2023年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題及答案

化學(xué)試題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中，解釋時(shí)所用知識不巧項(xiàng)的是()

A.食品保存時(shí)加抗氧化劑-化學(xué)反應(yīng)速率B.用犧牲陽極法保護(hù)金屬-電解

C.用草木灰水清洗油污-鹽類水解D.在牙膏中加入適量氟離子-溶解平衡

2.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國化學(xué)家Carolyn.R.Bertozzi,丹麥化學(xué)家MortenMeldal和美國化

學(xué)家K.BarrySharpless,以表彰他們在點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻(xiàn)。簡單說，點(diǎn)

擊化學(xué)就像是用分子來拼樂高；利用這種技術(shù)，可以像拼插積木那樣簡單高效地把小分子模

塊組合到一起，合成出人們所需要的化學(xué)分子。最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的

點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3,下列有關(guān)元素F、S、0、N的說法正確的是()

A.第一電離能：F>O>N>SB.S原子最高能級電子云形狀為“球形”

C.電負(fù)性：F>N>O>SD.基態(tài)S原子價(jià)電子排布圖：向同;片

3.氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢：零排放、零污染、無噪音、補(bǔ)充燃料快、續(xù)航能力強(qiáng)，

而備受關(guān)注。某氫燃料電池汽車的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列說法不無聊的是()

A.電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點(diǎn)是能增大反應(yīng)物接觸面積

B.“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以暫時(shí)存儲起來

C.質(zhì)子通過電解質(zhì)溶液向電極B(通入02的一極，下同)遷移

D.電極B的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH

4.可溶性銀鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸饌這種鎖鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋼離子中毒患者時(shí),

除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCCh)=5.lx1。氣

KsP(BaSO4)=l.lxlo-io,下列推斷正確的是()

A.可以用0.36moll」的Na2SC)4溶液給鋼離子中毒患者洗胃

B.若誤飲c(Ba2+尸l.Oxio-5molt的溶液時(shí)，會(huì)引起鐵離子中毒

C.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCCh)>Ksp(BaS04)

D.搶救領(lǐng)離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

5.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

"*1,1濃度為0.02mo"T的下列各溶液

紅色黃色

①食醋②石灰水③食鹽水④檸檬水⑤蘇打水⑥氨水

其中能使指示劑顯紅色的是()

A.①④B.①④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥

6.下列事實(shí)與鹽類水解不去的是（）

①明機(jī)、氯化鐵晶體常用于凈水：②實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSC\可加快反應(yīng)速率；

③向FeCl2中滴加氯水，溶液顏色加深；④實(shí)驗(yàn)室配制FeC、溶液時(shí)加入少量稀鹽酸；

⑤向氯化鐵中滴加KSCN,出現(xiàn)紅色；⑥NaHCO3與A^SOJ兩種溶液可作泡沫滅火劑;

⑦CH3COONa溶液中c（Na*）>c（CH,COO）。

A.①④⑤B.②③⑤C.②④⑦D.③⑥⑦

7.下列體系中，離子可能大量共存的是（）

A.使酚酥試劑顯紅色的溶液：Na\Ba2\NO^AIO；

B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH；、K+、ChHCO；

c.加入AI能產(chǎn)生th的溶液：K+、NH；、NO;CH3coO'Cl'

2

D.常溫，水電離出的（:3,=1'10-12?101七1的溶液：Fe\Mg2+、SO；、NOJ

8.為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置

（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了“太陽能―電能—化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2co2=2CO+C>2。下列說法

正確的是（）

離子交換膜

A.丫電極連接的是太陽能電池的正極

B.Z離子是0H,離子交換膜為陽離子交換膜

C.X電極上的電極反應(yīng)式為4CH-加2比?！埃骸?/p>

D.電路中每轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，可向空間站供氧22.4L

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lLpH=l的稀硫酸中H，的數(shù)目為0.2NA

B.1LpH=13的Ba（0H）2溶液中OH-數(shù)目為0.1NA

C.0.3mol-L」NH4NO3溶液中含有NH：的數(shù)目小于0.3NA

D.O.lmolSCh溶于足量水形成的溶液中H2so3、HSO3\SO；個(gè)數(shù)之和小于O.INA

10.周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；H2s是一種

易燃的有毒氣體（燃燒熱為562.2kJ-moL）,可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原

料；硫酰氯（SO2c是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒（”Se）和碗&Te）的單質(zhì)

及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥（含CuSe）

為原料回收Se,以電解強(qiáng)堿性NaQeOs溶液制備Te。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.H2s的燃燒:2H2S（g）+3O,（g）=2SO,（g）+2H,O（g）A/7=-l124.4kJ-mor'

B.SOQ,遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸：so2cL+2凡0=4廣+$5+2仃

C.電解強(qiáng)堿性NazTeO,溶液的陰極反應(yīng)：TeOf+4e-+3H,0=Te+6OH^

D.CuSe和濃硝酸反應(yīng)：CuSe+2HNO3-Cu（NO,）,+H2SeT

11.亞硫酰氯（SOC12）是有刺激性臭味且易水解的液體，在有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。制取

A

原理：SO2+PC15=SOC12+POC13,其中沸點(diǎn)POCh：105.8°C；PC15：160℃：SOC1,：77℃?

實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如下（部分夾持裝置省略），下列說法不巧項(xiàng)的是（）

A.E裝置是S02的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取

B.F、I裝置的作用完全相同，都只是維持體系的干燥環(huán)境，防止SOC1?水解

C.G裝置應(yīng)放一支溫度計(jì)測量水浴溫度，防止溫度過高POJ等被大量蒸出

D.將SO。2和A1C13-6HQ混合加熱得到無水A1C1,利用了SOC1,水解抑制A1C1,水解

12.鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰鹽等）獲得電池級Li2cO?的一種工藝流程

如圖（部分物質(zhì)已略去）：

~?A1(OH%固體

AKOH）,訊過席液

co.

I—?L?OHMM_??u；co,同體

洛淞

A.依據(jù)對角線規(guī)則，測Li,CO：在水中溶解度不大

B.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)①加熱后得到濾液中的Li1是因?yàn)殡娮訌募ぐl(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能級

時(shí)以光的形式釋放能量

C.②中生成Al（OH）,的離子方程式：2A產(chǎn)+3COj+3Hq=2Al（OH）3J+3co2T

D.由③推測溶解度：CaCO,>Li2CO3

13.緩沖溶液體系是維持生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。配制pH=5的磷酸鹽緩沖溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取2.4gNaH2PO,固體，在小燒杯中加10mL水溶解，靜置。

步驟2：將步驟1所得溶液轉(zhuǎn)移至于容量瓶中，定容至100mL,震蕩，靜置。

步驟3：取步驟2所得溶液45mL,向中滴加某濃度的NaOH溶液至pH=5,溶液體積恰為50mL。

步驟4：將步驟3所得溶液分成兩等份，向其中一份滴加0.5mLO.lmoLLTNaOH溶液，向另一

份溶液中滴加0.5mLO.lmoLLT鹽酸，充分震蕩，測得兩溶液的pH=5。

3

H3PO,的電離常數(shù)：Kal=7.1xl0-；匕2=6.2x10-8；幺3=4.5乂1（）T3。下列說法正確的是（）

A.NaH^PC^在水溶液中的電離方程式：XallPO4Na（

B.在步驟2所配溶液中存在：HO.Zmoll1

C.由步驟3知，在NaH2PO4溶液中：C（H3PO4）<C（HPO；）

D.從步驟4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出：NaHzPO』與NaOH和HC1均不反應(yīng)

14.一定溫度下，以12為催化劑，氯苯（C6H5C1）和。2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，生成鄰二氯苯和

對二氯苯，其反應(yīng)式為：反應(yīng)①C6H5。+Tc6H4cb（鄰二氯苯）+HC1AHt>0

反應(yīng)②C6HseI+5-C6H4cI2（對二氯苯）+HC1AH2>0

反應(yīng)①和②的速率方程分別為：①尸曷-X（C6H5。冰（。2）；②V=k2-X（C6H50）X（C12）；

k為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。圖為①和②的Ink?!曲線。下列說法不正確的是（）

?InI

W%應(yīng)②

反應(yīng)

X1V.）

A.若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則AHAll

B.v（C（,lkCI）-v（C?H4Ch）+V（C*H4CI2）（郭二屆單）

C.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.欲提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或改用選擇性更高的催化劑

15.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。

在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終

點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示（已

知碳酸的電離常數(shù)勺=10.，^=io-,M4）?下列說法不正硬的是（）

（注：一表示電極電位曲線….表示pH曲線）

A.該滴定過程無需指示劑B.b點(diǎn)溶液中存在：c（H'）=c（HCO3）+C（CO^j+c（OH）

C.水的電離程度：a點(diǎn)〉b點(diǎn)D.a點(diǎn)溶液中C（CO；）:C（H2COJ=10。''

二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共55分）

16.（12分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基

態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns'p",；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素形成的正

三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子；F元素

與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，俗稱砒霜。

(DA的原子核外有★種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;B、C兩種元素可按原子比1:1組成一種化

合物，其電子式可表示為★(用元素符號表示)。

(2)D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為★。

(3)E元素位于元素周期表的★區(qū),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為★。

(4)F元素不可能的性質(zhì)是★(填序號)。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負(fù)性小于磷

C.其原子半徑小于錯(cuò)D.其氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于

17.(14分)二十大報(bào)告提出堅(jiān)決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對S0?等污染物的研究具有重要意義,

請回答：

(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。

①298K,101kPa下，下列反應(yīng)：

S(g)+O?(g)=so..(g)=-296.8kJ-mol'

S(g)+so.ig)A//=-395.7kJmol1

則反應(yīng)tsH=*。

②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)不無砸的是★。

A.制備SO2階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多

B.兩種方法產(chǎn)生的氣體均需要干燥，以防止帶入水分形成酸霧，腐蝕設(shè)備

c.SO2轉(zhuǎn)化為so,階段，控溫50(rc左右的主要原因是該溫度下催化劑活性最好

D.SO?轉(zhuǎn)化為SO,階段，采用常壓條件而不是高壓，主要是從勒夏特列原理角度考慮的

(2)不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示7；溫度下分子

的平均能量，R是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中

T)★T,(填“>”或若(溫度下使用催化劑，請?jiān)趫D中畫出活化分子相應(yīng)的變

化：★。

+

⑶SC>2和碘水會(huì)發(fā)生如下兩步反應(yīng)：so2+I2+2H2。=4H+SO；-+2廠，b+廠二5。

①一定條件下，將1molSO,分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，H'、

I,、SO；的物質(zhì)的量隨〃(L)/〃(SO2)的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

的工的吊『mol

丫點(diǎn)的「濃度★X點(diǎn)的「濃度（填“大于”“等于”或“小于”），原因是★。

②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定I.+I皿L的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液

體積變化忽略不計(jì)）：

已知：「和I；不溶于CC1&（常用有機(jī)溶劑，密度大于水）；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和

c[l2(CCl4)

水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用儲表示，稱為分配系數(shù)），室

1

溫條件下給=85。實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中r（l（|=0.060nulI'，下層液體中，H）=0.085nurI。

結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下I，+|MI,的平衡常數(shù)K=★。

18.（15分）化學(xué)小組探究Cu與Fe2（SC）4）3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

過量銅粉

<

振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反

實(shí)驗(yàn)i

應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余。

LJ2mL0.05moEL-1

吁Fe2(SC)4)3溶液

取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振

實(shí)驗(yàn)ii

O.lmolLkSCN溶液蕩試管，紅色消失。

已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN

（1）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)淚」溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因★

（2）對實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的Fe2+被氧化

假設(shè)2：在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，F(xiàn)e2+被CM+氧化

假設(shè)3：Cu與Fez(SOj的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

將假設(shè)1補(bǔ)充完整★。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。

序號實(shí)驗(yàn)iii實(shí)驗(yàn)iv

第

5?0.1mol?L'1

廠KSCN溶液鹽』

方案2

b()■■—C()

2mL溶液.a溶液a—1

J[1311|-o05mol?L1CuSO4溶液

閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuSCU溶液中滴加

放置較長時(shí)間，溶液顏色

現(xiàn)象O.lmolL-'KSCN,指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁

不變紅

物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加O.lmolL/KSCN,溶液變紅。

①實(shí)驗(yàn)iii的目的是探究假設(shè)1是否成立，則溶液a是★。

②電極材料b、c分別是★、★

③假設(shè)3不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是★。

④對比實(shí)驗(yàn)ii和iv,從電極反應(yīng)的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因★

19.(14分)鋁酸鈉晶體(Na2MoO4-2H2。)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上利

用銅精礦(主要成分是不溶于水的M0S2,含少量PbS等)制備鋁酸鈉的工藝如圖所示。

N>zCO?

空氣溶液沉淀劑

I11

鈕精礦.］偌燒|"■［減沒］|除條|［結(jié)晶］*|幣結(jié)?Na］MoOj2HXX、)

1II1

SOXg)cox?)廢液母液

回答下列問題：

(l)Na2MoO「2H2O中鋁元素位于第五周期，與銘同族，則其價(jià)電子排布圖為★。

(2)“焙燒”時(shí)空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是★。

⑶堿浸”所得Na2MoC)4溶液中含S。孑雜質(zhì)，其中c(MoO?)=2.0mol?L-1,c(SOi)=0.05mol-L-1,

在結(jié)晶前需加入Ba(0H)2固體以除去溶液中的SO孑。當(dāng)BaMoCU開始沉淀時(shí)，SO：的去除率是—

★。1Ksp(BaMoC>4)=4.0x10-8,Ksp(BaSC>4)=lQxIO-】。，溶液體積變化忽略］。

(4)另一種利用鋁精礦制備鋁酸鈉的工藝流程中，直接向粉碎后的鋁精礦中加入NaOH溶液和

NaClO溶液來得到鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為口乂0$2+nC10-+□____=DC1-+口乂。0歹+

□SOf+□—，完成并配平上述方程式★。該工藝的優(yōu)點(diǎn)是★。(任寫一條)

(5)鋁精礦冶金工藝也可以采用電氧化法，其工作原理如圖所示：

「電源口

HXC1O\,MOS2

HQ/U

2SO：-

pH=8.0?8.5

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為★。

②若維持電流強(qiáng)度恒定，電源提供電子的速率為3xlO^mol-s-1,則消耗16gMoS2,理論上需

要電解★min

一、選擇題（每小題3分，共45分）

題號123456789101112131415

選項(xiàng)BDDAABACDcBDCCB

二、非選擇題（包括4，.'題，共55分）

16、（每空2分，共12分）

(1)7;:F：O:O:F：(2)(3)ds；3di04sl(4)D

17、（每空2分，共14分）

(1)①-98.9kJmoL②D(2)＜；

（3）①小于；圖中b線表示萬,隨著喘的值增大,有利于L+F-平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，平衡后r濃度降低（關(guān)健詞“i2+r=b-平衡正向移動(dòng)”）②1500

18、（除特殊交代外每空2分，共15分）

3+2+2+

（1）2Fe+Cu=2Fe+Cu（2）02（填“空氣”得分）

（3）①0.1mol/L硫酸亞鐵溶液（濃度未交代不得分）；

②石墨（或“銷”，寫“C”“Pt”得分，后同）；石墨（寫“Cu”不可得分）；

③電流計(jì)指針不動(dòng)

④C電極上發(fā)生Cu2++e—UCu+,SCN—與CiT結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c（Cu+）降低,

有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，CF+得電子能力增強(qiáng)（大于Fe3+）,使得Fe2+被Cu?+氧化。

（此空3分）（關(guān)鍵詞："CM'+e—UCu”'、"SCN—與CiT結(jié)合”、“c（CW）降低”、

“電極反應(yīng)正向移動(dòng)”）

19、（每空2分，共14分）

（1）mmnm田

4d5s

（2）增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（3）90%

（4）MoS2+9C10+60H=9Cr+Mo0^~+2S0^+3H20（即“1,9,6OH-,9,1,2,3H2O”）；

廢氣排放少、減少污染（或“能耗低”等，言之成理即可）

（5）CI-+2OH--2e=C10+H20；1000

I【詳解】

A.抗氧化劑具有還原性，能消耗食品袋中的氧氣，降低氧氣濃度從而減慢氧化速率，正確;

B.犧牲陽極法保護(hù)金屬是將被保護(hù)的金屬當(dāng)做正極，應(yīng)用的原理是原電池，與電解無關(guān)，

錯(cuò)誤；

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解

生成可溶性鹽和甘油，正確；

D.Cas(PC)4)3OH與牙膏中的P存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH+F^Ca5(PO4)3F+OH-,添加適量

的P后，平衡正向移動(dòng)，從而生成硬度更大的Ca5(P05F,使牙齒變得更堅(jiān)硬，正確。

2【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，但第

HA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同一周期相鄰

元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S,錯(cuò)誤；

B.S原子最高能級電子為3P電子，其電子云形狀應(yīng)為“啞鈴形”，錯(cuò)誤

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。由于元素的非金屬性：F>O>N>S,則元素的

電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎>O>N>S,錯(cuò)誤；

D.基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23P,其價(jià)電子排布圖：向11正確。

t小t

3【詳解】

A.多孔電極材料表面積大，吸附性強(qiáng)，能增大反應(yīng)物接觸面積，正確；

B.汽車行駛過程中，燃料電池產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)汽車處于怠速等過程中，“電池”

能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能以化學(xué)能形式暫時(shí)儲存起來，正確：

C.電極B通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，質(zhì)子為陽離子，向原電池正極移動(dòng)，正確：

D.電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應(yīng)應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2。，錯(cuò)誤。

4【詳解】

A.用0.36mol/L的Na2s04溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=°mol/L,

U.OO

濃度很小，可起到解毒的作用，正確；

B.由Ksp知，硫酸鋼飽和溶液中c(Ba2+)。1x10-5moi/L,而硫酸鋼可做鋼餐，不會(huì)引

起鐵離子中毒，錯(cuò)誤；

C.因胃酸含鹽酸，可與碳酸鋼反應(yīng)生成二氧化碳，使得碳酸根濃度降低，從而使平衡

BaCC)3(s)UBa2+(aq)+C01(aq)向溶解方向移動(dòng)，使Ba?+濃度增大，Ba?+有毒，與Ksp大

小無關(guān)，錯(cuò)誤；

D.BaCCh溶于胃酸，起不到解毒作用，錯(cuò)誤。

5【詳解】

由指示劑變色原理知：酸性溶液中指示劑顯紅色，堿性溶液中指示劑顯黃色。

①食醋酸性顯紅色；②石灰水堿性顯黃色；③食鹽水呈中性，為過渡色；④檸檬水酸性顯紅

色；⑤蘇打水呈堿性，顯黃色；⑥氨水呈堿性，顯黃色。

6【詳解】

①構(gòu)成鋅銅酸性原電池加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)；

②明磯常用于凈水是由于明帆溶于水電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氯化鐵晶體

常用于凈水是由于溶于電離生成的Fe3,水解生成氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關(guān)；

③CH3coONa溶液中醋酸跟離子會(huì)水解，所以c(Na+)>c(CH3coeT),與鹽類水解有關(guān)；

④FeCb溶液中Fe3+會(huì)水解生成氫氧化鐵，加入少量稀鹽酸可以抑制Fe?+的水解，與鹽類水

解有關(guān)；

⑤KSCN遇見Fe3+顯紅色，與鹽類水解無關(guān)；

⑥NaHCCh與Ah(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑是碳酸氫根和鋁離子雙水解生成氫氧化鋁

和二氧化碳，與鹽類水解有關(guān)；

⑦向FeCL中滴加氯水，氯水中的氯氣將Fe2+氧化到Fe3+,溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)。

7【詳解】

A.使酚醐顯紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中Na+、Ba2\NO，、能大量共存，正確；

B.滴加KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與HCO；水解互促不能大量共存，錯(cuò)誤；

C.加入A1能產(chǎn)生H2的溶液可能為酸也可能為堿，酸性溶液中CH3co0-不能大量共存，堿

性溶液中NH；不能大量共存，錯(cuò)誤：

D.常溫，水電離出的c(H+)=lxlO」2mol/L的溶液可能為酸也可能為堿，堿性溶液中Fe?.、

Mg2'不能大量共存，酸性溶液中，F(xiàn)e2+與NO；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤。

8【詳解】

A.根據(jù)題干信息“太陽能-電能一化學(xué)能''可判斷該裝置為電解池，根據(jù)圖中電子的流向可

知，丫電極為陰極，與太陽能電池的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)可知丫電極(陰極)上CO?得電子生成CO,電極反應(yīng)式為

CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,Y電極生成的0H—通過陰離子交換膜向X電極遷移，錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)可知X電極(陽極)上0H-失電子生成。2，電極反應(yīng)式為

4OH--4e=2H2O+O2T,正確；

D.電路中每轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，可生成Imol02,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才是22.4L,錯(cuò)誤。

9【詳解】

A.pH=1,則c(H+)=0.1mol/L,故1L此溶液中氫離子物質(zhì)的量為O.lmol,即O.INA,錯(cuò)誤;

B.由溶液pH求c(OH)需知道溫度，溫度未知，錯(cuò)誤；

C.不知道溶液的體積，無法判斷，錯(cuò)誤；

D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是可逆反應(yīng)，因此O.lmolSCh溶于足量水所得溶液中H2so3、

HSO］、SO第三種微粒的個(gè)數(shù)小于O.INA,正確。

10【詳解】

1

A.根據(jù)題意可知H2s燃燒熱為562.2kJ-mol-,H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為：

1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-1124.4kJ-mol,錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成硫酸與鹽酸，故不應(yīng)該出現(xiàn)亞硫酸根，應(yīng)該為硫酸根，SO2cl2+2%0=

4H++SO/+2C1-,錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)堿性環(huán)境，陰極得電子，TeOg+4日+3H2。=Te+6OH:正確；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化HzSe,錯(cuò)誤。

11【詳解】

A.E裝置是SO2的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取，正確；

B.F裝置用來干燥二氧化硫，I裝置既能吸收未反應(yīng)的SCh，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

H裝置使SOO2水解，作用不同，錯(cuò)誤；

C.根據(jù)信息可知POCI3、PCk和SOC12都易揮發(fā)，要只冷凝收集SOC12,需要控制反應(yīng)器溫

度，所以G裝置應(yīng)放一支溫度計(jì)測量水浴溫度，正確；

D.SOC12水解消耗水的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生HC1抑制AlCb水解，從而將SOC12和AlCb?6H2O混合

加熱得到無水AlCb，正確。

12【詳解】

A.依據(jù)對角線規(guī)則可知，鎂元素的性質(zhì)與鋰元素類似，則碳酸鎂微溶于水說明碳酸鋰在水

中溶解度不大，也微溶于水，正確。

B.用焰色試驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)鋰離子是因?yàn)殡娮訌募ぐl(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能級時(shí)以光的形式釋放

能量，正確：

C.②中生成氫氧化鋁的反應(yīng)為溶液中碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2A產(chǎn)+3co打+3H2O=2AI(OH)31+3CO2T,

正確；

D.③中碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鈣說明碳酸鈣的溶解度小于碳

酸鋰，錯(cuò)誤；

13【詳解】

A.NaH2PO,溶于水完全電離，故書寫電離方程式時(shí)應(yīng)用“="，錯(cuò)誤

1

B.步驟2所配制的溶液中，c(NaH2PO4)=—^―-=0.2mol-L-,根據(jù)磷元素守恒，應(yīng)

120gZmolx0.lL

為c(H3Po4)+c(HPO孑)+c(H2POn+c(POl)=0.2mol-L_1,錯(cuò)誤;

C.H2Pol既能電離又能水解，H2Pol電離：H2Poz=H++HP03H2Poi水解：H2PO4+H2O=

H3Po4+OH-,由步驟3知NaH2PO4溶液顯酸性，即H2Poi的電離程度大于水解程度，因此

c(H3Po4)<c(HP0孑)，正確；

D.假設(shè)NaH2P。4和NaOH不反應(yīng)，則往步驟3所得溶液中滴加0.5mL0.1mol?

L-iNaOH(pH=13)溶液，所得混合溶液堿性增強(qiáng)，則混合液pH>5,從步驟4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

知，混合液pH=5,說明假設(shè)不成立，NaH2P。4和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。

14【詳解】

A.若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則對二氯苯能量小，B|JAHt>AH2,正確；

B.該反應(yīng)中氯苯參與兩個(gè)平行反應(yīng)，且由方程式可知，氯苯和對二氯苯和鄰二氯苯的化學(xué)

計(jì)量數(shù)都一樣，故V(C6H5c1)=V(C6H4cl2)(對二氯苯)+v(C6H4c上)(鄰二氯苯)，正確；

C.兩種有機(jī)產(chǎn)物濃度之比為速率常數(shù)之比，溫度一定比值不變，無法判斷平衡與否，錯(cuò)誤；

D.升溫時(shí)，反應(yīng)②速率常數(shù)更大，對二氯苯選擇性更高，故應(yīng)適當(dāng)升溫提高選擇性，正確。

15【詳解】

A.電位滴定可根據(jù)指示電極電位的突躍位置確定滴定終點(diǎn)，無需任何指示劑，正確；

B.b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為H2c。3和NaCL由物料守恒有c(Na+)=c(C「)，根據(jù)電荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(HCO1)+2c90g)+c(C「)+c(OH-),兩式聯(lián)立可得c(H+)=

c(HCOI)+2c(CO打)+c(OH-),錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCC>3和NaCl,NaHCC>3水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)H2cO3抑制水的電

離，正確；

2+-2+-168

D.KaixKa2=C(H)xC(CO1)/C(H2CO3),由圖可知,a點(diǎn)pH=8.4,c(H)=IO,

則黜=輜=吟誓竺=詡",正確。

16【詳解】

A、B、C、D、E、F六種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)

電子排布式為ns”p"+i,n=2,所以A是N元素；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素，

則C是F元素，所以B是O元素；D元素形成的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則D

的原子序數(shù)是18+5+3=26,即D是Fe元素：E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只

有一個(gè)電子，則E是Cu元素；F元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則F

是As元素。據(jù)此解答。

(1)每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故7個(gè)電子即7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；F和O按原子個(gè)數(shù)比1:1

組成的化合物類比H2O2;

(2)鐵原子基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,故各層電子數(shù)依次為2,8,14,2。

(3)銅位于ds區(qū)，因?yàn)槿?、半充狀態(tài)叫穩(wěn)定，故其價(jià)層電子排布式為3d%si。

(4)As位于元素周期表金屬和非金屬交界線上，故可做半導(dǎo)體，正確；As位于P下方，

故電負(fù)性若于P，正確；As位于Ge右方，故原子半徑小于Ge,正確；As位于Se左方，

其非金屬性若于Se,故氫化物穩(wěn)定性若于HzSe,錯(cuò)誤。

17【詳解】

1

(1)①LS(g)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ-mor,II.S(g)+|o2(g)SO3(g)AH=

1

-395.7kJ-mor,根據(jù)蓋斯定律：U-I得到：SO2(g)+1o2(g)SO3(g)

△H=(-395.7+296.8)kJ-moL=-98.9kJ?moL。

②A.在制備SO2階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多的礦渣，生成氣體除了二氧化硫含有其它氣體，

所以氣體凈化處理比硫磺粉法復(fù)雜得多，正確；

B.二氧化硫能與水反應(yīng)，則兩種方法產(chǎn)生的氣體都需要干燥，正確；

C.在S02轉(zhuǎn)化為SCh階段，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率下

降，所以控制溫度在500。（2左右的主要原因是該溫度下催化劑活性好，反應(yīng)速率快，正確;

D.采用常壓而不用高壓主要是因?yàn)槌合略摲磻?yīng)轉(zhuǎn)化率己經(jīng)夠高，繼續(xù)增壓轉(zhuǎn)化率增加不

明顯，但成本顯著增加，若從勒夏特列原理角度考慮，則應(yīng)采取高壓，錯(cuò)誤。

（2）升高溫度活化分子數(shù)增加，陰影部分面積會(huì)增加，所以根據(jù)圖像可判斷和