高中化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題

高中化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題I套化學(xué)根本概念的綜合本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部．考試時(shí)間90分鐘．第一卷〔選擇題〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39一、選擇題(此題包括20小題，每題有一或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．某些化學(xué)試劑可用于凈水。凈水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al(OH)Cl·yHO]，式中m等于〔 〕2 n m 2 xA．3-n B．6-n C．6+n D．3+n2〔05年福建省達(dá)標(biāo)中學(xué)質(zhì)檢〕能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是〔 A．氯氣通入水中:Cl+HO==2H++ClO-+Cl－2 2硫化鈉溶于水中:S2－+2HO2銅與稀硝酸反響:Cu+4H++NO－3

HS+2OH－2==Cu2++NO↑+2HO2水玻璃與鹽酸反響:SiO2-+2H+=H3

SiO↓2 3305年廣州市一?！晨茖W(xué)家正擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C 分子熔進(jìn)Si 的60 60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。關(guān)于這種分子的以下說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是〔 〕它是兩種單質(zhì)組成的混合物C．它是一種型化合物

它是一種硅酸鹽D．它是一種高聚物4．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”等對(duì)生物大分子進(jìn)展?fàn)幷摬⒆鞒鲋卮蠓瞰I(xiàn)的科學(xué)家。以下物質(zhì)中屬于生物大分子的是〔〕A．乙醇 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．蛋白質(zhì)5〔05年濟(jì)南市高三統(tǒng)考〕在肯定溫度下，向飽和Na2S4溶液中參加ag無(wú)水N2S4粉末，攪拌、靜后析出bgNa2SO4·10H2O晶體，則bg－ag的值是〔 〕原飽和溶液中削減的Na2SO4的質(zhì)量原飽和溶液中失去的水的質(zhì)量C．原飽和溶液中失去的水和Na2SO4的質(zhì)量總和D．析出晶體中含有的Na2SO4的質(zhì)量6〔05年濟(jì)南市高三統(tǒng)考〕以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔 〕A．化合反響肯定是氧化復(fù)原反響，確定有元素被氧化，同時(shí)有元素被復(fù)原B．有單質(zhì)參與或生成的反響肯定屬于氧化復(fù)原反響C．比較難失電子的原子，獲得電子的力量肯定強(qiáng)D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被復(fù)原705年江蘇四市二模4個(gè)氧原子1構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。假設(shè)該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)構(gòu)造，以下關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．是一種的氧化物C．是氧元素的一種同位素

B．不行能含有極性鍵D．是臭氧的同分異構(gòu)體8〔05年南京市二模N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔 〕AA．4g重水〔DO〕2N2 AB．4.48LN2

CO0.2NAC．常溫常壓下，14g碳烯〔∶CH〕8N2 AAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量鋅反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA9〔05年江蘇省高考題CuS與肯定濃度的HNO反響，生成Cu(NO)CuSONONO和H，當(dāng)2 3 32 4 2 2NO和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參與反響的CuS與HNO的物質(zhì)的量之比為〔 〕2 2 3A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:910〔05年福建省達(dá)標(biāo)中學(xué)質(zhì)檢〕一樣溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，密度ρ g·c-，濃度為1 1amol·L-1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，密度為ρ g·cm-3，濃度為bmol·L-1，假設(shè)2a=b，W＜W，則ρ2 2 2 1 1與ρ 的大小關(guān)系是〔 〕2A．ρ =ρ B．ρ ＞ρ C．ρ ＜ρ D．無(wú)法比較1 2 1 2 1 2105年天星教育其次次大聯(lián)考〕將HS和O的混合氣體在120℃的溫度下，裝入密閉容器中，高溫2 2下使之燃燒，反響物全部參與了反響，反響后容器恢復(fù)到120℃時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為反響前的34，則原混合氣體中HS與O的物質(zhì)的量之比為〔 〕2 2A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶112〔05年湖南師大附中第七次月考〕強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq) HO(1)；△H=－57.3kJ/mol。：2A．CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(1)；△H=－Q

kJ/mol3 3 2 1B．1/2HSO(濃)+NaOH(aq)=1/2NaSO(aq)+HO(1)；△H=－QkJ/mol2 4 2 4 2 2C．HNO(aq)+NaOH(aq)=NaNO(aq)+HO(1)； △H=－Q

kJ/mol3 3 2 3則Q、Q、Q的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔 〕1 2 3A．Q＞Q＞Q B．Q＞Q＞Q C．Q=Q=Q D．Q＞Q＞Q3 2 1 1 3 2 1 2 3 2 3 113〔05年南京市三?！宠F氧體FeO〕法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用

把廢水中3 4 4CrO2－離子復(fù)原為Cr3＋p〔FeO或FeFeO〕2 7 3 4 2 3的復(fù)合氧化物〔

F3

O·eO。處理含1molCr

2－amolFeSO·7H

O，以下x結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕

2x 3 2 7 4 2A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝1014〔05年南京市二模在由水電離產(chǎn)生的(+)=1－1mo－1的溶液中肯定能大量共存的離子組〔 〕A．NH＋、Ba2＋、Cl－、NO－4 3C．SO2－、NO－、Fe2＋、Mg2＋4 3

B．Cl－、SO2－、Na＋、K＋4D．Na＋、K＋、ClO－、I－15〔05年南京市一?！硨⒖隙w積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，2消耗酸溶液的體積為VpH=2的一元酸HBV，則以下表達(dá)正確1 2的是〔 〕假設(shè)V>V，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)1 2假設(shè)V>V，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱1 2由于兩種酸溶液的pH相等，故V肯定等于V1 2假設(shè)將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH肯定等于216〔05年南通市二?！秤泄潭ǖ娜埸c(diǎn)，且熔點(diǎn)漸漸降低的一組物質(zhì)是〔 〕A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食鹽、干冰、鉀C．重油、柴油、煤油、汽油 D．KI、I、Hg、O2 217〔05年徐州市二?！硰牡V物學(xué)資料查得，肯定條件下自然界存在如下反響：14CuSO+5FeS+12HO＝7CuS+5FeSO+12HSO

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕4 2 2 2 4 2 4CuSO4

是氧化劑，F(xiàn)eS2

既是氧化劑又是復(fù)原劑7molCuS14mol2產(chǎn)物中的SO2離子全部是氧化產(chǎn)物4該反響中氧化劑、復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為14︰5B．18〔05年江蘇四市二?！骋韵挛镔|(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 〔 〕B．A．D．C．D．19〔05年連云港市二?！硨?duì)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A1nm～100nmB分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成D．分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷20〔05年蘇州市二?！骋韵伦兓蜻^(guò)程屬于物理變化的是〔 〕A．激光法蒸發(fā)石墨得C B．滲析法凈化氫氧化鐵膠體60C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D．直流電通過(guò)氯化鈉水溶液第二卷 〔非選擇題〕〔4小題〕單質(zhì)鐵溶于肯定濃度的硝酸中反響的化學(xué)方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O〔化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)〕請(qǐng)你用已把握的學(xué)問(wèn)爭(zhēng)論出以下規(guī)律。c、g、h的關(guān)系式是 。b、c、d、f的關(guān)系式是 。d、f、g、h的關(guān)系式是 。3假設(shè)a=12，鐵和硝酸恰好完全反響，則b的取值范圍是 。c的取值范圍是 。22〔05年江蘇省宿遷市二模〕兩種非金屬元素、Y在元素周期表中彼此相隔一個(gè)周期，它們的單質(zhì)X、mYXm+Yn+HO→HY+HXO+XHY(未配平)。(m、n均為大于ln 2 3 4 4(1)假設(shè)xmYn在常溫下均為常見(jiàn)固體，則Xm是 ，Yn是 ；(填化學(xué)式)(2)試依據(jù)推斷后，完成(配平)上述化學(xué)方程式 (3)試解釋以下兩反響能進(jìn)展的緣由： 2305年淮安市四〕下表是元素周期表中短周期元素的一局部，表中所列字母分別表示一種元素。aabdefcg〔1〕載人航天器的宇航員活動(dòng)倉(cāng)內(nèi)需要有一種化合物的吸取由d和f組成的一種氣體，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)當(dāng)由上表中的 和 元素〔填字母〕組成；倉(cāng)內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在f的一種常見(jiàn)的單質(zhì)中充入一種氣體且到達(dá)額定的比例，該氣體分子的電子式是 ?！?〕g膜。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組以g制品和鐵棒為電極，肯定的NaHCO溶液為電解液進(jìn)展試驗(yàn)：3①g制品外表形成氫氧化物薄膜的電極反響式為： 。②電解過(guò)程中，必需使電解液的pHNaHCO溶液為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH3大。能說(shuō)明這一原理的離子反響方程式為： 。24〔05年廣州二?！掣呗人徜@是一種火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓下45蒸氣、氮?dú)?、氯化氫和氧氣。?qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě)出高氯酸銨的化學(xué)式 。寫(xiě)出此反響的化學(xué)方程式 。反響中生成的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 N〔阿伏加德羅常數(shù)。A〔2小題〕2505年廣州市一?！硿y(cè)定硫酸銅晶體CuSO?HO〕里結(jié)晶水的含量，試驗(yàn)步驟為：①研磨；②用托4 2盤(pán)天平分別稱(chēng)量空坩堝和裝有約2g試樣的坩堝的質(zhì)量；③加熱、冷卻；④稱(chēng)量；⑤再加熱、冷卻和稱(chēng)量；⑥計(jì)算。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：步驟①需要的試驗(yàn)儀器是： 。步驟③具體的操作是將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的泥三角上用酒精燈緩慢加熱，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時(shí)間后，假設(shè)晶體顯藍(lán)色，此時(shí)應(yīng)，然后將坩堝放在 里冷卻；假設(shè)晶體變?yōu)楹谏?，此時(shí)應(yīng)當(dāng) 。26〔05年揚(yáng)州市三?！?KHCHO假設(shè)氫氧化鈉的8 4 440.1mol/l,到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的PH9.1。⑴為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,應(yīng)選 用作指示劑⑵在測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度時(shí),有以下操作:①向溶液中參加1-2滴酚酞指示劑②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解③用氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色,半分鐘不褪色④重復(fù)以上操作⑤準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀參加250ml錐形瓶中⑥依據(jù)兩次試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度.以上各步中,正確的(填序號(hào))操作挨次是 。⑶上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對(duì)試驗(yàn)是否有影響?并說(shuō)明理由:。⑷滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果 (填<偏大><偏小>或<無(wú)影響>)〔4小題〕27〔05年廣州市二模〕將固體FeCO2 4

O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度上升而變2化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：溫度/℃25300350400500600900固體質(zhì)量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429依據(jù)計(jì)算分析推理，完成以下填空：〔1〕寫(xiě)出25℃~300℃時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式 ，推斷理由是 ?！?〕250℃~400℃時(shí)發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是 物質(zhì)的量之比為 ?！?〕500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。寫(xiě)出600℃~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式 。28〔05年無(wú)錫市〕少量的碘化物可用以下方法進(jìn)展測(cè)定，其步驟如下：①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br2

將試樣中I－氧化成IO－；3②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br，然后在酸性條件下參加過(guò)量的KI溶液，將IO－復(fù)原為I；2 3 2③在②中加淀粉作指示劑，用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定〔2NaSO+I=2NaI+NaSO。22 3

22 3 2

24 6通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I－的含量。要求：⑴寫(xiě)出步驟①②中發(fā)生反響的離子方程式：① ②1molI－，則最終耗用NaSO的物質(zhì)的量是多少？22 3⑶假設(shè)在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確取含KI的樣品溶液25.00mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.100mol/LNaSO 20.06mL，試計(jì)22 3算試液中KI的含量〔g/。5參考答案：1．B[解析][Al(OH)Cl

·yHO]

中可看成是2Al3+、OH-、Cl-、HOm=6-n。答案選B。2

2 n m 2 x2．D[解析]HClOA錯(cuò)；S2-水解分步進(jìn)展，以第一步S2－+HO2亦錯(cuò)。

HS-+OH-為主，故B錯(cuò)；C項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移、電荷均不守恒，3．C[解析]錯(cuò)選A。緣由在于未能從本質(zhì)上理解混合物的概念，即混合物個(gè)成分間未形成化學(xué)鍵。4．D[解析]〔從生物大分子入手分析就可推知是蛋白質(zhì)。5．A[解析]該混鹽的兩種酸根分別為ClO-和Cl-，ClO-和Cl-在酸性作用下發(fā)生氧化復(fù)原反響〔歸中〕生成Cl。26．D[解析]〔只有單質(zhì)參與的化合反響才是氧化復(fù)原反響A于氧化復(fù)原反響故B錯(cuò)誤；稀有氣體既難失電子也難得電子故C錯(cuò)誤。7．B[解析]題目中提到的分子的化學(xué)式為O,它是一種單質(zhì)與臭氧互為同素異形體,O分子的4 4原子是同一種原子(O原子),原子與原子之間的共用電子對(duì)居中不偏移,因此形成的是非極性鍵。8．AC[解析]對(duì)阿伏加得羅常數(shù)的考察是高考熱點(diǎn)之一。其要求不僅僅限于對(duì)N 的正確理解，一般以AN 為載體，考察多層面的化學(xué)根底學(xué)問(wèn)。4g重水的物質(zhì)的量為4g÷20g/mol=0.2mol,含質(zhì)子數(shù)為0.2×A10N=2NA正確;B選項(xiàng)中沒(méi)有供給溫度,因而無(wú)法計(jì)算出N和CO的混合物所含的分子數(shù);14gA A 2碳烯的物質(zhì)的量恰好為1mol,所含電子總數(shù)為8N 是正確的,這個(gè)結(jié)果與溫度壓強(qiáng)等條件無(wú)關(guān);D選項(xiàng)中濃A硫酸與足量鋅反響,SO氣體,每摩爾硫酸參與反響,N,隨著反響的進(jìn)展,硫酸2 A變稀,生成的氣體變?yōu)镠,每摩爾硫酸參與反響,2N12.5mL16mol/L濃硫酸與足量鋅反響,2 A轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2N~0.4N 之間。A A9．A[解析]2CuS+14HNO=2Cu〔NO〕+2CuSO+5NO↑+5NO↑+7H

O。知2 3 3 2 4 2 2CuS和HNO2：141：7，應(yīng)選A。2 310．C[解析]關(guān)量的定義動(dòng)身，思路才會(huì)豁然開(kāi)朗、問(wèn)題迎刃而解。依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，不難得到以下關(guān)系式：a=1000ρ ·W／M〔M表示該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量又2a=b故可得ρ =Wρ /2W。1 1 2 2 1 2 2 1再由W<2W，可知ρ <ρ 。2 1 1 211．A[解析]此題以HS的燃燒為核心命題點(diǎn)，考察《考試大綱》規(guī)定應(yīng)綜合運(yùn)用的學(xué)問(wèn)點(diǎn)：根本化2學(xué)計(jì)算技能，考核考生的計(jì)算力量。具體計(jì)算過(guò)程為：由于H

SO2

耗盡，故可寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式為：

S+ Ob2 2b

點(diǎn)燃(b-a)SO222a22

+(32a-b)S+aHOamol bmol (b-2)mol amola(a+b)∶(a+b-2)=4∶3,解之得：a∶b=1∶1。12．D[解析]A選項(xiàng)可以看成CHCOOH電離成H+和CHCOO-，然后再以NaOH反響，由于電離過(guò)程3 3吸熱，Q<57.3kJ/mol;B選項(xiàng)濃硫酸溶于水放出熱量,Q>57.3kJ/mol;C選項(xiàng)Q=57.3kJ/mol,所以選擇D。1 2 313D[該反響轉(zhuǎn)移的電子為6mol由Cr復(fù)合氧化物〔3x

F32x

32/xmol,Fe2/x×(3-x)=a2/x×(2-x)=6,聯(lián)立解出答案D。14．B[解析]必需留意的是：假設(shè)由水電離產(chǎn)生的c〔H+〕=10-12mol/L，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A選項(xiàng)中的NH+及C選項(xiàng)中的Fe2+Mg2+均可與OH-反響；D選項(xiàng)中的I-、ClO-、H+不能共存。415．A[解析]pH=2的一元酸消耗NaOHn〔酸〕=cV，假設(shè)V>V,說(shuō)明HA的物質(zhì)的1 2量濃度小,酸性比HB強(qiáng).16．D[解析]A中要留意HF分子之間由于含氫鍵而熔沸點(diǎn)較高，B中正確挨次是石英、食鹽、鉀、干6冰，干冰易升華，熔點(diǎn)格外低，C中排列挨次正確但它們都是混合物沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。17．A[解析]CuSO4

中銅元素的化合價(jià)降低作氧化劑，F(xiàn)eS2

中的硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反響過(guò)程中局部上升為+6-2價(jià)，F(xiàn)eS2

既是氧化劑又是復(fù)原劑，AD7molCuS時(shí)，221mol，B錯(cuò)誤；產(chǎn)物中的SO2-一局部是氧化產(chǎn)物，另一局部由CuSO供給，C錯(cuò)誤。4 418C]NaCl是離子晶體，電子式中的陰離子C〕應(yīng)括號(hào)起來(lái)；硫化氫為分子晶體不應(yīng)當(dāng)括號(hào)；甲基是一個(gè)中性原子團(tuán)，要留意含有一個(gè)單電子，碘化銨是離子晶體，含有簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子NH+〕應(yīng)當(dāng)括4號(hào)起來(lái)，陰離子〔I-〕也應(yīng)當(dāng)括號(hào)起來(lái)。19．C[解析]1nm~100nm，而溶液中的分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)<1nm,濁液中的分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)>100nm；膠體粒子是不能透過(guò)半透膜的；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，但整個(gè)膠體溶液呈電中性。20．B[解析]物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的只有B。21．[解析]〔1〕這是考察反響前后H、O原子守恒關(guān)系。假設(shè)只從“cH+

gNO+hNO”去分析，2似乎H+跟N、NO之間沒(méi)有什么聯(lián)系，思路不簡(jiǎn)潔開(kāi)放。只要抓住“反響中H全部轉(zhuǎn)化為HNO2 2和NO全是由NO轉(zhuǎn)變而來(lái)，必有NO-2 3 3=+10

HNO+2H2NO-0HNO+5HO2 3 2 2這是考察離子電荷守恒關(guān)系。離子反響中反響物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。bcdfNO-+cH+3F3+c-=2+3

這是是考察電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其中“dF2++fF3+gNOhNO2+=3+8h2〔4〕可以用極限思維方法來(lái)解決。這里要留意三個(gè)前提：一是a=12；二是鐵