浙江省嘉興市馬橋中學高一化學聯(lián)考試題含解析

浙江省嘉興市馬橋中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.夏天用食醋調(diào)涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預防腸道疾??；④增加糖類等營養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④參考答案：C【詳解】①醋酸能使涼拌菜味美可口；②醋酸能增進食欲、幫助消化；③醋酸能抑菌殺菌、預防腸道疾??；④醋酸不能增加糖類等營養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是①②③。答案選C。

2.除去乙烷中乙烯的辦法是A．點燃

B．通過溴水

C．通過氫氣

D．通過石灰水參考答案：B略3.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素

參考答案：A略4.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A．具有相似的化學性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D5.如圖所示，當向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時，最后集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，則集氣瓶中原來NO的體積為A.6mL

B.12mL

C.16mL

D.18mL參考答案：B向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時，最后集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，說明剩余的氧氣體積等于原NO的體積，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反應的氧氣的體積=V(NO)，則V(NO)+V(NO)=21mL，解得V(NO)=12mL，故選B。6.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略7.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質(zhì)類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，所以密度應比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩(wěn)定性不如甲烷，故D錯誤。答案選D?！军c睛】掌握烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律和烷烴知識的遷移靈活應用。

8.下列說法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氧化還原反應；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：化學用語專題；氧化還原反應專題．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、根據(jù)電解質(zhì)的概念來回答；C、有化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應伴隨電子轉(zhuǎn)移；D、還原劑中某元素的化合價升高，失去電子．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)，故B錯誤；C、氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生了變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑，失電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，故D錯誤．故選A．點評：本題重在考查學生氧化還原反應這的基本概念以及物質(zhì)的量單位知識，注意知識的歸納梳理是關(guān)鍵，難度不大9.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易．【解答】解：Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯誤；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，故C正確；D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應，所以Be和冷水不反應，故D錯誤；故選C．10.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略11.對于可逆反應2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是A.各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B.平衡混合物體積是反應開始前的3/5

C.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D.單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)參考答案：D略12.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應．A．①②③④

B．⑤⑥

C．②③⑥

D．③參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故①錯誤；②非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故②錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故③正確；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故④錯誤；⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應生成相應的酸，故⑤錯誤；⑥不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)．13.下列過程中發(fā)生化學變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略14.下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是()A.濃硫酸

B.高錳酸鉀

C.硫黃

D.硫酸鉀參考答案：D硫磺、高錳酸鉀等物質(zhì)屬于易燃易爆品，濃硫酸具有強烈腐蝕性，乘坐公共交通工具時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，可以攜帶，故選D。15.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（

）

0

t

0

t

0

t

0

t

A

B

C

D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學需用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：①

②

。（2）補充完整該實驗步驟①計算

②稱量膽礬

g

③溶解

④冷卻轉(zhuǎn)移

⑤

⑥定容

⑦搖勻。（3）定容時的操作為

。（4）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____

B．定容時仰視刻度線___________C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移

參考答案：(1)①500mL容量瓶，②燒杯(2)②25.0g

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無影響，偏小，偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀