√√√與酸反應√√√√√√與氧氣反應√√√√√√√√不發(fā)生化學反應√√相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律,試確定以上十種元素的相對位置,并填入下表：ABH方法：充分利用表中數(shù)據(jù),結(jié)合元素周期性變化解題。捷徑：因為A、E不發(fā)生化學反應,具有相似的化學性質(zhì),處于同一族,同理I、C,D和J,B、F、G、H由于化學性質(zhì)相似,可能處于同一族。但D、J的相對原子質(zhì)量相當接近,它們不可能處于同一族,而只能處于同一周期相鄰的族。同理H和F也處于同一周期相鄰的族中。然后按照相對原子質(zhì)量小的元素其原子序數(shù)小的原則排列。以此獲得下表中的結(jié)果。AIBCDJGEHF總結(jié)：該題的解題方法技巧是：=1\*GB3①確定元素種類,B、F、G、H屬活潑金屬,D、J屬不活潑金屬,C、I屬非金屬,A、E屬惰性元素。=2\*GB3②按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排成一橫行,再把同類元素按相對原子質(zhì)量自上而下排成一縱行。=3\*GB3③結(jié)合表中巳定位的A、B、H元素,確定其它元素的位置。解本題時,切忌與地球上存在的元素一一對應。例題6：〔1993年上海高考A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數(shù)之比為4︰1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1︰1,丙中為2︰1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子數(shù)之比為1︰1,戊中為2︰1。寫出分子式：甲、乙、丙、丁、戊；寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程式：。方法：依據(jù)原子序數(shù)依次增大,列出關(guān)系進行分析。捷徑：由AB形成氣態(tài)氫化物甲中原子數(shù)比為4︰1,可知A為H,B為C,甲為CH4,又C的原子序數(shù)大于B,應為碳以后的元素,而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價化合物推出為N、O、F或Si、P、S、Cl等,再由乙、丙的原子個數(shù)關(guān)系推為H2O2、H2O,最后丁、戊可定。以此得答案為：甲――CH4,乙――H2O2,丙――H2O,丁――Na2O2,戊――Na2O,其化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2總結(jié)：原子數(shù)之比為1︰1是該題的障礙點。部分考生因僅考慮XY型化合物,而未考慮X2Y2型化合物,造成無法作答的現(xiàn)象較多。金鑰匙：例題1：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是〔A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－方法：根據(jù)周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律,在巧解巧算中簡約思維而獲得結(jié)果。捷徑：先看電子層數(shù),層數(shù)越多半徑越大；當層數(shù)相同時看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大半徑越??；當層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時看核外電子數(shù),核外電子數(shù)越多半徑越大。依據(jù)此原則可得：A選項P<Si<Na；B選項Al3+<Mg2+<O2-；C選項Ca2+<Ca<Ba2+；D選項F<F-<Cl-；對照選項可得答案為B。總結(jié)：微粒半徑比較原則：〔1陰離子半徑大于其原子半徑,陽離子半徑小于其原子半徑；〔2同主族元素原子半徑由上到大依次增大,同周期元素原子半徑從左至右依次減小；〔3具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例題2：下列各組物質(zhì)中,分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是〔A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2〔光氣、SF6D．XeF2、BF3。方法：根據(jù)選項逐一分析。捷徑：所有原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的題中物質(zhì)僅有：PCl3、N2、COCl2,故正確選項為B?？偨Y(jié)：對ABn型分子,中心原子A是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是：如果A的化合價的絕對值+最外層電子數(shù)等于8,即滿足8電子結(jié)構(gòu),否則不滿足。例題3：A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素,若它們原子核外電子總數(shù)為33,則符合條件的A、B、C三種元素共有種組合,請盡列之。方法：通過建立位置模型,使A、B、C三元素間建立起更為明確的聯(lián)系,使思維有序和定向。捷徑：題中"相鄰"是指上下、左右相鄰。據(jù)此A、B、C在元素周期表中的位置應有以下三種模型：〔Ⅰ〔Ⅱ〔=3\*ROMANIII〔田字格中任意三格題中還要求"它們原子核外電子總數(shù)為33”〔Ⅰx—8xx+8x—８＋ｘ＋ｘ＋８＝33x=11……Nax—8=3……Lix+8=19……K〔Ⅱx—1xx+1x—1+x+x+1=33x=11……Nax—1=10……Nex+1=12……Mg與題意矛盾,舍去。xx+1x+8x+9〔III共有四種可能：x+1+x+x+8=33x=8……Ox+1=9……Fx+8=16……Sx+x+8+x+9=33x=14/3〔舍去x+8+x+9+x+1=33x=5x+8=13……Alx+9=14……Six+1=6……Cx+9+x+1+x=33x=23/3〔舍去綜上分析,符合題意的A、B、C三種元素共有三種可能的組合,它們分別是Li,Na,K；O,S,F；C,Si,Al?？偨Y(jié)：依據(jù)周期表中的位置建立元素間的相互關(guān)系是解答此類試題的關(guān)鍵。例題4：周期表中有些元素有"隔類相似"現(xiàn)象〔即對角線相似,如Be、Al等,現(xiàn)用融熔LiCl電解,可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干灼燒至熔融,再用惰性電極電解,結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體,其主要理由是<>A．電解出的鋰與水反應放出氫氣B．電解前LiCl在加熱時發(fā)生了水解C．電解時產(chǎn)生的無色氣體是氧氣D．在高溫時陽極放出的氯與水作用釋放出氧氣方法：根據(jù)題示信息,元素有"隔類相似"現(xiàn)象,找出Li與Mg處于對角線位置,性質(zhì)相似,以此電解LiCl的過程可簡約成電解MgCl2的過程。捷徑：題中信息是Mg、Li屬對角線相似關(guān)系,電解LiCl應類似的電解MgCl2。但對于已潮解的LiCl加熱,則應考慮其水解反應。由于加熱使HCl揮發(fā),水解平衡正向移動。生成的LiOH又可類似于Mg<OH>2,在灼燒時分解成Li2O。因此電解的實為Li2O的融熔態(tài),顯然得到無色無味氣體是氧氣。得答案B、C總結(jié)：在利用對角線規(guī)律解題時,既要考慮到其相似的地方<即性質(zhì)相似>,又要考慮到其不同的地方<即化合價的不同>。例題5：有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1︰1或2︰1形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4〔1寫出五種元素名稱A,B,C,D,E?！?畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖,寫出電子式D2A2,EB4〔3比較EA2與EB4的熔點高低﹥?！?寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應的離子方程式。方法：從短周期中常見元素形成的化合物及核電荷數(shù)的大小推證。捷徑：分析EB4中E元素應為+4價,只能是ⅣA族元素C或Si。因B的原子序數(shù)不最小,則B不可能為H元素,E的價態(tài)應為+4,B應為Ⅶ族元素,且只能為F,如果為Cl元素,則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si,即EB4為SiF4,從CB的化合物的形式可知C為+1價,B為－1價,而由C2A可知A為—〔1A為氧,B為氟,C為氫,D為鈉,E為硅?！?〔3從晶體類型得SiO2＞SiF4〔4Na與CuSO4溶液反應相當于Na首先與水反應,生成的NaOH再與CuSO4溶液反應。其離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu〔OH2↓+2Na++H2↑。總結(jié)：此題的關(guān)鍵點在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。例題6：已知A、B、C、D四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,A單質(zhì)可以由B單質(zhì)通過置換反應得到；B與C形成的化合物CB可以預防齲齒；0.10molD單質(zhì)與足量的鹽酸反應,在標準狀況下可放出3.36L氫氣。則他們的元素符號為A,B,C,D。試寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式。B→A：,D+HCl：。方法：從短周期中常見元素形成的化合物及電子層結(jié)構(gòu)推證。捷徑：A原子的最外層電子數(shù)必定小于8,它若為次外層電子數(shù)的三倍,則該次外層電子數(shù)只能為2,2×3=6,故A為氧元素。B能將O2置換出來,B單質(zhì)氧化性一定大于O2,則只有F2,B為氟元素。C元素與B元素結(jié)合成個數(shù)比為1︰1的化合物,C為+1價,只有Na+與F—電子層結(jié)構(gòu)相同,且NaF有防齲齒功能,C為鈉元素。標準狀況下3.36LH2的物質(zhì)的量為0.15mol,它必定是由0.3molH+得到0.1molD所失去的電子而生成的,即0.1molD失去0.3mol電子生成0.1molD3+,Al3+與F—電子層結(jié)構(gòu)亦相同,故D為Al。以此得他們的元素符號分別為A：OB：FC：NaD：Al。其轉(zhuǎn)化的化學方程式為：B→A：2F2+2H2O=4HF+O2；D+HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑總結(jié)：元素、化合物知識不全面,往往是推理難以進行的癥結(jié)所在。通過置換反應,我們不僅可以得到金屬,也可以得到非金屬。而非金屬間的置換,實質(zhì)上是他們氧化性的強弱比較。找突破口是解推斷題的共同要求,例如本題中A元素的確定,NaF有防齲齒功能都是突破口。只有將具體元素的原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的特點,物質(zhì)的性質(zhì)、變化時的現(xiàn)象及量的關(guān)系有機結(jié)合在一起,方能百戰(zhàn)不殆。例題7：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2,A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8,在同族元素中,D元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。則A、B、C、D的元素符號分別是,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物反應可生成種鹽,其化學式分別為,C、D所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序。方法：從最高正價推得該元素所在周期表中的主族數(shù)及最外層電子數(shù),從電子層結(jié)構(gòu)推得其在周期表中的位置,從而確定出元素。捷徑：最高正價依次為1、4、5、7,說明A、B、C、D四種原子的最外層電子數(shù)依次為1、4、5、7。B原子次外層電子數(shù)為2,次外層即為K電子層,則其電子總數(shù)=2+4=6,核電荷數(shù)為6,B為碳元素。A、C原子序數(shù)小于18,次外層電子數(shù)為8,則電子層結(jié)構(gòu)為2、8、x,共三層。那么,A原子序數(shù)=2+8+1=11,A為鈉元素,C原子序數(shù)=2+