湖南省常德市常豐中學高一化學月考試題含解析

湖南省常德市常豐中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略2.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是A．鎂和銅

B．鋅和銅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵 參考答案：B略3.煤經(jīng)過高溫干餾所得到的焦爐氣的主要成份是A．一氧化碳、氫氣

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氫氣、甲烷

D．一氧化碳、甲烷參考答案：C4.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略5.下列有關(guān)化學能與熱能的說法正確的是

A．甲烷的燃燒屬于吸熱反應

B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應參考答案：C略6.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B【分析】在分析有關(guān)圖像時應該注意：v－t圖像要分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響；在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等?！驹斀狻緼項、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，故A錯誤；B項、圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，故B正確；C項、催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，故C錯誤；D項、圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查影響化學平衡的因素及圖象，注意壓強、濃度、催化劑對反應速率及平衡的影響，把握圖中中速率的關(guān)系及點、線、面的意義是解答關(guān)鍵。

7.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略8.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的（

）

A.物質(zhì)的量

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．體積參考答案：A略9.某同學用下列裝置制備并進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法中正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應參考答案：B點睛：本題易錯點是A，二氧化錳只跟濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，降低到某濃度，反應將會停止，因此二氧化錳過量，鹽酸不會完全反應。10.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同B.Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmC.Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙D.鹵水點豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性參考答案：B【詳解】A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，其中膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm～100nm之間，故A正確；B．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙，故C正確；D．鹵水點豆腐的原理是鹵水中的電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)離子破壞了膠體的介穩(wěn)性，故D正確；故答案選B。11.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

)A、HCI

B、HBr

C、HF

D、HI參考答案：C略12.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（

）

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略13.科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A、在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJC、C（石墨）與CO2(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧釁⒖即鸢福篊14.下列說法正確的是A．N2和H2在點燃或光照條件下合成氨B．新制氯水漂白能力強，久置的氯水幾乎無漂白作用C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應的酸D．SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，不與任何酸反應參考答案：B略15.下列電子式書寫正確的是：（

）A．

B.

C.

D

.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：（1）①華素片中含有的活性成分是_______（寫分子式）②請推斷華素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某學生為驗證華素片中含有上述活性成分，完成如下實驗，請?zhí)顚懀孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管中,加入約2mL蒸餾水；再向該試管中再加入約2mL_______（填選項字母），并用力振蕩。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．鹽酸②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________

___

_______。③選用該液體做實驗的原因是___

_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20mL液體，則實際量取的液體的體積比20mL

，若量筒中實際有20mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20mL

。參考答案：小、大。18.（10分）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入____________(填化學式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶質(zhì)主要有_____________________。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是__________。

參考答案：（1）NH3

（2分）因為CO2在NaCl溶液中的溶解度較小，而NH3極易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循環(huán)Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略19.下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質(zhì)。回答下列問題。①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)強于

原子半徑遞減，得電子能力增強

將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應更劇烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）實線補出元素周期表的上邊界為：（2）（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，電子層為4層，且三層均填滿，最外層有六個電子，故該元素在第VIA族，該元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；（3）元素I為Cl，元素H為S，Cl的非金屬性強于元素S，因為同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強。要證明元素Mg的金屬性強于元素Al