高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)

化學(xué)必修①·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修①·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第31新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4課堂探究研析5學(xué)科核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7課時(shí)作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4課堂探究研析5學(xué)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。1．主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、______、________、_______________。(2)容量瓶玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶

溫度

容積

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 玻璃棒膠頭滴管2．實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：根據(jù)n＝c×V可知，n(NaCl)＝_____________，m(NaCl)＝_____________。(2)稱量。0.1mol

5.85g

5.9

2．實(shí)驗(yàn)步驟0.1mol5.85g5.9(3)溶解。點(diǎn)撥：溶解過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，溶解結(jié)束后要冷卻至室溫。(3)溶解。(4)移液。點(diǎn)撥：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度線以下。玻璃棒

(4)移液。玻璃棒(5)洗滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容。(5)洗滌。(7)搖勻。蓋好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(8)裝液貼簽。將配制好的溶液倒入試劑瓶，然后在試劑瓶上貼上標(biāo)簽。(7)搖勻。預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)D

A

DAD

DC

C

CC課堂探究研析課堂探究研析知識(shí)點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)D

D高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)A

A高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)問(wèn)題探究：1.在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？2．為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？探究提示：1.實(shí)驗(yàn)中用到了3次玻璃棒，其作用有2種：(1)攪拌，加快NaCl固體溶解；(2)引流(①轉(zhuǎn)移NaCl溶液，②轉(zhuǎn)移蒸餾水)。2．為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2～3次，且將洗滌液也注入容量瓶。知識(shí)點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問(wèn)題探究：1.在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒用到了幾次，知識(shí)歸納總結(jié)：1．容量瓶的使用：(1)使用前必須檢查是否漏水。其操作為向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。(2)容量瓶使用的四個(gè)“不能”。①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。知識(shí)歸納總結(jié)：能引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小能引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已能引起誤差的一些操作mVc量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃∧芤鹫`差的一些操作mVc量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL________________2.7

250

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，并輕輕搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________。BCAFED

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶

容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”或”無(wú)影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水________；若定容時(shí)俯視刻度線______。解析：(1)稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為0.25L×0.1mol·L－1×106g·mol－1≈2.7g；配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液應(yīng)用250mL容量瓶。(2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實(shí)驗(yàn)步驟，確定為B→C→A→F→E→D。(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。(4)若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時(shí)也需要加水，故對(duì)所配溶液無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，則會(huì)使凹液面的最低點(diǎn)下移，所加水偏少，濃度偏高。無(wú)影響

偏高

(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”規(guī)律方法指導(dǎo)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及所用儀器規(guī)律方法指導(dǎo)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及所用儀器D

DC．稱取2.0gNaOH的操作：先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體D．配制0.1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)用蒸餾水將容量瓶洗滌干凈才能使用解析：容量瓶不能用于溶解固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤。定容時(shí)俯視會(huì)使溶液濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性，所以不能直接放在托盤上稱量，又由于其易潮解，因此只能放在玻璃器皿中稱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。配制溶液過(guò)程中，容量瓶應(yīng)洗滌干凈，D項(xiàng)正確。高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)2．溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒溶液稀釋或濃縮前后，n(溶質(zhì))不變，即：c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)3．溶液濃度守恒將一份溶液分為若干份，各份的濃度(包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)均與原溶液濃度相等。高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-第3課時(shí)否

稀H2SO4溶液的體積不是100mL

c(HCl)＝0.02mol·L－1，c(NaCl)＝0.02mol·L－1

否稀H2SO4溶液的體積不是100mLc(HC高中化學(xué)(人教版)課件：必修一第一章-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)