化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)目

化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)

目錄

無(wú)機(jī)化學(xué)........................................................1

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)....................................................5

分析化學(xué).......................................................11

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)...................................................16

有機(jī)化學(xué).......................................................19

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)...................................................27

物理化學(xué).......................................................34

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)...................................................40

化工原理.......................................................44

化工原理實(shí)驗(yàn)...................................................47

化工熱力學(xué).....................................................50

化學(xué)反應(yīng)工程...................................................54

化工工藝.......................................................57

傳遞過(guò)程原理...................................................68

化工制圖.......................................................74

儀器分析.......................................................77

電工學(xué).........................................................81

環(huán)境工程.......................................................84

海洋資源化學(xué)...................................................87

生物化工.......................................................89

精細(xì)化學(xué)品化學(xué).................................................94

海洋腐蝕與防護(hù).................................................98

化學(xué)文獻(xiàn)檢索..................................................101

金工實(shí)習(xí)......................................................104

化工設(shè)備機(jī)械基礎(chǔ)..............................................106

計(jì)算機(jī)在化學(xué)中的應(yīng)用..........................................113

無(wú)機(jī)化學(xué)

開(kāi)課院系：化學(xué)化工學(xué)院

課程編號(hào):08no2101227、081102101229

課程英文名稱(chēng)：InorganicChemistry

課程總學(xué)時(shí)：85總學(xué)分：5

含實(shí)驗(yàn)或?qū)嵺`學(xué)時(shí)：0學(xué)分：0

推薦使用教材：《無(wú)機(jī)化學(xué)》編者：武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編

出版社：高等教育出版社出版時(shí)間及版次：1994.4、第三版

課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：

無(wú)機(jī)化學(xué)化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生的第一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課，在大學(xué)一年級(jí)的無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，要

注意培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，逐漸完成從中學(xué)到大學(xué)學(xué)習(xí)方法上的過(guò)渡，使學(xué)

生在聽(tīng)課、查閱參考書(shū)，自學(xué)等方面有一個(gè)突躍。本課程首先要深入淺出地講授化學(xué)學(xué)科的

基礎(chǔ)理論，如物質(zhì)存在的形態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)四大平衡的知識(shí)，為后繼課程及

化學(xué)實(shí)驗(yàn)打下理論基礎(chǔ)；又要在基礎(chǔ)理論的指導(dǎo)下講授周期表中各族元素，包括元素在自然

界中的存在，單質(zhì)的性質(zhì)制備，化合物的性質(zhì)及制備乃至應(yīng)用。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)

生在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上掌握近代無(wú)機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)，基本理論，并熟悉其新興領(lǐng)域。

重點(diǎn)掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大平衡理論、重要元素化合物的性質(zhì)。與實(shí)

驗(yàn)課程配合，使學(xué)生初步具有解決具體問(wèn)題的能力，為化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生后繼課程的學(xué)習(xí)及從事

專(zhuān)業(yè)工作奠定良好的化學(xué)基礎(chǔ)。

考試形式：筆試為主（最終成績(jī)結(jié)合平時(shí)成績(jī)給出）。

授課模式：講授（多媒體輔助+學(xué)生參講討論）

課程內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配：

-H-

早下授課內(nèi)容教學(xué)要求學(xué)時(shí)

第一章緒論了解化學(xué)發(fā)展史、化學(xué)的分1

化學(xué)研究的對(duì)象和內(nèi)容，化學(xué)的發(fā)展史，無(wú)機(jī)化學(xué)類(lèi)，特別是無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展

的發(fā)展史。

第二章物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體掌握：氣體定律及其應(yīng)用；4

第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)濃度的表示方法及其相互

理想氣體和實(shí)際氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律氣體關(guān)系；依數(shù)性的定量關(guān)系及

分子運(yùn)動(dòng)論液體的蒸發(fā)其應(yīng)用；膠體的特性。

第一節(jié)溶液了解：氣體擴(kuò)散定律；氣體

濃度的表示方法，非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性分子運(yùn)動(dòng)論

第三節(jié)膠體溶液

溶膠的制備方法，溶膠的性質(zhì)

溶膠的穩(wěn)定性與聚沉

第三章化學(xué)熱力學(xué)初步掌握：各種狀態(tài)函數(shù)的定5

第一節(jié)熱力學(xué)第一定律義；熱力學(xué)第一定律，化學(xué)

基本概念，熱力學(xué)第一定律反應(yīng)熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布

第二節(jié)熱化學(xué)斯自山能變、爆變的計(jì)算，

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及

蓋斯定律，熱效應(yīng)計(jì)算方法溫度影響

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向了解：反應(yīng)熱的測(cè)量

反應(yīng)熱和溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響，嫡，吉布斯自由能

第四章化學(xué)反應(yīng)速度掌握：質(zhì)量作用定律；反應(yīng)4

第一節(jié)反應(yīng)速率定義及表示方法級(jí)數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式

第二節(jié)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介了解：反應(yīng)速率理論

碰撞理論，過(guò)渡態(tài)理論

第三節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素

濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

第五章化學(xué)平衡掌握：可逆化學(xué)反應(yīng)的特4

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡性；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

第二節(jié)平衡常數(shù)表示方法，平衡移動(dòng)計(jì)算

經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率了解：經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)

第三節(jié)化學(xué)平衡的平衡移動(dòng)

濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，

第六章均相和多相平衡掌握：一元和多元弱酸堿的6

第一節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡解離平衡，水解平衡、緩沖

強(qiáng)電解質(zhì)溶液，一元弱酸、弱堿的解離平衡溶液和沉淀溶解平衡的有

同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)關(guān)原理和計(jì)算，同離子效應(yīng)

多元弱酸、弱堿的解離平衡和鹽效應(yīng)。

第二節(jié)溶液的酸堿性和緩沖溶液了解：近代酸堿理論，活度、

水的離子積和pH,緩沖溶液，酸堿理論活度系數(shù)和離子強(qiáng)度的概

第三節(jié)鹽的水解念

鹽溶液pH的計(jì)算，影響鹽水解的因素

第四節(jié)沉淀-溶解平衡

溶度積，沉淀-溶解平衡的移動(dòng)

第七章氧化還原平衡掌握：氧化氧化還原反應(yīng)的8

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；能斯特方程及有

基本概念，氧化還原方程式的配平關(guān)計(jì)算；電極電勢(shì)的應(yīng)用；

第二節(jié)電極電勢(shì)元素電勢(shì)圖。

原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，能斯特方程了解：電解定律；常見(jiàn)化學(xué)

電極電勢(shì)的應(yīng)用電源

第三節(jié)電解

原電池和電解池，電解定律，分壓定律，新型化學(xué)電

源（自學(xué)）

第八章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律掌握：四個(gè)量子數(shù)的意義及8

第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取值；運(yùn)用核外電子的排布

原子結(jié)構(gòu)研究歷史，波函數(shù)和原子軌道，量子數(shù)原則正確書(shū)寫(xiě)核外電子排

第A-A-一--節(jié)-H-核外電子的排布布式；正確理解核外電子排

多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原則布式和元素周期表的關(guān)系

第三節(jié)元素周期表及元素性質(zhì)以及元素基本性質(zhì)的周期

核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

了解：核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊

性，各類(lèi)分布圖

第九章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論掌握：離子鍵和共價(jià)鍵特8

第一節(jié)化學(xué)鍵點(diǎn)；正確判斷分子的構(gòu)型；

離子鍵（離子鍵的形成，特點(diǎn)）用分子軌道理論處理簡(jiǎn)單

共價(jià)鍵（現(xiàn)代價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)雙原子分子；分子的極性及

互斥理論，分子軌道理論）鍵參數(shù)分子間作用力

金屬鍵理論了解：鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)

第二節(jié)分子間作用力概念

分子的極性，分子間作用力氫鍵

第十章晶體掌握：四晶格能的計(jì)算；離2

第一節(jié)晶體微觀(guān)點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)子極化對(duì)性質(zhì)影響

晶體和非晶體，七大晶系，十四種點(diǎn)陣，晶體缺陷了解：七大晶系，十四種

第二節(jié)離子晶體特點(diǎn)，AB型離子晶體晶型點(diǎn)陣，晶體缺陷等基本概

第三節(jié)分子晶體、原子晶體和金屬晶體念

特點(diǎn)，金屬晶體的密堆枳

第四節(jié)離子極化

離子極化力和變形性的影響因素，離子極化對(duì)性質(zhì)影

響

第卜一章配位平衡掌握：離配位化合物命名；8

第一節(jié)配位化合物異構(gòu)現(xiàn)象；晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能

基本概念的計(jì)算和應(yīng)用；配位平衡的

配位化合物命名，類(lèi)型，空間結(jié)構(gòu)移動(dòng)的有關(guān)計(jì)算

第二節(jié)配位化合物化學(xué)鍵理論了解：鰲合物的特點(diǎn)及應(yīng)用

價(jià)鍵理論，晶體場(chǎng)理論

第二節(jié)配位化合物的穩(wěn)定性

配位平衡常數(shù)，影響因素，配位平衡的移動(dòng)

第十二章P區(qū)元素掌握：P區(qū)元素的電子構(gòu)型；14

第一節(jié)鹵素單質(zhì)及重要化合物的

第二節(jié)氧族元素制備和性質(zhì)；氧族、氮族、

第三節(jié)氮族元素碳族、硼族元素單質(zhì)及重要

第四節(jié)碳族元素化合物的制備和性質(zhì)；一些

第五節(jié)硼族元素基本概念（惰性電子對(duì)效

應(yīng)，氫橋鍵，等電子體）

第六節(jié)氫和稀有氣體了解：氫和稀有氣體的有關(guān)

性質(zhì)

第十三章S區(qū)元素一堿金屬和堿土金屬掌握：s區(qū)元素的電子構(gòu)型；1

重要化合物(氧化物、氨化

物、氫氧化物等)性質(zhì)及其

遞變規(guī)律；Li,Be的特殊性

第十四章ds區(qū)元素掌握：ds區(qū)和s區(qū)元素性質(zhì)2

銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，Cu(I)異同；Cu(I)和Cu(II),

和Cu(H)、Hg(I)和Hg(n)的相互轉(zhuǎn)化,貴金屬的提Hg(I)和Hg(II)的轉(zhuǎn)換

?。籌A族與IB族，1IA族與IIB族之比較條件，配合物的形成；重要

化合物的性質(zhì)；

第十五章d區(qū)元素掌握：d區(qū)元素的電子構(gòu)8

Ti,V,Cr,Mn,Fe系元素，伯系元素，過(guò)渡金屬通型；Ti,V,Cr,Mn,Fe,

性Ni等重要化合物的性質(zhì)

第十六章稀土元素掌握：僚1系收縮及重要化合2

物的性質(zhì)

注：授課模式指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等

學(xué)習(xí)參考書(shū)(編者，出版社，出版時(shí)間及版次)：

1.“無(wú)機(jī)化學(xué)”(第三版)，北京師范大學(xué)組，高等教育出版社。

2.無(wú)機(jī)化學(xué)(上、下冊(cè))，宋天佑，高等教育出版社。

3.“大學(xué)化學(xué)”(上、下)，傅獻(xiàn)彩，高等教育出版社。

4.GeneralChemistry(DarrellD.Ebbing,5lhEdition,publishedbyHoughtonMifflin

Co)o

5.GeneralChemistry(KennethW.Whitten,7'1'Edition,SaundersCollegePublishing)o

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

開(kāi)課院系：化學(xué)化工學(xué)院

課程編號(hào):081102102221、081102102223

課程英文名稱(chēng)：InorganicChemistryExperiment

課程總學(xué)時(shí)：102總學(xué)分：3

含實(shí)驗(yàn)或?qū)嵺`學(xué)時(shí)：學(xué)分：

推薦使用教材：基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（I）

編者：山東大學(xué)、山東師范大學(xué)等校合編

一-無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)（無(wú)機(jī)部分）

出版社：化學(xué)工業(yè)出版社

出版時(shí)間及版次：2003年7月，第1版

課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：

經(jīng)過(guò)系統(tǒng)化、規(guī)范化的實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生正確掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和基本技能，引導(dǎo)

學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、良

好的實(shí)驗(yàn)作風(fēng)以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的獨(dú)立工作能力，運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行

分析，推理和聯(lián)想。

在鞏固基礎(chǔ)理論知識(shí)的同時(shí)，提高動(dòng)手能力和創(chuàng)新意識(shí)，盡量拓展學(xué)生的知識(shí)面，調(diào)動(dòng)

學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。通過(guò)部分綜合性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與操作，鍛煉學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題的把

握能力，掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般規(guī)律和基本的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。

本課程要求學(xué)生實(shí)驗(yàn)前充分預(yù)習(xí)，認(rèn)真實(shí)驗(yàn)并記錄，實(shí)驗(yàn)后認(rèn)真寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。要求教師

仔細(xì)備課，課前檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

考試形式：考查。由預(yù)習(xí)報(bào)告、預(yù)習(xí)效果、實(shí)驗(yàn)態(tài)度、操作技能、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告及期

末考查綜合評(píng)定。

各章節(jié)授課內(nèi)容、教學(xué)目標(biāo)、授課模式（指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等）、學(xué)時(shí)分配：

課程內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配:

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)、實(shí)習(xí)授課內(nèi)容學(xué)時(shí)

序號(hào)基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)綜合性實(shí)驗(yàn)研發(fā)性實(shí)驗(yàn)（周）

1儀器的認(rèn)領(lǐng)與洗滌，有4

效數(shù)字運(yùn)算方法

2溶液的配置和滴定操作4

3制備氯化鈉（粗鹽的提4

純）

4三草酸合鐵（山）酸鉀的制4

備

54

I;八+廣平衡常

數(shù)測(cè)定-一滴定操作

6反應(yīng)焰變的測(cè)定4

7化學(xué)反應(yīng)速度與活化能4

8醋酸電離度和電離常數(shù)4

的測(cè)定--PH計(jì)的使用

9氧化還原反應(yīng)和氧化還4

原平衡

10磺基水楊酸合鐵（III）配合5

物的組成及其穩(wěn)定常數(shù)的

測(cè)定

11綜合實(shí)驗(yàn)：表面處理技術(shù)6

（山大基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)I,161

頁(yè)）

12期末實(shí)驗(yàn)考試4

13鹵素，氧，硫4

14氮族4

15硅，硼，鋁，錫，鉛4

16S區(qū)金屬4

17ds區(qū)金屬銅，銀，鋅，4

鎘，汞

18d區(qū)金屬鋁，缽，鐵，4

鉆，銀

19常見(jiàn)非金屬陰離子的分離5

與鑒定（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)）

20植物、土壤中某些元素的鑒6

定

21設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：從海帶中提取碘4

22設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：由廢鋁箔制備硫4

酸鋁或零排放制備聚鋁

23設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：含銘（VI）廢液4

的處理

24設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：復(fù)合肥中總氮含4

量的測(cè)定

附：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?/p>

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?/p>

1儀器的認(rèn)領(lǐng)與洗滌，有效數(shù)字運(yùn)算方法4了解無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的、學(xué)習(xí)方法，

化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則；了解常用儀器的名稱(chēng)、

規(guī)格：學(xué)會(huì)刷洗、洗滌劑洗滌玻璃儀器，

學(xué)會(huì)電子天平的使用；掌握有效數(shù)字，

精密度和準(zhǔn)確度的概念

2溶液的配制和滴定操作41學(xué)習(xí)試劑的取用，臺(tái)秤的使用等基本

操作2學(xué)習(xí)一般溶液的配制方法，直接

水容法,介質(zhì)溶法,稀釋法3掌握酸式，

堿式滴定管的洗滌，涂油和排氣泡法4

學(xué)會(huì)酸式,堿式滴定管的使用5學(xué)會(huì)移

液管的洗滌和使用6學(xué)會(huì)正確掌握滴

定終點(diǎn)

3制備氯化鈉（粗鹽的提純）41掌握提純氯化鈉的原理和方法2

學(xué)習(xí)溶解，沉淀，常壓過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，

結(jié)晶利烘干等基本操作3了解

Ca"Mg"SOF等離子的定性鑒定

4三草酸合鐵（in）酸鉀的制備41以自制草酸亞鐵為原料制備鐵的化

合物2了解2價(jià)鐵和3價(jià)鐵化合物

的性質(zhì)以及其離子的鑒定方法

54

G右+廣測(cè)定1-r+i2的平衡常數(shù)，加強(qiáng)對(duì)

平衡常數(shù)測(cè)定一一滴定操作化學(xué)平衡，平衡常數(shù)的理解并了解平衡

移動(dòng)的原理，練習(xí)滴定操作

6反應(yīng)燧變的測(cè)定4測(cè)定過(guò)氧化氫稀溶液的分解熱，了解測(cè)

定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法，學(xué)習(xí)

溫度計(jì)，秒表的使用和簡(jiǎn)單的作圖方法

7化學(xué)反應(yīng)速度和活化能4了解濃度，溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的

影響，測(cè)定過(guò)二硫酸鎮(zhèn)和碘化鉀反應(yīng)的

反應(yīng)速率，并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速率

常數(shù)和反應(yīng)活化能

8醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定一一pll計(jì)的4測(cè)定醋酸的電離度和電離常數(shù)，進(jìn)一步

使用掌握滴定原理，滴定操作及正確判斷滴

定終點(diǎn)，學(xué)習(xí)使用pH計(jì)

9氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡4學(xué)會(huì)裝配原電池，掌握電極的本性，電

對(duì)的氧化型或還原型物質(zhì)的濃度，介質(zhì)

的酸度等因素對(duì)電極電勢(shì)，氧化還原反

應(yīng)的方向，產(chǎn)物，速率的影響，通過(guò)實(shí)

驗(yàn)了解化學(xué)電池電動(dòng)勢(shì)

10磺基水楊酸合鐵(IH)配合物的組成及其穩(wěn)5了解光度法測(cè)定配合物的測(cè)定及其穩(wěn)定

定常數(shù)的測(cè)定常數(shù)的原理和方法，測(cè)定PH<2.5時(shí)

磺基水楊酸合鐵的組成及其穩(wěn)定常數(shù)，

學(xué)習(xí)分光光度計(jì)的使用

11表面處理技術(shù)61了解氧化反應(yīng)的基本原理及其實(shí)際

應(yīng)用2了解非金屬電鍍前處理一化

學(xué)鍍的原理和方法3了解電鍍的原

理及操作方法4了解鋼鐵發(fā)藍(lán)，鋁

陽(yáng)極氧化的原理及處理方法

12期末實(shí)驗(yàn)考試4

13鹵素氧硫41學(xué)習(xí)鹵化氫的制備方法并驗(yàn)證其性

質(zhì)2掌握鹵素單質(zhì)和離子的氧化

性，還原性變化規(guī)律3掌握鹵族含

氧酸鹽的性質(zhì)4了解鹵素離子的鑒

定方法5掌握過(guò)氧化氫，硫化氫及

硫的不同價(jià)態(tài)含氧化物的主要性質(zhì)6

掌握實(shí)驗(yàn)室制備金屬硫化物的生成和溶

解條件7掌握不同價(jià)態(tài)硫離子的分離

和檢出方法

14氮族41驗(yàn)證亞硝酸，硝酸及其鹽的部分性

質(zhì)，掌握離子鑒定2了解白磷的性

質(zhì)，驗(yàn)證磷酸鹽的溶解度，掌握磷酸根

離子的鑒定3掌握價(jià)As(III),

Sb(III),Bi(III)氫氧化物的酸堿性，

還原性，五價(jià)態(tài)氧化性，以及硫化物生

成與溶解的變化規(guī)律

15碳硅硼鋁錫鉛41掌握一氧化碳的制備及其性質(zhì)2掌握

碳酸鹽和硅酸鹽的水解性，硼酸和硼砂

的重要性質(zhì)與鑒定，了解利用硼砂珠實(shí)

驗(yàn)對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行初步鑒定的操作方法

及現(xiàn)象3掌握錫（n）錫（N）鉛（II）

氫氧化物的酸堿性，錫（n）的還原性，

鉛（IV）的氧化性，錫，鉛難溶鹽的生

成與性質(zhì)。

16S區(qū)元素41熟悉堿金屬和堿土金屬某些鹽類(lèi)的溶

解性2學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的操作方法。3利

用Na'K'NHJ,Ca2*,Ba2'等離子的特

性，自行設(shè)計(jì)方案對(duì)混合液中各離子進(jìn)

行分離和檢出。

17ds區(qū)金屬銅銀鋅鎘汞41學(xué)習(xí)掌握銅，銀，鋅，鎘汞的氫氧化

物和配合物的生成和性質(zhì)2掌握銅和

汞的氧化態(tài)變化

18d區(qū)金屬41學(xué)習(xí)和掌握鐵，鉆及銀的氫氧化物及

配合物的生成和性質(zhì)2學(xué)習(xí)和掌握M

的氧化性及其變化規(guī)律3學(xué)習(xí)和掌握M

的還原性及其變化規(guī)律4學(xué)習(xí)掌握Fe*

Fe3'Co2,N⑵等離子的鑒定方法5學(xué)習(xí)

掌握鈦帆銘銃各元素氧化態(tài)的氧化

還原性，難溶格酸鹽的生成和溶解以及

銘的鑒定

19常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定5鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化

合物的性質(zhì)。了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的

分離和檢出方法及其鞏固檢出離子的操

作

20植物，土壤中某些元素的鑒定61增加學(xué)生對(duì)探索大自然的興趣2了

解從植物，土壤中分離和鑒定化學(xué)元素

的方法

21設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：從海帶中提取碘41設(shè)計(jì)升華提取單質(zhì)碘的儀器裝置，畫(huà)

出裝置圖2找出合適的提取方法

22設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：山廢鋁箔制備硫酸鋁或零排放制4設(shè)計(jì)制備硫酸鋁的實(shí)驗(yàn)步驟

備聚鋁

23設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：含銘廢液的處理4設(shè)計(jì)對(duì)含倍（VI）廢液處理的方案及含

量的測(cè)定方法

24設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：復(fù)合肥中總氮含量的測(cè)定41學(xué)會(huì)肥料樣品式樣溶液的制備方法2

掌握蒸播法的原理和方法

授課模式（指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等）

采用課堂講授，討論，作示范相結(jié)合的方式。

學(xué)習(xí)參考書(shū)（注明編者，出版社，出版時(shí)間及版次）：

1.《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，北京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室等，高等教育出版社，2001年5月,

第三版

2.《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，青島海洋大學(xué)等，青島海洋大學(xué)出版社，1993年5月，第一版

3.《無(wú)機(jī)化學(xué)》，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等，高等教育出版社，1996年4月，第三版

4.《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，南京大學(xué)等，高等教育出版社，2001年1月，第三版

分析化學(xué)

開(kāi)課院系：化學(xué)化工學(xué)院

課程編號(hào):081102101231

課程英文名稱(chēng)：AnalyticalChemistry

課程總學(xué)時(shí)：51總學(xué)分：3

含實(shí)驗(yàn)或?qū)嵺`學(xué)時(shí):學(xué)分：

推薦使用教材：分析化學(xué)編者：武漢大學(xué)主編

出版社：高等教育出版社出版時(shí)間及版次：2000年3月，第四版

課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：

分析化學(xué)課是化學(xué)類(lèi)、生物類(lèi)以及醫(yī)學(xué)、地質(zhì)、環(huán)境類(lèi)等專(zhuān)業(yè)學(xué)生的主干基礎(chǔ)課之一，

它的理論和方法不僅是分析化學(xué)專(zhuān)業(yè)的基礎(chǔ)，也是其它一切與化學(xué)有關(guān)的專(zhuān)業(yè)的基礎(chǔ)。定量

分析化學(xué)課在教給學(xué)生基本的分析化學(xué)原理和方法的同時(shí)，使學(xué)生建立起嚴(yán)格的“量”的概

念，培養(yǎng)學(xué)生從事理論研究和實(shí)際工作的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

定量分析化學(xué)課的目的和要求可以歸納為以下幾點(diǎn)：

1.掌握常量組分定量分析的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法；

2.掌握分析測(cè)定中的誤差來(lái)源、誤差的表征，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法與表達(dá)以及有效

數(shù)字的意義與應(yīng)用。

3.了解定量分析中常用分離方法的原理及應(yīng)用。

4.了解吸光光度法的原理及應(yīng)用。

5.初步了解分析化學(xué)在化工、醫(yī)藥、生物、信息、能源等領(lǐng)域中的應(yīng)用，以及其他學(xué)科

的新技術(shù)、新成就對(duì)分析化學(xué)的促進(jìn)與發(fā)展。

本課程教學(xué)過(guò)程中不僅要講清定量分析化學(xué)的基本概念和基本理論，而且要讓學(xué)生懂得

建立這些概念和理論的化學(xué)處理方法和思維方法，加強(qiáng)素質(zhì)教育，注重能力培養(yǎng)，提倡創(chuàng)新

精神。本課程的特點(diǎn)是理論的系統(tǒng)性和方法的實(shí)用性的有機(jī)結(jié)合；理論課與實(shí)驗(yàn)課緊密配合、

相輔相承；在闡明經(jīng)典定量分析的理論和方法的同時(shí)，注意向?qū)W生介紹分析化學(xué)的新進(jìn)展、

新成果、前沿課題，以拓寬學(xué)生眼界、啟發(fā)學(xué)生思路、提高學(xué)生的學(xué)生興趣。

考試形式：期末閉卷考試為主（70%）,期中及隨堂測(cè)驗(yàn)、作業(yè)為輔（30%）

各章節(jié)授課內(nèi)容、教學(xué)目標(biāo)、授課模式（指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等）、學(xué)時(shí)分配:

各章節(jié)授課內(nèi)容

緒論（2學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：分析化學(xué)的定義、分類(lèi)、任務(wù)和作用；

分析化學(xué)的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望；

分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和目標(biāo)。

第1章定量分析概述（4學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：定量分析過(guò)程、分析方法及分析結(jié)果的表示；包括復(fù)雜物質(zhì)試樣的采集、制備、分解及分析示例。

滴定分析法概述：滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式（重點(diǎn)）；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分

析結(jié)果計(jì)算（重點(diǎn)）。

第2章誤差及分析數(shù)據(jù)的處理（8學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：測(cè)量誤差的表征——準(zhǔn)確度和精密度（重點(diǎn)）；

誤差的來(lái)源和分類(lèi)——系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差（重點(diǎn)）；

隨機(jī)誤差的分布規(guī)律：頻率分布、正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率；

測(cè)量精密度的表征：極差、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)差（s和。）；平均值的標(biāo)準(zhǔn)差（s和。）；總體均值的置

信區(qū)間：已知。求N的置信區(qū)間；從s求口的置信區(qū)間（難點(diǎn)）；顯著性檢驗(yàn)：u檢驗(yàn)法；t檢驗(yàn)法;

F檢驗(yàn)法，異常值的檢驗(yàn)；

減小分析誤差的方法：減小測(cè)量誤差，消除系統(tǒng)誤差，增加平行測(cè)定次數(shù)（重點(diǎn)）；

有效數(shù)字：有效數(shù)字的定義；有效數(shù)字的修約規(guī)則；數(shù)據(jù)運(yùn)算規(guī)則（重點(diǎn)）。

第3章酸堿平衡及酸堿滴定（9學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：1.酸堿平衡

Brosted酸堿理論及酸堿共輒關(guān)系；

酸堿反應(yīng)平衡常數(shù)：心、福、心，和心活度與濃度；熱力學(xué)常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)；

酸堿物質(zhì)在水溶液中各種存在形式的分布（重點(diǎn)）：分析濃度和平衡濃度；一元酸堿和多元酸堿各

型體的摩爾分?jǐn)?shù)及分布圖（重點(diǎn)）；優(yōu)勢(shì)區(qū)域圖；

酸堿溶液pH的計(jì)算（難點(diǎn)）：水溶液中酸堿平衡處理方法（物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子條件），

一元弱酸（堿）溶液；兩性物質(zhì)及弱酸弱堿混合溶液；多元酸（堿）溶液；弱酸及其共較堿混合溶液;

強(qiáng)酸（堿）溶液；混合酸（堿）溶液；

酸堿緩沖溶液（重點(diǎn)）：緩沖容量及緩沖范圍；緩沖溶液的選擇及配制（難點(diǎn)）；常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶

液。

2.酸堿滴定法

酸堿指示劑：指示劑的作用原理、變色區(qū)間及滴定指數(shù)（重點(diǎn)）；影響指示劑變色區(qū)間的因素；常

用酸堿指示劑；混合酸堿指示劑。

強(qiáng)酸堿和一元弱酸堿滴定曲線(xiàn)（重點(diǎn)）；一元弱酸（堿）滴定可能性的判據(jù)（重點(diǎn)）；一元強(qiáng)酸（堿）

和弱酸（堿）混合溶液分別滴定可能性的判據(jù)；多元酸（堿）逐級(jí)滴定的可能性的判據(jù)及各類(lèi)滴定中

指示劑的選擇。

終點(diǎn)誤差：代數(shù)法計(jì)算強(qiáng)酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差、弱酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差（難點(diǎn)）；誤差公式的應(yīng)

用。

酸堿滴定法的應(yīng)用（重點(diǎn)）：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定；C02在酸堿滴定中的影響；酸堿滴定法

應(yīng)用示例。

第4章絡(luò)合滴定法（9學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：概述：無(wú)機(jī)絡(luò)合劑與有機(jī)絡(luò)合劑；EDTA的性質(zhì)及在滴定分析中的應(yīng)用（重點(diǎn)）；

絡(luò)合平衡：絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)；絡(luò)合物各種型體的分布：主反應(yīng)和副反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系

數(shù)（M、Y和MY）；絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（重點(diǎn)）；

絡(luò)合滴定原理：絡(luò)合滴定的滴定曲線(xiàn)；金屬指示劑作用原理；常用金屬指示劑：終點(diǎn)誤差公式及

其應(yīng)用；

單一金屬離子的絡(luò)合滴定：滴定的可能性（重點(diǎn)）；滴定的適宜pH范圍及緩沖劑的作用；

混合金屬離子的選擇性滴定：分別滴定的可能性及酸度控制（難點(diǎn)）；使用掩蔽劑進(jìn)行選擇性滴

定；其他滴定劑的應(yīng)用；

絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。

第5章氧化還原滴定法（7學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：概述：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)；條件電位（難點(diǎn)）及決定條件電位的因素（鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效

應(yīng)，生成沉淀的影響）（難點(diǎn)）；

氧化還原反應(yīng)歷程及影響氧化還原反應(yīng)速率的因素（催化反應(yīng)與誘導(dǎo)反應(yīng)）；

氧化還原滴定：氧化還原滴定曲線(xiàn)（難點(diǎn)）；氧化還原滴定中的指示劑（重點(diǎn)）；氧化還原滴定前

的預(yù)處理（重點(diǎn)）；

氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算（難點(diǎn)）；

常用氧化還原滴定法的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用（重點(diǎn)）：高錦酸鉀法；重銘酸鉀法；碘量法；浪酸鉀法;

鈾量法。

第6章重量分析法和沉淀滴定法（7學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：重量分析法的分類(lèi)及特點(diǎn)；沉淀重量分析法的步驟；重量分析法對(duì)沉淀形和稱(chēng)量形的要求；溶解

度和固有溶解度；溶度積與條件溶度積；影響沉淀溶解度的因素（重點(diǎn)）；

沉淀類(lèi)型：沉淀的形成過(guò)程（難點(diǎn)）