《分析化學(xué)（醫(yī)學(xué)）1》課程教學(xué)大綱

PAGEPAGE3分析化學(xué)（醫(yī)學(xué)）課程教學(xué)大綱AnalyticalChemistry學(xué)時數(shù)：64其中：實驗學(xué)時：16課外學(xué)時：0學(xué)分?jǐn)?shù)：4適用專業(yè)：醫(yī)學(xué)檢驗技術(shù)一、課程的性質(zhì)、目的和任務(wù)分析化學(xué)是“表征和測量的科學(xué)”，是研究物質(zhì)的化學(xué)組成的分析方法及相關(guān)理論的科學(xué)。按分析化學(xué)的任務(wù)，可將其分為定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析三部分。分析化學(xué)適合于高等院校醫(yī)學(xué)檢驗?？埔荒昙墝W(xué)生，在學(xué)生具備了一定的《無機化學(xué)》理論知識基礎(chǔ)上開設(shè)的一門基礎(chǔ)課。沒有分析化學(xué)就不可能有其他學(xué)科的發(fā)展和進(jìn)步。許多化學(xué)定律和理論都使用分析化學(xué)的方法確定的，對于其他各個科學(xué)研究領(lǐng)域，只要涉及到化學(xué)現(xiàn)象，都無一例外的需要分析測定。不僅如此，分析化學(xué)對國民經(jīng)濟、國防建設(shè)和人民生活等方面都有很大的實際意義。分析化學(xué)正處于發(fā)展變革的新時期，有人稱之為第三個變革階段，分析化學(xué)不僅僅要解決定性分析和定量分析問題，而且要提供更多的信息，成為參與處理和解決問題的決策者二、課程教學(xué)的基本要求（一）緒論1．掌握分析化學(xué)的研究對象及主要內(nèi)容:組分分析（定性分析、定量分析）和結(jié)構(gòu)分析；2.理解分析化學(xué)的重要性；3.了解分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。（二）誤差和分析數(shù)據(jù)的處理掌握下列概念的含義,彼此間的相互關(guān)系及計算:算術(shù)平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（變異系數(shù)），有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算；熟悉系統(tǒng)誤差和隨機誤差的性質(zhì)和特點。準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系．誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。了解置信度，置信區(qū)間的概念?？梢芍档娜∩岱椒ā?d法，Q-檢驗法．顯著性檢驗的意義與方法——t檢驗法。提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的重要性。隨機誤差的分布特征——正態(tài)分布。有限次測量中隨機誤差的t分布。顯著性檢驗——F檢驗法。（三）滴定分析法概論1．掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算；各種滴定分析結(jié)果的計算。2．熟悉下列名詞的含義：標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計量點、滴定終點、終點誤差。滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)試劑（基準(zhǔn)物質(zhì)的條件）。滴定分析方式。3．了解滴定分析法的滴定過程和方法特點。（四）酸堿滴定法掌握酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強度及其表示方法（Ka,Kb）；共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系。酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計算；強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時化學(xué)計量點與滴定突躍的pH值得計算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變色范圍。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿滴定終點誤差的計算。酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定。酸堿滴定法的應(yīng)用。熟悉多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學(xué)計量點pH值的計算。滴定分析可行性的影響因素。影響酸堿指示劑變色范圍的因素。了解多元酸堿，混合酸堿滴定終點誤差的計算。（五）配位滴定法1.掌握下列概念的含義，相互關(guān)系及計算：a．穩(wěn)定常數(shù)與離解常數(shù)b．逐級穩(wěn)定常數(shù)和逐級離解常數(shù)c．累計穩(wěn)定常數(shù)與累計離解常數(shù)d總穩(wěn)定常數(shù)與總離解常數(shù)e．表觀穩(wěn)定常數(shù)與絕對穩(wěn)定常數(shù)f．配位反應(yīng)中的主反應(yīng)與副反應(yīng)。配位平衡中有關(guān)各型體濃度的計算方法。2.掌握配位反應(yīng)中主副反應(yīng)的概念，EDTA滴定反應(yīng)中副反應(yīng)系數(shù)、酸效應(yīng)系數(shù)的意義。配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計算。配位滴定化學(xué)計量點時pM的計算。單一金屬離子直接配位滴定的條件，混合金屬離子分別配位滴定條件。金屬指示劑變色原理，理論變色點，變色范圍的意義以及指示劑的選擇。常用指示劑及其使用條件。配位滴定中終點誤差公式的意義及使用。配位掩蔽劑的意義及其作用。配位滴定法的應(yīng)用。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。3.熟悉影響配位滴定曲線突躍長短的因素。金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除辦法。金屬離子配位滴定的適宜酸度。配位滴定中使用緩沖溶液的重要性。提高配位滴定選擇性的方法。配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件。4.了解EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的配位能力和特點。酸效應(yīng)曲線。配位滴定曲線的繪制（六）氧化還原滴定法1.掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位及能斯特方程的含義和應(yīng)用，影響條件電位的因素及其計算。氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應(yīng)完全程度的尺度）與計算方法。氧化還原指示劑指示終點的原理，理論變色點，變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的原理與應(yīng)用條件。高錳酸鉀法，碘量法的特點以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。氧化還原滴定法的應(yīng)用及其測定原理，條件，步驟及測定結(jié)果的計算。氧化還原滴定分析結(jié)果的計算。2.熟悉：氧化還原滴定中化學(xué)計量點電位的計算與滴定曲線的繪制。影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素。反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響。氧化還原滴定前待測組分預(yù)處理的重要性及預(yù)處理時常用的氧化劑和還原劑。3.了解：影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素即采取的措施。氧化還原滴定化學(xué)計量點電位計算公式的推導(dǎo)。氧化還原滴定終點誤差的計算。其他氧化還原滴定法的測定原理，條件和應(yīng)用實例。（七）沉淀滴定法1.掌握：分步沉淀與難溶化合物轉(zhuǎn)化的原理。莫爾法與佛爾哈德法所用指示劑及其確定滴定終點的原理。莫爾法與佛爾哈德法的原理，測定對象與應(yīng)用條件。沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液（AgNO3,NH4SCN）的配制與標(biāo)定。2.熟悉：沉淀滴定曲線與影響沉淀滴定突躍的因素3.了解：沉淀滴定終點誤差的計算。法揚斯法所用指示劑及其確定終點的原理，測定對象與應(yīng)用條件。三、教學(xué)內(nèi)容、重點和難點第一章緒論分析化學(xué)方法的分類；分析化學(xué)的任務(wù)和作用；學(xué)習(xí)分析化學(xué)的方法；課程的教學(xué)安排和學(xué)習(xí)要求；分析化學(xué)與醫(yī)學(xué)檢驗的關(guān)系。重點：分析化學(xué)的任務(wù)和作用重點：分析化學(xué)的任務(wù)和作用難點：分析化學(xué)方法的分類第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理誤差及產(chǎn)生的原因；有效數(shù)字和運算規(guī)則；統(tǒng)計學(xué)中的幾個基本概念；分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。重點重點:誤差及產(chǎn)生的原因；有效數(shù)字和運算規(guī)則難點:統(tǒng)計學(xué)中的幾個基本概念第三章滴定分析法概論滴定分析法的特點及主要滴定分析方法；滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式；標(biāo)準(zhǔn)溶液及基準(zhǔn)物；滴定分析計算。重點：重點：滴定分析法的特點及主要滴定分析方法難點：滴定分析計算第四章酸堿滴定法水溶液中的酸堿平衡；酸堿批示劑；酸堿滴定類型及批示劑的選擇；應(yīng)用與示例。重點：酸堿滴定類型及批示劑的選擇重點：酸堿滴定類型及批示劑的選擇難點：溶液中酸堿分布系數(shù)與終點誤差；第五章配位滴定法配位平衡；配位滴定的基本原理；標(biāo)準(zhǔn)溶液；應(yīng)用與示例重點重點：配位平衡難點：配位平衡；配位滴定的基本原理。第六章氧化還原滴定法氧化還原反應(yīng)；氧化不原滴定曲線；指示劑；碘量法；高錳酸鉀法重點：重點：碘量法；高錳酸鉀法難點：氧化還原反應(yīng)；氧化不原滴定曲線第七章沉定滴定法概述；銀量法；應(yīng)用與示例重點重點：銀量法難點：銀量法；應(yīng)用與示例四、課程各教學(xué)環(huán)節(jié)要求本課程理論部分以講授為主，通過講授闡明化學(xué)的基本原理、基本概念和基本規(guī)律，在掌握其基礎(chǔ)知識的同時培養(yǎng)高效率的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)較強的自學(xué)能力，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力；作業(yè)題量為28，通過作業(yè)加深對基本理論和要領(lǐng)的理解與掌握，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力；開設(shè)實驗課以技能實驗為主，培養(yǎng)操作技能的同時培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真和實事求是的科學(xué)態(tài)度；理論課采取閉卷考試，實驗課進(jìn)行操作考核。五、學(xué)時分配章節(jié)主要內(nèi)容各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)時分配作業(yè)題量備注講授實驗討論習(xí)題課外其它小計一緒言2464二誤差與分析數(shù)據(jù)的處理664三滴定分析法概論842124四酸堿滴定法88164五配位滴定法884六氧化還原滴定法884七沉定滴定法664機動22合計48166428六、課程與其它課程的關(guān)系分析化學(xué)是醫(yī)學(xué)檢驗的基礎(chǔ)課程之一，通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握分析化學(xué)的基本理論，準(zhǔn)確