中考化學總復習《溶液與坐標曲線圖》專項練習題（附帶答案）

第頁中考化學總復習《溶液與坐標曲線圖》專項練習題（附帶答案）班級姓名學號1.利用數(shù)字化傳感器探究氫氧化鈉與稀硫酸反應，該過程中溶液PH的變化如圖所示。下列分析正確的是A.該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B.M點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加2.下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B.在50℃時A物質(zhì)的溶解度最大C.在20℃時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等D.根據(jù)溶解度曲線圖，A物質(zhì)適合采用降溫結(jié)晶法得到晶體3.某?；瘜W興趣小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.向圖中a點所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍B.圖中b點處氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應C.圖中c點所示溶液中，溶質(zhì)為NaOH和NaClD.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.t1℃時，甲、乙的溶解度相等B.t1℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大D.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量一定比乙的大5.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A.在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙D.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法6.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應7.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.10℃時，100g水中最多能溶解40gNaClB.20C時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C.將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D.30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO38.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.80℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：5B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可從乙的飽和溶液中獲得大量的乙C.分別將60℃的甲、乙飽和溶液升溫至80℃，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D.60℃時，向140g甲飽和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍為飽和狀態(tài)9.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）圖中P點表示10℃時丙______（填“是”或“不是”）飽和溶液；（2）10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，______的溶解度最大；（3）將40℃等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體多的是______（填字母序號）。10.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）______℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）t1℃時，將15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為______g。（3）甲的熱飽和溶液中含有少量乙，提純甲物質(zhì)，采用的方法是______（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。11.如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是___________填(“甲”或“乙”)。（2）圖中a點對應的甲溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是___________。12.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）在___________℃時，甲、乙的溶解度相等。（2）t2℃時，將甲溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，可采用的方法是___________(回答一種即可)。（3）將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是___________。13.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題：(1)溫度為_______℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；(2)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是_______(填字母代號)；(3)t2℃時，把A、B物質(zhì)各30g分別加到50g水中，不能形成飽和溶液的是_______(填字母代號)，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入_______g該溶質(zhì)。14.向一定質(zhì)量的硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，并不斷攪拌。如圖是反應過程中硝酸亞鐵的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系。（1）請寫出導致溶液顏色發(fā)生變化的化學方程式______。（2）請寫出B點所對應溶質(zhì)的化學式______。15.用氫氧化鈉中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的NaOH質(zhì)量的關系如圖所示。（1）a→n過程中溶液中數(shù)目減少的微粒是_____________(填微粒名稱)和氫氧根離子。（2）化學小組想探究a和n兩點溶液中溶質(zhì)成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是a溶液，該方案___________（填“是”或“否”）合理。16.根據(jù)如圖中的硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃時，將15g硝酸鉀加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸鉀的______（選填“飽和”或“不飽和溶液）（2）30℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)掉10g水，恢復至30℃時，______飽和溶液析出的晶體較多（3）氯化鈉溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鈉，采用的方法是______（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）17.甲、乙兩種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為___________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲，乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________(填“甲”或“乙”)。18.如下圖所示，室溫下將120gNaOH固體加入100g水中，攪拌后狀態(tài)如圖乙，放置一段時間后，狀態(tài)如圖丙(忽略實驗過程中水的損失)。（1）丙中溶液為___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）乙中溶液質(zhì)量為___________g。（3）室溫下NaOH的溶解度為_______g。（4）上述實驗說明NaOH的溶解度曲線與上圖中的_______(填“a”或“b”)相似。19.根據(jù)圖中KNO3，NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：（1）40°C時、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關系：KNO3___________NaCl(填“>"“<”或“=”)。（2）下列說法不正確的是___________(填字母)。A.t°C時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95gB.NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaClC.40°C時，將KNO3的飽和溶液降溫至20°C，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小(不考慮水分損失）（3）同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20°C時100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na}Cl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解；②計算；③裝瓶存放；④稱量。上述步驟的正確順序為___________(填序號)。20.海水中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）在_______________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉______________（任寫一種）。（3）t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是_______________（填序號）。A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關系是：硝酸鉀溶液═氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液21.幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）在60℃時，硝酸鉀的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）氯化鉀的溶解度。（2）在50℃時，將50g硝酸鉀和50g氯化鉀分別加入到100g水中，充分攪拌，可形成飽和溶液的物質(zhì)為_______（填物質(zhì)名稱）。（3）使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀___（任寫一種）。22.海洋封存是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用CO2在水等溶劑中的溶解性來吸收CO2.某小組開展如下探究?！净顒右弧刻骄緾O2在水和食鹽水(模擬海水)中的溶解情況相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集CO2(如圖甲)，待收集100mLCO2后，移出導管，每隔一段時間觀察并記錄量筒內(nèi)CO2體積。重復實驗，所測數(shù)據(jù)平均值如下表：時間/h00.56122448排水法時CO2體積/mL10098.585.5776659排食鹽水法時CO2體積/mL100999390.58988（1）圖甲發(fā)生裝置中反應的化學方程式為___________，反應類型是___________。（2）由上表數(shù)據(jù)分析：①能用排水法收集CO2的理由是___________。②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CO2更多的是___________(填“水”或“食鹽水”)。（3）海洋封存CO2可能帶來的危害是___________(寫出1點即可)?！净顒佣刻骄恐参镉透綦x對CO2在水中溶解情況的影響。（4）小方設計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)注入少量植物油，使CO2與水被植物油隔開(CO2與植物油不反應)，測得量筒內(nèi)CO2體積隨時間變化曲線如圖乙。分析該圖可得出的結(jié)論是___________。23.某課外興趣小組同學取一定量含銅粉的氧化銅粉末，放入燒杯中，加入100g稀硫酸，攪拌，恰好完全反應后過濾（損耗忽略不計），燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化情況如圖所示。（1）所取粉末中銅的質(zhì)量為______g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。24.往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題并計算：（1）充分反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是___________。（2）該鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

參考答案1.利用數(shù)字化傳感器探究氫氧化鈉與稀硫酸反應，該過程中溶液PH的變化如圖所示。下列分析正確的是A.該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B.M點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【答案】A2.下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B.在50℃時A物質(zhì)的溶解度最大C.在20℃時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等D.根據(jù)溶解度曲線圖，A物質(zhì)適合采用降溫結(jié)晶法得到晶體【答案】A3.某?；瘜W興趣小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.向圖中a點所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍B.圖中b點處氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應C.圖中c點所示溶液中，溶質(zhì)為NaOH和NaClD.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中【答案】A4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.t1℃時，甲、乙的溶解度相等B.t1℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大D.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量一定比乙的大【答案】A5.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A.在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙D.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法【答案】C6.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【答案】B7.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.10℃時，100g水中最多能溶解40gNaClB.20C時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C.將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D.30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.80℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：5B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可從乙的飽和溶液中獲得大量的乙C.分別將60℃的甲、乙飽和溶液升溫至80℃，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D.60℃時，向140g甲飽和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍為飽和狀態(tài)【答案】C9.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）圖中P點表示10℃時丙______（填“是”或“不是”）飽和溶液；（2）10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，______的溶解度最大；（3）將40℃等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體多的是______（填字母序號）?！敬鸢浮浚?）不是（2）丙（3）甲10.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）______℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）t1℃時，將15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為______g。（3）甲的熱飽和溶液中含有少量乙，提純甲物質(zhì)，采用的方法是______（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）?！敬鸢浮浚?）20（2）32（3）降溫結(jié)晶11.如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是___________填(“甲”或“乙”)。（2）圖中a點對應的甲溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是___________?！敬鸢浮浚?）甲（2）不飽和（3）1：212.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）在___________℃時，甲、乙的溶解度相等。（2）t2℃時，將甲溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，可采用的方法是___________(回答一種即可)。（3）將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是___________?！敬鸢浮浚?）t3（2）增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)（3）乙13.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題：(1)溫度為_______℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；(2)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是_______(填字母代號)；(3)t2℃時，把A、B物質(zhì)各30g分別加到50g水中，不能形成飽和溶液的是_______(填字母代號)，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入_______g該溶質(zhì)?！敬鸢浮竣?t1②.C③.A④.1014.向一定質(zhì)量的硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，并不斷攪拌。如圖是反應過程中硝酸亞鐵的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系。（1）請寫出導致溶液顏色發(fā)生變化的化學方程式______。（2）請寫出B點所對應溶質(zhì)的化學式______?！敬鸢浮浚?）

（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)215.用氫氧化鈉中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的NaOH質(zhì)量的關系如圖所示。（1）a→n過程中溶液中數(shù)目減少的微粒是_____________(填微粒名稱)和氫氧根離子。（2）化學小組想探究a和n兩點溶液中溶質(zhì)成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是a溶液，該方案___________（填“是”或“否”）合理?！敬鸢浮浚?）氫離子（2）否16.根據(jù)如圖中的硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃時，將15g硝酸鉀加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸鉀的______（選填“飽和”或“不飽和溶液）（2）30℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)掉10g水，恢復至30℃時，______飽和溶液析出的晶體較多（3）氯化鈉溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鈉，采用的方法是______（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）【答案】①.不飽和②.KNO3③.蒸發(fā)結(jié)晶17.甲、乙兩種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為___________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲，乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮浚?）20（2）1：3（3）甲18.如下圖所示，室溫下將120gNaOH固體加入100g水中，攪拌后狀態(tài)如圖乙，放置一段時間后，狀態(tài)如圖丙(忽略實驗過程中水的損失)。（1）丙中溶液為___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）乙中溶液質(zhì)量為___________g。（3）室溫下NaOH的溶解度為_______g。（4）上述實驗說明NaOH的溶解度曲線與上圖中的_______(填“a”或“b”)相似?！敬鸢浮浚?）飽和（2）220（3）109（4）a19.根據(jù)圖中KNO3，NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：（1）40°C時、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關系：KNO3___________NaCl(填“>"“<”或“=”)。（2）下列說法不正確的是___________(填字母)。A.t°C時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95gB.NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaClC.40°C時，將KNO3的飽和溶液降溫至20°C，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小(不考慮水分損失）（3）同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20°C時100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na}Cl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解；②計算；③裝瓶存放；④稱量。上述步驟的正確順序為___________(填序號)?！敬鸢浮浚?）>（2）A（3）②④①③20.海水中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）在_______________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉______________（任寫一種）。（3）t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是_______________（填序號）。A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關系是：硝酸鉀溶液═氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】（1）t1（2）升溫（或蒸發(fā)溶劑或加入硒酸鎘固體等）（3）AC21.幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）在60℃時，硝酸鉀的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）氯化鉀的溶解度。（2）在50℃時，將50g硝酸鉀和50g氯化鉀分別加入到100g水中，充分攪拌，可形成飽和溶液的物質(zhì)為_______（填物質(zhì)名稱）。（3）使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀___（任寫一種）?！敬鸢浮浚?）大于（2）氯化鉀（3）使溶液升溫22.海洋封存是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用CO2在水等溶劑中的溶解性來吸收CO2.某小組開展如下探究。【活動一】探究CO2在水和食鹽水(模擬海水)中的溶解情況相同條件下，