離子反應(yīng)及其發(fā)生條件-公開課課件

第二節(jié):離子反應(yīng)

第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生條件第二節(jié):離子反應(yīng)

1知識點回顧比一比，寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：①HCl②NaOH③KCl④BaCl2⑤Na2SO4⑥CuSO4⑦Na2CO3知識點回顧比一比，寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：2自我批改，糾錯①HCl=H+＋Cl-②NaOH=Na+

＋OH-③KCl=K+＋Cl-④BaCl2=Ba2+＋2Cl-⑤Na2SO4=2Na+

＋SO42﹣⑥CuSO4=Cu2＋＋

SO42﹣⑦Na2CO3

=2Na+

＋CO32﹣自我批改，糾錯①HCl=H3活動與探究學(xué)生實驗P31和P331、2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液2、2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液3、

2mlCuSO4溶液

+2ml

NaOH溶液4、2ml

NaOH溶液+幾滴酚酞+稀鹽酸，

至溶液恰好變色為止。5、2ml

Na2CO3溶液+2ml

稀鹽酸活動與探究學(xué)生實驗P31和P331、2mlNa2SO4溶4追根究底KCl溶液與Na2SO4溶液混合時:K+、Cl-Na+

、SO42-

從離子的角度分析結(jié)論：KCl與Na2SO4不發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象溶液中自由移動的K+

、Cl-、Na+、SO42-

的物質(zhì)的量不變追根究底KCl溶液與Na2SO4溶液混合時:K+、5

反應(yīng)的實質(zhì)：Ba2++SO42-

=BaSO4↓

Ba2+、2Cl-2Na+

、SO42-

追根究底BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl2Na+2Cl-

現(xiàn)象：白色沉淀沉淀的生成導(dǎo)致溶液中Ba2+和SO42-

的物質(zhì)的量減小反應(yīng)的實質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓6離子反應(yīng)——電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)※離子反應(yīng)更能體現(xiàn)一個化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)——電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。7

[實驗2－3]現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生[實驗2－3]現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuS8離子反應(yīng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì))

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(yīng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（9離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成水3、生成氣體（只要具備上述條件之一，即可）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：10Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4練習(xí)請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O練習(xí)請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式（1）13啟示：1，化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)2，離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。3，揭示反應(yīng)的本質(zhì)。啟示：1，化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2O

Na2CO3

＋2H+===2Na+＋

CO2↑+H2OCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu2+＋OH2-＋2H+===2H2O+Cu2+錯隨堂練習(xí)：判斷下列離子反應(yīng)的正誤Cu(OH)2

＋2H+===2H2O+Cu2+對錯CO32-＋2H+===CO2↑+H2O對Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2OCu15下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓C、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO3-D、碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OＤ下列離子方程式正確的是（）Ｄ16【練習(xí)】：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、Ba(OH)2＋CuSO4

2、Ba(OH)2＋H2SO4

3、BaCO3