廣西壯族自治區(qū)玉林市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H++OH?===H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O參考答案：DA．氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，故B不選；C．氫氧化鉀和HCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；D．氫氧化銅屬于難溶物，寫化學(xué)式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答。不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)。2.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子

D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

參考答案：C略3.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-參考答案：C略4.下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．濃硫酸使木屑變黑C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小參考答案：C略5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C．反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答．【解答】解：A．因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5﹣4）=1mol，故D正確；故選D．6.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和參考答案：D子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此選項(xiàng)D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。7.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B8.假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol參考答案：C【詳解】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R的質(zhì)子數(shù)是x－m。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以Rm－所含的中子數(shù)為A－x＋m，則wgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m）W/Amol，答案選C。

9.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）

A．能否透過濾紙

B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、透明、穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略11.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是①福爾馬林②硫酸銅③硝酸④硫酸鎂()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部參考答案：A解析在強(qiáng)酸(硝酸)、重金屬鹽(硫酸銅)、福爾馬林作用下，蛋白質(zhì)變性。12.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子之間的反應(yīng)：ks5uGe4++Fe2+=Fe3++Ge3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ge3+

B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ge3+、參考答案：C略13.某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B.NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C.發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。14.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)并且不引入新的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(

)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ACOCO2通入灼熱的CuOBKNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾CCuCuO稀硫酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾

參考答案：CA、灼熱的氧化銅與CO反應(yīng)生成CO2，不能除去CO中的CO2，A錯誤；B、硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)該用硝酸鋇，B錯誤；C、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可以除去銅中的氧化銅，C正確；D、碳酸鈣和氧化鈣均與鹽酸反應(yīng)，不能除去碳酸鈣中的氧化鈣，D錯誤，答案選C。15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩ν髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行探究Ks5u

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：試管、膠頭滴管等

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

②

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________

_.

(5)問題和討論：

①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：_______________________

.

②由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉一個事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：______

____________________.

.參考答案：（3）（8分）(4)（1分）(5)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是

（填化學(xué)式）；（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是

；（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）AgNO3；（2）Ag++e﹣=Ag；（3）108．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；（2）得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，結(jié)合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應(yīng)式；（3）根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量．【解答】解：（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：AgNO3；（2）在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，故答案為：Ag++e﹣=Ag；（3）由Ag++e﹣=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108．18.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。參考答案：略19.（10分）下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣：①高錳酸鉀分解②過氧化鈉加水③雙氧水加二氧化錳④硝酸銨爆炸分解產(chǎn)生氮?dú)?、氧氣和水。若要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，上述各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是____________________。并請寫出各反應(yīng)方程式：①_________________________________________________________________________。②_________________________________________________________________________。③__________________________________________________________