浙江省臺州市天臺縣新中中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省臺州市天臺縣新中中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應(yīng)的△H＜0C．830℃時(shí)，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．830℃時(shí)，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0

x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；C．830℃時(shí)，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＜V（逆）故C錯誤；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項(xiàng)錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同學(xué)，D錯誤。

3.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是

A、NO2能支持燃燒

B、NO2不能支持燃燒

C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故

D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A略4.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略5.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（

）A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篊甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，則元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故C正確；D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選C．6.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時(shí)18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時(shí)對鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)由于生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。7.含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（

）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．通入氨氣后，銅離子、鐵離子和氫離子都與氨氣反應(yīng)；B．通入氨氣后，鋁離子與一水合氨反應(yīng)；C．通入氨氣后，銀離子與一水合氨反應(yīng)；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，通入氨氣后也不反應(yīng)．解答：解：A．H+、Cu2+、Fe3+都與一水合氨反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+與一水合氨反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且通入氨氣后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：通入氨氣后，溶液中存在大量氫氧根離子，能夠與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存8.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成主要與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，A錯誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯誤；C、汽油不完全燃燒會生成CO，而汽車尾氣中含有的氮氧化物是在放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的，C錯誤；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。9.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HClCO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2

參考答案：A10.下列說法正確的是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B略11.對于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性；B．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體具有強(qiáng)氧化性；C．加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性，但不一定為堿，可能為水解呈堿性的物質(zhì)，故A錯誤；B．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體具有強(qiáng)氧化性，不一定為氯氣，也可能為二氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；C．加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子，故C錯誤；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，如鐵過量，可生成Fe2+，但不能確定是否含有Fe2+，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾因素，難度不大．12.下列敘述正確的是（

）A．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D．導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：A略13.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)參考答案：AB略14.室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大質(zhì)量m=2．33gC．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0．1mol·L－1D．當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A【知識點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B．由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤;故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等.15.下列微粒的電子式書寫正確的是

A．甲基

B．氫氧根

C．三氯化磷

D．二氧化碳

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。利用下圖完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篕MnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水。根據(jù)左圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：（1）若乙中盛有P2O5，此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________若丁中盛有P2O5，此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是______________________________（2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法_______________________________________________（3）當(dāng)己裝置中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________（4）已知氨氣在純氧中安靜地燃燒，如右圖，將過量O2與NH3分別從a、b兩導(dǎo)管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。先通入O2，后通入NH3的理由是__________參考答案：（14分）(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑濃氨水和生石灰(或堿石灰)(2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好(3)氣體顏色變淺2NO2N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺紅棕色氣體變成無色，試管內(nèi)液面上升(4)讓氨氣處于氧氣的包圍之中，充分燃燒以防止氨氣污染空氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可