化學(xué)人教版高中選擇性必修一（2019年新編）1.1.3 燃燒熱課件

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)課時(shí)3燃燒熱高二化學(xué)新人教化學(xué)選擇性必修一《化學(xué)反應(yīng)原理》【情境引入】家用燃料的變遷【思考】以上不同燃料的反應(yīng)熱在實(shí)際中應(yīng)用廣泛，結(jié)合燃料的變遷，如何比較不同燃料的熱效應(yīng)？（50年代-60年代）柴草煤

（60年代-70年代）天然氣液化石油氣

（70年代-90年代）（現(xiàn)在）【活動(dòng)一】下列表格中提供一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù),指出其測(cè)定的條件。【學(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量1、概念在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ/mol。2、實(shí)驗(yàn)測(cè)定裝置：量熱計(jì)【學(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量教材P9注釋①C–CO2（g）H–H2O（l）S–SO2（g）N–N2（g）燃燒熱【活動(dòng)二】下列表格中提供一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù),書寫表示CO、CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量3、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫在表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式里，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量

應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))。

例如：表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3kJ/mol意義：25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3kJ的熱量.1、

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是()A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1<0B.2S(g)+3O2(g)=2SO3(s)△H2<0C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3<0D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H4>0C【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】燃燒熱的△H<0,△H=–akJ/mol(a>0)判斷要點(diǎn)：①可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1②指定產(chǎn)物是否對(duì)應(yīng)③反應(yīng)熱(△H)數(shù)值是否對(duì)應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】【學(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量A3、(四川高考卷)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱⊿H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為⊿H=-2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的⊿H=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】【學(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量【活動(dòng)三】下列表格中提供一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù),結(jié)合燃燒熱數(shù)據(jù)，說(shuō)明氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)（可從單位質(zhì)量燃料完全燃燒放出的熱量、環(huán)保、資源儲(chǔ)量、開采、運(yùn)輸儲(chǔ)存等多角度分析）?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量【學(xué)習(xí)任務(wù)】

定量描述燃燒反應(yīng)中釋放的熱量

氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，隨著化石燃料耗量的日益增加，其儲(chǔ)量日益減少，終有一天這些資源將要枯竭，這就迫切需要尋找一種不依賴化石燃料的、儲(chǔ)量豐富的新的含能體能源。氫能正是一種在常規(guī)能源危機(jī)的出現(xiàn)、在開發(fā)新的二次能源的同時(shí)人們期待的新的二次能源。主要優(yōu)點(diǎn)有:燃燒熱值高，燃燒同等質(zhì)量的氫產(chǎn)生的熱量，約為汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。燃燒的產(chǎn)物是水，是世界上最干凈的能源。資源豐富，氫氣可以由水制取，而水是地球上最為豐富的資源，演繹了自然物質(zhì)循環(huán)利用、持續(xù)發(fā)展的經(jīng)典過(guò)程。缺點(diǎn)：（1）制取成本高，需要大量的電力；（2）生產(chǎn)、存儲(chǔ)難：氫氣密度小，很難液化，高壓存儲(chǔ)不安全

氫能【科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)】火箭推進(jìn)劑火箭發(fā)動(dòng)機(jī)一般選用化學(xué)推進(jìn)劑，它是由燃料和氧化劑組成的，反應(yīng)后產(chǎn)生高溫氣體用于火箭推進(jìn)。常用的火箭推進(jìn)劑如下表：【研究與實(shí)踐】了解火箭推進(jìn)劑歸納總結(jié)對(duì)比反應(yīng)熱、中和熱和燃燒熱三種概念，請(qǐng)你（1）小結(jié)三者的聯(lián)系與區(qū)別。（2）燃燒熱和中和熱的聯(lián)系和區(qū)別呢★燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)

燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物

不限量生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同

酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,寫出表示乙硼烷(B2H6)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。(2020·廣東中山模擬)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，

(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程