【解析】2023年高考真題變式分類匯編：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別2

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2023年高考真題變式分類匯編：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別2

一、選擇題

1．（2023·天津）檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是（）

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A．淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，A不符合題意；

B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體，B不符合題意；

C．銅離子遇到氨水會(huì)先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水，C符合題意；

D．銨根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，不能和非單質(zhì)顯色；

B．二氧化硫可以使品紅褪色，二氧化碳不行；

C．Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

D．NH4++OH-NH3↑+H2O。

2．（2023·江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解

B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3

D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明溶液中含有淀粉，并不能說(shuō)明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B符合題意；

C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C不符合題意；

D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗(yàn)較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實(shí)驗(yàn)中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗(yàn)；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無(wú)法完成葡萄糖的檢驗(yàn)；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。

3．（2023·新課標(biāo)II）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；

②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；

③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，B符合題意。

故答案為：B

【分析】NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中，CaCO3為不溶于水的白色沉淀，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的顏色反應(yīng)為紫色，鎂離子不能和堿液共促，據(jù)此分析解答。

4．（2023·天津）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+

B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OH

C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．酯化反應(yīng)需要催化劑、吸水劑；

B．硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成；

C．生成的乙烯及揮發(fā)的醇均使高錳酸鉀褪色；

D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可比較最高價(jià)含氧酸的酸性。

11．（2023·臺(tái)州模擬）有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是（）

A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】由以上分析知，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在，

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A不符合題意；

B.一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，故B符合題意；

C.另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C不符合題意；

D.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在，以此來(lái)解答。

12．（2023·臺(tái)州模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是（）

A．利用紙層析法分離鐵離子和銅離子，氨熏后紅棕色在上，藍(lán)色在下

B．向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液氧化

C．向氯化鈷溶液中滴加濃鹽酸，溶液變成粉紅色

D．皂化反應(yīng)中，最后通過(guò)加入氯化鈉，使得高級(jí)脂肪酸鈉析出

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A.Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，因此Fe3+在上方，Cu2+在下方，則利用紙層析法分離鐵離子和銅離子，氨熏后紅棕色在上，藍(lán)色在下，故A不符合題意；

B.碘離子在酸性條件下可與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故B不符合題意；

C.Co(H2O)62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)CoCl42-+6H2OCo(H2O)62++4Cl-，加入濃鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故C符合題意；

D.油脂皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入氯化鈉，會(huì)降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，析出高級(jí)脂肪酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理，向可逆反應(yīng)中增加某種物質(zhì)的濃度，反應(yīng)就會(huì)向減小該物質(zhì)濃度的方向進(jìn)行。

13．（2023·天津模擬）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2

B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始時(shí)較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素

C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過(guò)量，氯水可氧化KI，則不能說(shuō)明氧化性Br2＞I2，故A不選；

B．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B不選；

C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應(yīng)加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可說(shuō)明葡萄糖的還原性，故C不選；

D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；

故答案為：D。

【分析】A、不能確定氯水是否反應(yīng)完，不能確定碘離子是氯氣氧化的還是溴單質(zhì)氧化的

B、剛開(kāi)始化學(xué)速率加快，是溫度有關(guān)

C、檢驗(yàn)葡萄糖要在堿性條件下

14．（2023·焦作模擬）某無(wú)色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X(jué)等生成。若不考慮水的電離，則下列說(shuō)法中正確的是（）

A．X一定是Al3＋B．Y一定是H2

C．W中最多含有6種離子D．溶液中不可能含

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；探究鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)

【解析】【解答】無(wú)色溶液中一定不存在Fe3+，因?yàn)楹現(xiàn)e3+為黃色；向溶液W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X(jué)等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。①若溶液為酸性，一定不存在：OH-、CO32-。若陰離子含為I-，則一定不含NO3-，因?yàn)閮烧邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時(shí)氣體Y為氫氣；若陰離子含為NO3-，則一定不含I-，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化I-，此時(shí)氣體Y為NO，陽(yáng)離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5種離子，這時(shí)生成的含鋁元素的離子X(jué)為Al3+；

②若溶液為堿性，則不存在Mg2+、H+、NH4+，陽(yáng)離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4種離子，則這時(shí)生成的含鋁元素的離子X(jué)為AlO2-；所以無(wú)論酸性還是堿性條件下，均不可能含有CO32-。

故答案為：D

【分析】常見(jiàn)有顏色的離子：銅離子—藍(lán)色、亞鐵離子—淺綠色、鐵離子—溶液中一般黃色、高錳酸根離子—紫紅色。另外需要注意，鋁既可以在酸性條件下產(chǎn)生氫氣，也可以在強(qiáng)堿溶液中產(chǎn)生氫氣，要注意分類討論。

15．（2023·福州模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A制取Fe(OH)3膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱得透明紅色液體

B證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基向3g金屬鈉和含有1mol溶質(zhì)的乙醇溶液作用恰好產(chǎn)生0.5molH2

C驗(yàn)證酸性：CH3COOH>HClO使用pH試紙分別測(cè)定相同溫度下相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后滴加碘水，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】A．制取Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱得透明紅色液體，故A符合題意；

B.證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基，不能用鈉和乙醇溶液反應(yīng)，因?yàn)殁c更容易和水發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.驗(yàn)證酸性：CH3COOH>HClO，不能用pH試紙分別測(cè)定相同溫度下相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)氧化，故C不符合題意；

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，需要檢驗(yàn)是否有葡萄糖生成，方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后加堿中和，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡出現(xiàn)，故D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】B.和鈉反應(yīng)時(shí)，水中的氫比乙醇上羥基氫更活潑；

C.次氯酸鈉具有漂白性，會(huì)使試紙褪色；

D.葡萄糖中含有醛基，是可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的。

16．（2023·蚌埠模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B．加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C．放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D．鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】滲析；除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

【解析】【解答】A.加熱時(shí)NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，A項(xiàng)不符合題意；

B.CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu（OH）2，鹽類的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，同時(shí)由于生成的HCl的大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶體，B項(xiàng)符合題意；

C.利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜，小分子、離子可以透過(guò)半透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對(duì)膠體進(jìn)行提純，C項(xiàng)不符合題意；

D.氯水與NaBr、NaI分別反應(yīng)，生成了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCl4中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B

【分析】由于氫氧化銅是弱堿，銅離子會(huì)發(fā)生水解，一次蒸干氯化鐵溶液得到的是氫氧化銅而不能得到氯化銅晶體。

17．（2023·楊浦模擬）檢驗(yàn)NH4+的方法是：向未知物中加強(qiáng)堿、加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體產(chǎn)物，該檢驗(yàn)過(guò)程中不涉及的反應(yīng)是（）

A．NH4++OH-NH3+H2OB．NH3+H+→NH4+

C．NH3+H2ONH3·H2OD．NH3·H2ONH4++OH-

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A.NH4++OH-NH3+H2O銨鹽與堿反應(yīng)，故A不選；

B.NH3+H+→NH4+是氨氣與酸反應(yīng)，本題沒(méi)有提供酸，故B選；

C.NH3+H2ONH3·H2O銨鹽與堿反應(yīng)生成的氨氣在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不選；

D.NH3·H2ONH4++OH-，氨氣在水中生成一水合氨形成的電離平衡，故D不選；

故答案為：B。

【分析】注意銨鹽與堿溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的寫法：當(dāng)濃溶液不加熱時(shí)離子方程式為NH4++OH-NH3+H2O；當(dāng)稀溶液加熱時(shí)離子方程式為NH4++OH-NH3+H2O；當(dāng)稀溶液不加熱時(shí)離子方程式為NH3+H2ONH3·H2O。

18．（2023·吉林模擬）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol·L1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡

B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色

D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1mol·L1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol·L1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol·L1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；

B.稀硝酸能將Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，無(wú)法檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；

C.加入食醋，反應(yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；

D.硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液直接與硝酸銀溶液，而不是與氯化銀反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此腐蝕的速度加快；

B.在檢驗(yàn)離子時(shí)，不能選取會(huì)對(duì)離子造成干擾反應(yīng)的試劑；

C.次氯酸具有漂白性；

D.硝酸銀中的陰離子和硫化鈉中的硫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫化銀黃色沉淀。

19．（2023·松江模擬）某溶液中除了H+和OH-外，還有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它們的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6。下列敘述正確的是（）

A．向該溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生沉淀

B．向該溶液中加入少量鐵粉，c(Fe3+)一定減少

C．將該溶液蒸干并灼燒，得到FeCl3與MgCl2

D．若該溶液中c(Mg2+)=0.2molL－1，則溶液的pH定為1

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】四種離子大量共存，Mg2+、Fe3+、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6，該溶液一定呈酸性。溶液中存在電荷守恒，故還有大量的H+，忽略水電離的微量的氫氧根離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)=c(Cl－)，可以求出其物質(zhì)的量度之比為1:1:1:6。

A.加NaOH溶液，其首先與H+反應(yīng)，后與Fe3+反應(yīng)，故c(Fe3+)不一定減少，A項(xiàng)不符合題意；

B.加入少量鐵粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，首先和Fe3+反應(yīng)，所以鐵離子濃度一定減少。B項(xiàng)符合題意；

C.鐵離子和鎂離子會(huì)水解，而且HCl會(huì)逸出，促進(jìn)水解，將溶液蒸干并灼燒，最后會(huì)得到氧化鐵和氧化鎂，C項(xiàng)不符合題意；

D.根據(jù)溶液中電荷守恒，c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)=c(Cl－)，可以求出它們的濃度的比例為1:1:1:6。c(Mg2+)=0.2mol·L－1，c(H+)=0.2mol·L－1，則溶液的pH不為1。D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B。

【分析】由于Mg2+、Fe3+、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6，陰離子帶的負(fù)電荷濃度大，所以c(H+)>c（OH-）,溶液顯酸性。所以A、向該溶液中滴加NaOH溶液先和氫離子反應(yīng)；C、由于Fe3+、Mg2+為弱離子，會(huì)水解，該溶液蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物為氧化鐵和氧化鎂。

20．（2023·松江模擬）能夠確定溶液中一定含有SO42－的是（）

A．取樣，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

B．取樣，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失

C．取樣，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

D．取樣，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】SO42－的檢驗(yàn)，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，排除Ag＋、CO32－等的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。

A．直接加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除Ag＋的干擾，A項(xiàng)不符合題意；

B.先加氯化鋇不能排除Ag＋的干擾，B項(xiàng)不符合題意；

C.加入硝酸鋇，不能排除碳酸根、亞硫酸根等的干擾，C項(xiàng)不符合題意；

D.加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除Ag＋等的干擾，再加入氯化鋇有沉淀，說(shuō)明有SO42－，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】還需要掌握Cl-的檢驗(yàn)：先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含Cl-。

21．（2023·浦東模擬）下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法中，沒(méi)有發(fā)生顏色變化的是（）

A．用濕潤(rùn)的淀粉–KI試紙檢驗(yàn)氯氣

B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化鐵中的Fe3+

D．用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉中的CO32–

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A.用濕潤(rùn)的淀粉–KI試紙檢驗(yàn)氯氣，試紙變藍(lán)，選項(xiàng)A不符合；

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，試紙變藍(lán)，選項(xiàng)B不符合；

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化鐵中的Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，選項(xiàng)C不符合；

D.用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉中的CO32–，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液顏色不變，選項(xiàng)D符合。

故答案為：D。

【分析】A、濕潤(rùn)的淀粉–KI試紙用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)。

B、氨氣的檢驗(yàn)方法遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，或濕潤(rùn)的酚酞試紙變紅。

22．（2023·金山模擬）已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7種離子中的某幾種，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

則下列說(shuō)法正確的是（）

A．肯定沒(méi)有I﹣B．肯定有Br﹣、CO32﹣

C．可能有Na+D．可能有SO32﹣

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出，則溶液中含有Br、CO32，由于CO32與Ca2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，所以一定不存在Ca2+；

②因?yàn)槿粼芤褐泻蠸O32﹣，加入氯水時(shí)會(huì)氧化為SO42﹣，再加入足量BaCl2溶液，就會(huì)有沉淀生成，因此不存在SO32﹣；

③由于氯水能把I氧化為I2，若氯水足量，根據(jù)信息氯水與I2發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液也不會(huì)變藍(lán)，因此該實(shí)驗(yàn)不能證明I的存在；由于溶液呈電中性，所以還有陽(yáng)離子Na+；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)證明在溶液中一定存在的離子為：Br、CO32、Na+；一定不存在Ca2+、SO32﹣；可能存在I。故A、C、D不符合題意，B符合題意。

故答案為：B。

【分析】在檢驗(yàn)離子時(shí)，運(yùn)用的原理是陰陽(yáng)離子之間的反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象；在判斷體系中存在的離子時(shí)，還應(yīng)考慮共存問(wèn)題，所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。

23．（2023·黃浦模擬）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】溶液顯弱酸性，則一定存在能水解的銨根離子，硫離子一定不能存在，無(wú)需檢驗(yàn)；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，氯水具有氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以I﹣一定不能共存，無(wú)需檢驗(yàn)，因?yàn)槿芤撼孰娭行裕匀芤褐斜仨毢嘘庪x子，則一定含有硫酸根離子，因此鋇離子不能存在，則硫酸根離子、鋇離子無(wú)需檢驗(yàn)，鈉離子是否存在需要檢驗(yàn)，

故答案選：A。

【分析】離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。

24．（2023·嘉定模擬）某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水電離產(chǎn)生H+和OH-除外），滴入過(guò)量氨水，僅產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）

A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-，滴入過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為Al(OH)3，則一定存在Al3+；由于Fe(OH)3為紅褐色沉淀，則一定不存在Fe3+；溶液呈電中性，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定含有SO42-，至少含有NO3-、Cl-中的1種。

故答案為：A

【分析】溶液中若存在Al3+、Fe3+，加入氨水可以發(fā)生如下反應(yīng)：Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+生成白色沉淀，所以一定存在Al3+；Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+生成紅褐色沉淀，所以一定不存在Fe3+。

25．（2023·哈爾濱模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是()

A．制備乙酸乙酯

B．構(gòu)成原電池

C．檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳生成

D．檢查裝置氣密性

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A不符合題意；

B.左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B不符合題意；

C.碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C不符合題意；

D.裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、要注意乙酸乙酯的制取需要濃硫酸；

B、要注意雙液原電池的組成條件；

C、要注意二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水渾濁；

D、要注意氣密性檢查一般都是采用捂熱或加熱法。

26．（2023·新余模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

B向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng)

D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A、濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳，濃硫酸還體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A不符合題意。

B、氨的催化氧化生成一氧化氮和水，鉑絲保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意。C、H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故C符合題意。

D、先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明先生成氫氧化銅，進(jìn)一步說(shuō)明氫氧化銅更難溶，Ksp更小，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)解答；

B.根據(jù)氨的催化氧化原理解答；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

D.根據(jù)Ksp進(jìn)行解答。

27．（2023·大慶模擬）列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體

C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過(guò)的鋁箔先熔化并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過(guò)的鋁箔更易熔化

D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A.溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A不符合題意；

B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B符合題意；

C.鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來(lái)，故C不符合題意；

D.加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.雙氧水具有氧化性，KSCN溶液與Fe3+結(jié)合是溶液顯紅色，據(jù)此進(jìn)行分析；

B.根據(jù)反應(yīng)物過(guò)量書(shū)寫化學(xué)方程式；

C.根據(jù)氧化鋁薄膜的致密性進(jìn)行分析；

D.根據(jù)NH4Cl固體分解產(chǎn)物與NaCl再進(jìn)行反應(yīng)分析。

28．（2023·青浦模擬）下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是（）

A．觀察顏色B．加熱

C．加水D．加紫色石蕊試液

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A.氯化鈉和氯化銨都是白色固體，故A符合題意；

B.氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，氯化鈉加熱不能分解，故B不符合題意；

C.氯化銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故C不符合題意；

D.氯化銨溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】本題考查物質(zhì)的鑒別方法。根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、酸堿性等等進(jìn)行鑒別，有物理和化學(xué)方法。

二、多選題

29．（2023·金山模擬）向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液

D濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氨氣是一種堿

A．AB．BC．CD．D

【答案】A,D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙：NH3與HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體。濃硫酸附近有明顯現(xiàn)象，B不符合題意。氯化物溶液變渾濁，很多離子在堿性條件下沉淀。濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3的水溶液顯堿性

【分析】濃氨水屬于一元弱堿，在溶于水后會(huì)顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

三、非選擇題

30．（2023·柯橋模擬）

（1）I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學(xué)方程式為

（2）若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）化合物甲可用下列方法制備：30℃時(shí)，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯（CH3ONO）、

NaOH混合，充分反應(yīng)后先回收得到CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過(guò)濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學(xué)反應(yīng)方程式

（4）II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略）。制備純硅的主要反應(yīng)為：SiHCl3+H2=Si（純）+3HCl

已知①SiHCl3沸點(diǎn)33.0℃，上述反應(yīng)在1000~1100℃進(jìn)行；

②SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

下列說(shuō)法不正確的是

A．裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

C．裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D．裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E．為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F．尾氣處理裝置中可以將導(dǎo)管直接插入盛有NaOH溶液的燒杯中

（5）為檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

（3）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O

（4）D；F

（5）取樣品，先加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入一定量稀硫酸充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明存在Fe元素

【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；無(wú)機(jī)物的推斷；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】I．由分析知：甲為NaN3、乙為Fe2O3、單質(zhì)1為Na、單質(zhì)2為Fe、化合物丙為Na2O，可溶性鹽X可能為Na2CO3或NaHCO3；

(1)工業(yè)上利用CO在高溫下還原氧化鐵來(lái)冶煉Fe，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(2)Na2O在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，酸式鹽為NaHCO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3；

(3)30℃時(shí)，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH混合，可得到CH3OH和NaN3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；

II．(1)A．裝置B的作用是干燥H2，可以選擇濃硫酸，A正確；

B．SiHCl3沸點(diǎn)為33.0℃，易氣化，則可選擇用熱水浴加熱裝置C，使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化，有利于和H2充分混合，B正確；

C．裝置D在高溫下有Si生成，則觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，C正確；

D．裝置D中反應(yīng)在1000~1100℃進(jìn)行，普通玻璃管會(huì)軟化或熔化，不能用來(lái)代替石英管，D錯(cuò)誤；

E．SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃，則為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除裝置氣密性好并控制溫度外，還需要排盡裝置中的空氣、干燥氣體，E正確；

F．HCl易溶于水或NaOH溶液，尾氣處理裝置中不可以將導(dǎo)管直接插入盛有NaOH溶液的燒杯中，要有防倒吸措施，F(xiàn)錯(cuò)誤；

(2)檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素，采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是取樣品，先加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入一定量稀硫酸充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明存在Fe元素。

【分析】I．化合物甲和化合物乙的混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素，將13.0g化合物甲加熱，使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)1，則甲中含有兩種元素，其中一種為N元素，單質(zhì)1在高溫隔絕空氣的條件下與化合物反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)2，化合物乙應(yīng)為金屬氧化物，應(yīng)為Fe2O3，生成的另一種單質(zhì)2為Fe，單質(zhì)1為Na，化合物丙則為鈉的氧化物，能在潮濕的空氣中生成可溶性鹽，丙為Na2O；氮?dú)馕镔|(zhì)的量==0.3mol，氮?dú)獾馁|(zhì)量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質(zhì)量=13g-8.4g=4.6g，Na物質(zhì)的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN3。

II．裝置A中利用稀硫酸和Zn作用生成的H2，經(jīng)B中濃硫酸干燥后與D中SiHCl3生成Si和HCl，尾氣可用NaOH溶液吸收，但要有防倒吸措施。

31．（2023·上高模擬）FeCl2是一種常用的還原劑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2

溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水

熔點(diǎn)/℃－4553——

沸點(diǎn)/℃132173——

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取。

用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置E的作用是。

（2）通入足量H2，充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是。

（3）Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

上述反應(yīng)中，還原劑是。

（4）反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失，原因是。

（5）冷卻后，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是；

②簡(jiǎn)述回收濾液中C6H5Cl的方案。

【答案】（1）通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；吸收HCl氣體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置

（2）取樣品少許放入試管中，向其中加入稀HCl，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

（3）C6H5Cl

（4）實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置

（5）苯；蒸餾濾液，并收集132℃餾分

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】I．（1）裝置A為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅和稀鹽酸制備H2，用裝置A制取H2，通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止，根據(jù)上面的分析可知，E中盛放的試劑是堿石灰；吸收氯化氫氣體，同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋2FeCl32FeCl2＋2HCl，故答案為：通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；吸收HCl氣體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置。（2）溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案為取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，

故答案為：取樣品少許放入試管中，向其中加入稀HCl，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。II．（3）根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化鐵生成氯化亞鐵，所以氯苯為還原劑，

故答案為：C6H5Cl。（4）根據(jù)圖2可知，裝置有冷凝回流裝置，所以為了提高反應(yīng)速率，可以將反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失，

故答案為：實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置。（5）三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2，根據(jù)其溶解性可知，可以用有機(jī)溶劑例如苯將C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，過(guò)濾后可得氯化亞鐵，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，

①洗滌所用的試劑可以是苯，

故答案為：苯。

②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分，

故答案為：蒸餾濾液，并收集132℃餾分。

【分析】（1）裝置A為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，便于控制反應(yīng)；H2與FeCl3在加熱的條件下生成FeCl2和HCl；

（2）取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)檢驗(yàn)是否含有單質(zhì)鐵；

（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移來(lái)確定還原劑；

（4）根據(jù)圖2可知，裝置有冷凝回流裝置，據(jù)此分析；

（5）根據(jù)三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的溶解性分析；利用蒸餾濾液，并收集132℃餾分來(lái)回收濾液中C6H5Cl，據(jù)此分析解答。

32．（2023·保定模擬）硝酸銀是一種無(wú)色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去)：

D

實(shí)驗(yàn)步驟為：a.儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。

b.稱取AgNO3固體1.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。

c.待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余園體的質(zhì)量為1.08g?！?/p>

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）使用酒精燈對(duì)AgNO3固體加熱的操作方法是。

（2）步驟a的操作目的是。

（3）步驟b中先通入一段時(shí)間N2的操作目的是。

（4）裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為，裝置D中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比。

（6）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)。

【答案】（1）先預(yù)熱再集中加熱

（2）檢驗(yàn)裝置氣密性(檢驗(yàn)裝置是否漏氣)

（3）將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（4）NaOH酚酞溶液；溶液紅色變淺(甚至消失)

（5）取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比

（6）應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)先用酒精燈對(duì)試管進(jìn)行均勻受熱，然后在集中在有硝酸銀的部位加熱；正確答案：先預(yù)熱再集中加熱。(2)儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，這樣操作的目的檢驗(yàn)裝置是否漏氣；正確答案：檢驗(yàn)裝置氣密性或檢驗(yàn)裝置是否漏氣。(3)容器內(nèi)部存有空氣，用氮?dú)獍蜒b置內(nèi)的空氣排凈，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；正確答案：將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(4)硝酸銀受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w被氫氧化鈉溶液吸收，是否吸收完全，用C裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，所以裝置C瓶中盛裝的藥品為NaOH酚酞溶液；裝有亞硫酸鈉酚酞溶液顯紅色，氧氣與亞硫酸鈉反應(yīng)后變?yōu)榱蛩徕c，溶液呈中性，堿性減弱紅色變淺或褪去；正確答案：NaOH酚酞溶液；溶液紅色變淺(甚至消失)。(5)硝酸銀受熱分解為二氧化氮和氧氣，兩種氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+H2O=4HNO3，若氧氣過(guò)量，二氧化氮完全反應(yīng)；若氧氣完全反應(yīng)，二氧化氮剩余，但最終為一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)以上分析可知取足量AgNO3固體充分加熱產(chǎn)生的氣體用排水法收集，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比，就可以求出AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比；正確答案：取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比。(6)硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w的量較氧氣多，因此，當(dāng)二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入裝置B中，二氧化氮?dú)怏w被迅速吸收，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，易產(chǎn)生倒吸，發(fā)生危險(xiǎn)，因此需要在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)；正確答案：應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)。

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是研究AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。首先檢驗(yàn)裝置是否漏氣；B裝置中NaOH溶液的作用是吸收分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w。C裝置中盛裝的NaOH酚酞溶液作用是檢驗(yàn)二氧化氮?dú)怏w是否吸收完全。D裝置中的亞硫酸鈉酚酞溶液顯紅色，紅色變淺或褪去，說(shuō)明氧氣與亞硫酸鈉反應(yīng)后變?yōu)榱蛩徕c。E裝置中的水收集多余的二氧化氮?dú)怏w。

33．（2023·銀川模擬）碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

（1）盛放稀鹽酸的儀器名稱為。

（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→→→→→。

（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為。

（4）X中盛放的試劑是，其作用為。

（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)椤?/p>

（6）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為。

【答案】（1）分液漏斗

（2）A；B；D；E；C

（3）NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O

（4）飽和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl

（5）NH3在水的溶解度大

（6）La（HCO3）3；B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；正確答案：分液漏斗。（2）裝置W產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)裝置X除去氯化氫，進(jìn)入到裝置Z中；裝置Y產(chǎn)生氨氣，進(jìn)入裝置Z中，且要防倒吸，因此要連接E；綜上，制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篈→B→D→E→C；正確答案：ABDEC。（3）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O；正確答案：NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O。（4）X中盛放的試劑的作用是為了除去二氧化碳?xì)怏w中氯化氫氣體，需要用飽和NaHCO3溶液；正確答案：飽和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl。（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)镹H3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大。這樣操作可以得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率；正確答案：NH3在水的溶解度大。（6）一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆€(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁；正確答案：La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁。

【分析】（1）分液漏斗是用來(lái)進(jìn)行分液操作的儀器，上層的液體在傷口傾出，下層的液體在下口倒出；

（2）在氣體參與的裝置中，如果氣體易溶于液體，就要設(shè)置防倒吸裝置；

（3）Y中發(fā)生的反應(yīng)是氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；

（4）由于在反應(yīng)中會(huì)有鹽酸揮發(fā)為氯化氫氣體，因此應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；

（5）由于氨氣在水中的溶解度大于二氧化碳，因此應(yīng)該先通氨氣再通二氧化碳；

（6）根據(jù)圖像可知，在相同的條件下碳酸氫鑭先分解，因此可以看到B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁。

34．（2023·安陽(yáng)模擬）某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過(guò)程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是。

（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是。

（3）下表是過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/(100gH2O)：

CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)3

2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-34.8×10-9

①過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有。

②過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過(guò)程Ⅴ生成N2的離子方程式為。

②過(guò)程Ⅵ可以通過(guò)控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

③在過(guò)程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

第一次0.3029.12

第二次0.3630.56

第三次1.1029.88

計(jì)算樣品的純度為。

【答案】（1）加快物質(zhì)溶解

（2）BaCl2溶液

（3）BaCO3、Mg2(OH)2CO3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（4）2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O；8.5；89.28%

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】（1）因?yàn)槿芙庑枰鼰?，過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是加快物質(zhì)溶解。

（2）因?yàn)镾O42-+Ba2+=BaSO4難溶于水和酸的沉淀，所以過(guò)程Ⅱ是除去SO42-，需加入BaCl2溶液。

（3）①過(guò)程II剩余的濾液中含有的陽(yáng)離子為Ca2+、Mg2+、Fe3+Ba2+離子，加Na2CO3后，過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3BaCO3、Mg2(OH)2CO3。

故答案為：BaCO3、Mg2(OH)2CO3。

②過(guò)程Ⅲ濾液中含有CO32-，過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

（4）由圖①過(guò)程Ⅴ生成N2的離子方程式為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O

②過(guò)程VI可以通過(guò)控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：5S2O32-+8IO3-+H2O=5I2+10SO42-+2H+氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5。

③根據(jù)題中表中的數(shù)據(jù)可知，第二次數(shù)據(jù)偏差較大，所以取一、三兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，所以用去的碘水的體積為（28.82+28.78）/2mL=28.8mL，碘的物質(zhì)的量為：0.0500molL-1×0.0288L=0.00144mol，

2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

21

x0.00144mol

解x=0.00288mol，故Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量為0.00288mol，質(zhì)量為：0.00288×248g/mol=0.714g，則稱取8.0g產(chǎn)品，配制成250mL溶液中，Na2S2O35H2O的質(zhì)量為=0.714g×250/25=7.14g。故產(chǎn)品的純度為：7.14/8.0×100%=89.28%

【分析】（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析產(chǎn)生氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式；結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比即可。

35．（2023·廣西模擬）納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標(biāo)2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是。

（3）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH>1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾、、干燥、等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

【答案】（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑

（2）2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取

（3）Fe3+水解程度隨pH的升高而增大

（4）32：7

（5）洗滌；煅燒(或灼燒)

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；離子方程式的書(shū)寫

【解析】【解答】(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，根據(jù)圖示，同時(shí)生成了Fe2+和H2S，反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑，故答案為：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；

(2)①根據(jù)反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，Cu元素由+1價(jià)升高為+2價(jià)，鐵元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，是因?yàn)檠鯕饽軌蜓趸瘉嗚F離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，如果未洗硫，生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取，會(huì)使銅元素浸取率較低，故答案為：生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸??；

(3)Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大，萃取率越低；故答案為：Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大；

(4)在堿性條件下，Cu2+與N2H4反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，反應(yīng)為：2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低被還原，銅為還原產(chǎn)物，N元素化合價(jià)升高被氧化，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比=，故答案為：；

(5)萃取后的“水相”中含有鐵離子，加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，煅燒可得到，方法為：在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，煅燒可得到Fe2O3產(chǎn)品，故答案為：洗滌；煅燒。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，結(jié)合圖示判斷產(chǎn)物，利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等最終書(shū)寫離子方程式即可。

36．（2023·江門模擬）氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：

（1）儀器c的名稱是

（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為

（3）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是

方案甲乙丙丁

發(fā)生裝置

所選試劑固體

（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置，按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的作用分別是。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的方法是(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)

（6）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。儀器自選。

限選的試劑：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、品紅溶液、pH試紙。

（7）為測(cè)定某工廠的空氣中二氧化硫含量，探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向試管中通入空氣，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)恰好完全反應(yīng)，共用去空氣體積為500L。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷出此空氣中二氧化硫的濃度mg/m3。（化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

【答案】（1）球形冷凝管

（2）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）丁

（4）除去HCl

（5）干燥、蒸餾

（6）配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

（7）0.320

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】(1).儀器c是球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；(2).實(shí)驗(yàn)室通常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3).根據(jù)題意可知，需要制得干燥純凈的SO2，甲裝置采用加熱NaHSO3固體的方法制得的SO2氣體中含有較多的水蒸氣，故甲不選；乙裝置中18.4mol/L的硫酸濃度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，無(wú)法與銅反應(yīng)制取SO2，故乙不選；因硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙裝置中不能生成SO2氣體，故丙不選；丁裝置中采用濃度較大的硫酸和K2SO3反應(yīng)，既可以生成SO2，又可以減少SO2氣體中混入水蒸氣的量，故丁選；答案為：?。?4).因制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，所以先將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，故答案為：除去HCl；干燥；(5).因氯化亞砜（SOCl2）的沸點(diǎn)為77℃，SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以可采用蒸餾的方法將三頸燒瓶中混合物分離，故答案為：蒸餾；(6).根據(jù)題中提供的限選試劑，可以采用測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比較H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，具體步驟為：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，故答案為：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。；(7).設(shè)500L空氣中SO2的質(zhì)量為x，

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

64254

x0.635mg

，=，解得x=0.16mg，則空氣中二氧化硫的濃度為0.16mg÷0.5m3=0.320mg/m3，故答案為：0.320。

【分析】（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可用高錳酸鉀或氯酸鉀來(lái)代替二氧化錳做氧化劑。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的原理：70%濃硫酸與亞硫酸鹽混合強(qiáng)酸制取弱酸。

（4）驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的方法是強(qiáng)酸制取弱酸。

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2023年高考真題變式分類匯編：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別2

一、選擇題

1．（2023·天津）檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是（）

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A．AB．BC．CD．D

2．（2023·江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解

B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3

D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

3．（2023·新課標(biāo)II）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl

4．（2023·天津）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A．某溶