陜西省西安市崇文學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

陜西省西安市崇文學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C

略2.（2005·上海卷）11、蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯(cuò)誤的是A、分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)

B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D、能溶于苯參考答案：B本題以許多國(guó)家禁用的色素蘇丹紅為背景考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由所給圖示可知蘇丹紅分子中，含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)萘環(huán)、兩個(gè)與苯環(huán)相連的甲基、一個(gè)酚羥基及兩個(gè)氮原子，故A、C正確；從其結(jié)構(gòu)分析，其分子極性較弱，應(yīng)能溶于苯等有機(jī)溶劑，含氧元素及氮元素，不可能為芳香烴。本題答案為B。

3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D略4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略5.（2003·江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C

略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略7.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．8.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.該方法優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便、能耗低

B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略9.下列常見有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使溴的CCl4溶液反應(yīng)褪色的是

A．甲苯

B．

C．植物油

D．CH3COOH參考答案：C10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.食醋除水垢、明礬凈水、油脂的皂化都是化學(xué)變化B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D.氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品干燥劑參考答案：A食醋除水垢利用的是醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3膠體的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在堿性條件下的水解，三者均為化學(xué)變化，A正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%，B錯(cuò)誤；碘元素只在以單質(zhì)形式存在時(shí)才會(huì)與淀粉溶液反應(yīng)，而海水中的碘元素是以離子形式存在，不能與淀粉溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用淀粉溶液檢測(cè)，C錯(cuò)誤；干燥劑硅膠主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化鈣均能吸收吸水，用作食品干燥劑，還原性鐵粉具有還原性，做抗氧化劑，不能做干燥劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：7 B．1：5 C．1：9 D．2：9參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由﹣2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由﹣2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．12.在前一種分散系申漫慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水

⑥氫氧化鐵膠體中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤參考答案：A13.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對(duì)于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對(duì)于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對(duì)于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無(wú)論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對(duì)于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過量時(shí)反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過量時(shí)又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

14.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略15.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)利用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑⑴過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑵過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是

⑶過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是

。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無(wú)色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

。⑷將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水溫/0C液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實(shí)驗(yàn)1①根據(jù)上表得出的結(jié)論是

②查閱資料：a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O==HNO2+HNO3

3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O

b．HNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。參考答案：（14分）⑴Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2＋＋CO2↑+3H2O⑵增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率⑶①打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②將玻璃管中的NO2排出⑷①溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液體積越多②溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）

羧基、羥基

（2）①③④

(3)

(4)218.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O;

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：