原子的結構-課件

硅原子

放大三百萬倍課題2原子的結構硅原子放大三百萬倍課題2原子的結構1.分子和原子的定義？2.分子和原子的特征？3.化學反應的實質(zhì)？復習提問1.分子和原子的定義？3.化學反應的實質(zhì)？復習提問

在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來自原子內(nèi)部），證明原子可分的；盧瑟福提出原子結構的“核式模型”又叫“行星模型”1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來自原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構成原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構成原子的結構--ppt課件PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術課件：/kejian/meishu/科學課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/1電性和電量1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)PPT模板：/moban/原子的結構--ppt課件2從表中可以得出：（1）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；（2）、構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2從表中可以得出：（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析表格閱讀下表3-2，你能得出什么結論呢？

4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。分析表格閱讀下表3-2，你能得出什么結論呢？4、原子原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子不顯電性的原因：由于原子核所帶電量和原子的體積很小

原子的體積很小原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用二：相對原子質(zhì)量（P56）

原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.定義：以一種C—12原子質(zhì)量的1/12為標準（實際上就是一個質(zhì)子或一個中子質(zhì)量）其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）

二：相對原子質(zhì)量（P56）

原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:12.定義式:

某原子的相對原子質(zhì)量Ar

一個該原子的實際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實際質(zhì)量.b.國際單位制為1.2.定義式:標準＝

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標準已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:單位為1（一般不寫）標準＝×一個碳12原子的質(zhì)量112氧的相對原子質(zhì)量

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)微粒HSNa11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451601111616801135Br8035相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)微粒HSNa11填表1.原子的結構？2.相對原子量的定義？3.相對原子量在數(shù)值上等于什么？復習提問1.原子的結構？3.相對原子量在數(shù)值上等于什么？復習提問課堂練習1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()2組成一3.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。4.化學變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子5.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg6.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B3.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測

7.在原子的組成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核電子質(zhì)子中子電子原子核電子原課題2原子的結構第二教時原子核外電子運動的特征：核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。課題2原子的結構第二教時原子核外電子運動的特征：核外電子

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布三、原子核外電子的排布1、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.（KLMNOPQ或1234567）三、原子核外電子的排布1、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結構示意圖+第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律（2n2）第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉（Na）1n2+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+

都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系密切。都為8不易穩(wěn)定一般易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-------------+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-------------+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-------------+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-------------+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17--------------+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-+11----------+17--------------+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物+11----------+17--------------四、離子的形成1、離子帶電的原子或原子團2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電四、離子的形成1、離子帶電的原子或原子團2、離子分類陰離44、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構成構成構成形成總稱構成44、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)課堂小結1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電