湖南省郴州市浩塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省郴州市浩塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)參考答案：C考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析：A．稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；C．根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；D．CO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．CO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化物、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：

2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③參考答案：AB略3.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【考點】有關(guān)范圍討論題的計算；氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3﹣），據(jù)此計算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．【解答】解：A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（KOH）=0.5amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯誤；故選D．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8NA

C．標準狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略5.“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入（）A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：答案：C6.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是()。A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：CD略7.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

(

)A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：[來C．NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：C解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、NH3與Cl2反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨氣過量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2/3時，恰好完全反應(yīng)生成HCl和N2，兩者之比為8/3時，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl和N2，故C正確；D、因還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以兩者之比為1/2時，亞鐵離子全部被氧化，故D錯誤；故選C.8.下列描述中不符合化學(xué)科學(xué)的是（

）

A．“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硫酸銅

B．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)

C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂

D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高參考答案：答案：C9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NAC.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：C略10.以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．參考答案：B試題分析：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯誤；B、氯氣原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個原子，為直線形，此球棍模型中含有3個原子，且大小不同，故C錯誤；D、含有5個原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯誤，故選B．11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進行D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：C12.下列方程式寫法正確的是(

)A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：A略13.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（

）A.6種

B.7種C.8種

D.9種參考答案：A飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，故乙含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；乙為甲醇時，甲為丁酸，丙基有兩種，故有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)乙為乙醇結(jié)構(gòu)時，有機物為丙酸乙酯一種；當(dāng)乙為丙醇結(jié)構(gòu)時，甲為乙酸；當(dāng)乙為丁醇時，甲為甲酸，丁醇含有-CH2OH結(jié)構(gòu)的有2種，故一共有6種。14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)

D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)

參考答案：B略15.（15分）已知反應(yīng)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基態(tài)Fe原子核外共有

種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為____。（2）NaH的電子式為

；1molNaOH含有的d鍵數(shù)目為_____，其中O原子的雜化類型為

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力

（填“強”或“弱”）。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為

晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是

。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為____；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為

。參考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；試題分析：（1）鐵的原子序數(shù)是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價電子排布圖為。（2）NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1molNaOH含有的鍵數(shù)目為NA，其中O原子的價層電子對數(shù)是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點顯著高于NaOH。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中含有2個碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長是，體積是，因此單質(zhì)鐵的原子空間利用率為。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。.某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4)]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒。（1）過濾用到的玻璃儀器有：

（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：

。A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．泥三角

D．燒杯

E．坩堝鉗

F．酒精燈G．玻璃棒

H．漏斗

I．坩堝（部分儀器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗。試回答下列問題：（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：

。（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：

；（5）裝置⑦的作用可能是：

。（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：

。

參考答案：（1）D、G、H

C、E、F、G、I(2分)（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3·2CuO+N2↑+5H2O(2分)

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)濃氨水、堿石灰(生石灰或氫氧化鈉固體)1（4）反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品(2分)

（5）吸收未反應(yīng)的NO(1分)

（6）90%(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術(shù)。其脫硝機理如圖甲，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖乙所示。

①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件

。參考答案：略18.工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，夾持儀器省略。（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格

試劑作用A_______驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實驗現(xiàn)象為____________。④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___

g/L。參考答案：（1）