湖南省湘西市保靖縣民族中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省湘西市保靖縣民族中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，堿性最強的是A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．Al(OH)3

D．KOH參考答案：D鉀的金屬性最強，KOH堿性最強，答案選D。2.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（

）A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A 3.下列過程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解參考答案：A略4.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A略5.下列為檢驗碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進行的實驗中正確的是（）A．加熱，觀察是否有氣體放出B．取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無沉淀生成C．取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成D．加熱前后稱量固體，比較固體質(zhì)量是否變化參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】檢驗碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，可溶于水，加氯化鈣或氯化鋇，生成白色沉淀可證明，以此來解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解，不能證明含碳酸鈉，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明，故B不選；C．因碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，則取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成，可證明，故C選；D．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，則加熱前后稱量固體，不能證明含碳酸鈉，故D不選；故選C．6.標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：A．a(chǎn)/22.4mol·L－1

B．a(chǎn)b/22400mol·L－1C．a(chǎn)b/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1參考答案：D略7.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略8.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略9.月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說法正確的是A、32He原子核內(nèi)含有2個中子

B、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C、32He原子核外有3個電子

D、32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D略10.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多參考答案：BD11.下列實驗操作中有錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、氯氣是但追，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、碳酸鈉屬于鹽，故屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化碳不能電離出自由移動的電子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)13.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D14.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C試題分析：A、離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，正確；B、原子晶體中，只存在共價鍵，正確；C、金屬晶體的熔、沸點有的很高，有的較低，若汞常溫下呈液態(tài)，錯誤；D、稀有氣體為單原子分子，能形成分子晶體，正確。15.可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ（A）＝0．15mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45mol·（L·s）－1。該反應(yīng)進行最快的是（

）A．②③

B．④

C．①④

D．①參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見題圖。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；其中

為氧化劑。

（2）

①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

，B

。②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A：

；A→B：

。③B→C可看到的現(xiàn)象是

。④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為

效應(yīng)。參考答案：（1）；

H2O

。

（2）①

紅色

；

淺綠色

。②Fe2O3→A：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

；A→B：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

。③

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

。

④

丁達爾

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________。（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，則正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。詳解：（1）由反應(yīng)“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，即X電極的材料是Cu。Ag+在正極上得電子被還原，因此電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；X電極是銅電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋；（3）電子從負極經(jīng)外電路流向正極，則外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag。點睛：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫的方法，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。18.設(shè)X、Y、Z代表三種元素．已知：①X+和Y﹣兩種離子具有相同的電子層數(shù)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可形成4核42個電子的負一價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）Y元素是

，Z元素是

．（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是

．參考答案：（1）Cl；O；（2）KClO4．解：X、Y、Z三種元素，若X+與Y﹣兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X處于ⅠA族、Y處于ⅦA族；Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，若Y為氟元素，其質(zhì)子數(shù)為9，則Z元素質(zhì)子數(shù)為9﹣9=0，不符合題意，若Y為Cl元素，其質(zhì)子數(shù)為17，則Z的質(zhì)子數(shù)為17﹣9=8，二者可以形成ClO3﹣離子，其核外電子數(shù)為42，符合題意，若Y為Br元素，其核外電子數(shù)為35，則Z原子質(zhì)子數(shù)為35﹣9=28，不符合題意，故X為K元素、Y為Cl元素、Z為O元素，（1）由上述分析可知，Y為Cl元素、Z為O元素，故答案為：Cl；O；（2）由k、Cl、O三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是KClO4，故答案為：KClO4．19.實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是