新高考評(píng)價(jià)體系下2022年高三化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座

難度系數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理化工流程難度系數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理化工流程物質(zhì)結(jié)構(gòu)有機(jī)化學(xué)0趙雪.基于實(shí)例的化學(xué)工藝流程題錯(cuò)因分析.化學(xué)教育[J].2022.43(1).31-35.2021湖北新高考特征分析濾液→萃取有機(jī)相→再生回用。教育部考試中心高等教盲出服社(1)LiCoO?中，(1)LiCoO?中，Co元素的化合價(jià)為.有機(jī)相一→再生回用-→[萃取NH?HCO?溶液 ;可用鹽酸代替H?SO?和H,O?的混合液，但缺點(diǎn)是.(4)寫(xiě)出"沉鈷"過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)上述工藝中，"放電處理"有利于鋰在正極的回收，其原因是.在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有(填化學(xué)式).正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)流程圖：呈現(xiàn)核心過(guò)程、反應(yīng)物產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)操作流程圖：呈現(xiàn)核心過(guò)程、反應(yīng)物產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)操作(2)寫(xiě)出"正極堿浸"中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式·(3)"酸浸"一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式;可用鹽酸(4)寫(xiě)出"沉鈷"過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)上述工藝中，"放電處理"有利于鋰在正極的回收，其原因是.在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化物有(填化學(xué)式),方程式書(shū)寫(xiě)方程式書(shū)寫(xiě)方程式書(shū)寫(xiě)方程式書(shū)寫(xiě) 濾液-→化學(xué)用語(yǔ)(結(jié)構(gòu)) O1:10.13265/3.cnk1.jxlgdxxb.1999.03.010第20卷第3期南方冶金學(xué)院學(xué)報(bào)Vol.20,N2.31999年6月JOURNALOFSOUTHERNINSTITUTEOFMETALLURGYJun.,1999學(xué)科素養(yǎng)核心價(jià)值核心價(jià)值引導(dǎo)教學(xué)(材料工程系)基于高考評(píng)價(jià)體系的化學(xué)科考試內(nèi)容改革實(shí)施路徑化學(xué)科考試內(nèi)容改革實(shí)施路徑鋁鋰鈷廢料鋁鋰鈷廢料NaOH溶池酸溶.酸溶渣鋁鋰渣(待處理)灼燒含鋰溶液(回收鋰)Na?CO?濾液粗CoSO?液Na?CO?NaF由表3可知，用H?SO?溶解浸出率較低，只有72%,這主要是因?yàn)殁捲泻幸欢康腃o?O?,它難溶解于H?SO?.采用鹽酸溶解，鈷浸出率較高，達(dá)98%以上，但用鹽酸溶解時(shí)，放出大量氯氣，這是鈷渣中的Co2O;按反應(yīng)沮品沮品4、命題設(shè)問(wèn)方式原原粉碎灼燒調(diào)pH控溫浸取過(guò)濾萃取結(jié)晶電解...優(yōu)熱力學(xué)(程度)動(dòng)力學(xué)(快慢)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)，生成SeO,的化學(xué)反應(yīng)方程式回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)，生成SeO,的化學(xué)反應(yīng)方程式某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag?Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如下圖所示。有機(jī)層轉(zhuǎn)化→NH,[Au(SO,),J(3)“酸浸”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl,J2-、[AuCl?]-,寫(xiě)出Au(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是Pt。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是Pt?(5)電解NH,[Au(SO?),]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為[Au(? (1)寫(xiě)出"焙燒"時(shí)，生成SeO,的化學(xué)反應(yīng)方程式方程式書(shū)寫(xiě)條件控制與綠色化學(xué)(2)"濾液"中的金屬陽(yáng)離子有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分析化"中通入氧氣的目的是 (5)電解NH?(5)電解NH?[Au(SO?)?]溶液回收Au的陰極反 (1)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)，生成SeO?的化學(xué)反應(yīng)方程式證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離宏觀辨識(shí)與微觀探析化”中(4)可從“有機(jī)層"回收的金宏觀辨識(shí)與微觀探析取分液”的玻璃儀器有、。。(2)"酸浸氧化"中通入氧氣的目的是能力層次單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)拓展抽象結(jié)構(gòu)獲取、吸收、整合化學(xué)信息的能力對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)能正確復(fù)述、正確再現(xiàn)、正確辨識(shí)，作答時(shí)僅需提供一個(gè)信息來(lái)匹配作答時(shí)提供多個(gè)信息匹配；或者通過(guò)觀察獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)后分析得出多個(gè)孤立的信息點(diǎn)從已知提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊：提取本質(zhì)內(nèi)容后，僅整合，屬于低關(guān)聯(lián)；如果不僅整合還解決問(wèn)題，則屬于高關(guān)聯(lián)從化學(xué)知識(shí)和已知提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖表數(shù)據(jù)等各種信息中準(zhǔn)確提取出實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，將這些實(shí)質(zhì)性內(nèi)容按照它們的內(nèi)在聯(lián)系歸納成規(guī)理，重組成新知識(shí)，拓展解決類(lèi)似的問(wèn)題分析、綜合解決化學(xué)問(wèn)題的能力發(fā)現(xiàn)和表征問(wèn)題，能認(rèn)識(shí)單一信息分析問(wèn)題，將問(wèn)題分解成多個(gè)信息點(diǎn)綜合解決問(wèn)題，能將各個(gè)看似孤立的片段逐步組合，構(gòu)建片段之間的聯(lián)系，為問(wèn)題的解決提供一個(gè)整體策略創(chuàng)造性地解決問(wèn)題實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究的能力發(fā)現(xiàn)科學(xué)問(wèn)題，只需補(bǔ)充假設(shè)的情況收集實(shí)驗(yàn)素材，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，或者根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇合適的儀器和裝置設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的完整描述；或者能初步判斷事實(shí)與假設(shè)的聯(lián)系，歸納事實(shí)和證據(jù)，并得出結(jié)論在上述結(jié)論的基礎(chǔ)上，能夠拓展解決相似類(lèi)別的問(wèn)題拓展抽象結(jié)構(gòu)從化學(xué)知識(shí)和已知提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖表數(shù)據(jù)等各種信息中準(zhǔn)確提取出實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，將這些實(shí)質(zhì)性內(nèi)容按照它們的內(nèi)在聯(lián)系歸納成規(guī)律，借助已有的知識(shí)進(jìn)行推理，重組成新知識(shí)，拓展解決類(lèi)似的問(wèn)題創(chuàng)造性地解決問(wèn)題(2)"酸浸氧化"中通入氧氣的目的是燒渣成分燒渣成分酸溶結(jié)果能力應(yīng)用環(huán)保生產(chǎn)應(yīng)用精準(zhǔn)意識(shí)意識(shí)規(guī)律表達(dá)4-1=0具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIno?Gao?Se?。某H,SO.、H,0濾液INH?相沉積廢舊廢舊CuIno?GaosSe?中Cu的化合價(jià)為+1(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu?O+H?O?|+2H?SO?=2CuSO?+3H?O藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色的平衡常數(shù)K=(4)“濾渣”與SOCl?混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO?2-是否洗凈的試劑是鹽酸、氯化鋇溶液;“回流過(guò)濾"中SOCl?的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和作溶劑。(5)"高溫氣相沉積"過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為題號(hào)關(guān)鍵能力化學(xué)語(yǔ)言與概念理解與辨析能力宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律分析與推測(cè)能力變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用歸納與論證能力證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)原理與方法探究與創(chuàng)新能力科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律分析與推測(cè)能力宏觀辨識(shí)與微觀探析,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀然后;為探究Ga(OH);在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH);(s)+從已知提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊；提取本質(zhì)內(nèi)容后，僅整合，屬于低關(guān)聯(lián)：如果不僅整合還解決問(wèn)題，則屬于高關(guān)聯(lián)綜合解決問(wèn)題，能將各個(gè)看似孤立的片段逐步組合，構(gòu)建片段之間的聯(lián)系，為問(wèn)題的解決期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的完整描述；或者能初步判斷事實(shí)與假設(shè)的聯(lián)系，歸納事實(shí)和證據(jù)，并得出結(jié)論時(shí)間其它Ti(主)山東√√√Ce(主)廣東遼寧√√√國(guó)I√國(guó)IMg(主)/B(主)國(guó)IS主國(guó)I近五年全國(guó)地區(qū)化工流程考點(diǎn)分析時(shí)間省份分值考察內(nèi)容考點(diǎn)分析2021乙卷煉鐵高鈦爐渣回收鈦、鋁、鎂方程式書(shū)寫(xiě)、沉淀的生成、化學(xué)計(jì)算、綠色化學(xué)山東鉻鐵礦制取紅礬鈉條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、綠色化學(xué)、電化學(xué)河北熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽方程式書(shū)寫(xiě)、綠色化學(xué)、化學(xué)計(jì)算、條件控制廣東廢催化劑回收金屬資源方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、條件控制、實(shí)驗(yàn)操作湖南獨(dú)居石制備碳酸鈰水合物條件控制、方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)算遼寧釩鉻錳礦渣中提取鉻方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)算湖北(模擬)陽(yáng)極泥中回收貴重金屬方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、實(shí)驗(yàn)操作、電化學(xué)湖北廢舊太陽(yáng)能電池制備氮化鎵方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算、結(jié)構(gòu)國(guó)1粘土釩礦制備釩酸銨方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化國(guó)1制備硼酸和輕質(zhì)氧化鎂方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)、綠色化學(xué)國(guó)1焦亞硫酸鈉制備方程式書(shū)寫(xiě)、電化學(xué)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)算國(guó)1鈦鐵礦制備鋰電池材料方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)算、結(jié)構(gòu)口陌生度提高(元素)口陌生度提高(元素)口綜合性增強(qiáng)(結(jié)構(gòu))口素養(yǎng)要求更高(證據(jù)意識(shí))2021年湖北化工流程試題命題特點(diǎn)2021年湖北化工流程試題命題特點(diǎn)口條件控制綠色化學(xué)2022年第43卷第1期基于實(shí)例的化學(xué)工藝流程題錯(cuò)因分析*趙雪'王智剛2姜言霞3**(1.山東省教育招生考試院山東濟(jì)南250011;2.山東省煙臺(tái)第二中學(xué)山東煙臺(tái)264000;摘要在高考命題日益強(qiáng)調(diào)“素養(yǎng)立意”的今天，化學(xué)工藝流程題能夠較好地符合高考評(píng)價(jià)體系提出的命題目標(biāo)定位，體現(xiàn)試題的考查價(jià)值，進(jìn)而服務(wù)于高考化學(xué)科目的考試功能。但從實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)分析，考生在應(yīng)對(duì)化學(xué)工藝流程題時(shí)的表現(xiàn)卻往往并不理想。選取一道化學(xué)工藝流程題實(shí)例，通過(guò)對(duì)其進(jìn)行測(cè)量學(xué)各項(xiàng)指標(biāo)的分析，對(duì)不同能力水平考生的應(yīng)答情況進(jìn)行診斷分析，并針對(duì)高中生如何突破化學(xué)工藝流程題的障礙提出相關(guān)建議。關(guān)鍵詞化學(xué)工藝流程題題型功能與價(jià)值項(xiàng)目特征曲線認(rèn)知診斷【題例(11分)】普通立德粉(BaSO?·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO?和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO?為原料制備立德粉的流程見(jiàn)圖2:(1)生產(chǎn)ZnSO?的過(guò)程中，反應(yīng)器I要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是(2)加入鋅粉的主要目的是(用離子方(3)已知KMnO,在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO?,在堿性溶液中被還原為MnOI。據(jù)流程判斷，加入KMnO?時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至濾渣Ⅲ的成分為。(4)制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，;生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器IV,反應(yīng)器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是(5)普通立德粉(BaSO?·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO?,BaS,Na?SO?,Na?S中選取3種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知BaSO,相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)?？忌芰λ街饕Х贮c(diǎn)水平Ⅲ①題(1)反應(yīng)器I要保持強(qiáng)制通風(fēng)的原因；②題(4)BaSO?和碳粉投料比大于1:2的原因：③題(5)制備銀印級(jí)立德粉時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)水平Ⅱ①上述水平Ⅲ考生的主要失分點(diǎn)；②題(3)濾渣Ⅲ成分的判斷；③題(5)制備銀印級(jí)立德粉時(shí)的試劑選擇水平I①上述水平Ⅱ、Ⅲ考生的主要失分點(diǎn)；②題(2)加入KMnO,時(shí)溶液的pH范圍；③其他設(shè)問(wèn)點(diǎn)【題例(11分)】普通立德粉(BaSO?·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO?和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO?為原料制備立德粉的流程見(jiàn)圖2:硫酸水(1)生產(chǎn)ZnSO?的過(guò)程中，反應(yīng)器I要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是。(4)制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，水平Ⅲ(8-11)水平Ⅲ(8-11)第(1)問(wèn)"生產(chǎn)ZnSO?的過(guò)程中，反應(yīng)器I要保持強(qiáng)制通風(fēng)的原因"本來(lái)是作為非?；A(chǔ)的問(wèn)題呈現(xiàn)的，考生只要判斷出有氫氣產(chǎn)生存在安全隱患就可以了，所以命題者將此題作為基礎(chǔ)試題設(shè)計(jì)為第一個(gè)設(shè)問(wèn)點(diǎn)。然而考生在題組1的得分主要是通過(guò)書(shū)寫(xiě)第(2)問(wèn)的離子方程式獲得的，第(1)問(wèn)的實(shí)際得分率只有0.13。考后以問(wèn)卷形式就這一現(xiàn)象進(jìn)行了調(diào)查，即使在本題獲得7分以上的考生大多數(shù)也對(duì)該問(wèn)不知所措，其疑惑是“雖然產(chǎn)生了氫氣，但是沒(méi)有進(jìn)行點(diǎn)燃操作，所以應(yīng)該不需要排空吧",可見(jiàn)學(xué)生對(duì)真實(shí)生產(chǎn)實(shí)踐的了解非常欠缺。同樣的情況發(fā)生在BaSO,和碳粉的投料比的問(wèn)題上，很多考生乃至部分教師認(rèn)為BaSO?的價(jià)格明顯高于碳粉，何必讓BaSO?過(guò)量呢?也就是說(shuō)，學(xué)生甚至是有些教師都沒(méi)有意識(shí)到在工業(yè)生產(chǎn)中碳粉是非常難處理的物質(zhì)，特別是在生產(chǎn)立德粉這樣的白色染料時(shí)，一定要確保碳粉能夠完全轉(zhuǎn)化才能保證產(chǎn)品質(zhì)量。可見(jiàn)，這種理論知識(shí)脫離實(shí)際生產(chǎn)實(shí)踐的情況是造成知識(shí)負(fù)遷移現(xiàn)象發(fā)生的主要【題例(11分)】普通立德粉【題例(11分)】普通立德粉(BaSO?·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO?和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO,為原料制備立德粉的流程見(jiàn)圖2:(3)已知KMnO,在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO?,在堿性溶液中被還原為MnO。據(jù)流程判斷，加入KMnO?時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至濾渣Ⅲ的成分為為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為3種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知BaSO?相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)。濾渣水平Ⅱ(4-7)水平Ⅱ(4-7)信息方程式書(shū)寫(xiě)(提取信息)氯堿工業(yè)海帶提碘侯氏制堿法工業(yè)制漂白粉工業(yè)煉鐵工業(yè)制取鈉工業(yè)煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板的制作工業(yè)合成氨海水中提溴工業(yè)制備粗硅及粗硅的提純硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)制鹽酸、硝酸、硫酸NH?CI2、侯氏制堿法VHull—通VHull—通CO?水NalL+NH+H?O+CD?=NaHcOJ+NH?l工業(yè)制硫酸2FSz+ONH?NH? (卟)收 效溶液濾渣1過(guò)濾1輕質(zhì)氧化鎂【2015-全國(guó)1-27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分(3)"凈化除雜"需先加H,O?溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,NaOHNaOH溶液稀H?SO,H?O?溶液NaOH溶液濾餅①濾液②堿浸酸沒(méi)濾液①濾渣②濾渣③濃縮結(jié)品廢鎳催化劑轉(zhuǎn)化 調(diào)節(jié)范圍0鉻鐵礦純堿H?OH?SO?H?SO?鉻鐵礦 焙燒浸取中和酸化pH調(diào)節(jié)范圍(2)中和時(shí)pH的理論范圍為(看圖);酸化的目的是氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。H?SO?除雜2沉錳MnCO?-MnSO?Na?S金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH調(diào)節(jié)范圍(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為(看表)6之間。NreagNreag窩款產(chǎn)讀→燃疑成水【2013.全國(guó)I卷·27】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用.某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO,)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等.充電時(shí)，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLit+xe-—Li,C?·源(部分條件未給出)現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資濾液濾液NaOH溶液濾液調(diào)pH過(guò)濾Al(OH)?固濾液有機(jī)相反萃取NH?HCO?溶液萃取(3)"酸浸"可用鹽酸代替H?SO?和H?O?的混合液，但缺點(diǎn)是酸的選擇影響分析調(diào)節(jié)目的試劑選擇試劑選擇范圍控制范圍控制典例分析1NaCl(KNO?)形成不飽和溶液溶解度越低越易析出溶解度越高越難析出蒸發(fā)結(jié)晶(至有大量晶體析出)形成飽和溶液溫度℃形成不飽和溶液溶解度越低越易析出溶解度越高越難析出蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn))冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥形成飽和溶液溶解度實(shí)驗(yàn)1-2初步建模應(yīng)用模型苯甲酸①的重結(jié)晶將粗苯甲酸1g加到100實(shí)驗(yàn)1-2初步建模應(yīng)用模型苯甲酸①的重結(jié)晶將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸餾水②、然后，使用短頸政璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另-100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，濾出晶體，苯甲酸(雜質(zhì))苯甲酸(雜質(zhì))苯甲酸(多)苯甲酸(大)雜質(zhì)(較小)(主次)(溫度)初步建模模型完善(主次)(溫度)bo(主次)操作名稱)操作名稱)干燥(溫度)NH?C1O?(主)NH?ClO?溶解度隨溫度變化大地陽(yáng)的佩旗旗①冰水洛體了知理(研了知理(研一)的加過(guò)活及劑豳(球)腳)昌物屬3料鉑高的土圓物除曲虧(熱活反)長(zhǎng)長(zhǎng)圓①時(shí)磨板下也有力車(chē)十價(jià)態(tài)十價(jià)態(tài)3、認(rèn)識(shí)陌生反應(yīng)的思維模型6Na?6Na?SO?Na?SO? 00SNa?SNa?S酸鹽類(lèi)別單質(zhì)氧化物酸鹽類(lèi)別單質(zhì)價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)0SNa?SO?Na?SO?Na?S價(jià)態(tài)NaNa?SO?Na?SO?0S0Na?SNa?S00Na?S?O?Na?S?O,Na?S?O價(jià)態(tài)SNa?SO?Na?SO?Na?S00Na?S?O,Na?S?O,價(jià)態(tài)SH?SO?Na?SO?Na?SO?Na?S價(jià)態(tài)Na?SO?00SNa?SNa?S?O,Na?S?O?0? SNa?SO?Na?SO?Na?S?O?Na?S、Na?S酸單質(zhì)類(lèi)別氧化物酸單質(zhì)類(lèi)別0NaHSO?(2)寫(xiě)出"反應(yīng)"步驟中生成CIO,的化學(xué)方程式。【2018-全國(guó)+4-26】焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生產(chǎn)Na?S?Os,是由NaHSO?過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的SO?生產(chǎn)Na?S?O?的工藝為：Na?CO,飽和溶液ⅡⅢ結(jié)晶脫水→Na?S?O?pH=4.1pH=7~8pH=4.1①pH=4.1時(shí)，I中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)①pH=4.1時(shí)，I中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)(3)制備N(xiāo)a?S?O?也可采用三室膜電解技術(shù)SONaHSONaSOpHOOOCr-O-OOOO(2)廣義水解模型TiClTiCl,+(x+2)H?O(過(guò)量)==TiO?·xH?O↓+4HCl得TiO?·xH?O經(jīng)焙燒得TiO?,類(lèi)似的方法也可用來(lái)制備9.SOCl:是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃,向盛有10mL水的鍵形瓶中，小心商加8～10滴SOCl?,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可沉淀析出.(1)根據(jù)買(mǎi)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl:與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，(2)蒸干AICl:浴液不能得到無(wú)水AICl?,使SOCI:與AICI?·6H:O混合并加熱，可得到無(wú)水AICls,試解釋原因.10.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCI,的水解反應(yīng)制取Sb?O?(SbCl?的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCI等)為了得到較多、較純的Sb?O?,操作時(shí)要將SbCl?徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氮水，試屬鹽H?OAl(CH?)?—酯NaOH溶浸濾渣1過(guò)濾1鎂(3)強(qiáng)制弱模型【2018-北京-9】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：磷精礦—→磷精礦粉H?SO/△粗磷酸脫有機(jī)碳脫硫→酸浸→磷石膏(主要成分為CaSO?·0.5H?O)(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Cas(PO?)?F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF?除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)【2018-全國(guó)I-27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg?B?O?·H?O和Fe?O?,還有少量Fe?O?、FeO、CaO、Al?O?和SiO?等)為原料制備硼酸(H?BO?)的工藝流程如圖所示(1)寫(xiě)出Mg,B,O?·H,O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝溶液濾渣1從系統(tǒng)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)2———系統(tǒng)化知識(shí)對(duì)學(xué)科認(rèn)知的改變 CO,AlO;OHraaarNNH?++AlO?+H?O===NH?T+Al(OH)的工藝流程如圖所示濾渣粗硼酸粗硼酸含鎂鹽母液(5)為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，HSO?+HSbF?=[H,S0,SbF0HSO?+HSbF?=[H,S0,SbF0(4)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)模型共沉淀氫氧化物沉淀理論依據(jù)碳酸鹽沉淀反應(yīng)離子反應(yīng)結(jié)果CuCO?J+CO?1+H?On1-0入I有機(jī)相→再生回用水相(CoSO?溶液)沉鈷過(guò)濾【2019-全國(guó)Ⅲ-26】【2019-全國(guó)Ⅲ-26】濾渣1濾渣4調(diào)pH濾渣2Na?S除雜1濾渣3【2019-全國(guó)I-26】(II)2CIO-+CO?+H?HClOCOHClO空氣濾渣空氣濾渣回流濾液Ⅱ濃縮高溫氣GaN混合溶液過(guò)濾酸浸氧化焙燒°,K,[Ua(UH)?J≈1.0×1Km°,K,[Ua(UH)?J≈1.0×1KmUH調(diào)pH=3.5硼鎂礦粉溶浸過(guò)濾1沉鎂(2019年全國(guó)卷I26題)硼酸(H?BO?礦(含Mg?B?O?H?O、SiO?及少量Fe?O?(2)為什么pH=3.5時(shí)硼酸就沉淀完全了?(3)調(diào)節(jié)pH=6.5的目的是什么?(2)利用Fe?O?的磁性，可將其從“浸渣”中分離。離子占據(jù)八面體位置：在自然界，F(xiàn)e?O?以磁鐵礦或磁石的形態(tài)存在，它是一種黑色的強(qiáng)鐵磁性和酸。它的電學(xué)性質(zhì)不簡(jiǎn)單，但可以把它的相當(dāng)高的導(dǎo)電性歸因于電子在Fe"和Fe"之問(wèn)的傳遞。元素化學(xué)格林伍德143|公開(kāi)日1996年2月21日地址300071天津市衛(wèi)津路94號(hào)[72]發(fā)明人陳聲昌封顯抱劉占全王慶梅王連源石春祥174]專(zhuān)利代理機(jī)構(gòu)南開(kāi)大學(xué)專(zhuān)利事務(wù)所代理人趙尊生本發(fā)明是由硼鎂鐵礦制備硼酸和氧化鎂技術(shù)。由灼燒過(guò)的硼鎂鐵礦粉直接與硫酸銨水溶液在沸騰下反應(yīng)10～14小時(shí)，經(jīng)脫氨處理，調(diào)pH=3.5得到硼酸晶體，濾液再與碳酸銨在70C下反應(yīng)生成堿式碳酸鎂，水洗，烘干，灼燒即得輕質(zhì)氧化鎂。本發(fā)明設(shè)備簡(jiǎn)單，節(jié)約能源，投資少，綜合利用，產(chǎn)品質(zhì)量高，將硫酸銨和礦粉置于三頸瓶中，加入水(重量比為1:NH?B?O?H?BO?的層狀結(jié)構(gòu)無(wú)機(jī)鹽工業(yè)2007年2月離子交換法回收廢釩催化劑中釩的研究郝喜才’胡斌杰2,邱永寬31試驗(yàn)原理V?O?+Na?SO?+2H?SO?=2VOSO?+Na?SOR?H?VuO+4CI4RCl+[H?V??O?]-調(diào)整淋洗液的pH約為8,加入適量的NH,Cl,紅棕色產(chǎn)品V?Os。還原劑還原劑氧化劑離子交換RCl淋洗洗脫V?O?(s)→筆者先后試驗(yàn)了NaOH