常見的酸和堿 市賽獲獎

常見的酸和堿2

一.回顧：酸堿指示劑1.概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質(zhì)。2.常用的酸堿指示劑石蕊溶液

酚酞溶液

指示劑種類

酸性溶液

堿性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液二、回顧：1、電離：物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程。2.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。3.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。4.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。1、請根據(jù)我們已有知識判斷下列物質(zhì)屬于哪一類？

你還記得嗎?(1)、HNO3、Fe2O3、Ca(NO3)2、H2CO3、(2)、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、(3)、Mg(OH)2、KCl、CuSO4、CuO、(4)、FeO、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、(5)、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鉀、氯化鎂、(6)、硝酸、氫氧化鉀、氧化鐵、五氧化二磷二.常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色

狀態(tài)

氣味

揮發(fā)性

鹽酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

無色液態(tài)有刺激性氣味易揮發(fā)無色油狀粘稠液態(tài)

無味難揮發(fā)2.鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。3.濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性）[想一想]

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸質(zhì)量變小，質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸質(zhì)量變大，質(zhì)量分數(shù)變小。密封保存這是29日下午發(fā)生在?？谑行阌^(qū)?？诓ＡS宿舍區(qū)的一樁悲劇。因為受不了鄰居釀酒散發(fā)出來的氣味，在自己阻止不了對方繼續(xù)釀酒的情況下，竟將一盅濃硫酸潑向一墻之隔的鄰居，使鄰家婦女造成重度燒傷。此事說明了濃硫酸有什么性質(zhì)？你能否設(shè)計實驗證明呢？。我會探究：2、濃硫酸有強烈的腐蝕性(還在吸水性)結(jié)論：紙上出現(xiàn)黑色的字小木棍蘸濃硫酸的一頭碳化變黑布上出現(xiàn)破洞將濃硫酸滴到一小塊布上小木棍蘸少量濃硫酸玻棒蘸濃硫酸寫字放置一會兒后的現(xiàn)象實驗1、濃硫酸有強烈的腐蝕性，用時一定要注意安全。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就被腐蝕皮膚、衣服等。如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？稀硫酸呢？

你知道嗎?立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。2、生活中常常要用到稀硫酸，我們?nèi)绾蜗♂対饬蛩崮?？結(jié)論：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。3.濃硫酸的稀釋：

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。

WHY？我入水中較安全；水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。打一實驗操作濃硫酸的稀釋稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊試液酚酞試液3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與酸堿指示劑的反應(yīng)。紅色紅色無色無色瞧！鎂、銅、鋅、鐵四位運動員在稀鹽酸中游泳呢？你能猜出他們分別是誰嗎？為什么？2、酸與活潑金屬的反應(yīng)（除濃硫酸和硝酸）酸+金屬→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能它運用到我們的生活中呢？

你知道嗎?不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜我會探究：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹加鹽酸鐵銹加硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色。鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

請寫出鹽酸與氧化銅、稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、酸與金屬氧化物的反應(yīng)

（酸+金屬氧化物→鹽+水）2HCl+CuO====CuCl2+H2O同步練習(xí)：3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。請同學(xué)們分析一下酸與金屬氧化物的反應(yīng)與已學(xué)過的反應(yīng)有何不同？你發(fā)現(xiàn)了嗎？是不是任何兩種化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？表達式：AB+CD====AD+CB？4、酸與堿的反應(yīng)(酸+堿→鹽+水)HCl+NaOH====NaCl+H2OHClNaOH和酚酞NaOH和酚酞HClCu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O你發(fā)現(xiàn)了嗎？1、酸與堿之間的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型的哪一種呢？2、你會寫這些方程式嗎？Al(OH)3+HClBa(OH)2+HClKOH+H2SO4Ca(OH)2+HNO3NaOH+H3PO4Fe(OH)3+H2SO4Cu(OH)2+HNO3

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3結(jié)論：用硝酸銀溶液和稀硝酸，可檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。5、與鹽的反應(yīng)

酸+（某些）鹽→新鹽+新酸H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

結(jié)論：用稀鹽酸和氯化鋇溶液，可檢驗硫酸酸和可溶性的硫酸鹽。練一練1.有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做

。

2.紫色石蕊試液遇到酸

，遇到堿

。無色酚酞試液遇到酸

，遇到堿

。酸堿指示劑變紅色變藍色不變色變紅色3.濃鹽酸（化學(xué)式：

）在空氣里會形成

，這是因為

，形成

的緣故。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶

色HCl白霧鹽酸具有揮發(fā)性液體小顆粒黃4.純凈的濃硫酸（化學(xué)式：

）是

顏色、

、

的液體，

難揮發(fā)。濃硫酸具有

和強烈的

，在使用時應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)

，然后涂上3%～5%的

溶液，以防灼傷皮膚。H2SO4無油狀粘稠吸水性腐蝕性立即用清水沖洗你學(xué)會了嗎？1、下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不能生成沉淀或氣體的是（）A、碳酸鈉B、鐵

C、硝酸銀溶液D、氧化銅D2、自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辯別真?zhèn)?，可用下列化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（）

A、酚酞試液B、氯化鋇溶液

C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液D3、下列幾種溶液置于空氣中的敞口容器中，溶質(zhì)的成分不變，但溶液的質(zhì)量減小、濃度變稀的是（）

A、濃硫酸B、氧化鈉溶液

C、食鹽水D、濃鹽酸

4、學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有