高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測課件新人教版必修1

第四章素養(yǎng)檢測第四章素養(yǎng)檢測解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D

1．[福建泉港一中2019高一期中]共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氦，只含有上述一種作用力的是(

)A．①②B．③④C．④⑤D．②⑥①干冰是固態(tài)二氧化碳，含有共價鍵和范德華力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；④碘含有共價鍵和范德華力；⑤冰水含有共價鍵、范德華力和氫鍵；⑥液態(tài)氦只含有范德華力。故只含有一種作用力的為②⑥，D正確。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D1．[福建泉港一中2019高一期中解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D2．[黑龍江牡丹江一中2019高一月考]下列說法正確的是(

)A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高D．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，破壞了化學(xué)鍵，干冰升華是物理變化，只破壞分子間作用力，故A錯誤；NaF是離子化合物，含有離子鍵，H2SO4是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；I2常溫下為固體，Br2常溫下為液體，Cl2和F2常溫下為氣體，四種分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量：I2>Br2>Cl2>F2，則F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，故C錯誤；HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaOH溶于水破壞的是離子鍵，故D正確。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D2．[黑龍江牡丹江一中2019高一解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D3．[河南新野一中2019高一月考]下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是(

)過氧化氫是共價化合物，H、O原子間通過共價鍵結(jié)解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D3．[河南新野一中2019高一月考解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度A4．[遼寧沈陽東北育才學(xué)校2019高一月考]南京理工大學(xué)團(tuán)隊成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5－是制備全氮類物質(zhì)N5＋N5－的重要中間體。下列說法正確的是(

)A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B．N5＋N5－屬于離子化合物C．每個N5－中含有35個電子D．N5＋N5－中既含極性鍵又含非極性鍵(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子：N5－、H3O＋、NH4＋、Cl－，故A正確；N5＋N5－是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B錯誤；每個N5－中含有7×5＋1＝36個電子，故C錯誤；N5＋N5－由一種元素組成，所含的共價鍵只有非極性鍵，故D錯誤。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度A4．[遼寧沈陽東北育才學(xué)校2019解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度B5．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯誤的是(

)A．原子序數(shù)：W>X>Z>YB．離子半徑：W2＋>Y2－C．還原性：H2Y>HZD．堿性：XOH>W(OH)2aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律(具有相同核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期)和離子所帶電荷數(shù)，可以推測其對應(yīng)元素在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示：。根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置可知原子序數(shù)大小關(guān)系是W＞X＞Z＞Y，A正確；核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W2＋＜Y2－，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，而還原性逐漸減弱，即還原性：H2Y＞HZ，C正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2，D正確。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度B5．短周期元素的離子aW2＋、bX解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度A6．[江西宜春九中2019高一期中]下列說法不正確的是(

)①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．③⑤⑦N2H4分子中N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，②錯誤；F2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8，則均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；HF分子很穩(wěn)定，是因為H—F鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化并無此規(guī)律，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑦錯誤。答案選A。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度A6．[江西宜春九中2019高一期中解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D7．部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)由圖中各元素的常見化合價可知，X的常見化合價為－2價，沒有正化合價，X為O元素；Y的常見化合價為＋1價，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素；Z的常見化合價為＋3價，為Al元素；W的常見化合價為＋6、－2價，W為S元素；R的最高化合價為＋7價，應(yīng)為Cl元素。氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是共價鍵，A錯誤；氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，B錯誤；硫化氫是只含共價鍵的共價化合物，C錯誤；Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者能反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D正確。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度D7．部分短周期元素常見化合價與原子第四章素養(yǎng)檢測刷速度D解析8．[廣東四校2019高一期末]短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水、微溶于酒精。下列說法正確的是(

)A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>TB．氫化物的沸點一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)小于O，則R應(yīng)為C元素；T單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C<S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，即R<T，故A錯誤；R為C元素，對應(yīng)的氫化物為烴，有些烴含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點高于氧元素的氫化物，故B錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na＋與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑：O2－>Na＋，故C錯誤；由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3或NaHSO4，均既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確。第四章素養(yǎng)檢測刷速度D解析8．[廣東四校2019高一期末]短解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度C9．[山西臨汾一中2019高一期中]X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是(

)A．X、Y、Z能組成共價化合物B．Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>ZC．X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2WX、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素；在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，Y、Z、W對應(yīng)的元素分別為N、O、S；若為第二種情況，則有x＋x＋x＋1＝17，解得x＝

，不合理，則X、Y、Z和W分別為H、N、O和S。X、Y、Z可形成HNO3和HNO2等共價化合物，A項正確；Y、Z位于同一周期，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y>Z，B項正確；H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4＋、OH－、H2O、H3O＋等，C項錯誤；Z、W的最簡單氫化物分別為水和硫化氫，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，且水分子之間存在氫鍵，則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項正確。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度C9．[山西臨汾一中2019高一期中解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度C10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，w溶液可使酚酞溶液顯紅色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．原子半徑的大?。篴＜b＜c＜dB．x的電子式一定是C．簡單氫化物的沸點：b>dD．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z是二氧化硫，則n、q分別是氧氣和硫；w溶液可使酚酞溶液顯紅色，w溶液顯堿性，所以x與y的反應(yīng)應(yīng)該是過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，則y是過氧化鈉，x是水或二氧化碳，w是氫氧化鈉或碳酸鈉，因此a、b、c、d分別是H或C、O、Na、S。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大?。篸＜c，且若a為C，則原子半徑：a>b，A錯誤；x不一定是二氧化碳，還可能為水，B錯誤；水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：b＞d，C正確；y是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，w是氫氧化鈉或碳酸鈉，含有離子鍵和極性共價鍵，因此含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，D錯誤。解析第四章素養(yǎng)檢測刷速度C10．短周期主族元素a、b、c、第四章素養(yǎng)檢測刷速度11．[山西沁縣中學(xué)2019高一期中]某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖甲裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖乙裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉－KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)圖甲中儀器A的名稱是____

____。甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、____

____、加藥品、滴入試劑。(2)①圖甲中儀器A中盛放的試劑為稀硫酸，燒瓶B中盛放的試劑為_____

_____(填名稱，下同)溶液，C中盛放的試劑為__________溶液。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。(3)圖乙中A處反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖乙中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此________(填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是________________________________________________________________________。分液漏斗檢查裝置氣密性碳酸鈉(合理即可)硅酸鈉一段時間后C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－不能C處紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)第四章素養(yǎng)檢測刷速度11．[山西沁縣中學(xué)2019高一期中]某第四章素養(yǎng)檢測刷速度解析(1)由圖可知儀器A的名稱是分液漏斗。實驗中制備氣體并檢驗性質(zhì)，所以裝置必須氣密性良好，操作順序應(yīng)為連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。(2)①甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，儀器A中盛放的試劑為稀硫酸，燒瓶B中盛放的試劑為碳酸鈉溶液，C中盛放的試劑為硅酸鈉溶液，以此來證明硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，從而比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。②燒杯C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32－＋CO2＋H2O===CO32－＋H2SiO3↓，H2SiO3是白色膠狀沉淀。(3)由題中信息可知，常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣，由于單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，則圖乙中A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C處濕潤的紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)，所以不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘。第四章素養(yǎng)檢測刷速度解析(1)由圖可知儀器A的名稱是分液漏斗第四章素養(yǎng)檢測刷速度12．[陜西西工大附中2019高一月考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的電子式：______________，其中含有的化學(xué)鍵類型是______________。(2)Z元素在元素周期表中的位置是第____周期第______族。X和Z形成的一種二元化合物會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為________。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物是________(填化學(xué)式)。(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。離子鍵、(非極性)共價鍵三ⅥAS4N4NH3NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3第四章素養(yǎng)檢測刷速度12．[陜西西工大附中2019高一月考]第四章素養(yǎng)檢測刷速度解析原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2，則Y為鈉元素；X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW，X的原子序數(shù)小于鈉，所以X為氮元素，Z、W的原子序數(shù)大于鈉，則Z為硫元素，W為氯元素。(1)過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價鍵。(2)硫元素的原子序數(shù)是16，位于第三周期第ⅥA族。X和Z形成的一種二元化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，因此含有的硫原子個數(shù)介于≈3.7和

≈4.2之間，所以S原子個數(shù)為4，該化合物的相對分子質(zhì)量是≈183，則N原子個數(shù)為

≈4，所以該化合物的化學(xué)式為S4N4。(3)NH3與H2S、HCl都能發(fā)生反應(yīng)。(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，應(yīng)生成HClO，則另一種產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。第四章素養(yǎng)檢測刷速度解析原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素X、第四章素養(yǎng)檢測刷速度13．Ⅰ.[天津靜海一中2020高一期末]按要求回答下列問題：(1)某粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子、20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2_______

___，N2______，NH4I__________。(3)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：______________________________；H2O：________________________。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______

(填化學(xué)式)。(2)10種元素中，原子半徑最小的是_____(填序號)。(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(5)元素⑩的原子序數(shù)為________，其單質(zhì)與元素⑦的簡單氫化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(6)元素⑨的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為_____色。KOH＞NaOH＞Mg(OH)2①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClONaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O263Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2紫第四章素養(yǎng)檢測刷速度13．Ⅰ.[天津靜海一中2020高一期末第四章素養(yǎng)檢測刷速度解析Ⅰ.(1)某粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子、20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，為帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，該粒子符號為1737Cl－。(2)H原子只有1個電子層，其原子半徑最小。(3)元素⑦為O元素，其簡單氫化物為H2O，元素⑧的單質(zhì)為Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。(5)元素⑩為Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序數(shù)為26；元素⑦為O元素，其簡單氫化物為H2O，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2。(6)元素⑥與元素⑧形成的化合物的化學(xué)式為CCl4，碘單質(zhì)易溶于CCl4，溶液呈紫色。(3)在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物，然后寫出形成過程。Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為K，④為Mg，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為I，⑩為Fe。(1)元素的金屬性：K＞Na＞Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。第四章素養(yǎng)檢測刷速度解析Ⅰ.(1)某粒子有1個原子核，核中有第四章素養(yǎng)檢測刷真題C解析1．[江蘇化學(xué)2018·2，2分]用化學(xué)用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(

)原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，正確的原子符號為

715N，A錯誤；氯化氫是共價化第四章素養(yǎng)檢測刷真題C解析1．[江蘇化學(xué)2018·2，2分解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題D2．[北京理綜2019·8，6分]2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(

)A．In是第五周期第ⅢA族元素B．

49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH37Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，銦(49In)與銣(37Rb)同周期，且原子序數(shù)比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10種過渡元素，則In位于元素周期表中第五周期第ⅢA族，A正確；

49115In的質(zhì)量數(shù)為115，質(zhì)子數(shù)為49，則中子數(shù)為115－49＝66，又因其電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)和電子數(shù)的差值為66－49＝17，B正確；In和Al同處于第ⅢA族，In原子比Al原子多2個核外電子層，則原子半徑：In>Al，C正確；由于金屬性：Rb>In，則堿性：In(OH)3<RbOH，D錯誤。解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題D2．[北京理綜2019·8，6分]解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題C3．[浙江選考化學(xué)2019年4月·14，2分]2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(

)A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為11835號元素是溴元素，溴單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，A項不符合題意；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，屬于非金屬元素，B項不符合題意；第84號元素位于第六周期第ⅥA族，為釙元素(Po)，該元素最高化合價是＋6價，C項符合題意；第七周期0族元素是第七周期最后一種元素，原子序數(shù)為118，D項不符合題意。解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題C3．[浙江選考化學(xué)2019年4月解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題B4．[課標(biāo)Ⅱ理綜2017·9，6分]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，若b位于第二周期，則a為He元素，He元素不是主族元素，不符合題意；若b位于第三周期，則a為O元素，符合題意。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，則c為Al元素。d與a同族，則d為S元素。b位于第三周期，且原子序數(shù)小于Al，則b可能為Na元素或Mg元素。同主族元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：b>c>d>a，A錯誤；O和S都是非金屬元素，而b無論是Na還是Mg，金屬性都強(qiáng)于Al，所以4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，B正確；c的氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯誤；O和S為同主族元素，O的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)2的氧化性比S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，D錯誤。解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題B4．[課標(biāo)Ⅱ理綜2017·9，6分解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題A5．[課標(biāo)Ⅱ理綜2016·9，6分]a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是(

)A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少2種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性由題給信息可知，a為H元素，b、c、d分別為O、Na、S元素。H元素在NaH中顯－1價，A錯誤；O元素可分別與H元素形成H2O、H2O2，與Na元素形成Na2O、Na2O2，與S元素形成SO2、SO3等，B正確；四種元素的原子半徑大小關(guān)系：Na>S>O>H，C正確；H2S是一種二元弱酸，D正確。解析第四章素養(yǎng)檢測刷真題A5．[課標(biāo)Ⅱ理綜2016·9，6分第四章素養(yǎng)檢測刷真題B解析6．[課標(biāo)Ⅲ理綜2016·12，6分]四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z首先根據(jù)題中“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素為Na，再根據(jù)“Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素為Cl，進(jìn)而可推知W、Y元素分別為N或O、P或S。簡單離子半徑：Cl－＞N3－(O2－)＞Na＋，A錯誤；Na與N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈堿性，B正確；W與Y處于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，C錯誤；Y與Z處于同一周期，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，D錯誤。第四章素養(yǎng)檢測刷真題B解析6．[課標(biāo)Ⅲ理綜2016·12，6第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析7．[課標(biāo)Ⅱ理綜2019·9，6分]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：W<XW

XYZB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿根據(jù)題目提供的元素周期表片斷，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子數(shù)為a－2，根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)和其最高化合價相等(O、F除外)，可列式：a＋(a－2)＝8，計算可得a＝5，可推得W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為磷元素。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N<B，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B<Al，可得原子半徑：N<Al，A正確；常溫常壓下，Si為灰黑色固體，B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N>P，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C正確；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不屬于強(qiáng)堿，D錯誤。第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析7．[課標(biāo)Ⅱ理綜2019·9，6分第四章素養(yǎng)檢測刷真題B解析8．[課標(biāo)Ⅰ理綜2018·12，6分]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃可知，生成物是HF，則W、Z中有一種元素為F；若Z為F元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)均小于Z，則只能為第ⅠA族元素，W為H、Y為Li，則X只能為He元素，He元素不是主族元素，不符合題意，所以W為F元素；W與Y同主族，則Y為Cl元素，Z只能為K或Ca元素，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，W的最外層電子數(shù)為7，若Z為K元素，則X為Mg元素，若Z為Ca元素，則X為Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z對應(yīng)的元素分別為F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的單質(zhì)是金屬鈉或鎂，常溫常壓下為固體，A錯誤；Z是Ca(或K)，其氫化物為CaH2(或KH)，屬于離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C錯誤；氟與氯雖然同為第ⅦA族元素，但氟沒有正化合價，氯的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，為＋7價，D錯誤。第四章素養(yǎng)檢測刷真題B解析8．[課標(biāo)Ⅰ理綜2018·12，6第四章素養(yǎng)檢測刷真題A解析9．[課標(biāo)Ⅱ理綜2018·10改編，6分]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(

)A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸構(gòu)成空氣的主要成分是N2和O2，結(jié)合W、X、Y和Z原子序數(shù)依次增大判斷W是氮元素、X是氧元素；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素只有鈉，則Y為鈉元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)(氮原子核外電子總數(shù)是7)相同，則Z是位于第三周期第ⅦA族的氯元素。氮的常見氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5；鈉的常見氧化物有氧化鈉和過氧化鈉；氯的常見氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2等，A正確。鈉與氧形成的過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，B錯誤。氮離子、氧離子、鈉離子都有兩個電子層，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而氯離子有三個電子層，與其他三種不同，C錯誤。N2O3對應(yīng)的水化物是HNO2，不屬于強(qiáng)酸，D錯誤。第四章素養(yǎng)檢測刷真題A解析9．[課標(biāo)Ⅱ理綜2018·10改編第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析10．[江蘇化學(xué)2017·5，2分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最高的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿

C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物地殼中含量最高的元素是氧，則Z為O元素，所以Y為N元素；Na是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W是Na元素；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半徑：r(N)>r(O)，A錯誤；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，B錯誤；氮氣的氧化性比氧氣和臭氧弱，C錯誤；H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析10．[江蘇化學(xué)2017·5，2分第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析11．[課標(biāo)Ⅲ理綜2018·13，6分]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(

)A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同由題意知黃綠色氣體為Cl2，鹽YZW為NaClO，結(jié)合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，A錯誤；X的氫化物(HF)水溶液是弱酸，Z的氫化物(HCl)水溶液是強(qiáng)酸，B錯誤；Na2O2中O22－中含有非極性共價鍵，ClO2中只含極性共價鍵，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、F2均為氣體，D正確。第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析11．[課標(biāo)Ⅲ理綜2018·13，第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析12．[浙江理綜2016·9，6分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是(

)A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑由題給信息可以確定短周期主族元素X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Cl元素。CO不與NaOH溶液反應(yīng)，A錯誤；原子半徑：C>O，Na>Cl，B錯誤；Na2O中只存在離子鍵，而NaClO3中既存在離子鍵也存在共價鍵，C錯誤；O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析12．[浙江理綜2016·9，6分第四章素養(yǎng)檢測刷真題B解析13．[課標(biāo)Ⅱ理綜2015·9，6分]原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(

)A．元素的非金屬性強(qiáng)弱次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K只能形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。第四章素養(yǎng)檢測刷真題B解析13．[課標(biāo)Ⅱ理綜2015·9，6第四章素養(yǎng)檢測刷真題C解析14．[天津理綜2017·5，6分]根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(

)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族因為非金屬性：O>N>C(同周期)、C>Si(同主族)，所以非金屬性：O>N>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；HCl是共價化合物，NaH是離子化合物，B正確；稀鹽酸滴入CaCO3中有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據(jù)HCl和H2CO3的酸性強(qiáng)弱比較Cl元素和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；第六周期0族稀有氣體元素Rn為第86號元素，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，第七周期可排布32種元素，86＋32＝118，故第118號元素位于第七周期0族，D正確。第四章素養(yǎng)檢測刷真題C解析14．[天津理綜2017·5，6分第四章素養(yǎng)檢測刷真題D解析15．[浙江理綜2015·9，6分]如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(

)

XYZW

T

A．X、