《分子的立體構(gòu)型-雜化軌道理論》課件

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)——雜化軌道理論類型？

復(fù)習(xí)：1、從原子軌道角度共價(jià)鍵可分哪兩種基本（σ鍵和π鍵）2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型有哪些？

類型？ 復(fù)習(xí)：（σ鍵和π鍵）2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型有哪活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 分析CH4的立體構(gòu)型

C原子軌道排布圖

2p2

2s21s1

1s2

H原子軌道排布圖1.為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成成CH4，而不是是CH2？活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論1s1 1s2依據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷是4個(gè)C—Hσ單鍵，而碳的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p和1個(gè)球形的2s，用它們和氫原子的1s形成共價(jià)鍵的角應(yīng)該是90°而不是109.5°的四面體構(gòu)型？為了解決這些矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論依據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷是4個(gè)C—Hσ單鍵，而碳的4個(gè)為了解決三、雜化理論簡(jiǎn)介1.雜化理論提出背景及概述：在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。三、雜化理論簡(jiǎn)介1.雜化理論提出背景及概述：在形成分子相近的三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近在同一能級(jí)組如ns和np或相近能級(jí)組如(n-1)d、ns、np的軌道；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；

（3）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相px22沒(méi)有單個(gè)電子Cl，ClClBeSP雜化——BeCl2分子的形成例1：Be原子：1s2s2p2p2ssp

激發(fā)2ssp雜化Cl180°

sppxpx22沒(méi)有單個(gè)電子Cl，ClClBeSPsp雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzxyzxyz180°

sp雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成2個(gè)sp雜化軌道。每個(gè)sp雜化軌道含有1/2s和1/2p軌道成分兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線型sp雜化軌道的形成過(guò)程xyzxyzxyzxyz180° sp120°FBSP2雜化——BF3分子的形成例2：

FB：1s22s22p1沒(méi)有3個(gè)成單電子激發(fā)2s2p2p

F2ssp2sp2雜化120°FBSP2雜化——BF3分子的形成例2：B：xyzxyzxyzxyzsp2雜化軌道的形成過(guò)程

120°sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個(gè)sp2雜化軌道。

每個(gè)sp2雜化軌道含有1/3s和2/3p軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形xyzxyzxyzxyzsp2雜化軌道的形成過(guò)程sp2雜化：sp3雜化——CH4分子的形成例3：激發(fā)2s2p2psp3雜化sp3C：2s22p2

2ssp3雜化——CH4分子的形成例3：激發(fā)2s2psp3雜化軌道的形成過(guò)程xyxyzxyzxyz

z109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。 每個(gè)sp3雜化軌道含有1/4s和3/4p軌道成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109.5°，

空間構(gòu)型為正四面體型sp3雜化軌道的形成過(guò)程xyxyzxyzxyz z sp3雜三、雜化理論簡(jiǎn)介

4.雜化軌道小結(jié)：雜化軌道

sp sp2

sp3每個(gè)軌道的成分

1/2s，1/2p

1/3s，2/3p

1/4s，3/4p.5°軌道間夾角(鍵角) 180° 120° 109.5°雜化軌道只能用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，所以雜化軌道數(shù)====中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)三、雜化理論簡(jiǎn)介雜化軌道每個(gè)軌道的成分.5°軌道間夾角(鍵三、雜化理論簡(jiǎn)介5.雜化類型判斷：雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。三、雜化理論簡(jiǎn)介5.雜化類型判斷：雜化類型的判斷方法：先確定A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)234雜化類型sp

2sp

3spA的雜化軌道空間構(gòu)型直線型平面三角形正四面體ABm型分子或離子空間構(gòu)型直線型平面三角形或V形V形三、雜化理論簡(jiǎn)介5.雜化類型判斷：子A與A對(duì)于于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。正四面體三角A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)234雜化類型sp 2 3試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況思考與交流試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的思考與交流C2H4形成過(guò)程--sp2雜化軌道C2H4形成過(guò)程--sp2雜化軌道C2H4形成過(guò)程--sp2雜化軌道C2H4形成過(guò)程--sp2雜化軌道C2H4形成過(guò)程--sp2雜化軌道

乙烯C2H4CH2CH2C2H4形成過(guò)程--sp2雜化軌道CH2CH2C2H2的形成過(guò)程——sp雜化軌道C2H2的形成過(guò)程——sp雜化軌道苯C6H6的形成過(guò)程——sp2雜化軌道苯C6H6的形成過(guò)程——sp2雜化軌道大π鍵C6H6sp2雜化大π鍵C6H6sp2雜化物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)

中心原 子雜化軌道類型雜化軌道/

電子對(duì)空 間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型BeCl

22sp直線形180180°°直線形CS

22sp直線形°直線形SO33

2sp平面三角形120°平面三角形CH4

3sp正四面體109.5109.5°°正四面體

+NH

44H2OV形NH34三角錐形PCl34計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表思考與討論物質(zhì)價(jià)層 中心原雜化軌道/軌道分子空BeCl2sp直線形18A、CH4B、BF3C、CCl4D、H2SD、SO3鞏固練習(xí)1、下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是（D）

A、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合 成能量相等的新軌道

B、軌道數(shù)在雜化前后一定是相等

C、雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、 最小排斥原理

D、雜化軌道只有SP、SP2和SP3三種雜化方式2、下列分子中，空間構(gòu)型呈平面三角形的是（B）3、下列分子中，鍵角最大的是（C）

A、CH4B、H2OC、CO2A、CH4B、BF3C、CCl4D、H2SD、SO3鞏固練習(xí)4、對(duì)SO2和CO2說(shuō)法正確的是（）A、都是直線形結(jié)構(gòu)B、中心原子都采取SP雜化軌道C、S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D、SO2是V形結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu)）5、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2）C、C2H4D、C3H8A、C6H6E、CO2

B、C2H2F、石墨DB6、下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（A、C、F鞏固練習(xí)4、對(duì)SO2和CO2說(shuō)法正確的是（）A、都是直線形結(jié)構(gòu)B、中A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6

鞏固練習(xí)7、下列判斷正確的是（D）

A、BF3是三角錐形分子

B、銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C、甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳子的

p軌道形成的s-pσ鍵

D、甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子 的4個(gè)sp3雜化軌道重疊形成的σ鍵8、下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(C)A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6 鞏固練習(xí)A.直線形sp雜化C.三角錐形sp2雜化

B.三角形sp2雜化

D.三角錐形SP3雜化A.spB.sp2

C.sp3D.無(wú)法判斷

鞏固練習(xí)

9、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子 的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（