2023年新高考湖北卷化學(xué)真題試卷及答案

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2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。區(qū)域均無效。2B答；字體工整，筆跡清楚?？荚嚱Y(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La13915345項是符合題目要求的。2023510A.液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)NO2-肼 D.液氧-煤油下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是石灰乳中存在沉淀溶解平衡氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂CSiCl

H高純硅1800~2000℃

300℃

3 1100℃下列說法錯誤的是高溫制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO22C Si2CO1molSiSi-Si鍵的數(shù)目約為46.021023HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣生成的反應(yīng)為熵減過程湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是該物質(zhì)屬于芳香烴 B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個手性碳原子 D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是用電子式表示K2S形成：3 3 用離子方程式表示lHl(OH)OHl(OH)3 3 H-Hs-sσ鍵形成的示意圖：2 用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：2 W、X、Y、Z、Y、Z相鄰，WX的價Z4種元素可形成離子化合物(Y)ZA.分子的極性：WZ3XZ3C.氧化性：X2Y3W2Y3

B.第一電離能：X<Y<ZD.X2Z2NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵NaOH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵NaOH溶液中的溶解性實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(-系(69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(81℃)，其反應(yīng)原理：下列說法錯誤的是以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行 B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69℃C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是CH4和H2OVSEPR模型均為四面體SO2和CO2的空間構(gòu)型均為平面三角形3 3和均為非極性分子與XeO2的鍵角相等Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmolh1。下列說法錯誤的是2 b2HO2eH2OH2 離子交換膜為陰離子交換膜PTFE膜2xmolh1物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa0.23)遠強于CH3COOH(pKa4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷A.A B.B C.C D.D下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理是CH能與水反應(yīng)生成CH3CHO可與H2反應(yīng)生成水解生成中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa17.46pKa212.4。常溫下構(gòu)建Fe(ⅢH2L0 0 ce32.0104ol1，cHL5.0103ol1e與0 0 的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)(x)

c(x)2.0104molL1

，已知lg20.30lg30.48當(dāng)pH1時，體系中cH2Lc[L]c(H)cpH9.5~10.5L22[LLK142D.當(dāng)H0時，參與配位的c21.0103ol1LaH可以形成一系列晶體材料LaHnLaHn，屬于立方晶LaH2H4H形成類似CH4LaHx。下列說法錯誤的是LaH2La8HHLaH2x在LaHx晶胞中，H40的閉合多面體籠40 gcm3D.Hx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為4.8410836.021023二、非選擇題：本題共4小題，共55分。SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：Co位于元素周期表第 周期，第 族。燒渣是LiCl、和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因 。鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是 。

)，若“沉鈷過濾”pH10.0，則溶液中Co2濃度為2 。“850℃煅燒”時的化學(xué)方程式為 2導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有 填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大 b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大 d．Si有更多的價層軌道碳骨架H設(shè)計了如下合成路線：回答下列問題：（1）由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳 鍵斷裂(填“π”或“σ”)。的同分異構(gòu)體中與其具有相同官能團的有 種(不考慮對映異構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為 、 。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。已知： 在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮從構(gòu)雙結(jié)要物為( 另種α-飽酮JJ結(jié)簡為 。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有 (填標號)。a．原子利用率低 b．產(chǎn)物難以分離 c．反應(yīng)條件苛刻 d．嚴重污染環(huán)境學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：銅與濃硝酸反應(yīng)裝置如下圖，儀器A的名稱為 ，裝置B的作用為 。銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為 產(chǎn)生的氣體為 比較實驗①和從氧化還原角度說明的作用是 。NaOHXXX在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，n=5。X的化學(xué)式為 。m 622 22X0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))KI示劑，用0.1000molSO22 222 23 422Cu24I2CuII，IO22ISO2)標志滴定終點的現(xiàn)象是 粗品中2 23 42含量為 。納米碗C40H10C40H10可以由C40H205步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)C4018(g)H2(g)回答下列問題：已知C40Hx431.0kJmol1298.0kJmol1，H-H鍵能為436.0kJmol1。估算C40H20(g)C40H18(g)H2(g)的 kJmol1。圖示歷程包含 個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第 個。C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為 、 。（4）1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為p0(即C40H12的初始壓強平衡轉(zhuǎn)化率為該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。? ?（5）C40H19(g)C40H18(gH(g)及C40H11(g)C40H10(gH(g)反應(yīng)的lnKK為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實驗條件下，lnK=-ΔH+c(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條RT線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是 。（6）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是 (填標號)。a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑PAGE1頁/23頁注意事項：

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。區(qū)域均無效。2B答；字體工整，筆跡清楚?？荚嚱Y(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La13915345項是符合題目要求的。2023510液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)NO2-肼 D.液氧-煤油【答案】A【解析】【詳解】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于NN鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；NO2NO2-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是石灰乳中存在沉淀溶解平衡氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強【答案】D【解析】“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，A不符合題意；不符合題意；不符合題意；NaK均為第ⅠA“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，D符合題意；綜上所述，本題選D。工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂CSiCl

H高純硅1800~2000℃

300℃

3 1100℃下列說法錯誤的是高溫制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO22C Si2CO1molSiSi-Si鍵的數(shù)目約為46.021023HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣生成反應(yīng)為熵減過程【答案】B【解析】【詳解】

SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為高溫SiO22C Si2CO，A說法正確；Si4SiSi形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為26.021023，B說法錯誤；HClHClH2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與HClHCl和H2說法正確；3 2 Si3HClH，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成3 2 程，D說法正確；綜上所述，本題選B。湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是該物質(zhì)屬于芳香烴 B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個手性碳原子 D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．該有機物中含有氧元素，不屬于烴，A錯誤；該有機物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機物結(jié)構(gòu)中，標有“*”為手性碳，則一共有4個手性碳，C錯誤；7個酚羥基，2個羧基，21mol11molNaOH，D錯誤；B?；瘜W(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是用電子式表示K2S的形成：3 3 用離子方程式表示lHl(OH)OHl(OH)3 3 H-Hs-sσ鍵形成的示意圖：用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D【解析】【詳解】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：3 l(OH)OHl(OH)B3 C．H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖： ，C正確；D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為故選D。

，D錯誤；2 W、X、Y、Z、Y、Z相鄰，WX的價Z4種元素可形成離子化合物(Y)Z2 A.分子的極性：WZ3XZ3C.氧化性：X2Y3W2Y3

B.第一電離能：X<Y<ZD.X2Z2【答案】A【解析】【分析】Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短XXWN，YO，ZF，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，WB，XN，ZF，WZ3BF3，XZ3NF3，其中前者價層電子對數(shù)34WZ3XZ3，A正確；由分析可知，XN，YO，ZFN的價層電子排布式2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；由分析可知，WB，XN，YO，則X2Y3為N2O3為B2O3NB的化合價都是+3N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；N錯誤；故選A。NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵NaOH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵NaOH溶液中的溶解性【答案】D【解析】【詳解】A．纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；正確；正確；NaOH溶液中的溶解性，D錯誤；D。實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(-系(69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(81℃)，其反應(yīng)原理：下列說法錯誤的是以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行 B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69℃C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度【答案】B【解析】正確；B14281℃，環(huán)己烷-69℃，可以溫度可以69℃～8169℃，B錯誤；C．接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；D．根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進度，D正確；故選B。價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是CH4和H2OVSEPR模型均為四面體SO2和CO2的空間構(gòu)型均為平面三角形3 3和均為非極性分子與XeO2的鍵角相等【答案】A【解析】AVEPR模型都是四面體，A正確；B．SO2的孤電子對為1，CO2的孤電子對為0，所以SO2的空間構(gòu)型為三角錐形，CO2的空間構(gòu)型為3 3 3 3平面三角形，B錯誤，C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D．XeF2和XeO2分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；故選A。Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmolh1。下列說法錯誤的是2 b2HO2eH2OH2 離子交換膜為陰離子交換膜PTFE膜2xmolh1【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源負極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，通電電池總反應(yīng)為2H2O

2H2↑+O2↑，據(jù)此解答。b2H2O+2e-=H2↑+2OH-A正確；BCl2KOH4OH--4e-=O2↑+2H2O，為保持OH-OH-B正確；CPTFEC正確；D1molH21molH2OH2xmolh1，則補水的速率也應(yīng)xmolh1D錯誤；答案選D。物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa0.23)遠強于CH3COOH(pKa4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；AlF3AlCl3熔點較低，則熔點遠高于AlCl3B正確；C-HC正確；3HCO間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，3即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯誤；答案選D。下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是CH能與水反應(yīng)生成CH3CHO可與H2反應(yīng)生成水解生成D.中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示的互變原理，具有羰基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特點為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項?！驹斀狻緼．水可以寫成H-OH的形式，與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；B．3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意；C． 水解生成 和CH3OCOOH，PAGE10頁/23頁可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為 ，C不符合題意；可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為 ，即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意；B利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】C【解析】【詳解】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；正確；ab錯誤；D正確；故答案選B。H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa17.46pKa212.4。常溫下構(gòu)建Fe(ⅢH2L0 0 ce32.0104ol1，cHL5.0103ol1e與0 0 的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)(x)

c(x)2.0104molL1

，已知lg20.30lg30.482當(dāng)pH1時，體系中cHLc[L]c(H)c2pH9.5~10.5L22[LLK142D.當(dāng)H0時，參與配位的c21.0103ol1【答案】C【解析】【分析】從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規(guī)律解決本題。Fe(Ⅲ)L2-pH=1L離出的HLH2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL-)≈10-9.46pH=1c(OH-)=10-13c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯誤；根據(jù)圖示的分布分數(shù)圖可以推導(dǎo)出，H2LpH≈9.9HL-H2LL2-的含量最少，因此pH9.5~10.5LHL-，B錯誤；c([FeL]) 1該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2 當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分數(shù)相等時可以將K簡化為K= 2，c([FeL])c(L2)

c(L)此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時形成[FeL3]3-3×10-4mol·L-1L2-，形成[FeL2(OH)]2-2×10-4mol·L-1L2-5×10-4mol·L-1L2-c(L2-)≈5×10-4，D錯誤；故答案選C。LaH可以形成一系列晶體材料LaHnLaHn，屬于立方晶LaH2H4H形成類似CH4LaHx。下列說法錯誤的是LaH2La8HHLaH2x在LaHx晶胞中，H40的閉合多面體籠40 gcm3D.Hx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為4.8410836.021023【答案】C【解析】【詳解】A．由LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La81H原子，LaH8La8A正確；B．由LaHxH4H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，HH之間的最短距離變小，則晶HHLaH2xB正確；C．由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為48=32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；個LaHx

晶胞中含有58=40個H原子，含H質(zhì)量為40g，晶胞的體積為NA(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，則LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為40 gcm34.8410836.021023

，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：Co位于元素周期表第 周期，第 族。燒渣是LiCl、和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因 。鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是 。

)，若“沉鈷過濾”pH10.0，則溶液中Co2濃度為2 ?！?50℃煅燒”時的化學(xué)方程式為 2導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有 填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大 b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大 d．Si有更多的價層軌道【答案（1） ①.4 ②.Ⅷ（2）SiCl43H2OH2SiO34HCl（3）焰色反應(yīng) （4）

5.9107

850℃②.6Co(OH)2O2 2Co3O46H2O（5）abd【解析】iCoO2粗品與SiCl4在50℃Cll2和SiO2111SiO2和H2SiO31主要成分為Co(H)2和濾液l2850℃煅燒得到Co3O42333Li2CO3。【小問1詳解】Co2743d74s289104【小問2詳解】“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl43H2OH2SiO34HCl?！拘?詳解】洗凈的“3”的主要成分為Li2CO3Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na2CO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。【小問4詳解】K)“沉鈷過濾”pH，則溶液中c(OH)=1.0104，2KpCo(H)222

5.91015 1

7 1

Co(OH)Co

c2(OH)

2l

5.9

“850℃煅燒”時， 2與2 34 2 2 2 34 O反應(yīng)生成CoO和HO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Co(OH)2 34 2 2 2 34 【小問5詳解】Si-Cl鍵極性更大，則Si-ClSiCl4比CCl4易水解，aSiSiCl4中的共用電子對更加偏向于ClSi-ClSi原子更易受到水電離的OHSiCl4比CCl4易水解，b通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-ClSi-Cl更易斷裂，故不能說明SiCl4比CCl4易水解，c無關(guān)；SiOHSiCl4比CCl4SiCl4比CCl4abd。H設(shè)計了如下合成路線：回答下列問題：（1）由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳 鍵斷裂(填“π”或“σ”)。的同分異構(gòu)體中與其具有相同官能團的有 種(不考慮對映異構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為 、 。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。已知： 在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮從構(gòu)雙結(jié)要物為( 另種α-飽酮JJ結(jié)簡為 。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有 (填標號)。a．原子利用率低 b．產(chǎn)物難以分離 c．反應(yīng)條件苛刻 d．嚴重污染環(huán)境【答案（1）π （2） ①.7 ②.（3） ①.乙酸 ②.丙酮（4） （5） ①. ②.ab【解析】【分析】A為H2H2，與Hr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（H3H2r，B與g在無水乙醚中發(fā)生生成CHHBrC與H3OH3應(yīng)成（ D氧鋁化發(fā)消反應(yīng)成（ ，E堿高酸反生成（ 參考DE應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G（ ，G與 反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】A為HHHrHHrππ；【小問2詳解】D為 ，分子式為C5H12O，含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：共8種，除去D自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：7； ；【小問3詳解】E為 酸性高錳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成 和 ，名稱分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮；【小問4詳解】由分析可知，G為 ，故答案為： ；【小問5詳解】根據(jù)已知 的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)分內(nèi)合而建環(huán)構(gòu)要物為I 和J 。H；ab。學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為 ，裝置B的作用為 。銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為 產(chǎn)生的氣體為 比較實驗①和從氧化還原角度說明的作用是 。NaOHXXX在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，n=5。X的化學(xué)式為 。m 622 22X0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))KI示劑，用0.1000molSO22 222 23 422Cu24I2CuII，IO22ISO2)標志滴定終點的現(xiàn)象是 粗品中2 23 42含量為 ?！敬鸢福?） ①.具支試管 ②.防倒吸①.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ②O2 ③.既不是氧化劑，又不是還原劑CuO2 （4） ①.溶液藍色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色 ②.72%【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；2詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2HCu2++2H2O3詳解】在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×644n，因為n=5，則m(O)=n16(m-n)2n，則X的化學(xué)式中80 5 m 4n

80 5銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：n(Cu)=5641，則X為CuO；4詳解】

n(O)

2n 2 2516滴定結(jié)束的時候，單質(zhì)碘消耗完，則標志滴定終點的現(xiàn)象是：溶液藍色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；2 23 42CuO2中銅為+2-12Cu24I2CuIIIO22ISO2 23 42關(guān)系式：CuO~2I~4SO2，則n(CuO2)=1×0.1mol/L×0.015L=0.000375mol，粗品中X的相對含量為2 2 23 40.00037596100%72%。0.05納米碗C40H10C40H10可以由C40H205步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)C4018(g)H2(g)回答下列問題：已知C40Hx431.0kJmol1298.0kJmol1，H-H鍵能為436.0kJmol1。估算C40H20(g)C40H18(g)H2(g)的 kJmol1。圖示歷程包含 個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第 個。C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為 、 。（4）1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為p0(即C40H12