湖南省岳陽市白鋪中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽市白鋪中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變參考答案：C 2.微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會(huì)導(dǎo)致兒童發(fā)育停滯．智力低下的是（

）A．鈣元素

B．鋅元素

C．鐵元素

D．鈉元素參考答案：B略3.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強(qiáng)的離子先放電，離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱；解答：-解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動(dòng)性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說明Y2+氧化性強(qiáng)于Z2+，所以金屬的活動(dòng)性Z＞Y，M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，所以金屬的活動(dòng)性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．4.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()。A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同參考答案：C 5.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

(

)A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵參考答案：略6.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C7.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋濃度為1×10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋已沉淀完全)。下列說法不正確的是()A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝1×10－17mol3·L－3C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L－1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH2mol參考答案：D加入足量的NaOH根據(jù)圖示Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，A項(xiàng)正確。當(dāng)溶液pH＝8時(shí)Zn(OH)2濃度為1.0×10－5mol·L－1可認(rèn)為沉淀完全，故Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1×(1.0×10－6mol·L－1)2＝1.0×10－17mol3·L－3。由圖示pH＝12時(shí)Zn(OH)2完全消失，故控制溶液pH為8～12是沉淀Zn2＋的pH范圍。當(dāng)pH＝7時(shí)，沉淀只有Zn(OH)2，此時(shí)c(Zn2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故NaOH的用量少于2mol。8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略9.下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（） A． SO2溶解于水 B． CO2溶解于水 C． NO2溶解于水 D． NH3溶解于水參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；D．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性氧化物的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．10.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（

）

A.a＜b

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

D.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：D略11.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)參考答案：B略12.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)B．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量參考答案：略14.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案：C考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答： 解：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為015.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是（

）（雙選題）A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)

△H1

2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)

△H2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H1

S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H2C．C(固)＋1/2O2(氣)＝CO(氣)

△H1

C(固)＋O2(氣)＝CO2(氣)

△H2D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)

△H1

1/2H2(氣)+1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)

△H2參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積________mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進(jìn)行A操作___________

；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度______________

；c.定容時(shí)俯視________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：E的結(jié)構(gòu)簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1)E的分子式是_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是_______，名稱是______________。(3)在反應(yīng)①?⑩中，屬于取代反應(yīng)的是⑥和_______(填寫編號)；(4)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式

(5)J是I的同分異構(gòu)體，且1molJ與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結(jié)構(gòu)簡式

參