【高中化學(xué)】新高考化學(xué)一輪專題+分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

新高考化學(xué)一輪專題---分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．（2022高一下·閻良期末）下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH B．CO2 C．NH4Cl D．H2O22．（2020高一下·大慶期末）下列物質(zhì)中，原子間全部通過(guò)共價(jià)鍵形成的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．(NH4)2SO43．鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間化學(xué)鍵的鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱4．（2022高二下·湖北期中）下列對(duì)粒子空間構(gòu)型的判斷，錯(cuò)誤的是（）A．離子的空間構(gòu)型為V形B．的的模型與其離子空間構(gòu)型是一致的C．與的空間結(jié)構(gòu)相同D．的空間構(gòu)型為平面三角形5．（2019高一下·吉林期中）下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．NH3分子極易溶于水B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．水加熱到很高的溫度都難以分解D．水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高6．（2022高二下·東海期中）CuSO4常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、分析試劑、媒染劑和防腐劑等。實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制備CuSO4有三種途徑：一是將廢銅屑與濃硫酸共熱，此方法會(huì)產(chǎn)生污染性氣體SO2；二是先將廢銅屑加熱氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，該方法耗能較多；三是在常溫下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取廢銅屑獲得CuSO4，該方法綠色環(huán)保且節(jié)能，反應(yīng)為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。下列有關(guān)Cu、SO、Cu2+的說(shuō)法正確的是（）A．Cu可以使蛋白質(zhì)變性B．Cu基態(tài)價(jià)電子排布式為3d94s2C．SO的空間構(gòu)型為正四面體D．Cu2+與NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)是27．（2022·武漢模擬）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．基態(tài)Cr3+的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6D．N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大8．（2021高一下·黑龍江月考）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中X的原子半徑最小，Y的原子次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的，Z的單質(zhì)可與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的還原性：Z＞W(wǎng)B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同C．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化學(xué)鍵的類型相同D．原子半徑：W＞Y＞Z9．（2022高二下·合肥期中）下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷B．中C-H鍵的極性比N-H鍵的極性弱C．乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，其分子中的碳原子均采取sp2雜化D．1個(gè)丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵10．當(dāng)一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A． B．C． D．11．（2019高二下·汽開(kāi)區(qū)月考）下列分子中，中心原子是sp雜化的是()A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF312．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子，以℃表示。具有不對(duì)稱碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，不具有光學(xué)活性的是()A．CH3-CH(OH)-COOHB．CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)C．CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHOD．CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO13．近年來(lái)，德國(guó)研究人員利用O2、N2、CH、NH3、H2O和HCN這6種遠(yuǎn)古地球上存在的簡(jiǎn)單物質(zhì)，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)模擬當(dāng)時(shí)環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說(shuō)法正確的是()A．O2的沸點(diǎn)比N2的低B．NH3分子呈三角錐形．C．配離子[Fe(H2O)6]3+中H與中心原子配位D．元素C，N，O，S的第一電離能依次增大14．（2022高三上·東城月考）我國(guó)科學(xué)家分別攻克了兩大催化技術(shù)，使合成“液態(tài)陽(yáng)光”的兩個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)效率大幅提高?！耙簯B(tài)陽(yáng)光”的合成示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵B．催化劑通過(guò)降低相應(yīng)反應(yīng)的活化能使化學(xué)反應(yīng)速率增大C．理論上生成時(shí)，光催化過(guò)程至少轉(zhuǎn)移電子D．作燃料時(shí)，充分燃燒消耗15．（2022高一下·揚(yáng)州期末）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰乳吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量B．使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成D．催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為：216．（2019·徐匯模擬）能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相等 D．3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等二、綜合題17．（2019高二下·白山期中）現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式。（2）比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大?。築A2-(填“>”“＝”或“<”)BA3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。（4）E位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為。（5）檢驗(yàn)D元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是18．（2022高三上·沈陽(yáng)月考）2022年以來(lái)，全球化石能源價(jià)格一路飆升，對(duì)全球經(jīng)濟(jì)復(fù)蘇產(chǎn)生巨大影響。氫能源是一種不依賴化石燃料的儲(chǔ)量豐富的清潔能源。（1）電解水產(chǎn)氫是目前較為理想的制氫技術(shù)，這項(xiàng)技術(shù)的廣泛應(yīng)用一直被高價(jià)的貴金屬催化劑所制約。我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種負(fù)載氧化鎳納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料，大幅提高了催化效率。①基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式是，它在元素周期表中的位置是。②分子內(nèi)的O-H鍵a、分子間的范德華力b、氫鍵c，從強(qiáng)到弱依次為(用a、b、c表示)③能與水混溶，但是卻不溶于。請(qǐng)解釋其原因。（2）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。氨硼烷()是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由(結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)狀)通過(guò)如下反應(yīng)制得：。①第一電離能介于N、B之間的第二周期元素有種。②中B、N原子的雜化軌道類型分別為。③中共用電子對(duì)偏向N，中硼元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則B、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?9．（2021高三上·淮安期中）是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地吸附有機(jī)污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如、等)，并能將它們轉(zhuǎn)化為和等小分子物質(zhì)。（1）基態(tài)核外電子排布式為。（2）甲苯中C原子軌道雜化類型為。（3）氨氣極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤＃?）含的污水毒性極大，用先將氧化為后在酸性條件下再將氧化為無(wú)污染的氣體，則與互為等電子體的分子為。（5）某含鈦配合物，化學(xué)式為，該配合物中鍵的數(shù)目為。20．（2021高二下·五蓮期中）配位化合物一般指由過(guò)渡金屬的原子或離子與含有孤對(duì)電子的分子或離子等通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的化合物，廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)整合配位成環(huán)而形成的配合物為鰲合物。1mol配合物中通過(guò)整合作用形成的配位鍵有mol，鰲合物中N的雜化方式為，該配合物中除含有配位鍵外還有鍵。（2）[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為。（3）氨硼烷(NH3BH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，寫出能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式：。（4）K3[Fe(CN)6]晶體中各種微粒的作用力有(填字母)。a.金屬鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.離子鍵21．（2022高二下·博羅期中）回答下列問(wèn)題：（1）已知：

CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)/K101.7161.2239.7185.4分解溫度/K8737731073713.2分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的各自原因是。②結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)(填化學(xué)式)先液化。（2）SO2與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(填化學(xué)式)，理由是。（3）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在(填字母)。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力（4）有機(jī)物中含有個(gè)手性碳原子。（5）“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

答案解析部分1．DA．NaOH為離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CO2中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NH4Cl為離子化合物，銨根離子中存在極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2O2為共價(jià)化合物，分子中存在非極性共價(jià)鍵O-O，D符合題意；故答案為：D。

相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。2．CA．NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．H2SO4屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D．(NH4)2SO4屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單判斷方法是根據(jù)非金屬元素原子之間形成的一種的化學(xué)鍵，注意特殊的元素BeCl2和AlCl3的是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵。3．B鹵素單質(zhì)從F2到I2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力逐漸增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，B符合題意。

結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。4．DA．根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，離子的孤電子對(duì)數(shù)為×(7﹣1﹣2×1)=2，σ=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；離子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，去掉2對(duì)孤電子對(duì)，則離子的幾何構(gòu)型為V形，A不符合題意；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3+0=3，中心C原子上不含孤電子對(duì)，所以VSEPR的模型與其離子空間構(gòu)型是一致的，B不符合題意；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)相斥理論判斷，CO2與BeCl2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，C不符合題意；D．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1﹣3×2)=4，中心Cl原子上含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以的空間構(gòu)型為三角錐形，D符合題意；故答案為：D。

A.利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，判斷構(gòu)型

B.當(dāng)中心C原子上不含孤電子對(duì)，VSEPR的模型與其離子空間構(gòu)型一致

C.利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，判斷兩者構(gòu)型是否一樣

D.利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，判斷構(gòu)型5．CA.氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，選項(xiàng)A不選；B、由于氫鍵的存在，使水結(jié)成冰時(shí)在固體中分子之間排列規(guī)則，使分子之間的距離增大，所以體積膨脹，密度變小，選項(xiàng)B不選；C.水加熱到很高的溫度都難以分解這是由于在水分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)，斷裂難，與分子間的氫鍵的大小無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C選；D.水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無(wú)氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，選項(xiàng)D不選；故答案為：C。

氫鍵與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，而與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)。6．CA．單質(zhì)銅不能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，A不符合題意；B．全滿或半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu基態(tài)價(jià)電子排布式為3d104s1，B不符合題意；C．SO的中心原子S的價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體，C符合題意；D．Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，則形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)是4，D不符合題意；故答案為：C。

A.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；

B.Cu基態(tài)價(jià)電子排布式為3d104s1；

C.SO的中心原子S的價(jià)層電子數(shù)為4，不含孤電子對(duì)；

D.[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)為4。7．DA．石墨晶體中層內(nèi)碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子間以σ鍵形成六元環(huán)，層內(nèi)形成大π鍵能提供自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電，而層間以分子間作用力相結(jié)合，導(dǎo)電能力差，則層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性，故A不符合題意；B．鉻元素的原子序數(shù)為24，失去3個(gè)電子形成鉻離子，基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，則最高能層N能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8∶3，故B不符合題意；C．由(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子為鎳離子，配位體為2個(gè)醋酸根離子和4個(gè)水分子，配位數(shù)為6，故C不符合題意；D．氮元素的電負(fù)性大于磷元素，與氯元素的電負(fù)性差值小于磷元素，則空間構(gòu)型都為三角錐形的三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，故D符合題意；故答案為：D。A．石墨晶體層內(nèi)形成大π鍵能提供自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電，而層間以分子間作用力相結(jié)合；B．依據(jù)核外電子排布式分析；C．依據(jù)空間構(gòu)型分析配位數(shù)；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，原子半徑越大，極性越強(qiáng)。8．B由上述分析可知：X為H，Y為O，Z為Na，W為K元素。A．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)還原性Z<W，A不符合題意；B．O2-、Na+的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)都是10，兩種離子的核外電子排布相同，B符合題意；C．化合物H2O只含共價(jià)鍵，NaH、Na2O只含有離子鍵，它們含有化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：W>Z>Y，D不符合題意；故答案為：B。前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中X的原子半徑最小，則X為H；Y的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的，Y含有2個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z的單質(zhì)可與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生X(H)的單質(zhì)，則Z為Na；W與X同主族，其原子序數(shù)大于Na，則W為K元素。9．DA．乙醇分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于丙烷，故A不符合題意；B．N的電負(fù)性大于C，N-H鍵的極性比C-H鍵的極性強(qiáng)，故B不符合題意；C．乙烯分子中碳原子均形成碳碳雙鍵，采用sp2雜化，故C不符合題意；D.1個(gè)丙炔分子中含有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故D符合題意；故答案為：D。

A.乙醇分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于丙烷；

B.N的電負(fù)性大于C，C-H鍵的極性比N-H鍵的極性弱；

C.乙烯分子中碳原子均采用sp2雜化；

D.單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此分析。10．C(標(biāo)“*"的碳原子為手性碳原子，下同)含有一個(gè)手性碳原子，故A不符合題意；含有一個(gè)手性碳原子，故B不符合題意；含有兩個(gè)手性碳原子，故C符合題意；含有一個(gè)手性碳原子，故D不符合題意。

手性碳原子連有四個(gè)不同的基團(tuán)。11．AA.BeCl2分子中，Be原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，A項(xiàng)符合題意；B.H2O分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，B項(xiàng)不符合題意；C、CH4中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，C項(xiàng)不符合題意；D、BF3分子中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。12．BCH3-CH(0H)-COOH的中間碳原子連接了四個(gè)不同基團(tuán)，是不對(duì)稱碳原子，該分子具有光學(xué)活性，故A不符合；CH2OH-CH(OH)-CH2OH分子中沒(méi)有連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，無(wú)不對(duì)稱碳原子，該分子不具有光學(xué)活性，故B符合；CH2OH-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO從左數(shù)第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子都連接了四個(gè)不同基團(tuán)，這兩個(gè)碳原子是不對(duì)稱碳原子，該分子具有光學(xué)活性，故C不符合；CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO從左數(shù)第二、三、四個(gè)碳原子均連接了四個(gè)不同基團(tuán)，這三個(gè)碳原子是不對(duì)稱碳原子，該分子具有光學(xué)活性，故D不符合。

A.其中與碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，屬于手性碳，有光學(xué)活性；

B.其中不含連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子；

C.有碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，屬于手性碳；

D與碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，屬于手性碳。13．B氧氣和氮?dú)饩鶎儆诜肿泳w，其沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氮?dú)猓浞肿娱g作用力大于氮?dú)?，沸點(diǎn)高于氮?dú)猓蔄不符合題意；NH，分子中心N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為4-3=1，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B符合題意；配離子中中心原子提供空軌道，配位原子提供孤電子對(duì)，而H不存在孤電子對(duì)，O存在孤電子對(duì)，因此是O原子與中心原子配位，故C不符合題意；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素C、N、O的第一電離能的大小順序：N>O>C，故D不符合題意。

A．根據(jù)范德華力分析；

B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；

C．O存在孤電子對(duì)，與中心原子配位；

D．N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大。14．CA．甲醇中存在醇羥基，能夠形成氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵，A不符合題意；B．催化劑可以降低相應(yīng)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．由示意圖可知H2和CO2在催化劑②催化下生成甲醇，CO2的化合價(jià)由+4價(jià)降低到甲醇的-2價(jià)，理論上生成時(shí)，光催化過(guò)程至少轉(zhuǎn)移電子，C符合題意；D．根據(jù)CH3OH燃燒方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，充分燃燒消耗的物質(zhì)的量為1.5，D不符合題意；故答案為：C。

A.甲醇分子間形成氫鍵；

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

D.CH3OH燃燒的化學(xué)方程式為CH3OH+3O22CO2+4H2O。15．CA．形成新鍵放出能量，則催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)放出能量，A不符合題意；B．催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，則使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，也加快逆反應(yīng)速率，B不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵O=O的斷裂和形成共價(jià)鍵O-H，C符合題意；D．催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D不符合題意；故答案為：C。A、斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；

B、催化劑可以提高正逆反應(yīng)速率；

C、非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

D、結(jié)合圖象，可以知道反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為一氧化氮和水。16．ABF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，A.BF3中B原子SP2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故A符合題意；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B不符合題意；C.3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C不符合題意；D.3個(gè)B-F鍵相同，鍵長(zhǎng)相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D不符合題意，故答案為：A。分子結(jié)構(gòu)或雜化軌道用于描述分子的立體構(gòu)型。17．（1）（2）<；NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角小（3）泡利不相容原理（4）第ⅦB；d；3d54s2（5）焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量（1）NH5為離子化合物，是由NH4+與H-兩種粒構(gòu)成，電子式為，故答案為：；

（2）NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為×（5+1-2×1）=2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為×（5-3×1）=1，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)越多，排斥作用越強(qiáng)，鍵角越小，則NH2-鍵角小于NH3，故答案為：NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角?。?/p>

（3）由電子排布圖可知，3s能級(jí)中2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故答案為：泡利原理；

（4）E為Mn元素，原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2，由電子排布式可知Mn元素位于為d區(qū)價(jià)電子排布式為3d54s2，故答案為：ⅦB；d；3d54s2；

（5）D為K元素，檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。

A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，則不可能出現(xiàn)p電子比s電子少1，則B為第二周期元素，為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則D是K元素；E在第四周期元素，在周期表的第七列，則E是Mn元素。

（1）NH4H是離子化合物；

（2）根據(jù)孤對(duì)電子、成鍵電子對(duì)自身與相互之間的作用力大小進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)泡利不相容原理進(jìn)行分析；

（5）鉀元素的檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。18．（1）3d84s2；第四周期第Ⅷ族；a>c>b；和水分子間可以形成氫鍵；和水分子都是極性分子，而CCl4為非極性分子，不符合相似相溶原理（2）3；sp2、sp2；N>H>B（1）①Ni為28號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為：3d84s2；故答案為：3d84s2；第四周期第Ⅷ族；②共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力，即a>c>b，故答案為：a>c>b；③為極性分子，還可以形成氫鍵，CCl4為非極性分子，故答案為：和水分子間可以形成氫鍵；和水分子都是極性分子，而CCl4為非極性分子，不符合相似相溶原理；（2）①在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有Be、C、O元素；故答案為：3；②由的結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)狀可知鍵角為120°，且B、N原子都形成3個(gè)鍵，可知都為sp2雜化，故答案為：sp2、sp2；③中共用電子對(duì)偏向N，中硼元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即共用電子對(duì)偏向H，則B、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘>H>B；故答案為：N>H>B。

（1）①Ni的價(jià)電子排布式為：3d84s2；

②作用力的強(qiáng)弱：共價(jià)鍵的＞氫鍵＞范德華力；

③根據(jù)相似相溶原理分析；

（2）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

②(HB=NH)3的結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)狀，B、N原子都形成3個(gè)單鍵，分子中有一個(gè)大π鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子；

③成鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，在化合物中此元素顯正價(jià)，偏離電負(fù)性小的原子，在化合物中此元素顯負(fù)價(jià)。19．（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（2）sp3、sp2（3）氨氣與水分子間存在氫鍵（4）CO2（5）16NA（1）的質(zhì)子數(shù)22，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2。（2）甲苯中苯環(huán)上的C原子軌道雜化類型為sp2，甲基上的碳原子是飽和碳原子，屬于sp3雜化。（3）氨氣極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔馀c水分子間存在氫鍵。（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，的價(jià)電子數(shù)是4+5+6+1＝16，則與互為等電子體的分子為CO2。（5）單鍵都是鍵，因此中鍵的數(shù)目為（1+5+2×5）NA＝16NA。

（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)