湖南省邵陽市冷溪山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

湖南省邵陽市冷溪山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（）A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減??；C、原子半徑越大，失電子能力越強；D．過渡元素都是金屬元素．【解答】解：A．第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D．2.下列有關物質聚集態(tài)的說法錯誤的是A．氣體沒有固定的形狀和體積

B．固體、液體不易被壓縮，氣體易被壓縮C．影響物質聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D．不同聚集狀態(tài)的物質其內部微粒的運動方式及其微粒間的距離不同參考答案：C略3.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略4.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時，該電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是（

）

①鋅為負極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動A．①B．①②④C．①②③D．①②③④參考答案：C5.完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O參考答案：D【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】先計算出二氧化碳的物質的量，再根據(jù)C、H原子守恒確定有機物分子中C、H原子數(shù)目，最后結合耗氧量確定有機物分子中O原子數(shù)目．【解答】解：標況下89.6L二氧化碳的物質的量為：=4mol，完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗6molO2，則有機物分子中C原子數(shù)目==2、H原子數(shù)目==6，設有機物分子式為C2H6On，根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故該有機物的分子式為C2H6O，故選D．6.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．S

1S22S22P63S23P4

B．F-

1S22S22P6C．K＋

1S22S22P63S23P6

D．Al

1S22S22P63S23P3參考答案：D7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CH4+2O22H2O+CO2中反應C、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．CaCO3CaO+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B．8.參考答案：C略9.（2015秋?贛州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學反應中氧化能力強的物質能置換氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應中，氧化性Z2＞W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；D．該反應中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；故選C．點評：本題考查了氧化性、還原性強弱的比較，明確氧化性強弱的比較方法即可解答，難度不大．10.下列敘述中，正確的是

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A略11.下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，則完全燃燒時，所產生的二氧化碳的質量也不變的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則說明有機混合物的各組分分子中碳的質量分數(shù)相等，同分異構體或最簡式相同一定滿足，據(jù)此分析解答．【解答】解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則說明有機混合物的各組分分子中碳的質量分數(shù)相等．A．CH4和C2H6的最簡式不相同，則C的質量分數(shù)不相等，不符合題意，故A不選；B．C2H4和C3H6的最簡式相同，則C的質量分數(shù)相等，符合題意，故B選；C．C2H6和C3H6的最簡式不相同，則C的質量分數(shù)不相等，不符合題意，故C不選；D．C2H4和C3H4的最簡式不相同，則C的質量分數(shù)不相等，不符合題意，故D不選；故選B．12.實驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀鹽酸

D.氨水參考答案：D【詳解】A.石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A錯誤；B.NaOH溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以不能全部沉淀出來，故B錯誤；C.鹽酸不與AlCl3反應，不能沉淀Al3+，故C錯誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。13.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D14.下列化學反應需要加快化學反應速率的是(

)A.鋼鐵的腐蝕

B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼

D.塑料老化參考答案：C略15.下列說法正確的是A．石油的煉制過程都是化學變化過程B．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，后經冷凝而分離出來C．石油經石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物D．石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足

。④若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。

(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內容填空：①首先檢驗

離子，應先加入過量的

。②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑

檢驗另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。參考答案：(1)>

>

不能

(2)<

(3)①不能

②能

(4)高溫

(5)>【分析】根據(jù)復合判據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時自發(fā)進行，進行判斷?！驹斀狻?1)由于CO燃燒生成CO2為放熱反應，則二氧化碳分解生成CO和氧氣為吸熱反應，ΔH>0，根據(jù)反應式可知，化學反應后氣體的化學計量數(shù)之和增加，ΔS>0，故低溫下ΔG=ΔH-ΔS?T>0，反應不能自發(fā)進行；(2)根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時自發(fā)進行，通過反應式可知ΔS<0，常溫下能夠自發(fā)進行，則ΔH<0；(3)①根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時自發(fā)進行，已知ΔH>0，ΔS>0，則常溫下不能自發(fā)進行；②T=ΔH/ΔS，則升高溫度可自發(fā)進行，溫度能成為反應方向的因素；(4)根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T，已知該反應ΔS>0，ΔH>0，則高溫時自發(fā)進行；(5)已知某吸熱反應能自發(fā)進行，即ΔG<0，ΔH>0，則ΔS>0。18.已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成﹣1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示．已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應開始后，反應速率加快的原因是

．（2）反應后期，反應速率下降的原因是

．

參考答案：（1）開始時，隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應速率也隨之增大；（2）隨著時間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應速率下降．

考點：化學反應速率的影響因素．分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣和SO42﹣，由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．解答：解：（1）反應開始時反應速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時，隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應速率也隨之增大；（2）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：隨著時間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應速率下降．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．19.（1）寫出下列微粒的電子式：

CO