高中化學(xué)各種晶體類型大全課件

高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件1美麗的晶體萘晶體顯微結(jié)構(gòu)硝酸鉀晶體單晶硅重鉻酸鉀晶體明礬晶體美麗的晶體萘晶體顯微結(jié)構(gòu)硝酸鉀晶體單晶硅重鉻酸鉀晶體明礬晶體2第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體我們知道，NaCl是離子化合物，在NaCl中，Na+和Cl-是以離子鍵相結(jié)合的。在化合物中，像NaCl這樣以離子鍵相結(jié)合的離子化合物還有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它們在室溫下都以晶體形式存在。像這樣離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。配位數(shù)（coordinationnumber）是中心離子的重要特征。直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)。一、離子晶體第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體我們知道，NaC3離子晶體的結(jié)構(gòu)在離子晶體中，陰、陽離子是按一定規(guī)律在空間排列的。下面，我們就以NaCl和CsCl晶體為例來探討在離子晶體中陰、陽離子是怎樣排列的。請注意觀察構(gòu)成NaCl和CsCl晶體的粒子與粒子間的排列方式。離子晶體的結(jié)構(gòu)在離子晶體中，陰、陽離子是按一定規(guī)律在空間排列4科學(xué)探究科學(xué)探究5---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型6(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：8②F-的配位數(shù)：4③一個(gè)CaF2晶胞中含：

4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：8②F-的配位數(shù)：47高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件8A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6C．CaTiO3

D．Ca8TiO12許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6許多物質(zhì)在通常9二、分子晶體

我們學(xué)過的一些物質(zhì)，如H2O、CO2、NH3、CH4

等，在固態(tài)時(shí)也以晶體的形式存在，但與NaCl和CsCl晶體不同，它們是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的。在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是分子，像這樣分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。二、分子晶體我們學(xué)過的一些物質(zhì)，如H2O、CO2、NH31050100150-100-150-50-20050100150200-250200250Cl2F2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)溫度/℃100200300-100-150-50-20050100150200-250400500CCl4CF4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)溫度/℃相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間力與熔、沸點(diǎn)的關(guān)系鹵族單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系50100150-100-150-50-200501001511氫鍵沸點(diǎn)/℃1007550250-25-50-75-100-125-1502345H2OH2SH2SeH2Te××××HClPH3SiH4HFHBrHINH3AsH3SbH3CH4GeH4SnH4氫鍵沸點(diǎn)/℃1007550250-25-50-75-10012氫鍵氫鍵作用力的大?。簹滏I對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)產(chǎn)生較大影響介于分子間力和化學(xué)鍵之間。討論：為什么水結(jié)冰時(shí)體積會(huì)膨脹（ρ冰<ρ水）？如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么樣子？氫鍵氫鍵作用力的大?。航橛诜肿娱g力和化學(xué)鍵之間。討論：13分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)）14分子晶體的結(jié)構(gòu)分子晶體的結(jié)構(gòu)15冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非16練習(xí)1、下列敘述正確的是（）A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低B、分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C、分子晶體中分子作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D、物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變。2、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附

C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水練習(xí)1、下列敘述正確的是（）2、下列過程中，共價(jià)鍵被破17三、原子晶體

研究發(fā)現(xiàn)，SiO2和CO2的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2

晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2

晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體（如右圖）。

這種相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。三、原子晶體研究發(fā)現(xiàn)，SiO2和CO2的晶體結(jié)構(gòu)不同。在S18180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖19109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖20石墨晶體結(jié)構(gòu)知識拓展－石墨石墨晶體結(jié)構(gòu)知識拓展－石墨21高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件22高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件23高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件24高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件25高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件26高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件27高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件28高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件29高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件30簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1金屬晶體的堆積方式──簡單立方堆積

簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1金屬晶體的堆31簡單立方堆積簡單立方堆積32高中化學(xué)各種晶體類型大全ppt課件33金屬晶體的原子空間堆積模型3鎂型銅型金屬晶體的原子空間堆積模型3鎂型銅型34123456

第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，

關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。123456第二層對第一層來講最緊密的堆積35

下圖是此種六方緊密堆積的前視圖ABABA

第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456

于是每兩層形成一個(gè)周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3

)下圖是此種六方ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)36

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的

2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是

C層。123456123456123456第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的37123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成

ABCABC三層一個(gè)周期。得到面心立方堆積。