2023年高考化學(xué)試題分類解析匯編非金屬及其化合物

2023高考化學(xué)試題分類解析匯編--非金屬及其化合物1.［2023·7］以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A候氏制堿原理、Fe3＋水解FeCl3FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都2.［2023·16］(12NO、NO2)反響，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其局部工藝流程如下：(2)上述工藝中承受氣液逆流接觸吸取(尾氣從吸取塔底部進(jìn)入其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。該工藝需掌握NONO21：1n(NO)：n(NO)＞1：1,那么會(huì)導(dǎo)致；n(NO)：n(NO)＜1：1,那么會(huì)導(dǎo)致。Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反響的離子方程式。【參考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)使尾氣中NO、NO2被充分吸取Ca(OH)2放氣體中NO含量上升產(chǎn)品Ca(NO2)2Ca(NO3)2(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O系的理解和應(yīng)用程度，考察學(xué)生對(duì)信息的處理力量?！緜淇继崾尽课覀?cè)鼗衔飳W(xué)問教學(xué)要與根本試驗(yàn)試驗(yàn)、化學(xué)反響原理、氧化復(fù)原反響、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)潔的來回重復(fù)和死記硬背。3.［2023·江蘇化學(xué)卷21B］次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥Na2SO3、SO2、HCHO步驟如下：1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)參加肯定量Na2SO3SO2，至溶液pH4，制得NaHSO32：將裝置A中參加稍過量的鋅粉和肯定量甲醛溶液，80～903h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B(2)①步驟2中，反響生成的Zn(OH)2措施是。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有(填化學(xué)式)。(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有、(填化學(xué)式)。(4120℃以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的緣由是?！緟⒖即鸢浮?1)NaOH溶液(2)①快速攪拌②HCHO(3)①吸漏瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化用化學(xué)學(xué)問解決化學(xué)試驗(yàn)中的具體問題的力量。［2023·13］(8泛應(yīng)用，答復(fù)以下問題：氮元素原子的L層電子數(shù)為；NH3NaClO(N2H4)，該反響的化學(xué)方程式為；肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反響生成N2和水蒸氣。：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反響的熱化學(xué)方程式；肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反響式為?！敬鸢浮?1)5(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1(4)2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O【解析】(1)N原子的原子構(gòu)造示意圖為：，故其L層上有5個(gè)電子；NH3+NaClON2H4，依據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀看法可配平方程式為2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；N2O4反響生成N22N2H4+N2O4==3N2+4H2O，觀看的兩個(gè)熱方程式可知，②×2-①得：2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=△H2×2-△H1==-1048.9kJ·mol-1“肼—空氣燃料電池是一種堿性電池”中 O2在正極反響，故負(fù)極是肼發(fā)生反響：2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O。［2023·11］以下物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4ClNH3的是A、二氧化氮BC、硫酸鎂D、二氧化硅B解析：鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，與氯化銨反響放出氨氣。其它選項(xiàng)不正確。這題考察元素化合物學(xué)問，比較簡(jiǎn)潔明白，根底題。6.［2023·福建理綜化學(xué)卷25］試驗(yàn)室常用MnO2酸反響制備Cl2(反響裝置如右圖所示)?！?〕制備試驗(yàn)開頭時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操A、往燒瓶中參加MnO2B、加熱C、往燒瓶中參加濃鹽酸〔2〕制備反響會(huì)因鹽酸濃度下降而停頓。為測(cè)定反響殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的以下試驗(yàn)方案：AgNO3AgCl乙方案：承受酸堿中和滴定法測(cè)定。CaCO3CaCO3丁方案：與足量ZnH2繼而進(jìn)展以下推斷和試驗(yàn)：①判定甲方案不行行，理由是。②進(jìn)展乙方案試驗(yàn)：準(zhǔn)確量取剩余清液稀釋肯定的倍數(shù)后作為試樣。A、量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為mol·L—1；B、平行滴定后獲得試驗(yàn)結(jié)果。[：Ksp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(MnCO3)=2.3×1011]④進(jìn)展丁方案試驗(yàn)：裝置如右圖所示〔夾持器具已略去〔i〕使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中?！瞚i1減小，直至不變。氣體體積逐次減小的緣由是〔排解儀器和試驗(yàn)操作的影響因素1〕加藥挨次一般是先參加固體藥品，再參加液藥品，最終再加熱。那么依次挨次是ACB?？疾煸囼?yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生畫。〔2〕①參加足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡(jiǎn)潔的中和滴定計(jì)算。③依據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有局部碳酸鈣與錳離子反響轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，假設(shè)將題目改成“稱量剩余的固體質(zhì)量的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反響的固體削減，試驗(yàn)結(jié)果偏?。、苁筞n粒進(jìn)入剩余清液中讓其發(fā)生反響。這樣剩余清液就可以充分反響，假設(shè)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。試驗(yàn)題總體比較根底簡(jiǎn)潔，可能最終一問比較出人意料，難以想到。7.［2023·26］(15分)大氣中SO2NOxNO3-和NO2-等。某爭(zhēng)論小組取該地肯定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)展如下試驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；其次份滴加用鹽酸酸化的BaCl2NaOH體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕該酸雨中確定存在的離子有；確定不存在的離子有，說明其不存在的理由〔2〕寫出試液中滴加淀粉KI3〕設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl〔4NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，漸漸通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反響有NO1SO32SO32-與NO34份試液進(jìn)展的試驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明有NO―或NO26I-+2NO3-+8H+=3I2+2N↑+4H2O或2NO2-+2I―+4H＋=I2+2NO↑+2H2OBaCl2說明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4AgNO3Cl―或SO42―(生成AgClAg2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有NO2-，否那么NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反響，KMnO45NO2-+2MnO4―+6H＋=5NO3―+2Mn2＋+3H2O離子有SO42-、NO3-、NH4+；確定不存在的離子有SO32-、NO22〕試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反響的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O3〕由于該試液中存在著SO42―，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-時(shí)要考慮排解SO42量試液，滴加足量的Ba(NO3)2AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl4〕據(jù)題目告知，是探究NO生的SO2SO2成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2入O2SO3NO2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。1〕SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有較強(qiáng)的復(fù)原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。假設(shè)有NO2-，能使酸性KMnO4〔2〕6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O〔3〕取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-〔4〕2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化劑［2023·重慶理綜化學(xué)卷215分〕金剛石SiC廣泛.碳與周期元素QH性分子，碳元素在周期表中的位置是，QR的電子式為.Na復(fù)原CCL4

CCL的實(shí)4驗(yàn)操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.SiO2

SiC,其粗產(chǎn)品中雜志為SiSiO2

20.0gSiC粗產(chǎn)品參加到過量的NaOH0.1mol氫氣，過濾得SiC11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為?！?〕以下表達(dá)正確的有〔填序號(hào)Na復(fù)原CCL4

的反響、CL2

HO的反響均是置換反響2②水晶、干冰熔化時(shí)抑制粒子間作用力的類型一樣③Na2

SiO3

溶液與SO3

的反響可用于推斷SiS的非金屬性強(qiáng)弱④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:21IVA族，氧〔或O〔2〕過濾，水〔或乙醇〕[中%*&國(guó)@教育出~版網(wǎng)]〔3〕Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L〔4〕③④【考點(diǎn)】硅、碳單質(zhì)及化合物的構(gòu)造與性質(zhì)［2023·廣東理綜化學(xué)卷31〔16分〕碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反響條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中參加肯定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀看到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n〔S2O32—：n〔S2O82—〕 。Na2S2O3，<2為探討反響物濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下表：表中Vx=2mL，理由是 。保證反響物K2S2O8濃度轉(zhuǎn)變，而其他的不變，才到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?。某條件下，濃度c〔S2O82—〕～反響時(shí)間t的變化曲線如圖13，假設(shè)保持其他條件不變，c〔S2O82～t的變化曲線示意圖〔進(jìn)展相應(yīng)的標(biāo)注〕碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反響為：2Li〔s〕+I2〔s〕=2LiI〔s〕△H：4Li〔s〕+O2〔g〕=2Li2O〔s〕△H14LiI〔s〕+O2〔g〕=2I2〔s〕+2Li2O〔s〕△H2那么電池反響的△H= ；碘電極作為該電池的 極。(△H1-△H2)/2;負(fù)極［2023·山東理綜化學(xué)卷8］以下與含氯化合物有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是A、HClONaClOB、向沸水中逐滴參加少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3C、HCl溶液和NaClHClNaClDNaCl22.4LH2NA(NA德羅常數(shù))B【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，BHClC項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電解NaCl:2H＋+2e=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11［2023·四川理綜化學(xué)卷26〔13分〕以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔局部產(chǎn)物及反響條件已略去A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)量最多的金屬元素的單質(zhì)；EHIEIM淀。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕B〔2〕A在B〔3〕D+E→B〔4〕G+G→M〔5〕Y【答案】⑴三VIIA12(2⑶2:1(3)⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3⑸4Fe(NO3)3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3AH2BCl2C為NaOHDHCl、EMnO2FAlGNaAlO2HFe2O3INO2JFeCl3MFe(OH)3NHNO3。(1)BVIIAH2Cl2濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反響為MnO2＋4HCl(濃)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反響中被氧化(留意發(fā)生反響的HCl只有一半被氧化)與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反響：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O 3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵二氧化氮和氧氣化學(xué)反響方程式為4Fe(NO3)3△ 2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。［2023·四川理綜化學(xué)卷28〔17氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)流程：制取氧氣裝有足量枯燥劑的枯燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃制取氧氣裝有足量枯燥劑的枯燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前全部裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，馬上加熱氧化銅。反響完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。A、B、CDmgmg、生成氮1 2氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VL。1乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3

g、洗氣后裝置后Dm4

g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VL。2請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕寫出儀器a〔2〕檢查A〔3〕甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將試驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中?！?〕甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)藥品制備原理甲小組A反響的化學(xué)方程式為①乙小組②用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③〔5〕乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其緣由是。后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的試驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是?！敬鸢浮竣艌A底燒瓶〔2⑵連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停頓加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱〔3⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2△2NH3↑+2H2O+CaSO4〔2B〔2③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反響方向移動(dòng)，加快氨氣逸出〔2⑷5V1:7(m1－m2)〔2⑸濃硫酸吸取了未反響的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高〔2堿石灰〔氫氧化鈉、氧化鈣等2分〕【解析】(1)儀器a是圓底燒瓶。連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，停頓加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。②濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無法掌握反響隨關(guān)隨停，不需要選用CB③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH－濃度的增加，這兩個(gè)因素都使NH＋H2O NH3H2O NH4＋O－向逆反響方向即生成NH3的方向移動(dòng)9由反響前后氧化銅削減的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為1 V

8(m1－m2)g，其中8氫原子的物質(zhì)的量為(m1－m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為 1 ×2mol，那么氨分子中氮、822.4V 1氫原子個(gè)數(shù)比為

1 ×2mol：(m1－m2)mol＝5V1：7(m1－m2)。822.48(5)未參與反響的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸取了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大，求得氫原收水分而不吸取氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。［2023·四川理綜化學(xué)卷29〔16題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反響器與甲烷反響，氣體產(chǎn)物分別出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，到達(dá)削減碳排放的目的。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有A.溫室效應(yīng)BC.粉塵污染D.水體富養(yǎng)分化〔2〕在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)掌握漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反響得到的產(chǎn)物為。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式〔3〕1molCH4160.1kJ，1molCH4802.3kJ。寫出空氣反響器中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式〔4CO2與苯酚鈉在肯定條件下反響生成有機(jī)物MC7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N①M(fèi)②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N【答案】⑴ABC(3Ca(HCO3)2(2②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ·mol－1(3⑷①(2分)②6(3分)【解析此題考察了燃料脫硫的原理熱化學(xué)方程式的書寫有機(jī)物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)粉塵污染和酸雨。沒有養(yǎng)分元素排入水中，不會(huì)引起水體富養(yǎng)分化。 (2)CO2與CaCO3反響生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有復(fù)原性可被氧化為硫酸鈣(3)依據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反響器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) H=160.1kJ·mol－1①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) H=－802.3kJ·mol－1②，②－①可得熱化學(xué)方程式：CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s)H=－962.4kJ·mol－1。(4)由M酸化后得，可得M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構(gòu)體有： 、 、 、 、 、6［2023天津理綜化學(xué)卷918分〕信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)答復(fù)以下問題：⑴第①步Cu與酸反響的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。⑵第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是； 調(diào) 溶 液 pH 的 目 的 是 使 生成沉淀。⑶用第③步所得 CuSO4·5H2O 制備無水 CuSO4 的方法是 。2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中方案不行行緣由是 ：從原子利用率角度考慮， 方案更合理。⑸探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O〔Mr＝250〕含量。取ag100mL取20.00mL，消退干擾離子后，用cmolLL－1EDTA〔H2Y2－〕標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消EDTA6mL。滴定反響如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；以下操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A、未枯燥錐形瓶B、滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡C、未除凈可與EDTA反響的干擾離子消滅。第①加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反響生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以1PtAu1Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu式為或第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3PHFe3Al32Cu22成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3Al2(SO4)3Al粉和Fe2(SO4)3Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反響生成NaAlOH2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，由于丙加NaOHAl2(SO4)3〔5〕考查中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析。，造成偏高的選c.［2023·全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷2815CuO粉末〕中金屬銅的含量?！?〕制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；〔2〕試驗(yàn)中，觀看到反響管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)；尾氣的主要成分是；〔3〕反響完成后，正確的操作挨次為〔填字母〕a.關(guān)閉漏斗開關(guān)b1c2〔45.0g4.8g，那么原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；〔5〕從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用適宜的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是〔不必描述操作過程的細(xì)節(jié)②寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?〕HCOOH(2)黑色粉末變紅，COCO2〔3〕cba〔4〕0.96〔5〕①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反響后，過濾，枯燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析〔1〕制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO+H2O〔2〕試驗(yàn)中，觀看到反響管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是COCO2；試驗(yàn)CO一會(huì)兒后加熱后停頓加熱然后連續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反響完成2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān)，最終熄滅酒精1?！?5.0g4.8g，剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8÷5=0.96；〔5〕要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反響，氧化銅和稀硫酸反響，分反響后，過濾，枯燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反響的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O那些不做試驗(yàn)的學(xué)生得不到分試驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必需去做試驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟?！军c(diǎn)評(píng)】這是一道“試驗(yàn)化學(xué)”的根底性試題，通過CO制備，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)力量。［2023·9］33As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、原子半徑：As＞C1＞PB.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC、復(fù)原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4Cl原子半徑小于P，AAsH3的穩(wěn)定性小于HBr，BH3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯(cuò)誤。答案：Ｃ［2023·北京理綜化學(xué)卷25］(13分)直接排放含S，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S,.用化學(xué)方程式表示S:形成硫酸型膠雨的反響:在鈉堿循環(huán)法中，Na?SO?NaOH溶液吸取SO?:制得，該反響的離子方程式是吸取液吸取SO?的過程中，pHn(SO?2﹣):，n(HSO?﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO?2﹣):，n(HSO?﹣)91：91：11：91PH８.２7.26.2①上表推斷Na?SO?溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:②當(dāng)吸取液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是(選填字母):當(dāng)吸取液的pH6①HSO38【答案】⑴SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)⑵SO2+2OH—=SO32—(2⑶①酸性(1分)HSO3—中存在：HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—電離程度大于其水解程度(2②ab(2⑷①HSO3——2e—+H2O=SO42—+3H+(2②H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3—電離生成SO32—，且Na+進(jìn)入陰極室，吸取液得以再生(2氧氣氧化為硫酸ＮａＯＨ溶液反響生成亞硫酸鈉溶液給數(shù)據(jù)ｎ〔SO32：n〔HSO3—〕=9：91時(shí)，溶液PH=6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞ｎ〔SO32n〔HSO3—〕=1：1溶液PH=7.2，可知吸取液顯中性必定是亞硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合液，溶液中電荷守恒的關(guān)系為：c〔Na+〕+c〔H+〕=2c〔SO32—〕+c〔HSO3—〕+c〔OHac4HSO3SO42—和H+。陰極H+OH—，使溶液PH增大顯堿性，HSO3—與OH—反響重生成SO32—，吸取液得以再生并循環(huán)使用。［2023·北京理綜化學(xué)卷26］(12分)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反響A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反響A::Ⅰ反響A，4molHCI115.6kJⅡ的電子式是 .②反響A的熱化學(xué)方程式是 。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為 中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵〔填“強(qiáng)”或“假設(shè)〕 。〔2〕對(duì)于反響A，以下圖是4n〔HCl下，反響溫度對(duì)HCl

，分別為①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是 .②當(dāng)曲線b,c,d對(duì)應(yīng)的投料比到達(dá)一樣的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反響溫度與投料比的關(guān)系是 .⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 .【答案⑴① (1分)②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=—115