實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪-課件2

酸堿中和滴定曲線的繪制四川省成都列五中學蘇明珠酸堿中和滴定曲線的繪制四川省成都列五中學蘇明珠分析化學研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和測量方法及相關理論的科學

化學分析法儀器分析法分析化學

定性分析

定量分析

結(jié)構(gòu)分析分析化學研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和測量方法及相關理論的科學酸堿中和滴定1.定義：利用中和反應，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。2.原理：n(H+)=n(OH-)一元酸和一元堿：c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿)定量分析之錐形瓶酸堿中和滴定微課酸堿中和滴定1.定義：利用中和反應，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（步驟及要領取待測液洗滌裝液趕氣泡調(diào)液滴定記錄查漏計算繪圖水洗潤洗“0”刻度上2~3cm酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向

上翹起等于或低于“0”刻度記讀數(shù)從堿式滴定管中放出10ml氫氧化鈉視線終點判斷步驟及要領取待洗滌裝液趕氣泡調(diào)液滴定記錄查漏計算水洗“0”刻交流討論酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放溶液時有何要求？活塞帶有玻璃球的橡膠管交流討論酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放酸式滴定管的使用方法擠壓位置堿式滴定管的使用方法酸式滴定管的使用方法擠壓位置堿式滴定管的使用方法78滴定管108量筒7.46mL9.1mL滴定管的0刻度在上，從上往下讀，讀數(shù)取到小數(shù)點后兩位。78滴定管108量筒7.46mL9.1mL滴定管的0刻度在上課前思考用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20ml0.1mol·L－1鹽酸。若滴定時終點判斷有誤差：①少加了1滴NaOH溶液；②多加了1滴NaOH溶液(設1滴為0.02mL)。則①和②所得溶液的pH分別為多少？少加1滴NaOH時，pH=4.3多加1滴NaOH時，pH=9.7思考：上述計算給我們什么提示？課前思考用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20ml0.用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5中和滴定曲線1210864201020VNaOH(mL)pHpH1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pH值突變pH交流討論用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10總結(jié)感悟突躍范圍20.02mL19.98mLpHVNaOH/(mL)甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58

紅紫藍8.210紅淺紅無色總結(jié)感悟突躍范圍20.02mL19.98mLpHVNaOH/思考010203為了準確繪制中和滴定的曲線，我們需要哪些數(shù)據(jù)？如何能準確得知所用的酸式滴定管滴加的每滴酸液的體積？如何能準確得知某時刻溶液的pH值？滴入的標準酸液的體積和對應的pH值數(shù)一數(shù)1ml酸液是多少滴思考010203為了準確繪制中和滴定的曲線，我們需要哪些數(shù)據(jù)PH計的使用要領使用前后均要用蒸餾水清洗傳感器頭使用時，小心保護玻璃泡探頭玻璃泡探頭要充分與溶液接觸PH計的使用要領使用前后均要用蒸餾水清洗傳感器頭微課學習H++OH?==H2O使用pH傳感器做酸堿中和滴定實驗微課學習H++OH?==H2O使用pH傳感器挑戰(zhàn)在實驗室有一瓶濃度不夠準確的NaOH溶液，請同學們來當檢驗員，動手測定它的濃度并繪制酸堿中和滴定曲線。挑戰(zhàn)在實驗室有一瓶濃度不夠準確的NaOH溶液，請同學們來當檢挑戰(zhàn)開始小組任務：利用PH計進行酸堿中和滴定實驗，記錄數(shù)據(jù)，計算濃度并繪制滴定曲線。小組分工：實驗操作2人，數(shù)據(jù)記錄1人，繪制曲線1人，總結(jié)發(fā)言1人。注意：

使用小燒杯取NaOH溶液10ml。挑戰(zhàn)開始小組任務：利用PH計進行酸堿中和滴定實驗，記錄數(shù)據(jù)，成果匯報HCl溶液體積/ml0.005.008.009.009.9610.0010.0411.0012.0015.00pH

分享心得與收獲計算堿液濃度成果匯報HCl溶液體積/ml0.005.008.009.00關于滴定曲線常溫下，用0.100mol·L－1HA酸滴定10ml0.100mol·L－1氫氧化鈉溶液，曲線如下圖：起點：根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度和初始pH值，可以判斷酸堿的強弱，可計算Ka、Kb。半點：所得溶液為產(chǎn)物鹽和過量酸或堿的混合液，且物質(zhì)的量濃度相等。終點：產(chǎn)物鹽的單一溶液，根據(jù)鹽的種類或縱坐標對應pH判斷溶液酸堿性，可以據(jù)此選擇合適的指示劑。中性點：（若為強酸強堿滴定，則與終點重合）所得溶液為產(chǎn)物鹽和少量酸或堿的混合