化學平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習

化學平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習1、以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：（）A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———2、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時消耗nmolB23、一定條件下,反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成4、在一定條件下，將1molN2和3molH2的密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3，下列哪些量不再變化時，不能說明已達平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的壓強D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列哪些物理量不再變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）達到平衡。（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量6、下列各項中，可以說明2HI(g)H2(g)+I2（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）（1）單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHI。（2）一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化。⑸條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。（6）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。7、在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是：（）（1）混合氣體的顏色不再改變（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）混合氣體的密度不變（4）混合氣體的壓強不變（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變濃度對化學平衡的影響之隨堂練習1、已知在濃氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)、向濃氨水中加入MgCl2固體，平衡向---------------移動，OH-濃度，NH4+濃度。(2)、向濃氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有。(3)、向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是。2、可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度N2+3H22NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()A.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變C.平衡不發(fā)生移動D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大勒夏特列原理的應用之隨堂練習1、已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺.下列關(guān)于該反應的說法正確的是____________A.該反應為放熱反應B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D.降溫后NO的體積分數(shù)增大E.增大壓強混合氣體的顏色不變F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變2、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響的（）A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3、化學反應2A+B2C;H<0,達到化學平衡時,根據(jù)以下條件改變填空：（1）.若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體。①及時分離出C，平衡移動;②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率;③如果升高溫度，平衡混合物的顏色;④加入催化劑D，平衡移動;⑤恒容時充入Ar，生成C的物質(zhì)的量。（2）.若A、C為氣體，B為固體;⑥增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率;⑦加壓，則A的體積百分含量。4、下列不能用勒夏特列原理解釋的是()

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出⑥加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣5.有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D(zhuǎn)、②④⑥A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓7.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,

下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c化學平衡圖像之隨堂練習1、已知某可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的體積分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應吸熱B.T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應吸熱C.T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應放熱D.T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應放熱2、圖中a曲線表示一定條件下可逆反應x（g）十y（g）2z（g）＋w（s）（正反應為放熱反應）的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是()A.加入催化劑B.降低溫度C.增大體系壓強D.增大y的濃度3、對于2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q（Q＞0）的反應，下列圖象正確的是（）4、圖中表示T、p變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)2R(g)，ΔH＞0,則y軸表示的是（）A、平衡時，混合氣中R的百分含量B、平衡時，混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D、L的轉(zhuǎn)化率5、同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，△H＜0B．T1＜T2，△H＜0C．T1＞T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＞06、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如下圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體7、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反應物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>38、如圖，條件一定時，反應2NO（g）+O2(g)2NO2(g)+Q（正反應為放熱）中NO的Rmax與T變化關(guān)系曲線，圖中有a、b、c、d4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點是 （ ）A、a B、b C、cD、d9、mA(s)+nB(g)pC(g)(正反應為吸熱反應)的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)B%與壓強（p）的關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的（ ）A.m+n＜pB.n＞pC.x點：v正＜v逆，y點：v正＞v逆D.x點比y點反應速率等效平衡之隨堂練習在一定溫度下把2molN2和6molH2通入一個定容的密閉容器里發(fā)生反應N2+3H22NH3，當此反應達到平衡時，測得NH3的體積分數(shù)為x。維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，若改變起始加入量使達平衡時，NH3的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=。(2)若a=0.5，則b=和c=。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是、。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）2、有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列五種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是()A．4molA+2molB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD3、在固定容積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是()A、2molCB、3molCC、4molA、2molBD、1molA、2molC4.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為（）A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定5.在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充1molA、2molB發(fā)生反應：A（g）+B（g）2C（g）+D（g），達到平衡時A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD6.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）A、x=3y=1B、x=4y=1C、x=5y=1D、x=10y=27、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應：

X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1molX和3molY，達到平衡時生成amolZ。

（1）在相同實驗條件下，若加入2mol