專(zhuān)題19坐標(biāo)圖像題-2023年中考化學(xué)真題分類(lèi)訓(xùn)練(第01期)(教師版含解析)

專(zhuān)題19 坐標(biāo)圖像題1．(2023·江蘇鹽城)COFexOy置于密閉容器中，肯定條件下充分反響至完全，反響過(guò)程中容器內(nèi)局部物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參與反響的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gDCO24.4gCO14g【答案】D【詳解】COFexOy置于密閉容器中，肯定條件下充分反響至完全，生成鐵和二氧化碳；A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，依據(jù)碳元素守恒，參與反響的一氧化碳的質(zhì)量為13.2g12100%12100%)8.4g，m8.4+8.4=16.8，說(shuō)法錯(cuò)誤；44 28Bm=16.816.8g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，高溫依據(jù)FeO+yCO xFe+yCO

，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來(lái)自FeO，F(xiàn)eO

中氧元素的質(zhì)量x y 2

x y x y為13.2g132100%=4.8g，F(xiàn)eO

56x

=21.6g4.8gx：2 44 x y

16y 4.8gy=1:1，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、參與反響的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO4.4gz，則高溫FeOCO28z

FeCO2444.4g28= z44 4.4gCO16.8g-2.8g=14g，說(shuō)法正確。應(yīng)選：D。2．(2023·四川南充)以下圖像能正確反響其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀H2SO4至過(guò)量CaCO3

高溫CaO+CO2表示等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一樣的稀硫酸反響MnO2的燒杯中參加H2O2溶液【答案】D【詳解】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著硫酸量的增加溶液的堿不斷削減，pH值變小，直至怡好反響pH=7，再參加稀硫酸，酸性不斷增加，pH7，故圖像不能正確反響其對(duì)應(yīng)關(guān)系；CaCOB、碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由反響的質(zhì)量關(guān)系 3

高溫CaO + CO2100 56 441005644其對(duì)應(yīng)關(guān)系；C、鐵的活動(dòng)性不如鋅活潑，但一樣質(zhì)量的且過(guò)量的鋅粉和鐵粉與等質(zhì)量的稀硫酸反響，生成的氫氣質(zhì)量都等于硫酸中氫元素的質(zhì)量，即最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，故圖像不能正確反響其對(duì)應(yīng)關(guān)系；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反響前后質(zhì)量不變，只要參加過(guò)氧化氫溶液，就有氧氣產(chǎn)生，故圖像能正確反響其對(duì)應(yīng)關(guān)系。應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】此題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)學(xué)問(wèn)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)學(xué)問(wèn)，正確分析各變化的過(guò)程，留意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。3．(2023·湖南邵陽(yáng))圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的理解。有關(guān)以下圖像的描述正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)A．①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別漸漸參加鋅粉和鐵粉至過(guò)量B．②表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量C．③表示向H2SO4CuSO4NaOH溶液至過(guò)量D．④表示電解水【答案】B【詳解】A、①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別漸漸參加鋅粉和鐵粉過(guò)量，參加一樣的鐵和鋅，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，所以鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，但反響完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鹽酸與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，pH值漸漸增大，當(dāng)鹽酸反響完全，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反響生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此時(shí)溶液pH等于7且不變，當(dāng)氯化鈣反響完全，再加碳酸鈉溶液，pH7，說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反響生成硫酸鈉和水，此時(shí)沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)硫酸反響完全，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時(shí)有沉淀生成，當(dāng)硫酸銅反響完全，再加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，說(shuō)法錯(cuò)誤；電解D水電解的化學(xué)方程式2HO 2H2 2

+O2

=4:32=1:8，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。4．(2023·湖南常德)pH的變化曲線。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B．b點(diǎn)表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液能使酚酞溶液變紅D．cNaClHCl【答案】A【分析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；【詳解】A錯(cuò)誤；B、bpH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響，正確；C、apH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，正確；D、cpH<7顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，表示的溶液中溶質(zhì)是生成的NaClHCl，正確。應(yīng)選A。5．(2023·浙江寧波)在5.6g鐵粉中，先逐滴參加肯定量的Cu(NO3)2溶液，充分反響后再逐滴參加AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是所加溶液質(zhì)量為M1gCu的質(zhì)量為m1gbcCuAgNO3溶液的反響m321.6D．eCu(NO3)2【答案】C【分析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反響，M1點(diǎn)時(shí)，硝酸銅被完全消耗，之后bc段鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反響，直到M2點(diǎn)時(shí)鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反響，直至M3點(diǎn)時(shí)，銅被完全消耗；【詳解】Axy的銅，F(xiàn)e Cu(NO)3256x

= Fe(NO)32

+ Cu64y56=x64 y5.6g+y-x=m1解方程組得y=8(m1-5.6)g，不符合題意；B、bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反響，不符合題意；C、M3點(diǎn)時(shí)鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反響過(guò)程相當(dāng)于鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反響，設(shè)生成Agx，則有：Fe565.6g56

~ 2Ag1082x=5.6g1082 xx=21.6g，符合題意；Dcd銅反響，因此e點(diǎn)含有硝酸銅存在，不符合題意。應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】bccdAg>Cu>Fe，在結(jié)合題干和所學(xué)學(xué)問(wèn)，可以得出b點(diǎn)的轉(zhuǎn)折是由于硝酸銅被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。6．(2023·云南)以下說(shuō)法合理的有①高爐煉鐵煉得的是純鐵②翻開(kāi)汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小CO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說(shuō)明CO2能與水發(fā)生反響Na2CO3Ba(OH)2Ba(OH)2Na2CO3溶液、Na2SO4FeCl3溶液均可NaC1、MgSO4HC1NaOHNaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系。則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)，aNaC1或H2O的質(zhì)量變化狀況A．1個(gè)【答案】B【詳解】

B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)錯(cuò)誤；②、翻開(kāi)汽水瓶蓋，使得汽水瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與大氣壓相等，這是瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣泡逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，正確；③、塑料瓶變癟也可能是由于二氧化碳溶解在水中，不能肯定說(shuō)明二氧化碳與水發(fā)生反響，錯(cuò)誤；④、碳酸鈉與氫氧化鋇反響生產(chǎn)碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，假設(shè)氫氧化鋇過(guò)量，選用碳酸鈉、硫酸鈉溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)出來(lái)，而假設(shè)選氯化鐵溶液這時(shí)棕紅色沉淀的生成難以確定是由于氫氧化鋇的過(guò)量導(dǎo)致的，錯(cuò)誤；⑤、首先鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，待鹽酸完全耗盡后，氫氧化鈉與硫酸鎂反響，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉直至硫酸鎂完全耗盡，這時(shí)也就是m點(diǎn)的狀態(tài)，這時(shí)溶液中有氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸三種溶質(zhì)，對(duì)于a曲線，開(kāi)頭時(shí)就有肯定量的存在，之后參加鹽酸后質(zhì)量馬上上升，因此其必定表示第一步反響NaC1或H2O的質(zhì)量變化狀況，正確；綜上，共有②⑤兩說(shuō)法正確。應(yīng)選B。7．(2023·江西)向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴參加氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)2.9B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅C．c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反響D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)【答案】D【詳解】A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值是恰好完全反響后生成的氫氧化鎂的質(zhì)量，設(shè)該質(zhì)量為x2NaOH + MgCl280100g4%

= 2NaCl + MgOH258x，80100g4%58 xx2.9g生成氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，此選項(xiàng)表述正確；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈉還未反響完，故溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，此選項(xiàng)表述正確；C、c點(diǎn)時(shí)連續(xù)滴加氯化鎂，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明兩者恰好完全反響，此選項(xiàng)表述正確；D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈉已完全反響，且滴加的氯化鎂過(guò)量，故此時(shí)溶液中含有氯化鈉和氯化鎂兩種溶質(zhì)，此選項(xiàng)表述不正確。應(yīng)選D。8．(2023·山東濟(jì)寧)肯定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與一樣質(zhì)量和一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的選項(xiàng)是A．兩種金屬的活動(dòng)性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反響后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【詳解】A、由圖可知，反響完畢前M金屬反響速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：M>N，正確；B、由縱坐標(biāo)可知，反響完畢后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C、生成的氫氣中氫元素全部來(lái)自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等確；D、不確定金屬種類(lèi)，不能推斷那種金屬反響的質(zhì)量大，故充分反響后，得到溶液的質(zhì)量不能推斷大小，錯(cuò)誤。應(yīng)選D。9．(2023·山東濰坊)2023年中科院航天催化材料試驗(yàn)室將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH，常溫下是液態(tài))實(shí)現(xiàn)了自然氣的高效利用，反響歷程如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鐵為該反響的催化劑CCH3OH過(guò)程中，分子數(shù)目削減【答案】B【分析】

該過(guò)程中，CH4發(fā)生復(fù)原反響D．將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇有利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸由圖可知，該反響為甲烷和氧氣在鐵的催化下反響生成甲醇，該反響的化學(xué)方程式為：Fe2CH+O4 2

2CH

OH。3【詳解】A、在該反響中，化學(xué)反響前后，鐵沒(méi)有轉(zhuǎn)變，故鐵為該反響的催化劑，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該反響中，甲烷得到氧，屬于復(fù)原劑，被氧化，發(fā)生氧化反響，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由化學(xué)方程式可知，生成甲醇的過(guò)程中，分子數(shù)目減小，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、甲烷是氣體，甲醇是液體，將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，選項(xiàng)說(shuō)法正確。應(yīng)選B。10．(2023·山東泰安)如圖為某反響的微觀過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反響前后兩種化合物的質(zhì)量比為1：2B．反響物中化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．此反響屬于置換反響D．反響前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變【答案】A【分析】由圖可知，該反響為甲烷氧氣在催化劑的作用下反響生成甲醇，該反響的化學(xué)方程式為：催化劑2CH+O4 2

2CH

OH。3【詳解】A、甲烷是由C、H元素組成的純潔物，屬于化合物，氧氣是由氧元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O元素組成的純潔物，屬于化合物，故反響前后兩種化合物的質(zhì)量比為：(2×16)：(2×32)=1:2，符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反響物中化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：2:1，不符合題意；C、該反響符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反響，不符合題意；D、化學(xué)反響前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能轉(zhuǎn)變，不符合題意。應(yīng)選A。11．(2023·山東省棗莊市第十三中學(xué)九年級(jí)月考)以下圖象與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符合的是圖A是肯定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀固體圖B是高溫灼燒肯定質(zhì)量的大理石圖CMg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀硫酸反響圖DHClMgCl2NaOH溶液【答案】D【詳解】A、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不行能為00開(kāi)頭，應(yīng)選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。B、高溫灼燒肯定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量0，應(yīng)選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀硫酸反響，假設(shè)消耗硫酸一樣，則生成氫氣質(zhì)量一樣，故開(kāi)頭兩斜線重合，后因硫酸過(guò)量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，應(yīng)選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。DHClMgCl2NaOH溶液，先與鹽酸反響，開(kāi)頭時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反響會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加肯定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最終形成一條水平直線；應(yīng)選項(xiàng)圖象正確，符合題意。應(yīng)選D。12．(2023·江蘇連云港)NH3的合成開(kāi)啟了工業(yè)催化紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大奉獻(xiàn)。以N2H2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．表示氫氣分子NH以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．表示氫氣分子B．過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C．參與反響的H2NH32：3D．反響完畢后催化劑的質(zhì)量增加【答案】BA、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，由微觀示意圖圖可知A、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，由微觀示意圖圖可知表示氮?dú)?，錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，過(guò)程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子團(tuán)生成，正確；C、由微觀示意圖可知，參與反響的H2NH33：2，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)催化劑概念可知，催化劑反響前后質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。13．(2023·四川瀘州)“價(jià)態(tài)—類(lèi)別”二維圖就是其中的網(wǎng)絡(luò)圖之一、如圖是鐵及其化合物的“價(jià)態(tài)—類(lèi)別”二維圖，以下有關(guān)說(shuō)法或方程式正確的選項(xiàng)是物質(zhì)A的名稱(chēng)是氧化鐵高溫Fe2O3+3Al

2Fe+3AlO⑤反響可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是復(fù)分解反響【答案】C【詳解】AAA中鐵元素的化合價(jià)為+2AFeO，名稱(chēng)為氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、①反響是由氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，故可能的反響為FeO2 3

高溫+2Al

2Fe+AlO2 3

，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知物質(zhì)B屬于堿，且B中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故BFe(OH)3FeCl3Fe(OH)，故可能的反響為3NaOH+FeCl

3NaCl，故C正確；3D、由C選項(xiàng)可知反響⑤為3NaOH+FeCl3

3FeOH3

33NaCl，則反響⑥為FeOH33HClFeCl3

3H2

O，由圖可知物質(zhì)C屬于堿，且C中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故B的化Fe(OH)，則反響⑦、⑧分別為2NaOH+FeCl

2NaCl、2 2 2FeOH2

2HClFeCl2

O反響⑨是單質(zhì)鐵變?yōu)槁然瘉嗚F反響為Fe2HClFeCl H ，2 2 2以上反響中⑨為置換反響，其余的全為復(fù)分解反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。14．(2023·四川樂(lè)山)建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。以下模型不正確的選項(xiàng)是A．空氣組成A．空氣組成(按體積分?jǐn)?shù))B．溶解性與溶解度關(guān)系C．pH與溶液酸堿性D．原子核構(gòu)造【詳解】A78210.940.030.03，模型正確，故A不符合題意；B、物質(zhì)的溶解度大于10克時(shí)為易溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在101克時(shí)為可溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在1克至0.010.01克犯難溶，模型正確，故B不符合題意；C、pH=7為中性，pH7的為酸性，pH7的為堿性，模型正確，故C不符合題意；D、原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子圍著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；應(yīng)選D。15．(2023·四川樂(lè)山)mg，向其中漸漸參加肯定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與參加稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是①參加V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅②參加V2mLFeCl3ZnCl2③整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反響均為置換反響m④反響中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量肯定小于 g28

n v-v⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積V

的數(shù)量關(guān)系為

= 2 1m-n v1A．①②③④【答案】B【詳解】

B．①③④ C．①③⑤

D．①③④⑤①盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中漸漸參加肯定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反響生成氯化鋅和氫V1mL不含鋅，正確。②參加V2mL2和2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。③稀鹽酸先和鋅粉反響生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響物是單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反響均為置換反響，正確。Zn+2HCl=ZnCl+H 2 2

Fe+2HCl=FeCl+H2 265④混合物全是鋅粉生成氫氣m

2 562m m65

2m28mgmg2mg，正確。28 65⑤剩余固體質(zhì)量m-n表示反響鋅的質(zhì)量，n表示鐵的質(zhì)量，V1表示鋅生成氫氣質(zhì)量，V2-V1表示鐵生成氫氣質(zhì)量，Zn+2HCl=ZnCl+ H 2 265 2m-n 2m-2n65Fe+2HCl=FeCl+H2 256nV-V

2，n28n28 65n2故V1=21

2m-2n65

=56m-n，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故①③④正確，應(yīng)選：B。16．(2023·四川遂寧)AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)參加m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與參加鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖，以下分析不正確的選項(xiàng)是向N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中參加氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．PCuAgC．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)無(wú)Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．參加m克鋅粉后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】B【分析】AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)參加m克鋅粉，鋅先和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，第一個(gè)拐點(diǎn)表示硝酸銀恰好完全反響，其次個(gè)拐點(diǎn)表示硝酸銅恰好完全反響?！驹斀狻緼、N點(diǎn)位于第一個(gè)拐點(diǎn)之前，表示硝酸銀沒(méi)有完全反響，參加氯化鈉溶液，氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，分析正確。B、P點(diǎn)為與兩個(gè)拐點(diǎn)之間，表示硝酸銀恰好完全反響，硝酸銅有剩余，對(duì)應(yīng)的固體肯定有Cu，Ag，分析錯(cuò)誤。CQD、m克鋅粉對(duì)應(yīng)點(diǎn)在兩拐點(diǎn)之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反響，且鋅粉過(guò)量，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，鹽酸和鋅生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，分析正確。應(yīng)選：B。17．(2023·四川自貢)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展鹽酸與氫氧化鈉的中和反響試驗(yàn)時(shí)，在常溫下，向肯定量的某溶液中滴加X(jué)溶液，得到了如下圖的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．X是鹽酸向a點(diǎn)的溶液中參加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響D．cOH-【答案】C【詳解】A、由圖可知，一開(kāi)頭pH7，隨著反響的進(jìn)展，pH7，故該試驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，故X是氫氧化鈉，不符合題意；B、a點(diǎn)時(shí)，pH7，鹽酸還未完全反響，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，參加硫酸銅溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)，pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響，符合題意；D、c點(diǎn)時(shí)，pH＞7，此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子有氫氧根離子和氯離子，不符合題意。應(yīng)選C。18．(2023·重慶)如圖為氮元素的局部化合價(jià)、物質(zhì)類(lèi)別二維圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)點(diǎn)物質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最高B．b點(diǎn)物質(zhì)屬于大氣污染物C．c點(diǎn)物質(zhì)的名稱(chēng)為硝酸D．d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥料【答案】C【詳解】A、由圖可得a點(diǎn)化合價(jià)為零，其單質(zhì)形態(tài),是氮?dú)?，在空氣中體積分?jǐn)?shù)含量最大，故A不符合題意；B、由圖可得b點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+4價(jià)且是氧化物，因此其化學(xué)式為NO2，是大氣污染物，故B不符合題意；C、由圖可得c點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+3價(jià)且是酸，因此c點(diǎn)物質(zhì)為亞硝酸，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，該選項(xiàng)符合題意；D、由圖可得d點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+5價(jià)且是鹽，因此d點(diǎn)物質(zhì)為硝酸鹽，可能為復(fù)合肥料硝酸鉀，故D不符合題意；故該題選C。序號(hào) ①②③④圖像試驗(yàn) 電解水一段時(shí)間序號(hào) ①②③④圖像試驗(yàn) 電解水一段時(shí)間CuSO4NaOH溶液分別向等質(zhì)量大理石設(shè)計(jì) (無(wú)視氣體的溶解) 溶液(足量)中參加質(zhì)量中滴加一樣的稀鹽酸相等的鋅粉和鐵粉(足量)A．①② B．①④ C．②③【答案】CD．③④【詳解】①在電解水試驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不符合題意；4 Zn+CuSO=ZnSO+Cu，65644

Fe+CuSO=FeSO+Cu，5664份的銅，4 固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待完全反響后，不再變化，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，完全反響所需時(shí)間短，符4 NaOH溶液，一開(kāi)頭pH7，隨著反響的進(jìn)展，氫氧化鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，pH漸漸增大，待恰好完全反響時(shí)，pH=7，后氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，符合題意；但是最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣，不符合題意。故②③正確。應(yīng)選C。20．(2023·重慶)向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與參加的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a→b段溶液的質(zhì)量肯定減小b→c段有水生成C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、a→b段溶液溶質(zhì)削減，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不肯定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反響生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→cB錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反響生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反響此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反響，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。21．(2023·浙江紹興)2023年3月，中心財(cái)經(jīng)會(huì)議明確把碳達(dá)峰、碳中和納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局，爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵冈诳隙〞r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過(guò)二氧化碳去除手段來(lái)抵消掉這局部碳排放，到達(dá)“凈零排放”的目的。二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，依據(jù)圖甲答復(fù)支持這一結(jié)論的信息是。科學(xué)家已經(jīng)爭(zhēng)論出多種方式來(lái)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化。①浙江大學(xué)研發(fā)的“二氧化碳煙氣微藻減排技術(shù)”，利用微型藻類(lèi)吸取二氧化碳實(shí)現(xiàn)固碳。微型藻類(lèi)是 (選填“真核”或“原核”生物，該技術(shù)的本質(zhì)是利用微藻的 作用實(shí)現(xiàn)固碳。②固碳的另一種方法是將收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武巖中，最終與巖石中的礦物質(zhì)作用形成固態(tài)的石頭碳酸鹽。這種固碳方式屬于 變化(選填“物理”或“化學(xué)”)。③我國(guó)研發(fā)的“液態(tài)太陽(yáng)燃料合成技術(shù)”(圖乙)，甲醇(CH3OH)等液體燃料被形象地稱(chēng)為“液態(tài)陽(yáng)光”。甲醇制取過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化是：太陽(yáng)能→電能→ 能。甲醇合成時(shí)，假設(shè)碳元素全部來(lái)自于二氧化碳，則制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳 噸。(二氧化碳轉(zhuǎn)化肯定條件CO2

+3H2

CHOH+HO)3 2交通領(lǐng)域的“以電代油”可以來(lái)實(shí)現(xiàn)“減碳”①與燃油汽車(chē)相比，純電動(dòng)汽車(chē)每行駛100km會(huì)向空氣削減排放 kg的二氧化碳P 0.7103kg/m30.1)。汽油②從獵取電能的各種方式看，相對(duì)于燃煤發(fā)電，符合“減碳”理念的是 發(fā)電?！敬鸢浮看髿庵卸趸紳舛壬仙?，全球平均氣溫也上升，且趨勢(shì)一樣(合理即可) 真核 光合 化學(xué) 化學(xué) 13.75 11.3 光伏(水力、風(fēng)力等合理即可)【詳解】隨著大氣中二氧化碳濃度上升，全球平均氣溫也上升，且趨勢(shì)一樣，可證明二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；②微型藻類(lèi)是一類(lèi)能進(jìn)展光合作用的真核低等生物；③利用微型藻類(lèi)吸取二氧化碳實(shí)現(xiàn)固碳，本質(zhì)是利用微藻的光合作用實(shí)現(xiàn)固碳；④二氧化碳和