化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件

化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成大氣污染。英國科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間的方法試圖減少污染，事實證明無論煙囪建得多高，都無法消除二氧化硫的污染?！舅伎肌浚?）二氧化硫能造成哪些污染？（2）為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染？煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成思考：一個可逆反應(yīng)進行的程度與平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度有何關(guān)系？H2(g)+I2(g)?2HI(g)，根據(jù)平衡時的數(shù)據(jù)分析出中的規(guī)律。序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/Lc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.00694400.0056170.00059360.0127048.3820.012280.00996400.0038410.0015240.0167848.614000.015200.0016960.0016960.0118148.486000.037770.0042130.0042130.0293448.81思考：一個可逆反應(yīng)進行的程度與平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度有何關(guān)系分析上表可以得出結(jié)論：該可逆反應(yīng)中，生成物平衡濃度的平方與反應(yīng)物平衡濃度之積的比值近似為一常數(shù)。分析上表可以得出結(jié)論：一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用1、概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個常數(shù)，用符號

表示。2、表達式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

?pC(g)＋qD(g)，K＝

(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：變化濃度/mol·L－1212第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度熵：③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標號)熵變是反應(yīng)前后體系 ，用表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng) 。3、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)?[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。D項，根據(jù)上述分析可知，平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2，正確。ΔG<0時，反應(yīng)自發(fā)進行；c平/mol·L－1a－mxb－nxpxqx(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。7、工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)060.例5、(2017·全國卷Ⅰ)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：c始/mol·L－1ab00熵是衡量一個體系 的物理量。(2)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)（2）為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染？①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動()若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為熱反應(yīng)。(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用1、概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個常數(shù)，用符號

表示。2、表達式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

?pC(g)＋qD(g)，K＝

(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。濃度冪之積濃度冪之積KCO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)3、意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。3、意義及影響因素3、意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度3、意義及影響因素溫度4、應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度。(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達到平衡或向何方向進行。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

?

cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度熵：Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行。4、應(yīng)用4、應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度。(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達到平衡或向何方向進行。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

?

cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度熵：Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行。正平衡逆4、應(yīng)用正平衡逆(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。

(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。

放吸(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反例1、正誤判斷(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)(

)(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(

)(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(

)(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進行的程度(

)(6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱(

)例1、正誤判斷例1、正誤判斷(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)(

)(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(

)(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(

)(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進行的程度(

)(6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱(

)×××√√√例1、正誤判斷×××√√√例2、書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。(1)Cl2＋H2O?HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)

?CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH?CH3COOC2H5＋H2O(4)CaCO3(s)

?CaO(s)＋CO2(g)例2、書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。例2、書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。(1)Cl2＋H2O?HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)

?CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH?CH3COOC2H5＋H2O(4)CaCO3(s)

?CaO(s)＋CO2(g)答案K＝c(CO2)例2、書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。二、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算1、一個模式——“三段式”如mA(g)＋nB(g)

?pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。

mA(g)＋nB(g)

?pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

ab0

0c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mxnxpxqxc平/mol·L－1a－mxb－nx

pxqx二、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算2、明確三個量的關(guān)系(1)三個量：即起始量、變化量、平衡量。(2)關(guān)系①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。2、明確三個量的關(guān)系

例3、一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

?2CO(g)

ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強為pkPa，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。例3、一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(2)t1

℃時平衡常數(shù)Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動，原因是________。(2)t1℃時平衡常數(shù)Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡

(2)若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPa，由圖可知，T1℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，T1℃時平衡Kp=0.5ρkPa，由圖可知，T1℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%為平衡狀態(tài)，該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，Qp=Kp，則平衡不移動，故答案為：0.5pka；不；Qp=Kp；(2)若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPaKp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)；第三步，根據(jù)分壓計算分式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3H2(g)

?2NH3(g)，壓強平衡。常數(shù)表達式為Kp＝方法技巧方法技巧三、化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用1、化學(xué)反應(yīng)方向的判定(1)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下

就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)熵和熵變的含義①熵的含義熵是衡量一個體系

的物理量。用符號

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)

S(l)

S(s)。②熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

。三、化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用三、化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用1、化學(xué)反應(yīng)方向的判定(1)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下

就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)熵和熵變的含義①熵的含義熵是衡量一個體系

的物理量。用符號

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)

S(l)

S(s)。②熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

。無需外界幫助混亂度S>>熵的變化ΔS自發(fā)進行三、化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用無需外界幫助混亂度S>(3)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0時，反應(yīng)

自發(fā)進行；ΔG＝0時，反應(yīng)達到

狀態(tài)；ΔG>0時，反應(yīng)

自發(fā)進行。(3)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(3)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0時，反應(yīng)

自發(fā)進行；ΔG＝0時，反應(yīng)達到

狀態(tài)；ΔG>0時，反應(yīng)

自發(fā)進行。能平衡不能(3)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)能平衡不能2、化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動分析，既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實際生產(chǎn)能力分析，如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對溫度的限制。2、化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則3、平衡類問題需綜合考慮的幾個方面(1)原料的來源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)物的污染處理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響。(5)氣體產(chǎn)物的壓強對平衡造成的影響。(6)改變外界條件對多平衡體系的影響。3、平衡類問題需綜合考慮的幾個方面

①②反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)①

①②反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)①化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件例1、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)?H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)K3

例1、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH____(填“>”或“＜”)0。(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3【解答】(1)K3＝K1·K2。(2)根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5,0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。【解答】1、化學(xué)平衡常數(shù)與具體的化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，同一類型的化學(xué)方程式，化學(xué)計量數(shù)不同，則K不同。2、在水溶液中進行的可逆反應(yīng)，水可視為純液體，不要寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中；固體也不能寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。反思歸納反思歸納例2、O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3?O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O3?2O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3?3O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(

)A.降低溫度，總反應(yīng)K減小

B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強增大，K2減小例2、O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)【解答】降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項錯誤；升高溫度，反應(yīng)①平衡向右移動，c([O])增大，可提高消毒效率，C項正確；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項錯誤。答案：C【解答】例3、在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

?CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：回答下列問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________(填“向正反應(yīng)方向進行中”“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6例3、在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：T/℃7【解答】(1)由表格數(shù)據(jù)，可知隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；答案：正反應(yīng)(2)答案：850℃；向正反應(yīng)方向進行中【解答】例4、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

?2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH_______(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______。例4、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T____(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是___________________。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_____________________________________。(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)

例5、(2017·全國卷Ⅰ)

H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在610k時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=

%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2

a1，該反應(yīng)的△H

0.(填“＞”“＜”或“=”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是

(填標號)A.H2SB.CO2C.COSD.N2。

例5、(2017·全國卷Ⅰ)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤。故答案為：B。C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件1、只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是(

)

A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定變化C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍1、只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的【解答】

因改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K值不變，A項和B項均正確；K值只與溫度有關(guān)，K值發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確；相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)該變?yōu)镵2原，D項錯誤。答案：D【解答】

因改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K值不變，A項

3、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)?[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是()

A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)

?Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C.保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收多少沒有影響溫度/℃1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421.9×10－53、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.15℃時，反應(yīng)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)2Ac]?CO(g)平衡常數(shù)為5×104，則其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2×10﹣5，故B錯誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡正向移動，有利于CO的吸收，故D錯誤。答案：C【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高4、N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2(g)+O2(g)?2N2O3(g)△H＜0合成.T1℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是(

)A.5s內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.074mol/L?s)B.T1℃時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%C.T1℃時平衡常數(shù)為K1，T2℃時平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D.其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c(N2O3)＜2mol/L時間/s051015

c(NO2)mol/L

4.00

2.522.00c3

c(O2)mol/L

1.00c1c2

0.504、N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2(g)+O

5、甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H＞0.有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是(

)A.T1＜T2B.K2=1.35mol?L﹣1(或K2=1.35)C.混合氣體的密度始終保持不變D.乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，n(H2O)=1.4mol.

容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K25、甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)

【解答】

一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，反應(yīng)前后氣體體積增大，圖象分析可知溫度升高N2的體積分數(shù)增大，說明反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，壓強越大平衡逆向進行氮氣體積分數(shù)減小，P1＜P2，平衡常數(shù)隨溫度變化。A.圖象分析可知壓強p1＜p2，故A錯誤；B.bc點是不同溫度下的狀態(tài)，溫度越高平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，則Kc＞Kb，故B正確；C.a點是一定條件下的平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3v(NH3)正═2v(H2)逆

能說明氫氣正逆反應(yīng)速率相同，故C錯誤；【解答】

一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2

7、工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

?2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，解答下列問題：(1)開始時，在容積為1L的恒容密閉容器中加入4molSO2和5molO2的混合氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時放出熱量196.6kJ，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_____。如果該溫度下，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(SO2)＝0.4mol·L－1、c(O2)＝0.6mol·L－1、c(SO3)＝0.8mol·L－1，請判定該體系中反應(yīng)進行的方向：_________(填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”)。7、工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)＋O2((2)下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的圖像，不正確的是___(填字母)。(2)下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO(3)一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示，下列判斷中，正確的是____(填字母)。A.甲→乙，平衡向正反應(yīng)方向移動，α(SO2)增大B.平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.該溫度下，平衡常數(shù)K＝400D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.61.21.2n(O2)/mol0.360.360.72SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2(3)一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容【解答】

(1)由放出熱量196.6kJ，根據(jù)三段式法分析：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)起始濃度/mol·L－1

4

5

0變化濃度/mol·L－1

2

1

2平衡濃度/mol·L－1

2

4

2答案：0.25；逆向進行。【解答】

(1)由放出熱量196.6kJ，根據(jù)三段式法分一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用c轉(zhuǎn)/mol·L－1mxnxpxqxC(s)＋CO2(g)?2CO(g)ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強為pkPa，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：Q＜K，反應(yīng)向反應(yīng)方向進行；mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH?CH3COOC2H5＋H2OQ＞K，反應(yīng)向反應(yīng)方向進行。ΔG>0時，反應(yīng) 自發(fā)進行。(2)根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.120.①T____(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是___________________。6mol·L－1、c(SO3)＝0.(2)若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。①2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)升高溫度，反應(yīng)①平衡向右移動，c([O])增大，可提高消毒效率，C項正確；根據(jù)三段式法分析：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.該可逆反應(yīng)中，生成物平衡濃度的平方與反應(yīng)物平衡濃度之積的比值近似為一常數(shù)。Q＜K，反應(yīng)向反應(yīng)方向進行；(2)根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.(1)反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K=。第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)；(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。例如，N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，壓強平衡。(2)這是一個正向放熱、氣體體積減小的可逆反應(yīng)。加壓時，v正、v逆都增大，且Δv正>Δv逆、v正>v逆，故平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤。答案：C(3)

A項，甲→乙，增大了c(SO2)，平衡向正反應(yīng)方向移動，α(O2)增大，但α(SO2)減小，錯誤；B項，甲→丙，可以看作體系壓強增大至原來的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新平衡時，丙中c(SO3)大于甲中的2倍；C項，該溫度下平衡常數(shù)計算如下：根據(jù)三段式法分析：

2SO2(g)＋O2(g)

?2SO3(g)起始濃度/mol·L－1

0.30.180變化濃度/mol·L－1

0.240.120.24平衡濃度/mol·L－1

0.060.060.24一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用(2)這是一個正向放熱、氣體體積D項，根據(jù)上述分析可知，平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2，正確。答案：D化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用2、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算3、化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用課堂小結(jié)1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用2、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算3、化化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件1、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值，△S為負值，設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是(

)A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行C.低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D.任何溫度下都不能自發(fā)進行