高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-溶液中的圖像題解題思路及專(zhuān)題練習(xí)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)----溶液中的圖像題解題思路及專(zhuān)題練習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)——溶液中的圖像題解題思路及專(zhuān)題練習(xí)“溶液中圖像題”中點(diǎn)偏難，考察的是綜合能力，屬于拉分型的必考考點(diǎn)，需要師生共同研究，重點(diǎn)突破！考綱要求考查以下知識(shí)點(diǎn)：1.強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液酸堿性與pH的關(guān)系、鹽類(lèi)水解等基本概念、理論的分析判斷。2.三大平衡（電離平衡、水解平衡、溶解平衡）的影響規(guī)律及應(yīng)用。3.三大常數(shù)（電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)）的表達(dá)式及其應(yīng)用。解答溶液中圖像題的一般思路：1.分析橫縱坐標(biāo)表示的意義。2.結(jié)合原理分析點(diǎn)、線(xiàn)、面。例如，點(diǎn)可以是起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、過(guò)量點(diǎn)；線(xiàn)可以是增函數(shù)、減函數(shù)、斜率、線(xiàn)性關(guān)系等。3.化學(xué)平衡中的先拐先平、定一議二等技巧仍適用。4.原理：(1)電離平衡（弱酸、弱堿、水、多元弱酸的酸式鹽考慮電離平衡）。(2)水解平衡（有弱酸陰離子、多元弱酸的酸式根、弱堿陽(yáng)離子的鹽考慮弱離子的水解平衡）。(3)三大守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）：A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgV/V=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的電離平衡常數(shù)K是多少？練習(xí)1、【2017屆遼寧省葫蘆島市】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）。A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．X是HA，Y是HBC．常溫下，X的電離平衡常數(shù)為10^-5D．NaA與NaB的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)二、滴定曲線(xiàn)(1)起點(diǎn)的pH可以確定被滴定的酸或堿的強(qiáng)弱。(2)看特殊點(diǎn)：如起點(diǎn)的pH，酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，pH等于7等。一、稀釋曲線(xiàn)：(1)稀釋?zhuān)蹼娊赓|(zhì)的電離程度、有弱離子的鹽水解程度均增大，無(wú)限稀釋看作水。(2)注意：可以從起點(diǎn)及pH圖像的斜率判斷強(qiáng)弱酸（斜率越大酸性越強(qiáng)）。提醒：在任何情況下，只要溶液中的c(H)等于c(OH)，則溶液呈中性。同時(shí)，溶液中的電荷守恒。典例1：有兩種溶液，分別為MOH和ROH，濃度均為0.10mol/L，體積均為V。將它們分別加水稀釋至體積V后，pH值隨著lg（V/V）的變化而變化。根據(jù)三大守恒定律，我們可以判斷溶液的性質(zhì)。典例2：在室溫下，用相同濃度的NaOH溶液滴定三種酸（HA、HB、HD）的溶液，濃度均為0.1mol·L-1。滴定的曲線(xiàn)如圖所示。以下哪個(gè)判斷是錯(cuò)誤的？A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)思考：當(dāng)pH=5時(shí)，三種溶液中c(A-)，c(B-)，c(D-)的大小是什么？練習(xí)2：在25℃下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ。滴定曲線(xiàn)如圖所示。以下哪個(gè)說(shuō)法是正確的？A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據(jù)滴定曲線(xiàn)，可得Ka(HY)≈10-5課后練習(xí)：1.在298K下，向20.0ml0.10mol/L氨水中滴加0.10mol/L鹽酸，溶液的pH值隨所加鹽酸的體積變化如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%。以下哪個(gè)敘述是不正確的？C.pH=4時(shí)，三種溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z)D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)＝綜合練習(xí)：1.在20℃下配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液。溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。以下哪個(gè)指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是正確的？A.在pH=2.5的溶液中，草酸的濃度加上草酸根離子的濃度大于乙酸根離子的濃度。B.在鈉離子濃度為0.1mol/L的溶液中，氫離子的濃度加上草酸的濃度等于氫氧根離子的濃度加上乙酸根離子的濃度。C.在乙酸根離子濃度等于草酸的濃度的溶液中，鈉離子的濃度大于0.1mol/L加上乙酸根離子的濃度。D.在pH=7.0的溶液中，鈉離子的濃度小于草酸根離子的濃度的兩倍。2.由圖可知，25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10^(-4.75)。A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑。B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL。C.M點(diǎn)處的溶液中氨離子的濃度等于氯離子的濃度，且氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度。D.N點(diǎn)處的溶液中pH小于13。3.在兩份相同的