2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第二章物質(zhì)的量課件

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）符號為n，單位是

摩爾

?（mol）。（2）使用范圍：適用于微觀粒子（如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等）或微觀粒子的特定組合（如原子團(tuán)、官能團(tuán)等）。（3）阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，NA≈

6.02×1023mol－1

?。

摩爾

6.02×1023mol－1

n·NA

g/mol

g·mol－1

1.下列說法正確的是（

）A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.0.8g氦氣所含的原子數(shù)目約為2.408×1024C.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b－a）g解析：C

摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；0.8

g氦氣（He）的物質(zhì)的量是0.2

mol，所含原子數(shù)目約為1.204×1023，B不正確；（b－a）g是一個(gè)氧原子的質(zhì)量，D不正確。2.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（

）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子

3.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)約為

?，氫原子的物質(zhì)的量約為

?mol。

解析：Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計(jì)算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。答案：0.33NA

0.26

物質(zhì)中某指定粒子數(shù)目的計(jì)算技巧（1）明確整體與部分的關(guān)系：誰是整體？誰是部分？（2）原子（電子）的物質(zhì)的量＝分子（或特定組合）的物質(zhì)的量×1個(gè)分子（或特定組合）中所含這種原子（電子）的個(gè)數(shù)。

1.影響物質(zhì)體積大小的因素考點(diǎn)二

氣體摩爾體積

阿伏加德羅定律2.氣體摩爾體積（Vm）（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為

L/mol

?（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況（

0℃，101kPa

?

）下，Vm約為

22.4L·mol－1

?。

L/mol

0℃，101kPa

22.4L·mol－1

Vm＝

3.阿伏加德羅定律（1）含義：在同溫同壓下，相同

體積

?的任何氣體都含有

相同

?數(shù)目的分子。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、V相同同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比體積

相同

1.下列說法中正確的是（

）A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成粒子的大小決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同

2.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳②8g氫氣

③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?/p>

④4℃時(shí)18mL水（ρ＝1g·cm－3）。完成下列填空：它們所含分子數(shù)最多的是

?（填序號，下同），所含原子數(shù)最多的是

?，質(zhì)量最大的是

?，所含電子數(shù)最多的是

?。

答案：②

②

③

③3.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是（

）A.原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)之比為2∶1

4.在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g）。按要求填空。（1）若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為

?，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為

?（用含m、d的代數(shù)式表示）。

（2）若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

?。

答案：22.4ρg·mol－1（3）在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

?。

答案：17a%＋44b%＋18c%

求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法

（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4（g·mol－1）。

（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）。02突破·關(guān)鍵能力

“神變形不變”的阿伏加德羅常數(shù)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

1.重“兩看”，排“干擾”，突破陷阱（1）看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。常溫常壓（25℃，101kPa）、室溫（20℃）都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。（2）看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”（如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)）。（3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響。2.記“組成”，明“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱（1）熟記特殊物質(zhì)中所含粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，常考查的特殊粒子如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。

（3）記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯（C3H6）等，如：質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。（4）明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol硅中含Si—Si的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA，再如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1等。（5）記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。3.理解反應(yīng)，抓準(zhǔn)價(jià)態(tài)，突破陷阱（1）同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中不同“角色”的判斷如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。（2）量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。（3）氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。（4）注意氧化還原的順序如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4.細(xì)“審題”，明“原理”，突破陷阱（1）是否指明了溶液的體積。（2）是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。（3）所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；而0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。5.記“隱含”，析“變化”，突破陷阱（1）隱含“可逆反應(yīng)”

（2）隱含“濃度的變化”

（3）隱含“存在反應(yīng)”

（4）隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

1.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1molO2－核外電子數(shù)為8NAB.常溫時(shí)，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋的數(shù)目為0.1NA解析：B

A項(xiàng)，1個(gè)O2－的電子數(shù)為10，則1

mol

O2－核外電子數(shù)為10NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，22

g

T2O的物質(zhì)的量為1

mol，1個(gè)T2O中所含的中子數(shù)為12個(gè)，所以22

g

T2O中所含的中子數(shù)為12NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，22.4

L

HF的物質(zhì)的量不是1

mol，所以22.4

L

HF中含有HF分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3＋在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1

L

0.1

mol·L－1

AlCl3溶液中含有Al3＋的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.25g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為3NAB.1mol環(huán)戊二烯（

）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，π鍵的數(shù)目是2NAC.12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.2NAD.23gC2H6O分子中含有碳?xì)滏I的數(shù)目一定為3NA

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.1mol甲基中的電子數(shù)為10NAB.0.1mol環(huán)氧乙烷（

）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC.0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NAD.常溫下，1LpH＝1的草酸（H2C2O4）溶液中H＋的數(shù)目為0.1NA解析：D甲基顯電中性，所以一個(gè)甲基的電子數(shù)為9，1mol甲基中的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)氧乙烷中含有2個(gè)C—O、1個(gè)C—C和4個(gè)C—H，所以0.1mol環(huán)氧乙烷（

）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7A，B錯(cuò)誤；Fe（OH）3膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵組成的集合體，所以0.1mol

FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；pH＝1的草酸（H2C2O4）溶液中H＋的濃度為0.1mol·L－1，則1L該溶液中含有0.1molH＋，數(shù)目為0.1NNA，D正確。

解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的思維步驟03形成·學(xué)科素養(yǎng)

高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。在單晶硅中摻入微量的元素，形成p型半導(dǎo)體和n型半導(dǎo)體，可做成太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。光?dǎo)纖維通信，現(xiàn)代最新的通信手段之一。光纖通信容量高，一根頭發(fā)絲那么細(xì)的玻璃纖維，可以同時(shí)傳輸256路電話；而且它還不受電、磁的干擾，不怕竊聽，具有高度的保密性。請回答下列問題：1.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.56g單晶硅中含Si—Si共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB.1molSiO2晶體中所含分子數(shù)目為NAC.6gSiO2晶體中含Si—O的數(shù)目為0.4NA解析：C

56

g單晶硅的物質(zhì)的量為2

mol，單晶硅中每個(gè)原子實(shí)際形成2個(gè)

Si—Si，故56

g單晶硅中含

Si—Si的數(shù)目為

4NA，A錯(cuò)誤；SiO2是由原子構(gòu)成的共價(jià)晶體，晶體中無分子，B錯(cuò)誤；6

g

SiO2的物質(zhì)的量為0.1

mol，利用均攤法分析，含Si—O的數(shù)目為0.4NA，C正確；氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。2.中共二十大作出加強(qiáng)實(shí)施鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略的重大決策部署。截止到2022年年底，我國累計(jì)開通60萬個(gè)5G基站，需大量光纖連接各種基站，至少需要幾億芯公里。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（

）A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D.相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同解析：C

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2022·全國甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA解析：C

不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可以使用22.4

L·mol－1計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋會(huì)發(fā)生水解，Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1

mol苯甲酸有7

mol碳原子，所以0.20

mol苯甲酸完全燃燒生成二氧化碳的數(shù)目是1.4NA，C項(xiàng)正確；根據(jù)Cu2＋

Cu，可得陰極增重6.4

g

Cu時(shí)，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2022·浙江1月選考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA解析：A

25

℃

pH為12的Ba（OH）2，c（OH－）＝10－2

mol·L－1，1

L

該溶液中含有OH－的物質(zhì)的量為0.01

mol，即含有OH－的數(shù)目為0.01NA，A正確；D2O的摩爾質(zhì)量為20

g·mol－1，則1.8

g重水的物質(zhì)的量不是0.1

mol，B錯(cuò)誤；8.7

g

MnO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.2NA，C錯(cuò)誤；甲醇的結(jié)構(gòu)式為

，32

g甲醇的物質(zhì)的量為1

mol，含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤。3.（2021·全國甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8（

）分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA

4.（2021·河北高考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

5.（2021·山東高考）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

05評價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.2gH2含有1mol氫分子B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D.質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的氯仿中含有的氫原子數(shù)為0.1NAB.1molSiO2晶體中所含Si—O鍵數(shù)目為2NAC.2.4g鎂條在足量的N2和O2混合氣體中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA解析：C

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣態(tài)物質(zhì)，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1

mol

SiO2晶體中所含Si—O鍵數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；鎂條在足量的N2和O2混合氣體中完全燃燒，鎂失電子轉(zhuǎn)變成鎂離子，1

mol

Mg失2

mol電子，則2.4

g鎂為0.1

mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；溶液體積未知不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。3.同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的容積之比是（

）A.2∶1B.1∶5C.2∶3D.5∶1解析：A

假設(shè)二者物質(zhì)的量分別為x

mol和y

mol，則H2含2x

mol原子，NH3含4y

mol原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同溫同壓下體積比也為2∶1。4.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為（

）A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.8∶13∶2D.26∶16∶57解析：D

同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，由十字交叉法

，可知CO2和H2體積之比為（28－2）∶（44－28）＝13∶8，D符合題意。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

6.奧克托今是一種猛（性）炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡稱HMX，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時(shí)產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)之比為（

）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶2

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（

）A.22.4（m＋n）B.22.4×6.02×1023（m＋n）D.m＋n解析：A

阿伏加德羅常數(shù)指的是1

mol粒子中所含有的粒子數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氣體所含有的分子數(shù)為1

mol，1

L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為（m＋n），可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4（m＋n）。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）B.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（

）

10.某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（

）C.該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol－1D.ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

11.鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，mg鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1L和V2L。下列說法正確的是（

）C.鈹、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等D.若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變

12.NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物（簡稱a）28g，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.疊氮化銨中N元素不止一種價(jià)態(tài)B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C.a的平均摩爾質(zhì)量為14.5g·mol－1D.同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1∶1

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。13.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）：（1）2.3g乙醇含有

?個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為

?，其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為

?。

答案：0.3NA

0.4mol

0.45NA（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為

?。

答案：24L·mol－1

（3）9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為

?。

答案：95g·mol－1

（4）6.72LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為

?g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

?。

答案：11.2

0.6NA14.2022年北京奧林匹克化學(xué)競賽中，某參賽隊(duì)同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。[實(shí)驗(yàn)裝置][部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]溫度30℃30℃壓強(qiáng)101kPa101kPa時(shí)間04分鐘水槽中H2O的質(zhì)量300g298.2gH2體積0O2體積01.243L回答下列問題：（1）4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是

?mol、

?mol。

答案：0.1

0.05

（2）該溫度下，氣體摩爾體積是

?。

答案：24.86L·mol－1

（3）下列敘述不正確的是

?（填字母）。

A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B.在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58L·mol－1C.同溫、同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同D.該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287g·L－1

答案：B15.某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積（Vm）。

Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。（1）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

?。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：

?。

解析：鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。答案：鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于

?。

解析：氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。答案：收集到水的體積

（4）錐形瓶中殘存的氫氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：

?（填“有”“沒有”或“不能判斷”），簡述理由：

?。解析：裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強(qiáng)下，生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。答案：沒有

相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等

Ⅱ.乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管（C）體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝

?。

2

mol3

mol

感謝您的觀看！第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

1.了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度（cB）（1）概念：表示

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

?的物質(zhì)的量。

（3）常用單位：

mol/L

?或mol·L－1。（4）特點(diǎn)：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的

質(zhì)量

?、

物質(zhì)的量

?因體積不同而改變。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

mol/L

質(zhì)量

物質(zhì)的量

（3）溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算①溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

m1w1＝m2w2

?。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即

c1V1＝c2V2

?。c.溶液質(zhì)量守恒，m（?。絤（濃）＋m（溶劑）（體積一般不守恒）。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：

c1V1＋c2V2＝c混V混

?。m1w1＝m2w2

c1V1＝c2V2

c1V1＋c2V2＝c混V混

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（

）答案：×

（2）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。（

）答案：×

（3）31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c（Na2O）＝0.5mol·L－1。

（

）答案：×

（4）將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（

）答案：×

（5）將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（

）答案：√

（6）1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1。（

）答案：×

3.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（

）

4.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是（

）A.V＞10

2c2＝c1B.V＜10

2c2＞c1C.V＞10

2c2＜c1D.V＞10

2c2＞c1

溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等體積混合

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用（1）構(gòu)造及用途2.溶液配制的主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

燒杯

?、

容量瓶

?、

膠頭滴管

?。燒杯

容量瓶

膠頭滴管

（2）查漏操作3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

5.85

?g。（2）稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用

天平

?稱量NaCl固體

5.9

?g。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）移液：待燒杯中的溶液

冷卻至室溫

?后，用玻璃棒引流將溶液注入

100

?mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

2～3

?次，洗滌液

全部注入容量瓶

?，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。5.85

天平

5.9

冷卻至室溫

100

2～3

全部注入容量瓶

（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線

1～2cm

?時(shí)，改用

膠頭滴管

?滴加蒸餾水至

溶液的凹液面與刻度線相切

?。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1～2cm

膠頭滴管

溶液的凹液面與刻度線相切

（8）裝瓶、貼簽。配制流程如圖所示：1.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說法正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低解析：D

配制500

mL

0.100

mol·L－1

NaCl溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500

mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是（

）A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

3.誤差分析（以配制NaOH溶液為例）溶液配制中引起誤差的一些操作所配溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）砝碼與物品顛倒（使用游碼）

用濾紙稱量NaOH

向容量瓶移液時(shí)少量液體濺出

未洗滌燒杯和玻璃棒

定容時(shí)，水多用滴管吸出

定容搖勻后液面下降再加水

定容時(shí)仰視刻度線

砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容

定容時(shí)俯視刻度線

稱量前小燒杯內(nèi)有水

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降

偏低偏低偏低偏低

偏低偏低偏低偏高偏高偏高無影響無影響

（1）誤差分析的理論依據(jù)（2）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。02突破·關(guān)鍵能力

1.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為

?mL。

解析：根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：c1V1＝c2V2，0.1

mol·L－1×0.250

L＝5

mol·L－1×V2，得V2＝0.005

0

L＝5.0

mL。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的命題角度初探答案：5.0

（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是

?。

解析：振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C

2.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑是否準(zhǔn)確、完整（不考慮存放試劑的容器）？實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液玻璃儀器100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒試劑蒸餾水、NaCl固體判斷解析：配制100

mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100

mL容量瓶、膠頭滴管等。答案：是儀器注意事項(xiàng)或作用容量瓶（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；（2）不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；（3）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液量筒（1）不能作反應(yīng)器；（2）不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；（3）量取的液體倒出后不必洗滌天平（1）使用前調(diào)零；（2）藥品不能直接放在托盤上；（3）左物右碼，先大后小；（4）讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位玻璃棒（1）在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流；（2）攪拌時(shí)勿碰燒杯內(nèi)壁，引流時(shí)注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下

溶液配制過程中重要儀器的使用

1.濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下：配制0.1mol·L－1鹽酸：量取8.3mL濃鹽酸，倒入1000mL試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至1000mL↓準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)：稱量0.2g無水碳酸鈉，用50mL蒸餾水溶解，加入甲基橙做指示劑↓標(biāo)定鹽酸：用0.1mol·L－1HCl溶液滴定基準(zhǔn)溶液，平行滴定3次A.1種B.2種C.3種D.4種解析：A

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)需要的儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒，中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，所以該實(shí)驗(yàn)用不到的儀器為試管。按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有（

）2.配制0.100mol·L－1的某溶液，有關(guān)操作正確的是（

）A.配制H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋B.配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C.配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線D.配制HCl溶液時(shí)，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中解析：C

容量瓶為精密計(jì)量儀器，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)先在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯(cuò)誤；定容時(shí)利用膠頭滴管滴加，則配制NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線，操作合理，C正確；將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤。3.下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

?（填序號）。

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程①配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容②配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線③配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水解析：稱取4.0

g

NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250

mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，①不可以；不能在容量瓶中直接溶解固體，②不可以；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中（“酸入水”），并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，③不可以。答案：①②③03形成·學(xué)科素養(yǎng)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)探究1.用氯化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液與用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸所需儀器是否完全相同？答案：兩種方法的不同之處在于稱量時(shí)的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時(shí)，不用天平和藥匙。3.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，這樣操作對所配溶液的濃度有無影響？答案：有影響。定容后再加入蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的濃度偏低。2.配制溶液過程中，為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？若不洗滌或洗滌液不轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？

答案：保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低。

波爾多液是一種保護(hù)性的殺菌劑，可有效地阻止孢子發(fā)芽，防止病菌侵染。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配制一定量的波爾多液對校園樹木進(jìn)行噴涂以防蟲害，需要用到2.0mol·L－1的CuSO4溶液480mL。（1）若用CuSO4·5H2O晶體配制硫酸銅溶液，需要稱取的質(zhì)量是多少？答案：應(yīng)該用500mL容量瓶配制，所以應(yīng)用天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×2mol·L－1×250g·mol－1＝250.0g。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少哪些儀器？答案：實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度比2.0mol·L－1偏大還是偏小？②若定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，所配溶液的濃度比2.0mol·L－1偏大還是偏小？答案：①偏小。②偏大。（4）如果取用的硫酸銅晶體的表面有點(diǎn)發(fā)白，會(huì)對所配溶液的濃度有何影響？答案：硫酸銅晶體的表面發(fā)白，說明硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度偏高。04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2022·海南高考）在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L解析：A

2.8

g

Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol；100

mL

3

mol·L－1

HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3

mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1

mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3

mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8

g

56Fe的物質(zhì)的量為0.05

mol，因此，2.8

g

56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12

L，D不正確。2.（2022·全國乙卷·節(jié)選）由CuSO4·5H2O配制已知濃度的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是

?（填儀器名稱）。

解析：由CuSO4·5H2O配制已知濃度的CuSO4溶液，稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量，用到電子天平，溶解晶體用到燒杯，加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。答案：分液漏斗、球形冷凝管3.（2020·天津高考）判斷下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇是否正確？實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器選擇正誤判斷配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液解析：配制50.00

mL

0.100

0

mol·L－1

Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液。答案：錯(cuò)誤4.（2020·全國Ⅰ卷·節(jié)選）由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

?（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

解析：利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。答案：燒杯、量筒、天平5.（2021·浙江1月選考）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

請計(jì)算：（1）0.480g硫單質(zhì)與體積為V的1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝

?mL。

答案：30.0

（2）3.840g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝

?。

答案：505評價(jià)·核心素養(yǎng)一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是（

）解析：D

配制0.1

mol·L－1的氯化鈉溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是（

）A.1L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋C.2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1

3.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.50mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：D

物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100

mL

0.5

mol·L－1

NaCl溶液中c（Cl－）＝0.5

mol·L－1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c（Cl－）分別為1

mol·L－1、0.75

mol·L－1、1

mol·L－1、0.5

mol·L－1，D項(xiàng)正確。4.將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是（

）A.濃度為0.03mol·L－1B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C.稀釋后的溶液中含NaOH0.6gD.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：D

溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：A

容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，A正確；量筒的精確度為0.1

mL，可量取9.8

mL濃鹽酸，無法量取9.82

mL濃鹽酸，B錯(cuò)誤；天平的精確度為0.1

g，可稱量5.8

g固體，無法稱量5.85

g

NaCl固體，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。6.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析：D

實(shí)驗(yàn)室里需要配制480

mL

0.10

mol·L－1

CuSO4溶液，由于沒有480

mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500

mL

容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0

g，若溶質(zhì)為膽礬則需要12.5

g。應(yīng)配成500

mL溶液而不是加入500

mL水。7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）

8.將VL濃度為0.3mol·L－1的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是（

）A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC.加入3mol·L－1的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD.加入等體積0.9mol·L－1的鹽酸，混合均勻

9.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.“操作1”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低D.所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）為2mol·L－1解析：C

溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6

g，n（Na2CO3）＝0.1

mol，容量瓶規(guī)格為100

mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1

mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2

mol·L－1，D項(xiàng)正確。10.某同學(xué)進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸實(shí)驗(yàn)，操作如下：計(jì)算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；立即將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進(jìn)行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處（

）A.1B.2C.3D.4解析：B

濃硫酸稀釋后，冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有2處。11.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（

）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

12.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是（

）A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol·L－1，c（NH3）＞6.45mol·L－1C.各取5mL與等體積的水混合后，w（H2SO4）＞49%，w（NH3）＜12.5%D.各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。13.用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制250mL濃度為0.0100mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問題。（1）配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是

?g（保留四位有效數(shù)字）。

解析：配制250

mL

0.010

0

mol·L－1

K2Cr2O7溶液時(shí)需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n（K2Cr2