滬科版九年級化學第4章復習導學案

第第頁常見的化學反應燃燒一．復習目標1.掌握燃燒的定義和條件2.掌握完全燃燒和不完全燃燒的條件，如何使燃料完全燃燒3.了解爆炸發(fā)生的條件，理解影響可燃物燃燒劇烈程度的因素。4.掌握滅火的原理和方法二．復習重點和難點1.完全燃燒和不完全燃燒的比較2.常見的滅火方法三．知識回顧1．定義：燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。2．條件：一般情況下，使可燃物質著火燃燒所需的最低溫度叫著火點。燃燒應同時具備的三個條件是：（1），（2），（3）。注：白磷應保存在里，白磷露置在空氣中會因而引起。3．完全燃燒和不完全燃燒。（1）當氧氣充足時，可燃物，放出熱量，可燃物中的碳、氫元素分別生成和。（2）當氧氣不充足時，可燃物，放出熱量，可燃物中的部分碳、氫元素生成、等有毒氣體和微小顆粒等物質。（3）如何使可燃物完全燃燒，。4．滅火的方法有：、、。當被困火災區(qū)，應用捂住口鼻，低下身子貼近地面跑出火災區(qū)。一氧化碳性質：物理性質一氧化碳是一種、的氣體，溶于水?；瘜W性質具有性，產生火焰，化學方程式。中毒原理：因為一氧化碳能與血液中的結合，使其喪失功能。6．爆炸（1）在內，如果發(fā)生急速的燃燒，短時間聚集，使氣體的體積，就會引起。（2）可燃性氣體在空氣中達到時，遇到就會發(fā)生爆炸。因此在點燃可燃性氣體前要。四．鞏固練習1.下列情況下所采取的滅火方法，不恰當的是（）A．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋C．電器因短路起火時，用水澆滅D．用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等火災2.燃燒是生活中的一種常見現象。下列有關燃燒或滅火的說法錯誤的是()A．鈉可以在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定要有氧氣參與B．碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈C．鍋里的油著火時可用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣D．用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點3.如你被困在火災現場時，下列措施①打火警電話119求救；②煙很大時用濕毛巾捂住口鼻；③有煙霧的地方要蹲下或匍匐前進；④立即打開所有門窗；可采取的是()A．①④B．②④C．①②③D．①②④4.下列有關完全燃燒和不完全燃燒的說法中不正確的是()A.石油燃燒時冒黑煙是因為不完全燃燒B.含碳燃料的不完全燃燒會生成一氧化碳等有毒氣體而污染環(huán)境C.相同質量的碳發(fā)生完全燃燒和不完全燃燒時，釋放的熱量一樣多D.讓日常生活中燃料能完全燃燒對節(jié)約資源、保護環(huán)境都有著積極的意義5.點燃下列混合物可能會發(fā)生爆炸的是(）①N2和O2；②H2和空氣；③煤氣和空氣；④面粉塵和空氣；⑤CO和H2A.①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤6．成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據這個原理的是（）A．砍掉樹木形成隔離帶B．用二氧化碳滅火器滅火C．用鍋蓋蓋滅著火的油鍋D．消防隊員用高壓水槍滅火第二節(jié)質量守恒定律一．復習目標1.能正確認識質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現象；2.通過練習能總結質量守恒定律的一些基本應用，并以此來提高學習能力3.通過自主學習、合作學習的方式能對學過的知識進行歸納總結，并能形成一些簡單的知識之間的聯(lián)系。二．復習重點和難點質量守恒定律的運用和計算三．知識回顧1.質量守恒定律內容：的質量總和等于的質量總和。這一規(guī)律叫做質量守恒定律。原因：在化學變化中，組成物質的元素種類，各元素的原子和也不變。因此所有化學反應都遵循質量守恒定律。在化學反應前后：①分子的種類②原子的種類③分子的個數④原子的個數⑤元素的種類⑥元素的質量⑦物質的總質量⑧原子的質量⑨物質的種類⑩元素化合價一定不發(fā)生變化的是一定改變可能改變四．鞏固練習1.質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論。下列表述正確的是（）A．蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律B．濃鹽酸敞口放置一段時間質量減少能用質量守恒定律來解釋C．每16gS和32gO2充分反應后，生成48gSO2D．某純凈物X在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則X中可能有氧元素2.在密閉容器中，某反應在點燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如表所示。下列說法正確的是（）A．X的值為22 B．生成的丁的質量為10gC．參加反應的甲、乙的質量比為2:5 D．甲由碳、氫、氧三種元素組3.火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據此判斷肼的化學式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H24.實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為（）A．44%B．46%C．50%D．55%5.向5.6g鐵中加入200g稀硫酸，鐵與稀硫酸恰好完全反應。下列有關說法正確的是（）A.反應后溶液中的溶質是Fe2（SO4）3 B．反應后溶液中SO42﹣質量是9.8gC．原硫酸溶液的溶質質量分數是4.9% D．反應后溶液的質量約為201.5g6．將一定質量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后將所得溶液蒸干得到20.6g固體．下列說法正確的是（）A．原混合物質量為9.6gB．反應后所得溶液質量為114.6gC．反應生成水的質量為3.6gD．與MgO和與CaO反應的HCl質量比可能為1：37．向含H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應后進行固液分離，得到ag溶液和12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產生0.2gH2。下列說法正確的是（）A．a=100.0B．ag溶液中含有鐵元素的質量為6.4gC．該固體能全部溶解于稀鹽酸中D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質量比為7∶40第三節(jié)化學方程式的書寫與應用一．復習目標1.掌握化學方程式的書寫原則，會根據步驟正確書寫常見的化學方程式2.掌握化學方程式的含義3.根據化學方程式計算二．復習重點和難點1.化學方程式的書寫2.化學方程式的計算三．知識回顧1．書寫化學方程式所遵循的原則是：，?；瘜W方程式點燃含義點燃在4P+5O2===2P2O5反應中，①宏觀讀法：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷。②微觀讀法：每個磷原子與個氧分子反應生成個五氧化二磷分子。微粒的個數比n(P)∶n(O2)∶n(P2O5)=。③質量讀法：每份質量磷與份質量的氧氣反應生成份質量的五氧化二磷。物質的質量比m(P)∶m(O2)∶m(P2O5)=。四．鞏固練習1.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O3===2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2D.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O2.相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量（）A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少3.在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量比為2﹕17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（

）A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g4.某無色氣體可能含有CO、H2、CH4中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應或吸收均完全）：①將氣體充分燃燒；②將生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，③將氣體通入NaOH溶液，裝置質量增加13.2g。則氣體的成分可能是（）A．一定含有CO、H2、CH4B．可能含有H2、CH4C．可能含有CO、CH4D．可能只有CH45.已知：Mg(OH)2=MgO＋H2O。一定質量的Mg(OH)2和MgO的混合物加熱一段時間后，將生成的氣體通入到濃硫酸中，增重1.8g，已知剩余固體的質量為13.8g，剩余固體中Mg元素的質量為7.2g，下列說法錯誤的是（）A．剩余固體為混合物B．原混合物中Mg元素的質量為7.2gC．混合物中Mg(OH)2與MgO的質量之比為29∶20D．加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等6．某碳酸鈉樣品，可能含有碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀中的一種或幾種雜質：為確定其成分，進行如下實驗（1）取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸充分反應后，部分白色沉淀消失；（2）另取10.6g該樣品粉未于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，生成4g氣體。下列說法中不正確的是（）A．雜質中一定不含硫酸銅和碳酸鈣 B．雜質中一定含有氯化鉀和碳酸鉀C．所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%D．該包粉末的組成有兩種可能7.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是（）A．剩余固體為純凈物