化學(xué)選修四：234《化學(xué)平衡常數(shù)》課件word版本

高中化學(xué)精品課件?選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第

4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)高中化學(xué)精品課件?選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平化學(xué)平衡常數(shù)

目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)

探究點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

化學(xué)平衡常數(shù)目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化知識點(diǎn)撥知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新放x＋y>z逆反應(yīng)固或液(2)若為等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大，減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響(1)若為體積不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。知識點(diǎn)撥知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新放x＋y>z逆反應(yīng)知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新0.3mol·L－1360%6.5mol0.2mol·L－10．15mol·L－1知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新0.3mol·L－136學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究歸納總結(jié)1.081.381.623.891.71×102

1.72×1021.71×1021.70×102平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究歸學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究(2)化學(xué)平衡常數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，①概念：一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用K表示)。②表達(dá)式：學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究(2)化學(xué)平衡常數(shù)對于一般歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究程度反應(yīng)的限度越完全越大越不完全越小歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究程度反應(yīng)的限度歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究放熱吸熱化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響對于吸熱反應(yīng)：升溫K增大，降溫K減小。對于放熱反應(yīng)：升溫K減小，降溫K增大。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究放熱吸熱化學(xué)平學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究使用平衡常數(shù)應(yīng)注意題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究

B表達(dá)式固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無關(guān)，溫度改變，平衡一定改變，則常數(shù)一定改變題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究B表達(dá)題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究0.050.150.1轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1C1∶3∶2平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大√√√×題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究0.050.15題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究<題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究<學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究解析：設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。方法點(diǎn)撥列三段式可將三個狀態(tài)的量表現(xiàn)的清楚直觀。。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2．已知某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：20%學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2．已知某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究15.4%學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究15.4%學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路(1)計(jì)算模式(2)解題思路③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究化學(xué)平衡的計(jì)算模式學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究解析已知500℃時(shí)，K＝9，起始時(shí)c(CO)＝c(H2O)＝0.02mol·L－1，設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度為xmol·L－1設(shè)未知數(shù)確定三個量解題設(shè)問題75%學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究解析已知500學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂34請選擇題目解析K與反應(yīng)溫度有關(guān)，表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)，但與起始濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。B自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂34請選擇題目解析K自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)該反應(yīng)的方程式為溫度升高時(shí)H2濃度減小，說明在恒容時(shí)平衡正向移動，ΔH>0恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，H2的濃度不變升高溫度，v正和v逆都增大×××√A自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234CO自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234K只與