2023年高考遼寧卷化學真題試卷及答案

PAGE1頁/10頁遼寧省2023年普通高等學校招生選擇性考試(化學)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-5615345項符合題目要求?？萍际堑谝簧a力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕下列化學用語或表述正確的是BeCl2的空間結構：V形 B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10 D.順—2—丁烯的結構簡式：下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是點燃A合成氨：N2+3H22NH3 B.制HCl：H2+Cl2

2HCl高溫C.制粗硅：SiO2+2C

電解Si+2CO D.冶煉鎂：2MgO(熔融)

2Mg+O2↑下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是Na2CO3NaHCO3KSCNFeSO4是否變質BaCl2Na2SO3是否被氧化加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛S2KNO33C=K2SN23CO2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B.每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA12 C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D.LKS溶液中含S2數(shù)目為2 在光照下，螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉換而變色，過程如下。下列關于開、閉環(huán)螺呲喃說法正確的是均有手性 B.互為同分異構體C.N原子雜化方式相同 D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好某無隔膜流動海水電解法制H2的可抑制O2b端電勢高于a端電勢 B.理論上轉移2mole生成4gH2C.電解后海水pH下降 D.陽極發(fā)生：Cl2eHc可識別K，其合成方法如下。下列說法錯誤的是該反應為取代反應 B.a、b均可與溶液反應C.c核磁共振氫譜有3組峰 D.c可增加KI在苯中的溶解度某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、YZ，YQ2倍。下列說法錯誤的是W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能Z>X>YC.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是A.“焙燒”中產生CO2 B.濾渣的主要成分為Fe(OH)24C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO2 D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用4某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是放電時負極質量減小儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能放電時右側通過質子交換膜移向左側4 PbSO22Fe34

2Fe2一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.2MnO5CO216H2Mn210CO8HO4 24 2 23選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深I+I3選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深I+II2 3C紫黑色晶體消失I2(q)的消耗使溶解平衡I2s)I2(q)D溶液褪色Zn與有色物質發(fā)生了置換反應A.A B.B C.C D.D晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(2)。下列說法錯誤的是N1晶體密度為NA

72.5a310-30g?cm-3 B.1O6C.圖2表示的化學式為LiMg2OClxD.Mg2取代產生的空位有利于傳導H2S飽和，即cH2S0.1molpH使Ni2和Cd2形成硫化物而分離，體系中pH與lgc為Ni2和Cd2的濃度，單位為。已知KspNiSKspCdS)，下列說法正確的是A.K(CdS)1018.4

.③為pH與cSa1 2a2 2C.KHS108.1 D.K HS10a1 2a2 2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2Fe2Mg2和Mn2)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質FeOH3CoOH2NiOH2MgOH2Ksp1037.41014.71014.71010.8回答下列問題：用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為 (答出一條即可)?！把趸敝?，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸H2SO5，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為 ?！把趸敝校檬胰檎{節(jié)pH4Mn2被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為 (H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnO2、 (填化學式)。“氧化”中保持空氣通入速率不變(Ⅱ)氧化率與時間的關系如下SO2體積分數(shù)為 時(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數(shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是 。“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為 ?！俺伶V”中為使Mg2沉淀完全25℃，需控制pH不低于 (精確至0.1)。2—噻吩乙醇Mr128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：300mLA和4.60gⅡ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min。Ⅳ．水解?；謴褪覝兀尤?0mL水，攪拌30min；加鹽酸調pH至4~6，繼續(xù)反應2h，分液；用水洗滌有機相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產品17.92g。回答下列問題：步驟Ⅰ中液體A可以選擇 。a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨噻吩沸點低于吡咯( )的原因是 。步驟Ⅱ的化學方程式為 。步驟Ⅲ中反應放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是 。步驟Ⅳ中用鹽酸調節(jié)pH的目的是 。下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是 (填名稱)：無水MgSO4的作用為 。產品的產率為 (用Na計算，精確至0.1%)。硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位。我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況數(shù)值已省略如下圖所示左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、 和 (填化學式)。鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產物為亞硝基硫酸，主要反應如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2()述程中NO2作為 。(ⅱ)為了適應化工生產的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是 (答出兩點即可)。SO2的催化氧化：SO2(g)+1O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-12()尋固投比不反階的佳產度制應化(α)反速率(值略去溫的關系如下圖所示，下列說法正確的是 。a．溫度越高，反應速率越大b．α=0.88的曲線代表平衡轉化率c．α越大，反應速率最大值對應溫度越低d．可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉化率關系如下圖示，催化性能最佳的是 (填標號)。(ⅲ)設O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應的Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算)。加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中與鹵代烴成醚活性高的羥基位于酯基的 位(填“間”或“對”)。（2）C發(fā)生酸性水解，新產生的官能團為羥基和 (填名稱)。（3）用O2代替PCC完成D→E的轉化，化學方程式為 。（4）F的同分異構體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無N-H鍵的共有 種。H→I的反應類型為 。藥中體合路如(分應件略去中M和N結簡分為 和 。第10頁/共10頁PAGE1頁/22頁遼寧省2023年普通高等學校招生選擇性考試(化學)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-5615345項符合題目要求?？萍际堑谝簧a力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，A錯誤；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；C．電池是一種可以將其他能量轉化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉化為電能，C正確；正確；故答案選A。下列化學用語或表述正確的是BeCl2的空間結構：V形 B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10 D.順—2—丁烯的結構簡式：【答案】B【解析】A．BeCl2BeVSEPR模型可以計算，BeCl2BeCl2為直線型分子，A錯誤；P分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；C．Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價電子排布為3d84s2，C錯誤；D．順-2-丁烯的結構中兩個甲基在雙鍵的同一側，其結構簡式為 ，D錯誤故答案選B。下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是

高溫、高壓催化劑

點燃2NH3 B.HCl：H2+Cl2

2HCl高溫C.制粗硅：SiO2+2C

電解Si+2CO D.冶煉鎂：2MgO(熔融)

2Mg+O2↑【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H2

高溫、高壓催化劑

2NH3，A正確；點燃H2+Cl2

2HCl，B正確；高溫SiO2CSiO2+2C

Si+2CO，C正確；MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是Na2CO3NaHCO3KSCNFeSO4是否變質BaCl2Na2SO3是否被氧化加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2+Fe3+KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3Na2SO4BaCl2Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；A。S2KNO33C=K2SN23CO2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B.每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA12 C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D.LKS溶液中含S2數(shù)目為2 【答案】C【解析】【詳解】ACO22個??鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算個數(shù)，A項錯誤；B．2.8gN的物質的量n=m，1molN12N0.1molN轉2 M 28 2 A 2移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；33AC．0.1molKNO晶體含有離子為K+、NO-，含有離子數(shù)目為0.2N，C項正確；33AD．因為S2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；答案選C。在光照下，螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉換而變色，過程如下。下列關于開、閉環(huán)螺呲喃說法正確的是均有手性 B.互為同分異構體C.N原子雜化方式相同 D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好【答案】B【解析】【詳解】A．手性是碳原子上連有四個不同的原子或原子團，因此閉環(huán)螺吡喃含有手性碳原子如圖所示，，開環(huán)螺吡喃不含手性碳原子，故A錯誤；C19H19NOB正確；Nsp3Nsp2C錯誤；D錯誤；答案為B。某無隔膜流動海水電解法制H2可抑制O2b端電勢高于a端電勢 B.理論上轉移2mole生成4gH2C.電解后海水pH下降 D.陽極發(fā)生：Cl2eH【答案】D【解析】a電極為負極，該裝置的總反應產生氧氣和氫氣，相當于電解水，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a為正極，b電極為負極，則a端電勢高于b端電勢，A錯誤；B．右側電極上產生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑2mole2gH2，B錯誤；CpH基本不變，C錯誤；D．由圖可知，陽極上的電極反應為：Cl-+H?O-2e-=HClO+H+，D正確；故選D。c可識別K，其合成方法如下。下列說法錯誤的是該反應為取代反應 B.a、b均可與溶液反應C.c核磁共振氫譜有3組峰 D.c可增加KI在苯中溶解度【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)a和c的結構簡式可知，a與b發(fā)生取代反應生成c和HCl，A正確；B．a中含有酚羥基，酚羥基呈弱酸性能與NaOH反應，b可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，生成醇類，B正確；CC，核磁共振氫譜有4組峰，C錯誤；D．c可與K+形成鰲合離子 ，該物質在苯中溶解度較大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正確；故答案選C。某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、YZ，YQ2倍。下列說法錯誤的是W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能Z>X>YC.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵【答案】AB【解析】WXYZQ1H，X42為O，W、YZ，ZF，YQ2倍，QAl。【詳解】A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B錯誤；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；DLQ之間形成配位鍵，D正確；AB。某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是A.“焙燒”中產生CO2 B.濾渣的主要成分為Fe(OH)24C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO2 D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用4【答案】B【解析】【分析】焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！驹斀狻緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧化鐵，B錯誤；4濾液①中Cr元素的化合價是+6Cr元素主要存在形式為CrO2，C正確；4由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；B。某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是放電時負極質量減小儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能放電時右側通過質子交換膜移向左側4 PbSO22Fe34

2Fe2【答案】B【解析】【分析】該儲能電池放電時，PbPbSO4，則多孔碳電極為正極，正極Fe3+Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+Fe3+，PbSO4Pb和硫酸。【詳解】A．放電時負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質量增大，A錯誤；儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，B正確；H+通過質子交換膜移向右側，C錯誤；4PbSO4+2Fe2+=PbSO2+2Fe3+，DB。4一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應為：2MnO5CO216H2Mn210CO

8HO4 24 2 2【答案】C【解析】（13min前Mn(VII)0，Mn(III)濃度增大直至Mn(III)Mn(IV)Mn(IV)被消耗；后來（大13min后）Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。【詳解】A．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A項錯誤；B．隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II)，Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；Mn(VII)0Mn(II)Mn(II)Mn(VII)項正確；4DHCO42MnO-5H2O6H2n210O↑+8HO，D項錯誤；4C。3選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深I+I3選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深I+II2 3C紫黑色晶體消失I2(q)的消耗使溶解平衡I2s)I2(q)D溶液褪色Zn與有色物質發(fā)生了置換反應A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A10mL0.4gI2I2I2在水中溶解度較小，A項正確；已知I-(aq)0.2gI2I-I2I-+I2I-，生成I-3 3 3使溶液顏色加深，B項正確；3I2I2(s)?I2(aq)，ZnI2反應生成I-I2(aq)反應生成I-，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；3Zn與有色物質發(fā)生了化合反應，不是置換反應，D項錯誤；答案選D。晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(2)。下列說法錯誤的是N1晶體密度為NA

72.5a310-30g?cm-3 B.1O6C.圖2表示的化學式為LiMg2OClxD.Mg2取代產生的空位有利于傳導【答案】C【解析】

1 1 1【詳解】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×4+1=3，O：2×2=1，Cl：4×4=1，1個晶胞的質量為3716NA

72.5Ng= g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為NA72.5AAN g÷(a3×10-30cm3)=NAA

72.5a310-30g/cm3，A項正確；1晶胞中，OOLi6個，O6，B項正確；PAGE10頁/22頁281=2112，4 2 4根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，圖2的化學式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；Mg2+Li+的傳導，D項正確；答案選C。2H2S飽和，即cHS0.1molpH使Ni2和Cd2形成硫2化物而分離，體系中pH與lgc為Ni2和Cd2的濃度，單位為。已知KspNiSKspCdS)，下列說法正確的是A.K(CdS)1018.4

③為pH與cSa1 2a2 2C.KHS108.1 D.K HS10a1 2a2 2【答案】D【解析】H2SpH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)pHpH相同時，HS-S2-，即-lgc(HS-)小于Ni2+Cd2+濃度逐漸減小，且KspNiSKspCdS)c(S2-)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)Cd2+Ni2+S2-HS-，據(jù)此分析結合圖像各點數(shù)據(jù)進行解題?！驹斀狻緼Cd2+S2-，由圖示曲線①③交點可知，此時c(d2c(S21013moL，則有KspCdScCd2cS2101310131026，A錯誤；．由分析可知，③為pH與gcS2B錯誤；PAGE12頁/22頁c(H+)=10-1.6mol/LcHcHS

101.6106.5KHS 107.1c(H+)=10-4.2mol/L時，c(HS-)=10-3.9mol/L，a1 2

cH2ScHcHS

0.1104.2103.9KHS 107.1，C錯誤；a1 2

cH2S

0.1×c(H+)c(H+)c(S2-) c2(H+)c(S2-)×已知Ka1Ka2= - =

，由曲線③兩點坐標可知，當c(H+)=10-4.9mol/Lc(H2S) ) c(H2S)時，c(S2-)=10-13mol/L，或者當c(H+)=10-6.8mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=

c2(H+)c(S2-)=

)2

)2=

=10-21.8，結合C項分析可知，Ka1=10-7.1故有c(H2S)

0.1 0.1a2 2K HS1014.7，D正確；故答案為：a2 2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2Fe2Mg2和Mn2)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質FeOH3CoOH2NiOH2MgOH2Ksp1037.41014.71014.71010.8回答下列問題：用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為 (答出一條即可)?！把趸敝?，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸H2SO5，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為 ?！把趸敝?，用石灰乳調節(jié)pH4Mn2被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為 (H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnO2、 (填化學式)?！把趸敝斜３挚諝馔ㄈ胨俾什蛔?Ⅱ)氧化率與時間的關系如下SO2體積分數(shù)為 時(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數(shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是 ?！俺菱掓嚒敝械玫降腃o(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為 ?！俺伶V”中為使Mg2沉淀完全25℃，需控制pH不低于 (精確至0.1)?！敬鸢浮浚?）適當增大硫酸濃度或適當升高溫度或將鎳鈷礦粉碎增大接觸面積（2）NA （3）

HO+Mn2++HSO-=MnO+SO2-+3H+

②.Fe(OH)32 5 2 （4）①.9.0%②.SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，降低Mn(Ⅱ)2 5 2 （5）4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O（6）11.1【解析】2 22 5 2 【分析】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸H2SO5，用石灰乳調節(jié)pH4Mn2被HSO氧化為MnO，發(fā)生反應HO+Mn2++HSO-=MnO+SO2-+3H+，F(xiàn)e3+水解同時生成氫氧化鐵，“沉鉆鎳”過程中，Co2+Co(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH2 22 5 2 【小問1詳解】用硫酸浸取鎳鈷礦時，為提高浸取速率可適當增大硫酸濃度、升高溫度或將鎳鈷礦粉碎增大接觸面積【小問2詳解】HSO5結簡為 所以HO5過鍵數(shù)為NA【小問3詳解】用石灰乳調節(jié)pH4，Mn2被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為：2 5 2 HO+Mn2++HSO-=MnO+SO2-+3H+；氫氧化鐵的Ksp=10-37.4，當鐵離子完全沉淀時，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，Ksp=c(OH-)3c(Fe3+)=c(OH-)310-5=10-37.4，c(OH-)=10-10.8mol/L，根據(jù)Kw=10-142 5 2 pH=3.2，此時溶液的pH=4，則鐵離子完全水解，生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣還有氫氧化鐵；【小問4詳解】根據(jù)圖示可知SO20.9%時，Mn(Ⅱ)SO2SO2性，過多將會降低H2SO5濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率【小問5詳解】“沉鉆鎳”中得到的Co(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O；【小問6詳解】Ksp=10-10.8，當鎂離子完全沉淀時，c(Mg2+)=10-5mol/LKspKw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/LpH=11.1；2—噻吩乙醇Mr128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：300mLA和4.60gⅡ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min。Ⅳ．水解。恢復室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調pH至4~6，繼續(xù)反應2h，分液；用水洗滌有機相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產品17.92g?；卮鹣铝袉栴}：步驟Ⅰ中液體A可以選擇 。a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨噻吩沸點低于吡咯( )的原因是 。步驟Ⅱ的化學方程式為 。步驟Ⅲ中反應放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是 。步驟Ⅳ中用鹽酸調節(jié)pH的目的是 。下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是 (填名稱)：無水MgSO4的作用為 。產品的產率為 (用Na計算，精確至0.1%)。答（）c 2： 含有N子可形分間鍵氫可使沸升高（3）2 +2Na2 +H2將環(huán)氧乙烷溶液沿燒杯壁緩緩加入，此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱NaOH中和，使平衡正向移動，增大反應物的轉化率①.球形冷凝管和分液漏斗 ②.除去水（7）70.0%【解析】【小問1詳解】步驟Ⅰ制鈉砂過程中，液體A不能和Na反應，而乙醇、水和液氨都能和金屬Na反應，故選c?！拘?詳解】噻吩沸點低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子可以形成分子間氫鍵氫鍵可以使熔沸點升高?！拘?詳解】步驟Ⅱ中 和Na反應生成2-噻吩鈉和H2，化學方程式為：2 +2Na2 +H2?！拘?詳解】步驟Ⅲ中反應放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是：將環(huán)氧乙烷溶液沿燒杯壁緩緩加入，此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱。【小問5詳解】2NaOH生成，用鹽酸調節(jié)pHNaOH【小問6詳解】步驟Ⅴ中的操作有過濾、蒸餾，蒸餾的過程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，無需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有機相中加入無水MgSO4的作用是：除去水?！拘?詳解】步驟Ⅰ中向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，Na的物質的量為4.60g=0.2mol，步驟Ⅱ中Na23g/mol完全反應，根據(jù)方程式可知，理論上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，產品的產率為17.92g0.2mol128g/mol

100%=70.0%。硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位。我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況數(shù)值已省略如下圖所示左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、 和 (填化學式)。鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產物為亞硝基硫酸，主要反應如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2()述程中NO2作為 。(ⅱ)為了適應化工生產的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是 (答出兩點即可)。SO2的催化氧化：SO2(g)+1O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-12()尋固投比不反階的佳產度制應化(α)反速率(值略去溫的關系如下圖所示，下列說法正確的是 。a．溫度越高，反應速率越大b．α=0.88的曲線代表平衡轉化率c．α越大，反應速率最大值對應溫度越低d．可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉化率關系如下圖示，催化性能最佳的是 (填標號)。(ⅲ)設O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應的Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算)?！敬鸢福?） ①.CuO ②.SO3①.催化劑 ②.反應中有污染空氣的NO和NO2放出影響空氣環(huán)境、NO2可以溶解在硫酸中給產物硫酸帶來雜質、產率不高（答案合理即可）1e（3） ①.cd ②.d 【解析】【小問1詳解】

1ep2700℃CuSO4TGCuSO4CuO700℃為SO2、SO3、O2，可能出現(xiàn)的化學方程式為3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，結合反應中產物的固體產物質量和氣體產物質量可以確定，該反應的產物為CuO、SO2、SO3、O2，故答案為CuO、SO3?！拘?詳解】根據(jù)所給的反應方程式，NO2NO2在反應