必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 雜離子之間（NH4SO42-）的靜電作用。

4：電子式2·· 2··HClOH—O—ClH—Cl—O33（6）不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為。5：分子間作用力和氫鍵定義：把分子在一起的作用力，又稱力①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2【例1】A下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價(jià)化合物是 既含極性鍵又含非極性鍵．【答案】 A.HCl、MgCl2、 B.H2O、Na2O、C.CaCl2、NaOH、 D.NH3、H2O、【答案】A. B. C. D.【答案】【答案】

【答案】 【例1】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主 1. 【答案】【答案】A. B. C. D.【答案】A.HCl、MgCl2、 B.H2O、Na2O、C.CaCl2、NaOH、 D.NH3、H2O、【答案】A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O— B.H2O2的電子式2C.CO的比例模型：D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖2【答案】 【答案】7、短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列 A. B. C. D.【答案】 A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．次氯酸的化學(xué)式C．溴化鈉的電子式：D．l氯化鈉的分子式【答案】【答案】)A.B.C.D.【答案】 【答案】12（2011）A、B、CA、CB，B （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程 由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型 【答案 （2）i元素在周期表中的位置是 。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是 子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型 工業(yè)上Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kgb的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 破壞的 ； ；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞 【答案（6分 寫出工業(yè)E單質(zhì)的化學(xué)方程 由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可O2，請(qǐng)寫出乙的電子 （4）3molDABC3和2molD2C2混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的 【答案】（2）H2O2或C2H6， ， 液，兩極均有特質(zhì)的防止透過(guò)的隔膜，在A極通