湖南省2022屆高考仿真模擬考試化學(xué)試題及答案

湖南省2022屆高考仿真模擬考試化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：N—14C1—35.5Cu—64

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.2021年4月22日我國在氣候峰會上正式宣布：我國堅持走生態(tài)優(yōu)先，綠色低碳的發(fā)展道路，力爭

2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)碳排放的說法錯誤的是（）

A.通過煤的氣化和液化，可以從根本上杜絕碳排放

B.積極開發(fā)太陽能、風(fēng)能、水能等清潔能源，減少對化石燃料的依賴

C.改變經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，逐步淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)

D.踐行低碳生活、綠色出行

2.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，錯誤的是（）

A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的干燥劑

3.關(guān)于下列圖示儀器的說法正確的是（）

A.圖①所示儀器使用前需要檢查是否漏液，可用來盛裝蘇打溶液

B.實驗室中用NazCh與水反應(yīng)制備02時，可以使用圖②所示儀器作為反應(yīng)器

C.用圖③所示儀器，以苯為萃取劑萃取碘水中的碘時，應(yīng)先倒出有機層再倒出水層

D.圖④所示儀器一般用于冷凝回流，不能用于蒸鐳或分儲

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.密閉容器中，1mol氏和1molL反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.lmol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.46gC2H6。完全燃燒，有5NA個C—H鍵斷裂

D.pH=l的1L硫酸中含有0.2NA個H+

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

A.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN03反應(yīng)生成NO?

B.向Na2s溶液中滴加氯水，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明C1的非金屬性強于S

C.向雞蛋清溶液中加入CuS04溶液，雞蛋清凝固，加水不溶解，證明CuSCU能使蛋白質(zhì)變性

D.向澳的四氯化碳溶液中滴入苯，無明顯變化，證明苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和Y同主族，X的原子半徑是短周期中最

大的，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其簡單氣態(tài)氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正

確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：W<YB.簡單離子的還原性：Y<Z

C.常溫下，化合物X?Y的水溶液的pH>7D.W和X形成的化合物中既含有離子鍵又含有共

價鍵

7.在一定溫度和催化劑作用下，NO跟N%可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H20O現(xiàn)有NO和NH3的混合物

Imol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH3+6NO惟方-5N2+6H2O,則下列說法正確的是（）

A.當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612x1（）23時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣被還原

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

C.若以上反應(yīng)進行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:7

D.若混合物中有0.2molNH3,則參與反應(yīng)的NO為0.8mol

8.實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備CUSO#5H2O的部分實驗步驟如圖：

下列說法不正確的是（）稀H2s0,H2O2稀H2solt

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4電池

C.“溶解H”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生銅帽

D.“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CUSO4-5H2O

晶體濾液I

9.“除氫氣外，燒、腫、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料已知朋燃燒時發(fā)生

下列反應(yīng)，N2H4+02型N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成助燃料電池，下列關(guān)于腫燃料

電池的說法中不正確是（）

A.朧是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物，02是正極反應(yīng)物B.游燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4U—

40H-

C.月井燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為N2H44日一N2f+4H+D.電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的

量不變

10.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，

并用氫原子補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機化合物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如

降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為（反應(yīng)吸熱）：?差天》下列敘

（NBD）（Q）

述中錯誤的是（）

A.NBD和Q互為同分異構(gòu)體

B.Q可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使淡水褪色

C.Q的一氯代物只有3種

D.NBD的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的物質(zhì)為X,則X的一氯代物有4種

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選

項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下表中實驗，利用相應(yīng)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成的是（）

選

實驗實驗器材（省略夾持、連接裝置）

項

A苯甲酸的重結(jié)晶燒杯、玻璃棒、普通漏斗

用Br的CC14溶液除去NaBr溶液中少

B2燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

量Nai

C用高錦酸鉀溶液測定某草酸溶液的濃度錐形瓶、酸式滴定管、燒杯、量筒

分離乙二醇（沸點為197.3°C）和乙酸（沸蒸儲燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛

D

點為117.9℃）角管、石棉網(wǎng)

12.“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于

人體的胃酸中。某化學(xué)興趣小組用“速力菲''樣品進行了如圖實驗，根據(jù)實驗流程及現(xiàn)象，下列說法正確的

是（）

A.在步驟③⑤的反應(yīng)中，CL和L均是氧化劑

B.從實驗過程可推知，氧化性FU+>卜；還原性Fe2+>Mi?+

C.步驟②反應(yīng)中生成1mol氣體，消耗2molHCI

D.①④發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

13.丙烯與HC1在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步H+進攻丙烯生成碳正離子，第二步C「進攻碳

正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進程與能量關(guān)系如圖。

下列說法正確的是()

A.催化劑可以改變反應(yīng)的焰變B.過渡態(tài)(I)比過渡態(tài)(II)穩(wěn)定

C.生成①的過程所需的活化能較低，速率快D.丙烯與HC1加成反應(yīng)主要生成CH3cHe1CH3

14.常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸(H3Po3),反應(yīng)中只能生成NazHPCh和NaH2PCh兩種

鹽，含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH［pOH=-lgc(OH)］的

A.曲線a代表X(HPO")

B.pOH=7時，c(Na+)=c(H2Po3)+2c(HPO歹)

C.H2P的電離平衡常數(shù)Ka=lX10".3moi.L“

++

D.等濃度Na2HPO3和NaH2P。3的混合溶液：c(Na)>c(HPO1-)>c(H2P03)>c(OH-)>c(H)

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個試題考生必須作答。第

18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.(12分)CuCl是一種重要的化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。化學(xué)小組利用如圖裝置(部分夾持裝

置略去)制備氯化亞銅。

ABCD

已知：①CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化。

②CuCl能溶于氨水，［CU(NH3)2『無色

實驗步驟：

11

I.向15mL0.5mol-L-的CuCl2溶液中加入0.5mol.L-的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的

活塞，產(chǎn)生SO2氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體。

II.將C中混合物過濾、洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱，裝置B的作用是..

(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)步驟II采用抽濾法快速過濾，防止濾渣被空氣氧化為CU2(OH)3C1?CuCl被氧化為CU2(OH)3C1的

化學(xué)方程式為；

用95%的乙醉代替蒸儲水洗滌的優(yōu)點是.

(4)判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實驗方案

是。

(5)CuCl樣品加氨水溶解后露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，深藍色是由溶液中(填化學(xué)

式)呈現(xiàn)的。

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加入適

量稀硫酸，用amolL-1的LCnCh溶液滴定到終點，消耗LCnCh溶液bmL,反應(yīng)中CnO歹被還原為

ce(該條件下cr不反應(yīng))，樣品中cuci的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

16.(14分)乙烯是重要的化工原料，目前主要通過石油裂化制備。隨著化石燃料資源日益減少，科研

工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。

I.甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2cH4(g),催化劑.C2H4(g)+2H?(g)AH>0

(1)活化能Ea(正)Ea(逆)(填”或下同)；k,E、k逆表示速率常數(shù)，當(dāng)升高溫度時，k正

增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)。

【I.利用生物無水乙醉催化脫水制備乙烯

主反應(yīng)i:C2H50H(g)金幽C2H4(g)+H2O(g)AH|=+45.5kJ/mol

副反應(yīng)ii：2c2H50H2H50c2H5(g)+H2O(g)AH2=-19.0kJ/mol

副反應(yīng)iii：GH50c2H5(g)金幽2c2H4(g)+H2O(g)AH3

(2)求AHa=。

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molC2H50H(g)和一定量的催化劑進行反應(yīng)，平衡體系中含碳組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中Y代表(填“C2H4"或'C2H50c2H5")，請解釋原

因：。

②主反應(yīng)i在A點達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填字母)。

a.乙烯濃度不再變化b.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

c.混合氣體的密度不隨時間變化d.AH不再變化

③380°C時，假設(shè)乙醇完全反應(yīng)，則副反應(yīng)出的平衡常數(shù)K=。

17.(13分)氯氧化鈿(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑等。一種用火法煉銅過程中產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵

(除含秘的化合物之外，還有CuS04、ZnS04、CuS、Fe2O3>PbSCU及AS2O3)制備高純氯氧化秘的工藝流程

如圖：

鹽酸、

稀映04、NaCl'改性

已知：①BiOCl難溶于水；

②“浸鈿”所得浸取液中含BiCb、ASC13等物質(zhì)o

回答下列問題：

(1)“浸銅”時有單質(zhì)硫生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“沉鈿”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiClj發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。"沉鈕''所得濾液可導(dǎo)入(填流程中操作單元名稱)中使

用。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中還可采用鐵鹽氧化法除碎。向“浸鈿”所得浸取液中加入Fe2(S05和H2O2,并調(diào)節(jié)

pH,生成FeAsCU沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是o欲使溶液中c(AsOi-)<10-8mol/L且不產(chǎn)生

Fe(0H)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為(已知：1g5=0.699；FeAsCU、Fe(OH)3的K.p分別為

5.6X10-21,2.8x10-39,計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

(4)氯氧化鈿(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機物作離子導(dǎo)體)的負(fù)極材料，充電時嵌入K+,BiOCl被還

原為Bi,電極反應(yīng)式是。

研究發(fā)現(xiàn)，充電過程中，除上述反應(yīng)外，還包括該反應(yīng)的發(fā)生使得電池的儲

Bi+3e-+3K+—K?Bi,

能(填“增大”“減小”或“不變

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.(15分)鈦(Ti)和錯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

回答下列問題：

(1)鈦和信的價層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)錯原子的價電子排布式為;與鈦同周期元素的

基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有種。

(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH,的空間構(gòu)型是，H、B、Ti的電負(fù)性由小到大的順序

為。

可以與乙二胺形成配合物。

(3)ZrCl4［ZrCIMHzNCH2cH2NH2)］

①1mol［ZrC14(H2NCH2cH2NH2)］中含有o鍵的物質(zhì)的量為mol。

②H2NCH2cH2NH2形成［ZrCL(H2NCH2cH2NH2)］后，H—N—H鍵角將(填“變大”“變小”或“不

變”)，原因是_____________________________________

已知晶胞中+位于-所構(gòu)成的正八面體的體心，晶胞中4+位于-所構(gòu)成的立方體

(4)TiO2Ti，ZrO2ZrCP

的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

TiOz晶胞ZQ晶胞

①TiCh晶胞中-的配位數(shù)是。

②TiCh晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子坐標(biāo)

為、

③已知二氧化錯晶胞的密度為pg-cnr3,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離

pm(列出表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZiCh的摩爾質(zhì)量為Mg.moH)。

［選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

19.(15分)化合物I是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如圖：

①C0,毗呢cC2H50H

A(C6H5Br)-B----------?C--------------------?D----------------?

醛②氏0+②Ag2。濃H2s

0

理

E①C.COOC2H5,C2HsONa.CH2CCHOOC2H5)

②CICHzCOOC2HsJIrnnr口

①OH-濃H,SO“

-7^——G^H>4?IduHiQz,含五元環(huán)結(jié)構(gòu))

已知：I.RBr簪RMgBr^^RCH2cH20H

?②HQ*

0①CH3COOCaHs,C?HsONa,,o

①OH

n.I@CICHCOOC2H5~"RCCHCOOC2H5面后KRCC巧HCOOH

RCOR"I,,J

RR"CHCOOCzHsR"

OOH

IIL

^-CH2CH—R1^^-CH」一R

回答下列問題：

(1)實驗室制備A的化學(xué)方程式為,C-D、HTI的反應(yīng)類型分

別為、。

(2)H中官能團的名稱為。

(3)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)G、［的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

0

(5)寫出以甲苯為原料制備-I0口口的合成路線：

______________________________________________(其他試劑任選)O

湖南省2022屆高考仿真沖刺卷（一）

化學(xué)參考答案

1.A通過煤的氣化和液化，只是把煤轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，燃燒仍然會產(chǎn)生二氧化碳，

不能杜絕碳排放，故A錯誤。

2.D明研作凈水劑，利用AP++3H2O=A1（OH）3（膠體）+3H+,A1（OH）3（膠體）具有吸附

性，A正確；甘油作護膚保濕劑，是利用甘油極強的吸濕性，B正確；漂粉精中次氯酸根

離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，C正確；鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利

用Fe的還原性，而不是干燥劑，D錯誤。

3.D圖①所示儀器為酸式滴定管，使用前需要檢查是否漏液，蘇打（Na2co0溶液顯堿

性，不能用酸式滴定管盛裝，A錯誤；圖②所示儀器為啟普發(fā)生器，用Na2O2與水反應(yīng)制

備。2時放出大量熱，易發(fā)生容器內(nèi)部壓強過大而造成儀器破裂等危險，B錯誤；圖③所示

儀器為分液漏斗，苯的密度比水小，萃取碘之后的有機層在上層，分液時應(yīng)該首先打開活

塞放出下層液體（水層），才能從上口倒出上層液體（有機層），C錯誤；圖④所示儀器為球形

冷凝管，該儀器一般用于冷凝回流，若用于蒸鐳或分儲，冷凝下來的液體會聚集在球泡部

位，不利于冷凝下來的液體由牛角管流入接收器中，D正確。

4.A氏和L反應(yīng)生成HI的反應(yīng)存在平衡H2+h=2HI,反應(yīng)具有一定限度，但反應(yīng)

前后氣體分子總數(shù)不變，故反應(yīng)后分子總數(shù)依然為2NA,A正確；1mol鐵與1mol氯氣反

應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯誤；C2H6?？梢允?/p>

乙醇或者甲醛，兩者含有的C—H鍵個數(shù)不同，無法計算斷裂的C—H鍵數(shù)目，C錯誤；

pH=l說明氫離子的濃度為0.1mol/L,1L硫酸中氫離子的個數(shù)為O.INA,D錯誤。

5.A在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N的化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者

N02,NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，A項錯誤。

6.CW和Y同主族，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其簡單氣態(tài)氫化物

可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知Y為S元素，W為0元素，X的原子半徑是短周期中最大

的，X為Na元素，原子序數(shù)依次增大，推測Z為C1元素。簡單氫化物的沸點W>Y,因

為水分子之間含有氫鍵，故A錯誤：元素非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱，故還

原性Y>Z,故B錯誤；常溫下，化合物X2Y是強堿弱酸鹽，水溶液的pH>7,故C正確；

W和X形成的化合物可以是氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，氧

化鈉中只有離子鍵，故D錯誤。

7.C6molNO被還原得到3molN2,4molNH3被氧化得到2molN2,兩者相差1mol

N2,現(xiàn)相差0.05molN2,相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，NO和N%的混合物共

1moh證明其中有一種過量，所以有兩種情況:0.3molNO和0.7molNH3或者0.2mol

NH3和0.8molNO。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612x1（）23時，電子的物質(zhì)的量為0.6mol,發(fā)生

反應(yīng)的的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為但是氨氣化合價升高被氧

NH30.2mol,4.48L,

化，A錯誤；根據(jù)分析過程可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：3,B錯誤；根據(jù)

分析過程可知，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：7或者4：1,C正確；

分析反應(yīng)方程式可知，有0.2molNH3參加反應(yīng)，需要0.3molNO,此時還有0.5molNO

剩余，D錯誤。

8.D將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；Cu不溶于稀H2sCM,Zn

溶于稀H2sO4生成可溶于水的ZnSO4,“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnS04,B正確；

“溶解H”過程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；“操

作I”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅晶體失

去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSCUiHzO晶體，D

不正確。

9.B根據(jù)原電池原理，腫在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A

正確；電解質(zhì)溶液是酸性的，所以正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2+4H++4e-—2H20,故B不正

確；電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H#4e--N2T+4H+,故C正確；電池工作過程中H+向正極移

動，根據(jù)總反應(yīng)可知，

H+物質(zhì)的量不變，故D正確。

IO.B兩者分子式都為C7H8,但是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；Q分子中全

部是碳碳單鍵，沒有雙鍵和三鍵，故Q不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使漠水褪色，B錯誤；Q有

3種H,則一氯代物有3種，C正確；NBD的分子式為C7H8,故其屬于芳香燃的同分異構(gòu)

體為甲苯，甲苯的一氯代物有側(cè)鏈上1種和苯環(huán)上鄰、間、對3種，故X的一氯代物有4

種，D正確。

11.AD苯甲酸的重結(jié)晶過程中需要配制熱飽和溶液，需要加熱裝置，且一般需要抽

濾，抽濾時需要用布氏漏斗和抽氣泵，所給儀器無法完成實驗，A符合題意；在燒杯中用

膠頭滴管將Br2的CCU溶液滴入NaBr溶液中，玻璃棒攪拌，漠水與Nai反應(yīng)生成碘和

NaBr,生成的碘被CCL萃取，用分液漏斗分離即可，所給儀器可以完成實驗，B不符合題

意；高銹酸鉀溶液和草酸溶液都可以用酸式滴定管量取、盛放，待測液可以在錐形瓶中盛

放，所給儀器可以完成實驗，C不符合題意；分離乙二醇和乙酸可以蒸儲分離，蒸憎時還

需要溫度計測定儲分溫度，所給儀器無法完成實驗，D符合題意。

12.BD由分析可知，步驟③的反應(yīng)為2Fe2++CL—2Fe3++2Cr,CI2為氧化劑，步驟⑤

的反應(yīng)為21+2Fe3+——L+2Fe2+中，L是氧化產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，結(jié)合分析可知，從實驗過程可推

知，氧化性Fe3+>12,還原性Fe2+>Md+,B正確；由分析可知，步驟②反應(yīng)為

2KMnO4+16HCl(濃)一2KCl+2MnCL+5c嗔+8H2。，故生成1mol氣體，消耗3.2mol

HC1,C錯誤；由分析可知，步驟①④發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)，D正確。

13.D催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焰變，故A錯誤；物質(zhì)能量越低

越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知，過渡態(tài)(I)沒有過渡態(tài)(H)穩(wěn)定，故B錯誤；根據(jù)圖示知，生成①的

過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯誤；根據(jù)圖

示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則生成②的碳正離子

多，即主要產(chǎn)物是CH3cHe1C%,故D正確。

14.AB向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應(yīng)生成Na2HpO3,HPO/

濃度增加，所以曲線a代表X(HPOg),故A正確；pOH=7時，c(H+)=c(OH),溶液中存在

Na2HPO3和NaH2P03兩種溶質(zhì)，根據(jù)電荷守恒

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(HP0.)+c(H2Po3)，其中c(H+)=c(OH),即

+

c(Na)=2c(HpO1-)+c(H2POs).故B正確；H2P0?在溶液中存在電離平衡H2P0?一

H++HPO/,平衡常數(shù)&=氣差&2巧,),pOH=7.3時，c(H2Po3)=C(HPO「)，c(H+)=10?⑷

p0H)mol/L=1067mol/L,所以Ka=

c(H+)=1067mol/L,故C錯誤；由C中分析知H2PO?的電離常數(shù)Ka=l()67,HPOg的

水解常數(shù)心+=黑=10一73,則等濃度Na2HPO3和NaH2PCh混合溶液中以H2P0?的電離為

主，溶液呈酸底，c；4)>c(OH)所以溶液中離子濃度大小為

++

c(Na)>c(HPO|-)>c(H2P03)>c(H)>c(OH),故D錯誤。

15.解析:(1)由儀器a的構(gòu)造可知a為三頸燒瓶，B中長頸漏斗與外界連通可以平衡內(nèi)外

的氣壓，起到防倒吸的作用，同時飽和亞硫酸氫鈉溶液可以降低二氧化硫在水中的溶解

度，減少二氧化硫的損失。

(2)步驟I中在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液中通入

二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氯化亞銅。

(3)CuCl被氧氣氧化為CU2(OH)3C1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CUC1+O2+

4H2O-2CU2(OH)3C1+2HC1；CuCl不溶于酒精，用95%的乙醇代替蒸播水洗滌可減少

CuCl的損失，且乙爵易揮發(fā)，固體上的乙靜容易分離。

(4)判斷CuCl沉淀洗滌干凈需檢驗洗滌液中是否存在氯離子，取最后一次的洗滌液加

硝酸銀溶液觀察是否生成白色的氯化銀沉淀。

(5)CuCl在空氣中迅速被氧化成CuCb,加氨水后會形成四氨合銅離子，為深藍色的溶

液。

2+2+2++

(6)過程中發(fā)生的反應(yīng)有CuCl+Fe3+=Cu+Fe+CI\Cr2O^+6Fe+l4H=

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O,可得6CuCl?CnO/，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

空絲g弊x]oo%)咨衛(wèi)％。

mm

答案:(1)三頸燒瓶作為安全瓶，防止倒吸，并可以降低二氧化硫在溶液中的溶解度

(2)SO2+2CU(OH)2+2C1--2CuCl+S0廣+2比0(3)4CUC1+O2+4H2O—2CU2(OH)3C1+2HCI

CuCl難溶于乙醇，可減少CuCl的損失且乙醇易揮發(fā)，容易分離(4)取最后一次洗滌

液于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈(5)(Cu(NH3)4]2+

16.解析：1.(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，活化能Ea(正)>Ea(逆)；溫度升高，平衡向正

反應(yīng)方向移動，km增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)。

II.(2)根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)ix2-副反應(yīng)ii可得副反應(yīng)iiiC2H50c2H，。生於

2c2H4(g)+H2O(g),則AH3=2AHI-AH2=45.5kJ/molx

2+19.0kJ/mol=+110kJ/moL

(3)①根據(jù)主反應(yīng)i和副反應(yīng)適可知，生成乙烯的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

向正反應(yīng)方向移動，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以圖中Y代表的是C2H八②a.乙烯濃度

不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡；b.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反

應(yīng)，容器內(nèi)壓強不隨時間變化，反應(yīng)達到了平衡；c.反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量始終不變，總

體積不變，混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不隨時間變化，不能說明反應(yīng)

達到了平衡；d.AH不再變化，不能說明反應(yīng)達到了平衡。

③平衡時設(shè)乙烯為xmol,乙醛為ymol,380℃時，由圖像可知x=4y,由于乙醇完全

消耗，根據(jù)元素守恒，n(C2H5OH)=n(C2H4)+2n(C2H50c2H5),則x+2y=2,解得x=/y=|,

再根據(jù)氫元素守恒，n(H2O)Wx(2x6$<10gx4)mol=|mol,K=^耳需噢=會

答案:(1)>>(2)+110kJ/mol⑶①C2H4生成C2H4的底應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，

平衡正向移動，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大②ab鱷

17.解析:(1)“浸銅”時加入的物質(zhì)是MnCh、稀硫酸，得到單質(zhì)硫，初步確定反應(yīng)為

+2+2+

MnO2+H+CuS-S+Mn+Cu+H2O,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得離

2+2+

子方程式為CuS+MnCh+4H+^—Cu+Mn+S+2H20o

(2)由所給信息知，BiCb轉(zhuǎn)化為BiOCl,根據(jù)元素守恒推測還有NaCl、CO2生成，根

據(jù)元素守恒配平得化學(xué)方程式為BiCb+Na2cCh——BiOCll+2NaCI+CO2T?！俺菱殹焙蟮臑V液

中含有NaCL可導(dǎo)入“浸鈿”環(huán)節(jié)循環(huán)使用。

(3)浸取液中珅元素以As3+形式存在，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為FeAsCU,As元素化合價升高，此

反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒初步配平反應(yīng)為Fe3++As3++H2O2-FeAsO4，由

流程知，浸取液為酸性，根據(jù)電荷守恒，故可在右邊添加6個H+,根據(jù)元素守恒，左邊添

3+3++

加2個H2O,得離子方程式為Fe+As+H2O2+2H2O—FeAsO4；+6H,當(dāng)c(AsO：)=l(?

8moi/L時，溶液c(Fe3+)=?￡禁以衛(wèi)吧mol/L=5.6xl()T3moi/L,此時溶液中

C(As04)10-8

c(OH-)=3回五逅mol/L=V5xlO-9mol/L,則c(H+)-mol/L^

y5.6X10-13V5X10-9

5-5x1O-5rnol/L,則pH=-lgc(H+)=5+|xlg5=5.23,由于要確保4^07)<10'0人,故

pH<5.23o

(4)由題意知，BiOCl中Bi得3個電子被還原為Bi,K+嵌入電極材料，根據(jù)元素守恒

推測還有KC1、LO生成，對應(yīng)電極反應(yīng)式為BiOCl+3e+3K+——Bi+KCl+K2O；BiOCl得

電子生成Bi是儲能過程，生成的Bi轉(zhuǎn)化為K3Bi也為儲能過程，故該反應(yīng)的發(fā)生使得電池

的儲能增大。

2+2+

答案:⑴CuS+MnCh+4H+—Cu+Mn+S+2H2O

(2)BiCb+Na2cO3—BiOCIl+2NaCl+CO2T

3+3+++

浸輪(3)Fe+H2O2+As+2H2O—FeAsO41+6HpH<5.23(4)BiOCl+3e+3K一

Bi+K2O+KCl增大

18.解析:(1)鈦的價層電子排布式為3d24s2,基態(tài)錯原子的價電子排布式為4d25s2；Ti位

于第四周期，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，Ti原子未成對電子數(shù)是2,未成對電

子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se?

(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4的空間構(gòu)型是正四面體，同主族電負(fù)性從上到下逐

漸減小，同周期元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，H、B、Ti的電負(fù)性由小到大的順序為

H>B>Ti?

(3)ZrCl4可以與乙二胺形成配合物［ZrCMHzNCH2cH2NH2)］。

①H2NCH2cH2NH2中含有11個c鍵，［ZrClMIhNCH2cH2NH2)］中含有的配位鍵數(shù)為

6,所以1mol［ZrCL?(H2NCH2cH2NH2)］中含有0鍵的物質(zhì)的量為17mo1。

②游離態(tài)EhNCH2cH2NH2中N有一對孤電子對，配合物［ZrCkffhNCH2cH2NH2)］中N提供

一對孤電子對與Zr形成配位鍵，孤電子對之間的斥力,孤電子與成鍵電子對之間的斥力〉

成鍵電子對之間的斥力，與Zr結(jié)合后，孤電子對變成了。鍵電子對，排斥力減小，因此

H—N—H鍵之間的夾角會變大。

(4)①晶體中Ti4+位于02-所構(gòu)成的正八面體的體心，下4+的配位數(shù)為6,晶胞中Ti4+的

數(shù)目為1+8x^=2,0?-的數(shù)目為2+4xi=4,TiO2晶胞中O?一的配位數(shù)為6x；=3。

oZL

②TO晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子

坐標(biāo)為(0.81,0.19,0.5)、(0.31,0.31,0)。

③已知二氧化錯晶胞的密度為pg-cm-3,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離為

晶胞體對角線的%晶胞體對角線長度等于棱長的我倍，兩原子核間的距離為apm