湖南省永州市何家洞鄉(xiāng)何家洞中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省永州市何家洞鄉(xiāng)何家洞中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是A.含有的微粒種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.均具有強(qiáng)氧化性參考答案：BA．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數(shù)不同，A錯誤；B．氨水易揮發(fā)，氯水中的次氯酸見光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎蛪A溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，但前者不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯水中氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氨水沒有強(qiáng)氧化性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據(jù)方程式確定溶液中存在的微粒，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意：液氯和氯水的區(qū)別、液氨和氨水的區(qū)別。2.環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A．無機(jī)物

B．有機(jī)物C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B解析塑料、橡膠是人工合成有機(jī)物，廢紙的主要成分是纖維素(有機(jī)物)。答案3.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題。①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/℃熔化吸熱KJ·mol-1參考價格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最適宜作儲能介質(zhì)的一種鹽是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認(rèn)識，你估計在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時針方向流動。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順【詳解】（1）若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，反應(yīng)過程中放出能量，則為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；A；（2）若反應(yīng)物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，反應(yīng)過程吸收了能量，則為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；B；（3）①選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多。同時價格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價比最高；故答案選B。②因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運(yùn)動形成順時針方向流動的水流，故答案為：順?！军c睛】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。4.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32﹣、再檢驗故選B．5.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目為0.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數(shù)目為10NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA參考答案：B【詳解】A.氮氣氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的電子數(shù)目小于10NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物，故無法確定每種產(chǎn)物的具體量，D錯誤；故答案選B。7.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D解析：A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故正確答案為D。8.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

）

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：B略9.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略10.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B．京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對硝酸廠排放的廢氣進(jìn)行堿處理能有效控制氮氧化物對空氣的污染參考答案：C【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A、煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達(dá)，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫，煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達(dá)，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)，故B正確；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是小于7.0，故C錯誤；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，變成無污染的氣體，故D正確；故選：C．11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是

A.X、Y與Z3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等B.X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子C.Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成D.Y、Z與W3種元素組成的某種化合物可用于消毒參考答案：D略12.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高參考答案：C【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點依次降低，故D錯誤；故選：C．13.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

（

）A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：C略14.下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是（

）A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰

B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2C.氯化鈣溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液參考答案：C略15.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x