博奧暑期培訓(xùn)班高中化學(xué)試題7

..2-.v.高中化學(xué)試題〔七〕推斷專題〔一〕XX：年級(jí)：分?jǐn)?shù)：博奧暑期教育培訓(xùn)命題中心命題人：Monkey１.〔15分〕甲、乙、丙、丁、戊五種微粒為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕甲為雙核分子，可與水發(fā)生置換反響，寫出其化學(xué)方程式__________________________；〔2〕乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中參加適量氯水出現(xiàn)渾濁，寫出該反響的離子方程式________________________________；〔3〕丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，其水溶液呈弱酸性，寫出其主要的電離方程式________________________________；〔4〕丁為六原子分子，人誤飲少量丁能使人眼睛失明，寫出丁的電子式______________；〔5〕戊屬于烴，1g戊在空氣中完全燃燒放出52kJ的熱量，寫出戊的燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________。2．〔15分〕A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大〔1〕A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反響后生成一種具有復(fù)原性的二元酸M，M可以使溴水褪色?！?〕A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z，Z在加熱條件下跟水反響的產(chǎn)物1mol需用3molKOH才能完全中和?！?〕A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反響生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反響生成化合物G，化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且焰色反響均呈黃色。答復(fù)以下問題：〔1〕寫出化學(xué)式：Y：_____________；Z：______________。〔2〕A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椤灿没瘜W(xué)符號(hào)表示〕: _______________________________________________〔3〕M可以使溴水褪色，寫出該反響的離子方程式；〔4〕化合物N與化合物G的水溶液反響，假設(shè)氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反響的離子方程式為〔5〕常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反響方程式〔忽略溶解氧的氧化復(fù)原反響〕為__________；該方法的優(yōu)點(diǎn)是______。3．〔16分〕A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：：同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連兩個(gè)羥基。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕化合物A的分子式__________________〔2〕B的構(gòu)造簡式_______________________〔3〕寫出A→B，C→D的有機(jī)反響類型：A→B___________________反響C→D________________反響〔4〕B不能發(fā)生的反響是__________________①氧化反響②取代反響③消去反響④水解反響⑤加聚反響〔5〕寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反響的方程式____________________________________________________________

〔6〕分子式為C5H12O4的四元醇共有_______種。4．〔15分〕A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最廣的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物。在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件答復(fù)以下問題：〔1〕寫出C元素的名稱；寫出DB2的晶體類型；寫出AB2的構(gòu)造式?！?〕熔點(diǎn)比擬：B的氫化物E的氫化物〔選填“<〞、“=〞、“>’〞〕，解釋原因：。〔3〕C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)。本身具有潤滑性，耐磨損，抗腐蝕，抗氧化，抗冷熱。寫出該物質(zhì)的化學(xué)式?！?〕B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中假設(shè)干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①第一份溶液中參加足量鹽酸溶液，只產(chǎn)生無色氣體；②第二份溶液中參加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再參加足量的稀HNO3，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是。5、(14分)在一定條件下(不需添加另外的反響物)，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)經(jīng)不同的化學(xué)反響，可實(shí)現(xiàn)如以下圖的各種變化。其中，反響③④⑤屬氧化復(fù)原反響，而反響①、②屬非氧化復(fù)原反響。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成份之一，其余為化合物。據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?1)物質(zhì)A是，F(xiàn)是，Y是。(2)寫出化合反響②的離子方程式：。寫出反響⑤的離子方程式。(3)寫出反響④的化學(xué)方程式，并注明反響條件：。寫出反響③Y和少量D的化學(xué)方程式：。6、(13分)設(shè)X、Y、Z、W代表4種元素。：①X＋和Y－兩種離子具有一樣的電子層構(gòu)造；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核41個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。據(jù)此填空：(1)Y元素是，Z元素是。(2)由W、Z兩元素所形成的含22個(gè)電子的化合物的電子式是；由X、Y、Z三元素所形成含68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式是。(3)W元素的單質(zhì)中有一種分子W60，它可能最易發(fā)生的反響是。A.消去反響 B.取代反響 C.加成反響 D.聚合反響(4)向X、Y、Z三種元素構(gòu)成的化合物溶液中參加適量Z、W兩種元素形成的化合物，可得一可使品紅溶液褪色的物質(zhì)，該反響的離子方程式為。7．〔16分〕現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的主要化合價(jià)不止一種，但它們有一種一樣的化合價(jià)，它們一些物理常數(shù)如下；元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075單質(zhì)沸點(diǎn)/℃444.648272355-195.8〔1〕B和D最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是〔用化學(xué)式表示〕_________>___________〔2〕化學(xué)式是___________，是由____________〔選填“極性〞或“非極性〞〕鍵構(gòu)成的_________〔選填“極性〞或“非極性〞〕分子。其分子空間構(gòu)型是_________〔選填“直線形〞、“V型〞、“三角錐形〞或“正四面體〞〕?！?〕D的氫化物與D的最高價(jià)氧化物水化物發(fā)生反響離子化學(xué)方程式______________?！?〕單質(zhì)B與元素C的氧化物在一定條件下相互反響的化學(xué)方程式_______________?！?〕與D同主族的短周期元素E單質(zhì)與氯氣反響的物質(zhì)的量之比為1：8，那么它的總化學(xué)反響式是_________________________________________________。8．〔15分〕X、Z、P、Q四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示〔圖中局部反響物和生成物已略去〕，物質(zhì)X與P之間的反響不在溶液中進(jìn)展，通常狀況下P為氣體。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)X、P均為短周期元素的單質(zhì)，P能使帶火星的木條復(fù)燃，那么X的原子構(gòu)造示意圖是，化合物Q的電子式為。實(shí)驗(yàn)室制取氣體P的化學(xué)方程式為：〔任寫常用的一種〕。〔2〕假設(shè)X為短周期元素的單質(zhì)，P為化合物，X與P在常溫下發(fā)生化合反響得到Z，那么化合物Z是，寫出化合物Q分解的化學(xué)方程式：。9〔20分〕A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，D、F同周期，C的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8。B與C，D與F可以分別形成兩種不同類型的晶體X和Y，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1。C、D、E可組成一種離子化合物Z，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，X與Z的水溶液反響可必得到白色沉淀W，將W加熱分解后得到白色固體S，S的晶體類型與X和Y都不同。答復(fù)以下問題〔1〕寫出元素符號(hào)A，D，E，F(xiàn)的原子構(gòu)造示意圖為?！?〕X、Y、S的固態(tài)化合物存在三種不同的晶體類型，那么三者中熔點(diǎn)最高的是〔填化學(xué)式，下同〕，在水中的溶解度最大的是，晶體中同時(shí)存在兩種粒子〔原子、分子、離子〕間的相互作用力的是，Y與S晶體中中心原子的配位數(shù)〔與該原子距離最近的原子的數(shù)目〕之比為?！?〕將W經(jīng)過一系列處理后可制得一種常用的高活性吸附材料M，M中的主要成分為S，常用于食品枯