新教材高中化學(xué)專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元第2課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉測(cè)評(píng)（含解析）蘇教版

第2課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的下列說(shuō)法,不正確的是()A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3C.相同溫度時(shí),在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO32CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同答案B解析碳酸氫鈉受熱分解,碳酸鈉受熱不分解,所以熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,故A項(xiàng)正確;碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)快于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),即反應(yīng)劇烈程度NaHCO3>Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一定溫度下,碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉在水中的溶解度,C項(xiàng)正確;根據(jù)碳元素守恒,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等,D項(xiàng)正確。2.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是()A.分別加入1mol·L-1的鹽酸,看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀(guān)察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加BaCl2溶液,觀(guān)察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀(guān)察火焰的顏色答案A解析向兩種白色固體中分別加入1mol·L-1鹽酸,都有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,A項(xiàng)符合題意。3.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品,它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.分別用炒鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā),沒(méi)有殘留物的是小蘇打C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳較少的是碳酸鈉D.先將兩樣品配成溶液,再分別加入石灰水,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生的是小蘇打答案C解析碳酸鈉受熱不分解、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,最終仍有固體殘留,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;二者均能溶于水,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉物質(zhì)的量大,與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w多,C項(xiàng)說(shuō)法正確;碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是()3和Na2CO3溶液中滴加同濃度的鹽酸,NaHCO3反應(yīng)劇烈3和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的pH大答案B5.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),將金屬鈉從煤油中取出后,直接放入裝有水的燒杯中B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,該物質(zhì)一定含有鈉元素2中混有的少量HCl氣體,可選用飽和Na2CO3溶液洗氣2CO3固體中的少量NaHCO3雜質(zhì)答案D解析做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),將金屬鈉從煤油中取出后,先用濾紙吸干表面的煤油,再用小刀切下一小粒金屬鈉放入裝有水的燒杯中,A錯(cuò)誤;做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用鉑絲或無(wú)銹鐵絲蘸取物質(zhì),不能使用玻璃棒,B錯(cuò)誤;二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能選用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體,C錯(cuò)誤;加熱時(shí),碳酸鈉較穩(wěn)定不分解,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以用加熱的方法可以除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3雜質(zhì),D正確。6.現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,用下列試劑或方法取樣實(shí)驗(yàn),能確定兩者分別是何種物質(zhì)的是()①Ca(OH)2溶液②鹽酸③CaCl2溶液④NaOH溶液⑤加熱A.②③ B.①③ C.①③ D.②⑤答案A解析①二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;②滴加鹽酸,碳酸鈉開(kāi)始不會(huì)生成氣體,而碳酸氫鈉立即生成氣體,可鑒別;③碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀,而碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別;④碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,而碳酸鈉溶液與NaOH溶液不反應(yīng),不能鑒別;⑤加熱水溶液,碳酸氫鈉不分解,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,不能鑒別。7.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀。下列說(shuō)法不正確的是()2溶液O32-并避免對(duì)Cl-答案C解析步驟3分離出了濾渣,所以是過(guò)濾,A項(xiàng)說(shuō)法正確;步驟1是溶解,需要燒杯和玻璃棒,B項(xiàng)說(shuō)法正確;試劑A應(yīng)是Ba(NO3)2溶液,因?yàn)橐O32-,而不能引入Cl-和OH-,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;加入試劑A的目的是除去CO328.某Na2O2固體中因吸收CO2而含有少量Na2CO3,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%。現(xiàn)稱(chēng)取該樣品8.86g,加水充分反應(yīng)后放出氣體,所得溶液體積為500mL。試計(jì)算(要求寫(xiě)出解題過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)):(1)上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。答案解(1)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量:8.86g×88.0%78g·mol-1=0.10mol,依據(jù)化學(xué)方程式:2Na2O2(2)樣品中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為:8.86g×(1-88.答:(1)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L;(2)反應(yīng)后溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.44mol·L-1。等級(jí)考提升練9.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液2CO3固體中混有的少量NaHCO3,最好用加熱法2CO3飽和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶體析出2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液,前者紅色更深答案A解析Na2CO3、NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)均生成碳酸鋇沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,加熱可除去碳酸氫鈉雜質(zhì),B項(xiàng)敘述正確;向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,故有NaHCO3晶體析出,C項(xiàng)敘述正確;分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液,由于前者堿性更強(qiáng),因此前者紅色更深,D項(xiàng)敘述正確。10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中,正確的是()2CO3俗稱(chēng)純堿或蘇打,是治療胃酸過(guò)多的一種藥物B.相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO32CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過(guò)量鹽酸反應(yīng),完全反應(yīng)后,在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大,且NaHCO3反應(yīng)快2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)可用加熱的方法除去答案C解析Na2CO3俗稱(chēng)純堿或蘇打,碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥物,碳酸鈉的堿性較強(qiáng),不適合治療胃酸過(guò)多,A錯(cuò)誤;相同溫度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉含碳量高于碳酸鈉,且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過(guò)量鹽酸反應(yīng),完全反應(yīng)后,在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大,且NaHCO3反應(yīng)快,C正確;在溶液中碳酸氫鈉不易分解,Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)不能用加熱的方法除去,D錯(cuò)誤。11.現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3飽和溶液,用下列方法進(jìn)行鑒別,其中不合理的是()①用pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,立即有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②⑤答案B解析①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性,但Na2CO3溶液堿性相對(duì)較強(qiáng),pH較大,所以該鑒別方法合理,故不選①;②由①中分析可知,Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液,分別滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3溶液,所以該鑒別方法合理,故不選②;③碳酸氫鈉分解溫度為270℃,加熱NaHCO3水溶液不能分解,所以該鑒別方法不合理,故選③;④Na2CO3與鹽酸反應(yīng),首先生成NaHCO3,開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡放出,NaHCO3與鹽酸反應(yīng),直接生成二氧化碳,開(kāi)始時(shí)就有氣泡放出,所以該鑒別方法合理,故不選④;⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,所以該鑒別方法不合理,故選⑤;B項(xiàng)符合題目要求。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀(guān)察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大小的鈉粒,小心放入裝滿(mǎn)水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹,放入充滿(mǎn)CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀(guān)察火焰的顏色答案C解析因鈉保存在煤油中,表面有覆蓋的煤油,所以應(yīng)先用濾紙吸去鈉表面的煤油;鈉與水反應(yīng)劇烈,水的量也不應(yīng)太多,A錯(cuò)誤。碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣,現(xiàn)象相同,所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液,B錯(cuò)誤?？扇嘉锶紵臈l件之一是:溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上,Na2O2用棉花包裹,放入充滿(mǎn)CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高至棉花著火點(diǎn)以上而燃燒,C正確。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),觀(guān)察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾,否則觀(guān)察不到鉀元素的焰色,D錯(cuò)誤。13.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述不正確的是()2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO32CO3的溶解度強(qiáng)于NaHCO32溶液的方法,鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無(wú)現(xiàn)象答案D解析NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng),在酒精燈加熱的條件下不會(huì)分解,A正確;常溫下Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度,B正確;Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,而NaHCO3溶液與BaCl2溶液不反應(yīng),可以鑒別,C正確;Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液也會(huì)生成CaCO3沉淀,兩者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,不能鑒別,D錯(cuò)誤。14.在同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中,分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出,下列選項(xiàng)正確的是()答案B解析碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,生成的碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,因此加入鹽酸開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)現(xiàn)象,之后有氣泡生成;碳酸氫鈉會(huì)立即與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,因此加入鹽酸立刻有氣泡生成,A錯(cuò)誤。根據(jù)碳原子守恒,同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同,B正確,C錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式,同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液消耗HCl的物質(zhì)的量不同,則消耗鹽酸的體積不同,D錯(cuò)誤。15.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分別有10mL相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是()C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L-1D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L-1答案D解析若鹽酸足量,則由于Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量都是0.01mol,反應(yīng)放出的氣體體積相等,若鹽酸不足量,由于碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳,則碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳更多,由于不知HCl物質(zhì)的量,故不能確定氣球膨脹的體積大小,A錯(cuò)誤;兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等,若鹽酸都足量,Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol,所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同,則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同,B錯(cuò)誤;碳酸鈉和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClCO2↑+H2O+NaCl,碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClCO2↑+H2O+NaCl,若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于2mol·L-12CO33的物質(zhì)的量均為0.01mol,若最終兩氣球體積相同,說(shuō)明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等,則兩種鹽均完全反應(yīng),氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol,其濃度大于或等于2mol·L-1,D正確。新情境創(chuàng)新練16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是。

②稱(chēng)取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;并稱(chēng)量C、D裝置的質(zhì)量。③打開(kāi)活塞K1和K2,關(guān)閉K3,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是。

④關(guān)閉活塞K1和K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后卸下裝置,再次稱(chēng)量C、D裝置的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①若加熱后不鼓入空氣,對(duì)NaCl測(cè)定結(jié)果的影響是(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

②E處干燥管中盛放的藥品是,其作用是,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g和m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

答案(1)檢查裝置氣密性趕走裝置中含有的水蒸氣和二氧化碳,減少實(shí)驗(yàn)誤差(2)①偏高②堿石灰吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣偏高③14390w×(m1-922解析(1)①由實(shí)驗(yàn)原理可知,D裝置內(nèi)堿石灰的增重為生成的二氧化碳的質(zhì)量,通過(guò)測(cè)量C裝置內(nèi)的增重,可以確定生成的水的質(zhì)量。組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。③裝置內(nèi)的空氣中含有的水蒸氣和二氧化碳會(huì)影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)